我校初高中化學銜接

1、鄭州十一中鄭州十一中 化學組化學組化學初高中銜接講座化學初高中銜接講座一一 、物質的組成、物質的組成專題一專題一 基本概念及原理基本概念及原理一、分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子一、分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子 由分子構成的物質：水、二氧化硫、硫酸等由分子構成的物質：水、二氧化硫、硫酸等 由原子構成的物質：金剛石、石墨、金屬等由原子構成的物質：金剛石、石墨、金屬等 由離子構成的物質：多數堿、鹽等由離子構成的物質：多數堿、鹽等二、分子是二、分子是保持保持物質物質化學性質化學性質的的一種一種粒子粒子三、原子是化學變化中的最小粒子三、原子是化學變化中的最小粒子易錯易混概念之間的聯(lián)系與

2、區(qū)別易錯易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別分子 原子 定義 保持物質化學性質的一種粒子 化學變化中的最小粒子 區(qū)別在化學變化中可以再分 在化學變化中不可再分，但在核變化中可以再分聯(lián)系 分子由原子構成，分子在化學變化中可以分成原子，這些原子又可構成新的分子金屬非金屬物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物二、物質的分類二、物質的分類易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別 酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物 包括：大多數非金屬氧化物包括：大多數非金屬氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等等堿性氧化物：能與酸反

3、應生成鹽和水的氧化物堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物 包括：大多數金屬氧化物如：包括：大多數金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等等 氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類氧化物分類無氧酸：無氧酸：HCl H2S含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH強酸：強酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分類酸分類3.堿分類堿分類堿堿堿堿強堿：強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱堿：弱堿：Mg(OH)

4、2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性堿：可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O4.鹽分類鹽分類鹽正鹽：正鹽：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4堿式鹽：堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：含氧酸鹽：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4無氧酸鹽：無氧酸鹽：NaCl K2S KI AgCl鹽 1、下列物質：含、下列物質

5、：含CaO99%的生石灰的生石灰 CaO剛好與水反應的生成物剛好與水反應的生成物 水銀水銀 濃鹽酸濃鹽酸 含含鐵鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是屬混合物的是 ，屬單質的是，屬單質的是 ， 屬化合物的是屬化合物的是 。 2、從、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當的四種元素種，選擇適當的元素，按要求寫出各物質的化學式。元素，按要求寫出各物質的化學式。 金屬單質金屬單質 、非金屬單質、非金屬單質 ； 酸性氧化物酸性氧化物 、堿性氧化物、堿性氧化物； 酸酸 、堿、堿 、鹽、鹽 。三、物質的性質和變化三、物質的性質和變化 物質物質物理性質物理性

6、質化學性質（寫出化學反化學性質（寫出化學反方程式）方程式）備注備注通常狀況下，氧氣通常狀況下，氧氣是一種無色無味的是一種無色無味的氣體，密度比空氣氣體，密度比空氣略大。略大。助燃性助燃性強氧化性強氧化性COCO無色無味的氣體，無色無味的氣體，比空氣重，通常情比空氣重，通常情況下況下1 1體積的水能體積的水能溶解溶解1 1體積的二氧體積的二氧化碳?；?。不能燃燒，不能燃燒，也不能支持也不能支持燃燒，可用燃燒，可用澄清的石灰澄清的石灰水來檢驗。水來檢驗。 通常情況下，氫通常情況下，氫氣是一種無色無氣是一種無色無味的氣體，密度味的氣體，密度很小，約是空氣很小，約是空氣的的1/141/14。、具有具有

7、相似相似的化的化學性學性質：質：可燃可燃性和性和還原還原性。性。具有多種同素異具有多種同素異形體：金剛石、形體：金剛石、石墨、無定形碳石墨、無定形碳COCO無色無味氣體，無色無味氣體，難溶于水，密度難溶于水，密度比空氣略小。比空氣略小。物質物質物理性質物理性質化學性質（寫出化學反應方化學性質（寫出化學反應方程式）程式）備注備注物理性質物理性質 酸、堿、鹽的酸、堿、鹽的溶解性溶解性 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶?；瘜W性質化學性質

8、1金屬的化學性質金屬的化學性質2 堿性氧化物通性堿性氧化物通性3 酸性氧化物通性酸性氧化物通性4.鹽的通性鹽的通性5. 酸的通性酸的通性6.堿的通性堿的通性 先介紹先介紹電離電離的概念的概念酸：電離產生的陽離子全都是氫離子酸：電離產生的陽離子全都是氫離子HCl = H+ClH2SO4 = 2H+ + SO42 因為酸的溶液中都含有氫離子所以酸具有相同因為酸的溶液中都含有氫離子所以酸具有相同的化學性質的化學性質 酸的化學性質實質是溶液中氫離子和酸根離子酸的化學性質實質是溶液中氫離子和酸根離子的性質的性質 4 酸的通性酸的通性酸酸酸堿指示劑酸堿指示劑金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽鹽鹽 + 氫

9、氣氫氣鹽鹽 + 水水鹽鹽 + 酸酸石蕊變紅、酚酞不變色石蕊變紅、酚酞不變色鹽鹽 + 水水堿：電離產生的陰離子全都是氫氧根離子堿：電離產生的陰離子全都是氫氧根離子NaOH = Na+ +OHCa(OH)2 = Ca2+ +2OH 因為堿的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具因為堿的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具有相同的化學性質有相同的化學性質 堿的化學性質實質是溶液中金屬離子和氫堿的化學性質實質是溶液中金屬離子和氫氧根離子的性質氧根離子的性質 5 堿的通性堿的通性堿堿酸堿指示劑酸堿指示劑酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽鹽鹽 + 水水鹽鹽 + 堿堿石蕊變藍、酚酞變紅石蕊變藍、酚酞變紅鹽鹽 + 水水6.鹽的通

10、性鹽的通性 與酸反應與酸反應酸與鹽反應的一般規(guī)律：酸與鹽反應的一般規(guī)律：強酸強酸 + 弱酸鹽弱酸鹽 = 強酸鹽強酸鹽 + 弱酸弱酸與堿反應與堿反應注意：堿和鹽反應不僅要求生成物中有沉淀、氣體、注意：堿和鹽反應不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應物均溶于水水三者之一，還要求反應物均溶于水與鹽反應與鹽反應注意：鹽和鹽反應不僅要求生成物中有沉淀、氣體、注意：鹽和鹽反應不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應物均溶于水水三者之一，還要求反應物均溶于水與金屬反應與金屬反應 四種反應四種反應基本類型基本類型表達式表達式例子例子化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分

11、解反應復分解反應 寫出化學方程式并注明基本反應類型寫出化學方程式并注明基本反應類型、鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒、鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒 、氫氧化鋇與硫酸鈉反應、氫氧化鋇與硫酸鈉反應、氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應生成銅、氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應生成銅、硫酸氫銨受熱易分解、硫酸氫銨受熱易分解 、一氧化碳還原氧化鐵、一氧化碳還原氧化鐵四種基本反應類型與氧化還原反應的關系四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 根據上面的分析和推理，對四種基本反應根據上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括：括：置換反應：置換反應：_ 化合反應：化合反應：_ 分解反應：分解反應：_復分解反應復分解反應：_ 寫出由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成寫出由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的符合下列要求的物質的化學式：的符合下列要求的物質的化學式： （1）常用作還原劑的氣態(tài)化合物：）常用作還原劑的氣態(tài)化合物：_； （2）酸性氧化物）酸性氧化物_ ； （3）堿性氧化物）堿性氧化物_；（；（4）正鹽）正鹽_； （5）酸式鹽）酸式鹽_。 判斷下列化學符號中數字判斷下列化學符號中數字“2”所表示