河南省葉縣高二化學(xué)12月月考試題

1、葉縣第二高級中學(xué)2016-2017學(xué)年12月份月考高二化學(xué)注意事項： 1.本試卷總分100分，答題時間90分鐘。2.本試卷分第I卷和第n ,卷兩部分，請將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。第I卷選擇題（共48分）（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1 .下圖的日常生活裝置中，與OPPO R9?機充電時的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是（）A .太陽能熱水器B .干電池 C .電解水2 .將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水不斷稀釋,D .水力發(fā)電卜列各量始終保持增大的是（）8 / 6（）溶液的 pH>a,則該電解n 31NaOH溶覆A. C(H + )B . Ka

2、(HF)C . C(F )/c(H + )D . c(H + )/ c(HF)3 .用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入 WW能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)的是（）XYZWACFeNaClHOBPtCuCuSOCuSO溶液CCCH2SOHODAgFeAgNOAgNO晶體4 .下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A . FeCl3 B . KHCO C . Fe2（SC4）3D . FeSO5 . pH= a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后, 質(zhì)可能是（）A . NaOH B . H2SOC . AgNO D . N&SO6 .有關(guān)圖

3、中裝置的敘述正確的是（）A.這是電解NaOH的裝置B. Pt為正極，其電極反應(yīng)為：C2+4HI+ + 4e =2H，OC.這是一個原電池裝置D. Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e +2OH =2Fe（OH）27 .下列溶液，一定呈中性的是 ()A. C(H + )=1X10 7mol/L 的溶液B . pH= pOH的溶液提示：pOH= lgc(OH )C. pH= 14 pOH 的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液8 .下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是()A . 0.1 mol/L Na 2CO溶液中離子濃度關(guān)系：C(Na + ) = 2c(CQ2

4、)+ c(HCO )+ c(HzCO)8. 0.1mol/L NH 4Cl和0.1mol/L NH 3 H2O等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(Cl )>c(NH4+) >c(H+) >c(OH )C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na + ) = c(CH3COO)D.在 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c(Na+) >c(HCQ ) > c(CQ2 ) > c(HzCO)9 .在已達到電離平衡的 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是(

5、)A.加少量水B .加熱 C .加少量鹽酸D .加少量醋酸鈉晶體10 .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：醋酸鈉硫酸 氯化鈉 硫酸氫鈉 氯化俊 碳酸氫鈉氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是()A.B .C.D .11 .下,列說法正確的是()A.電解精煉銅的過程中，陰極上增加的銅的質(zhì)量等于陽極上減少的銅的質(zhì)量B.電鍍銅，陰極上增加的銅的質(zhì)量等于陽極上減少的銅的質(zhì)量C.為保護船體，船體連接銅塊D.鐵制成不銹鋼，是利用電化學(xué)原理保護金屬12 . 25c時，a mol/L 一元酸HA與b mol/L NaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確 的是()A. a=b B . a>b C .

6、c (A ) =c(Na+) D . c (A ) <c(Na+)13 .下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH= 7B.在含有BaSO沉淀的溶液中加入 NaSQ固體，c(Ba2+)增大C.含l mol KOH的溶液與l mol CO 2完全反應(yīng)后，溶液中 c(K+) = c(HC( )D.在 CHCOON溶液中力口入適量 CHCOOH 可使 c(Na+) = c(CH3COO)14 .鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+ Ni 2Q+ 3H2。= Fe(OH)2 + 2Ni(OH) 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.

7、電池的電解液為堿性溶液，正極為NizQ、負極為FeB.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH 2e = Ni2Q+3H2O15 .對滴有酚配試液的下列溶液，下列操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B. CHCOON溶液加熱C.氨水中加入少量 NH4C1固體 D .小蘇打溶液中加入少量NaCl固體16 .下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()圖0 2圖3圖4A .圖1表示同溫度下pH= 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線n為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比 a點強B.圖 2 表

8、示 0.1000 mol/L CH 3COO哈液?定 20.00mL0.1000 mol/L NaOH 溶液所得到的滴定 曲線C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D.據(jù)圖4,若除去CuSOm中的Fe3W向溶液中加入適量 CuC® pH在4左右第n卷非選擇題(共52分)17 . (12分)電化學(xué)裝置在生活、生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等領(lǐng)域的應(yīng)用很廣泛。甲圖為一種新型污 水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是一種家用環(huán)保 型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。(1)甲裝置能否在高溫下工作？ (填“

9、能”或“不能”)。(2)若有機廢水中主要含有葡萄糖，寫 出M極的電極反應(yīng)式： (3)裝置乙中b極要和裝置甲中的 (填“X”或"Y")連接，b極的電極反應(yīng)式為:(4)寫出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,制得的消毒液的有效成 分是,呈 性(填“酸”，"中”或“堿”)性，原因是 (用離子方程式表示)18 . (8 分)(用 、"V” 或“="填空)將 0.2 mol/L HA 溶液與 0.2 mol/L NaOH 溶 液等體積混合，混合后溶液中c(Na+) >c(A ),則：(1)混合溶液中 c(HA)c(A );(2)混合溶液中 c(HA)

10、+c(A )0.1 mol/L ;(3)混合溶液中，由水電離出的c(O4)0.2 mol/L HA 溶液由水電離出的 c(H + );(4 ) HA的電離方程式為 j,。19 . (18分)如何降低大氣中 CO的含量及有效開發(fā)利用 CO引起了全世界的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CQ來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為 2L的密閉容器中，充入 1 mol CO 2和3.25 mol H 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO(g)、CHOH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖所示：3101< min)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率可(

11、H2) =。下列措施中一定不能使 CO的轉(zhuǎn)化率增大的是 。A.在原容器中再充入 l mol CO 2B .在原容器中再充入 1 mol H 2C.在原容器中充入l mol氨氣D .使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離若該反應(yīng)達到平衡過程中共放出熱量akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。5(2)常溫常壓下，飽和 CO水溶放的pH= 5.6, qH2CO)=1.5 X10 mol/L 。若忽略水的電離 及H2CO的第二級電離，則 HCO4= HCOT + 4的電離平衡常數(shù) Q。(已知：1056=2.5 X10-6)(3)標準狀況下，將 4.48LCO2通入200mL 2 mo

12、l/L的NaOHB液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則 a處通入的是 （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。 b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為(5)已知，常溫下 Ksp(AgCl) =2.0 X10-10, Ksp(AgBr) =5.4 *10一3,向 BaBr2溶液中加入AgNO和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Br ）和c（Cl -）的比值為。20. （7分）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH§液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH 2e=Zn

13、O+ HO, AO+ H20+ 2e =2Ag+2OH;根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。（1）判斷下列敘述中正確的是 。A.在使用過程中，電解質(zhì) KOH不斷消耗B.使用過程中，電子,由AqO極經(jīng)外電路流向 Zn極C. Zn是負極，A&O是正極D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)（2）寫出電池的總反應(yīng)式： 。（3）使用時，負極區(qū)的 pH （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū) 的pH,電解質(zhì)溶液的 pH。21 . （ 7分）請按要求完成下列各項填空：（1） AlCl3水溶液呈 （填“酸”、"中”或“堿”）性，常溫時的pH 7 （填“>”、"

14、;V”或）；將AlCl 3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。（2）在純堿溶液中滴入酚儆，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：;該溶液中物料守恒關(guān)系式為 。高二化學(xué)月考試卷參考答案2016.12第I卷（48分）題號12345678答案CDCCACBC題號910111213141516答案BCBCDCBD第n卷非選擇題（共52分）17. (12 分)(1)不能(1 分)(2) GH2Q+6Ho 24e = 6CO T + 24H+ (2 分)(3) Y (1 分) 2Cl -2e =Cl2? ( 2 分)(4) 2NaCl+2H2O2NaOHF H4 + C12 T 和 Cl 2+ 2NaOH= NaCl+NaCU H2O (2 分)(或 NaCl+ HONaC1O+ H T ) NaClO (1 分) 堿(1 分)C1O + H2OHC1O+ OH (2 分)18. (8 分)(1) V(2) =(3) >(4) HA=H+ + A19. (18 分)(1) 0.1125 mo1/(L min) ACDCO 2(g) + 3H2(g)CHOH(g) + HO(g) H=-4a/3 kJ/mol,、-7(2) 4.2 X 10(3) c(Na + )&