高中電化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載電化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負極：用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理失 e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)負極銅鋅原電池正極還原反應(yīng)反應(yīng)原理： Zn-2e - =Zn2+2H移+2e- =2H2不 溶陽斷 解離子向電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)：負極（鋅筒） Zn-2e - =Zn2+-=2NH3+H2正

2、極（石墨） 2NH4 +2e、普通鋅錳干電池+2+總反應(yīng)： Zn+2NH4 =Zn +2NH3+H2干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液、堿性鋅錳干電池電極：負極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。2-+-正極（ PbO） PbO +SO +4H +2e =PbSO+2H O22442負極（ Pb） Pb+SO 42- -2e - =PbSO4鉛蓄電池：總反應(yīng)：2放電42充電4PbO+Pb+2HSO2PbSO+2H O電解液： 1.25g/cm 31.28g/cm 3 的 H2SO4 溶液化蓄電池特點：電壓穩(wěn)定

3、。、鎳鎘（ Ni Cd）可充電電池；學(xué)電其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H放電Cd(OH)+2Ni(OH)源2O22簡、銀鋅蓄電池放電 介鋰電池、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、 氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)， 而是工作時不斷從外界輸入，同時燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。電池、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。-負極： 2H2+2OH-4e=4HO ；正極： O+2H O+4e =4OH222、氫氧燃料電池： 總反應(yīng)： O +2H2=2H O22學(xué)習(xí)必備歡迎下載特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)

4、；回收金屬，防止污染。概述：電化腐蝕金屬的電化腐蝕腐蝕與防護腐蝕概念： 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：-n+M-neM (氧化反應(yīng) )分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。負極（ Fe）：Fe-2e-2+-=Fe ；正極（ C）：O2+2H2O+4e =4OH吸氧腐蝕：總反應(yīng)： 2Fe+O+2H2O=Fe(OH)2后繼反應(yīng)： 4Fe(OH)2+O+2H O =4Fe(OH)322鋼鐵的腐蝕：Fe2O3 +3H 2O2Fe(OH)3負極（ Fe）： Fe-2e - =F

5、e2+ ；析氫腐蝕：+-2正極（ C）： 2H +2e=H+2+總反應(yīng)： Fe+2H=Fe +H2影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護：、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護方法：、在金屬表面覆蓋保護層；、電化學(xué)保護法（犧牲陽極的陰極保護法）定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。、與電源本連的兩個電極；形成條件 、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）、形成閉合回路。電極陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。電概念陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。解電極反應(yīng)：池原原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）理離子放電順序：陽極：陰離子還原性S2-2-

6、>I>Br>Cl >OH>SO（含氧酸根） >F4陰極：陽離子氧化性+3+2+2+2+2+2+3+2+Ag >Fe >Cu >Pb >Sn >Fe >Zn >H>Al>Mg >Na電子流向e-e-氧化反應(yīng)陽極陰極還原反應(yīng)-=2H2O +O2Cu2+-反應(yīng)原理： 4OH-4e移陽 移+2e =Cu陰離向離子子 向電解質(zhì)溶液電解電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)： 2CuSO+2H O2Cu+2H2SO+O4242學(xué)習(xí)必備歡迎下載粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；、裝置純銅作陰極，與直流電源負極相連

7、；用 CuSO4 ( 加一定量 H2SO4) 作電解液。陰極： Cu2+2e- =Cu電解精煉銅陽極： Cu-2e- =Cu2+、 Zn-2e -=Zn2+、原理：Ni-2e-2+=Ni陽極泥：含 Ag、 Au 等貴重金屬；電解液：溶液中CuSO濃度基本不變4、電解銅的特點：純度高、導(dǎo)電性好。、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電、原理：陽極 Cu-2e - =Cu2+； Cu2+2e- =Cu解、裝置：的應(yīng)、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理電鍍液添加劑用裝置

8、：（如圖）現(xiàn)象、陰極上有氣泡；、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI 變藍；電解食鹽水、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成原理：通電前：+-H 2O+-NaCl =Na +ClH +OH原理+-2( 還原反陰極（ Fe）:Na,H 移向陰極； 2H+2e=H應(yīng))通電后：陽極（C）： Cl-2Cl-2e-=Cl2 ( 氧、OH移向陽極；化反應(yīng) )電解總反應(yīng)： 2NaCl +2H O2NaOH +Cl2 +H22陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿、組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂工業(yè)有 Ni 涂層）陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；、裝置：離子交

9、換膜法制燒堿：學(xué)習(xí)必備歡迎下載原電池，化學(xué)電池，電解池氧化還原反應(yīng)與原電池的異同點?原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。原電池與電解池的異同點：原電池電解池電極正極、負極陰極、陽極電極確定由電極材料本身的相對活波性決定較活撥由外接直流電源的正、 負極決的是負極，較不活波的是正極定，與負極相連的是陰極，與正極相連的是陽極電極反應(yīng)負極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)電子流向電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流入正極電子從電源負極流入陰極再由陽極流會電源正極能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娊怆娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能反應(yīng)自發(fā)性能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)一般不能夠自發(fā)進行，需

10、電解條件舉例Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4CuCl2=Cu+Cl2裝置特點無外接直流電源有外接直流電源相似之處均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且同一裝置中兩個電極在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等。原電池與電解池的判斷：原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。電解池中陰離子去向陽極被還原。陽離子去向陰極被氧化。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕 ：金屬與接觸到的干燥氣體( 如：氧氣，氯氣，二氧化硫等) 或非電解質(zhì)（如石油）等直接接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而

11、引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕。例如，鐵與氯氣直接反應(yīng)而腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物服飾等。化學(xué)腐蝕的速度隨溫度升高而加快。不純的離子在電極附件失去電子或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這個過程叫放電。金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。由于與金屬接觸金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活波的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做 電化學(xué)腐蝕 。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，就是電化學(xué)腐蝕最典型的例子.三、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 析氫腐蝕( 鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)陽極 (Fe) ： Fe-2e-=Fe2+ Fe2+ 2H2O=Fe(OH)2 2H+

12、陰極 ( 雜質(zhì) ) ： 2H+ 2e-=H2電池反應(yīng)：Fe 2H2O=Fe(OH)2 H2由于有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。(2) 吸氧腐蝕 ( 鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時 )陽極 (Fe) ：Fe 2e-=Fe2+陰極： O22H2O 4e-=4OH-總反應(yīng)： 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2由于吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2 被氧所氧化， 生成 Fe(OH)3 脫水生成 Fe2O3 鐵銹。鋼鐵制品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。Fe 2H2O=Fe(OH)2H2O2 2H2O4e- 4OH-2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2 +2H+ 2e- H2析氫腐蝕主要發(fā)生在強酸性環(huán)境中，而吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性或中性環(huán)境中?；瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與氧化劑直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活撥金屬被氧化的過程相互聯(lián)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生（四）、金屬的防護學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、犧牲陽極的陰極保護法正極：要保護的金屬負極：比要保護金屬活潑的金屬2、外加電流的