高中必修二人教版元素周期律教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素周期律·教案一、教材分析元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質(zhì)，實現(xiàn)有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。二、學(xué)情分析掌握元素周期律，學(xué)生可對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸類、類比、推測，避免學(xué)生對元素化合物知識死記硬背。

2、對學(xué)生而言，元素周期律是一把開啟化學(xué)思維大門的金鑰匙，它能指導(dǎo)學(xué)生有規(guī)律的、輕松的掌握元素化合物性質(zhì)，并能進一步探究元素化合物的性質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知識，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料；第一節(jié)也學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，并在通過實驗探究得出同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律以及證明元素的金屬性和非金屬性強弱的方法，已經(jīng)初步掌握理論知識的推導(dǎo)方法，對原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認識，這為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。三、教學(xué)目標知識與技能1了解原子核外電子排布的一般規(guī)律。2掌握元素周期律的涵義。3了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

3、、元素周期表進行一般元素化合物性質(zhì)的推斷，也能根據(jù)元素周期律對某些元素化合物性質(zhì)進行解釋。4初步了解元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。過程與方法1利用教材的科學(xué)探究1 欄目， 用圖表來表示原子序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)，元素的原子半徑，元素的常見最高正化合價和最低負化合價的關(guān)系，指導(dǎo)學(xué)生歸納得出元素周期律。2通過對Na、 Mg、 Al與水、酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。3初步了解探究實驗的基本思路，初步了解“對比 ”實驗中 “控制變量 ”的思維。4利用教材的科學(xué)探究2 欄目， 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、利用已學(xué)知識解決問題的能力，體會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方

4、法，培養(yǎng)整合知識的能力以及邏輯推斷能力。情感態(tài)度與價值觀學(xué)習(xí)必備歡迎下載1在作圖分析數(shù)據(jù)的同時，培養(yǎng)學(xué)生耐心、細致的科學(xué)素養(yǎng)。2實驗探究過程中，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實的實驗態(tài)度，激發(fā)勇于探究的科學(xué)精神。重難點：重點：元素周期律的涵義和實質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點：實驗探究第三周期元素的金屬性、非金屬性的強弱四、教學(xué)策略1利用作圖、圖表的方式突破重元素點教學(xué)教材已經(jīng)提供了大量具體的素材幫助學(xué)生歸納元素周期律的內(nèi)涵，但大部分的學(xué)生對于課本的素材仍然缺乏感性的分析，很難把握素材所體現(xiàn)的規(guī)律。為此，對于同周期元素核外電子層數(shù)的變化、原子半徑的變化、化合價的變化，可利用圖表展示的方法，直觀的讓學(xué)生感受什么叫

5、“周期 ”的變化。2利用化學(xué)實驗的方法突破難點教學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的遞變，最直觀的方法當(dāng)然是實驗，使學(xué)生根據(jù)直觀的實驗事實歸納同周期元素性質(zhì)的遞變性，把感性認識上升為理性感知。四、教學(xué)思路五、教學(xué)過程（一）原子核外電子排布一般規(guī)律【引入】根據(jù)圖片引入課題【歸納】1核外電子圍繞原子核分層排布；學(xué)習(xí)必備歡迎下載2離核越近區(qū)域內(nèi)電子能量越低，電子盡先從內(nèi)層排起；3每層最多排2n2 個電子，最外層最多排8 個電子，次外層最多排18 個電子?！具^渡】 讓學(xué)生寫出120 號原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（從以上原子結(jié)構(gòu)示意圖中，大家能找到120 號元素原子核外電子排布有什么特點？）（二）元素周期律教材第 14 頁科學(xué)探究

6、1 的處理：（ 1）以元素的原子序數(shù)為橫坐標，原子的最外層電子數(shù)為縱坐標畫出折線圖；（ 2）以原子序數(shù)為橫坐標，元素的常見最高價化合價和最低價為縱坐標，在（1）圖的基礎(chǔ)上用不同顏色的筆繪出直方圖。（ 3）觀察繪制圖表，找出第二、三周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)、常見化合價變化的規(guī)律【教師】指導(dǎo)學(xué)生展示圖表、總結(jié)規(guī)律【學(xué)生發(fā)言】對表中的各項內(nèi)容進行分析得出規(guī)律學(xué)習(xí)必備歡迎下載【總結(jié)】1隨原子序數(shù)的增加，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化2隨原子序數(shù)的增加，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化主族元素的最高正價所處族的序數(shù)主族元素最高正價最低負價絕對值8分析課本P14-15 圖表中原子半徑的數(shù)據(jù)

7、（ 3）原子半徑變化的規(guī)律原子半徑原子半徑的變化3-90.152nm 0.071nm11-170.186nm 0.099nm大 小3隨原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，同周期元素原子半徑呈現(xiàn)周期變化，其化學(xué)性質(zhì)也會有周期性的變化嗎？現(xiàn)在我們以第三周期的元素為例，用實驗來驗證Na、 Mg 、 Al金屬性強弱。教材第15 頁科學(xué)探究2 的處理：【設(shè)計方案 】提供以下藥品：鋁條、鎂條、鈉、1mol/L鹽酸、蒸餾水、MgCl 2 溶液、 AlCl3 溶液，你能設(shè)計出哪些實驗驗證Na、 Mg 、Al金屬性強弱？（學(xué)生分組討論并確定的方案、預(yù)測實驗現(xiàn)象，并與全班同學(xué)一

8、起分享小組所確立的方案）【問題探討 】小組在自己原有的方案下，討論課本P15科學(xué)探究中實驗方案，思考以下問題：實驗前，為什么要用砂紙打磨鎂帶或鋁帶？鎂帶、鋁帶分別與鹽酸反應(yīng)的實驗中，這個對比實驗，應(yīng)如何控制試劑的用量？（【分析實驗結(jié)果】1各小組匯報實驗情況，包括：實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、是否存在與之前預(yù)測不相符的實驗結(jié)果2共同分析實驗過程中同學(xué)所遇到的問題3根據(jù)實驗結(jié)論以及課本信息NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)的NaOHMg(OH)2Al(OH)3水化物堿性強弱強堿中強堿兩性氫氧化物得出結(jié)論：金屬性：鈉鎂鋁我們可以通過哪些方法驗證元素的非金屬性強弱？單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定

9、性非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載其最高價氧化物水化物的酸性強弱閱讀課本第16 頁表格 3，根據(jù)實驗事實、結(jié)合課本素材歸納同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱【根據(jù)資料總結(jié)總結(jié)】SiPSCl高溫磷蒸氣與氫氣加熱光照或點燃時能反應(yīng)發(fā)生爆炸而化合H2SiO 3H 3PO4H2SO4HClO 4弱酸中強酸強酸強堿（比 H2SO4 酸性強）1第三周期中，SiPSCl 的非金屬性逐漸增強。2第三周期元素： NaMgAlSiPSCl隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強。3對其他周期元素性質(zhì)進行研究，得到同樣類似的結(jié)論；隨著原子序數(shù)的

10、遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。【歸納】元素周期律的涵義和實質(zhì)： 隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、元素化合價、原子半徑、元素性質(zhì)均呈現(xiàn)周期性變化。（三）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【提出問題 】1同主族元素性質(zhì)存在遞變性的根本原因是什么？2同周期元素性質(zhì)存在遞變性的根本原因是什么？【總結(jié)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：【提問】課本第17 頁學(xué)與問，你能根據(jù)元素結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置關(guān)系，推測：1金屬性最強的主族元素、非金屬性最強的主族元素是什么嗎？并說出它們分別位于元素周期表中的什么位置？2找出金屬、非金屬元素的分界線【提問】元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)學(xué)習(xí)必備歡迎下載主族序數(shù)價電子數(shù)主族元素最低負化合價8【練習(xí)】找出周期表中的最在元素周期表中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，堿性最強的堿是，含氧酸酸性最強的酸是，原子半徑最大的元素是，氫化物最穩(wěn)定的元素是，沒有正價的非金屬元素是，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為的元素，你所知道的半導(dǎo)體有?！揪毩?xí)與探究】教材P29 復(fù)習(xí)題第10 題，有關(guān)氧族元素的研究。學(xué)生將學(xué)會的方法運用到處理實際問題中。【歸納】1對元素性質(zhì)進