河北省石家莊市-高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 一、選擇題：共20小題，每小題2分，共40分.每小題只有一 個選項正確.L （2分）下列化學(xué)用語不正確的是（）A. 鈾（U）的兩種核素：工電和238U y zy zB. CO?的結(jié)構(gòu)式：0=C=0c.乙醉分子的比例模型：為小I：，, 2ggD. C；結(jié)構(gòu)示意圖：2. （2分）C+CO"2co （正反應(yīng)吸熱）,反應(yīng)速率為5： N2+3H2-2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為匕.對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時,%和V?的變化情況是（）A.同時增大B.同時減小C.V1增加，已減

2、小D.V1減小，V2增大3. （2分）下列說法不正確的是（）A. 各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能B. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化C. 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要釋放出能量D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量變化4. （2分）下列敘述正確的是（）A. 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物C. 葡萄糖、蔗糖都屬于單糖D. 利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂5. （2分）下列說法不正確的是（）A. 煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B. 煤的干飾過程屬于物理變化，通過干儲可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D. 以煤為

3、原料可獲得許多合成高分子材料6. （2分）下列敘述不正確的是（）A. CH3C00H 及 C6H5C00H 為同系物B. 戊烷比丙烷的沸點高C. 烷煌的化學(xué)性質(zhì)及甲烷類似，通常較穩(wěn)定D. 用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯7. （2分）下列敘述正確的是（）A. 第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是NaB. 同周期元素（過渡元素和0族元素除外）從左到右，原子 半徑逐漸減小c.帶VI1A族元素從上到小，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低8. (2分)a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表 所示：由此判斷這四個電極對應(yīng)的金屬活動性由強到弱的順序為()裝置* *

4、 * < ;: 'CuSOi溶液稀硫酸4/54稀硫酸現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增大b極有氣泡c極無明顯現(xiàn)象電流從a極流向d極A. d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷B. 鋼可以從KC1溶液中置換出鉀C. Ba （OH） 2可及NHC1反應(yīng)，反應(yīng)放熱D. 堿性：K0H>Ba （OH） 2>NaOH13. （2分）下列分值中，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.PC15B.N2 C. BF3D.

5、H2014. （2分）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（）尸C唱A. 分子式為35HlsB. 能使酸性KMnO溶液褪色，且是氧化反應(yīng)C. Imol該物質(zhì)最多和2molH?加成D. 苯環(huán)上的一氯化物有4種15. （2分）用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ┬纬稍姵貧怏w除去乙烯中混有的S02驗證HC1氣體在水中的溶解性實驗室制取乙酸乙酯16. （2分）如圖表示ag七種燒分子中4個碳原子相互結(jié)合的 方式.小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，碳原子上其余的化學(xué) 鍵都是及氫結(jié)合.下列說法正確的是（）abcdefA. 只含4個碳原子的燒中，碳原子間的相互結(jié)合方式共有如 圖所示七

6、種情況B. 以上七種物質(zhì)均屬于烷烽C. c和f分子的空間構(gòu)型相同D. d及g互為同分異構(gòu)體17. （2分）從海水中提取鎂，主要步驟如圖所示：下列說法不 正確的是（）Mg（O麗一巨gU?溶液I T無水乂而-工麻A. 試劑A為石灰乳，價格低廉，可來自貝殼B. 操作I中加入的試劑為鹽酸C. 以上提取鎂的過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)d. 操作n的條件為電解18. （2分）用鋁熱法還原下列化合物，當(dāng)各制得Imol金屬單質(zhì) 時，消耗鋁的質(zhì)量最少的是（）A.C030iB.WO3c.Mn02D.Cr20319. （2分）CH燃料電池應(yīng)用廣泛，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液， 使用時電極反應(yīng)如下：X極:CKi+lOOH

7、' -8e-C032>7H20； Y®： 4H2O+2O2+8e 80H下列說法不正確的是（）A. CH,在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5. 6L0?完全反應(yīng)后，有Imol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D. 該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強20. （2分）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCCVH/里HC00Na+H2下列有關(guān)說 釋氧法正確的是（）A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化B. NaHC03. HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C. 儲氫過程中，NaHCOs被氧化D. 釋氫過程

8、中，每消耗0. ImolH,O放出2. 24L的壓填空題:包括4小題，共38分.21. （9分）部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示: 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最高正價及最低負價的代數(shù)和為4X最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z最高正價是+7價請回答：（1）T在元素周期表中的位置為.（2） X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為（用原 子符號表示）.（3）Z單質(zhì)的電子式為;Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為（用 離子方程式表示）.（4） Z及T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列 表述中能證明這一事實的是（填選項字母

9、）a.常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體b. Z的氫化物的水溶液的酸性比T強c. Z的最高正價比Y高d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強（5） Z的氫化物及Y的氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)物中含有的化 學(xué)鍵類型為.22. （12分）已知A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六中 有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已省略）.其中A 是一種生物生長調(diào)節(jié)劑，E具有水果香味，F(xiàn)是一種可制成多種 包裝材料的高分子化合物.請回答：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為.（2） D分子中官能團的名稱為，證明該官能團具有酸性的方法 為.（3）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式；.（4）寫出下列有機反應(yīng)類型；.10/54河

10、北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷23. （9分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：請回答：（1）試劑1為（填化學(xué)式），轉(zhuǎn)化過程中消耗能量最多.（2）沉淀B的化學(xué)式為，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可 用作.（3）電解F,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，可制得鋁g.（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用 的物質(zhì)有（填化學(xué)式）.（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.24. （8分）在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為2L的 密閉容器中進行反應(yīng),M和N的物質(zhì)的量及時間的關(guān)系如圖所示. 請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為.（2）02

11、min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為.（3）平衡時，M及N的物質(zhì)的量之比為.（4）不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填選項字母）.a.生成2moiM的同時生成ImolN b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變c.混合氣體的密度保持不變 d. N的轉(zhuǎn)化率不變.三、實驗班：本題包括2小題，共12分.25. （4分）某同學(xué)在燒杯中加入5mL, 1. Omol/L鹽酸，再放入 用砂紙打磨過的鋁條，產(chǎn)生出的速率水時間變化的關(guān)系，如圖A 所示.（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可 用圖中的（填“B”或）表示.（2）圖A中0-3段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因為.26. （8分）化學(xué)小組采用

12、類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán) 己醇制備環(huán)己烯.已知:密度(g/cm3)熔點（） 沸點（）溶解性環(huán)己醇0. 9625161 難溶于水環(huán)己烯0. 81-103 83難溶于水（1）制備粗品：將12. 5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃 硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應(yīng)安全， 在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是.試管C置于冰水浴中的目的是.（2）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醉和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和 食鹽水，振蕩、靜止、分層，環(huán)己烯在層（填“上”或"下”）, 分液后用（填選項字母）洗滌.A、KMnOi 溶液 B、稀 H2s（h C、Na2cO3溶

13、液蒸播收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實驗制得的環(huán)己烯精 品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（填選項字母）.A、蒸儲時從70c開始收集產(chǎn)品B、環(huán)己醉實際用量多了C、制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出.四、計算題：本題包括2小題，共10分.27. （4分）將11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量濱水中，充分反應(yīng)后，濱水的質(zhì)量增加了 5. 6g.求原氣體混 合物中乙烯及乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比.28. （6分）金屬錫的純度可以通過下述方法測定，步驟為： 將樣品溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Sn+2HC1SnCl2+H2 t ；再加過量 的 FeCL 溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3SnCl

14、i+2FeCl2；最后 用一定濃度的K£rQ溶液氧化Fe2還原產(chǎn)物為Cr3+.現(xiàn)有金屬錫樣品0. 613g,經(jīng)上述步驟后，用去0. Imol/L的K£rO 的溶液16. 0mL.求樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）.河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷參考答案及試題解析一、選擇題：共20小題，每小題2分，共40分,每小題只有一 個選項正確.1. （2分）下列化學(xué)用語不正確的是（）A. 鈾（U）的兩種核素：3電和238U y zy zB. CO?的結(jié)構(gòu)式：0=C=0c.乙醇分子的比例模型：才叱D.C結(jié)構(gòu)不意圖：J”20 / 54考點： 核素；原子結(jié)

15、構(gòu)示意圖；球棍模型及比例模型.分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種元素 互為同位素，每種原子均是一種核素;B、二氧化碳為直線形分子，C分別及。形成2對共價鍵;C、比例模型主要體現(xiàn)出原子的相對體積大小,我為乙醇的球棍模型;D、C1為17號元素，得到1個電子后最外層電子數(shù)滿足8個電 子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為氯離子.解答： 解：A、器即和髭町是U元素的兩種不同的核素，故A y zy z正確；B、二氧化碳為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為0=00,故B正確；C、乙醇的比例模型中，應(yīng)該體現(xiàn)出各原子的相對體積大小，乙醇正確的比例模型為:D、C1為17號元素，得到1個電子后最外層電子數(shù)滿足8個電 子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變

16、為帶1個負電荷的氯離子，結(jié)構(gòu)示意圖為： 歲,故D正確，故選C.點評：本題主要考查的是常見化學(xué)用語，涉及離子結(jié)構(gòu)示意 圖、結(jié)構(gòu)式、比例模型及球棍模型的比較等，難度不大.2. （2分）C+C0共2C0 （正反應(yīng)吸熱）,反應(yīng)速率為v1：N2+3H2-2NH3 （正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v?.對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時,%和V2的變化情況是（）A.同時增大B.同時減小C.V1增加，匕減小D. %減小，V2增大考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.分析：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，反之，減小，以此解答.解答： 解：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升 高，活化分子的百

17、分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng) 速率都增大，當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)速率減小.故選：B.點評：本題考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點， 側(cè)重于基本理論的理解和運用的考查，題目難度不大，注意溫度 對反應(yīng)速率的影響及反應(yīng)的吸、放熱無關(guān).3. (2分)下列說法不正確的是()A. 各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能B. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化C. 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要釋放出能量D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量變化考點：反應(yīng)熱和焰變.分析： 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化 學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能 量變化，常表現(xiàn)為熱量變化，以此解答該題

18、.解答： 解：A.每一種物質(zhì)均具有自己的能量，即儲存著一定 的化學(xué)能，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸 收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化, 故B正確；C.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，故C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時以熱能、 光能、電能等形式轉(zhuǎn)化，故D正確.故選C.點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)及能量變化，為高頻考點，側(cè)重基 本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相 關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.4. (2分)下列敘述正確的是()A. 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物C. 葡萄糖

19、、蔗糖都屬于單糖D. 利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成及結(jié)構(gòu);氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點.分析：A、蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸；B、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；C、蔗糖屬于雙糖，又稱為二糖；D、油脂在堿性條件下水解可以制取肥皂，此反應(yīng)被稱為皂化反 應(yīng).解答： 解：A、蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸，故A正確；B、糖類中的單糖和雙糖等均是小分子化合物，油脂也是小分子 化合物，故B錯誤；C、葡萄糖不能水解，為單糖，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖， 屬于雙糖，故C錯誤；D、油脂在堿性條件下的反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)，不是酸性條件， 故D錯誤，

20、故選A.點評：本題主要考查的是高分子化合物概念、糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)以及組成，難度不大.5. (2分)下列說法不正確的是()A. 煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B. 煤的干馀過程屬于物理變化，通過干儲可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D. 以煤為原料可獲得許多合成高分子材料考點：煤的干儲和綜合利用.分析：A.煤的氣化和液化可以去除煤中的硫；B.煤的干鐳過程中有新物質(zhì)生成；C.燃燒含硫燃料會生成二氧化硫，最終會轉(zhuǎn)化為硫酸；D.根據(jù)煤的干鐳產(chǎn)物分析.解答： 解：A.煤的氣化和液化可以去除煤中的硫，可以防止 燃燒生成二氧化碳污染空氣

21、，所以煤的氣化和液化是使煤變成清 潔能源的有效途徑，故A正確；B.煤的干儲可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品，反應(yīng)中有 新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C.燃燒含硫燃料會生成二氧化硫，二氧化硫在大氣中被氧化為 二氧化硫，三氧化硫及雨水結(jié)合形成酸雨，故C正確；D.煤的干儲產(chǎn)物中含有甲烷、乙烯、苯等，利用它們可以合成 高分子材料，故D正確；故選B.點評： 本題考查了煤的氣化和液化、煤的干馀、酸雨的形成 等，題目難度不大，注意把握煤的氣化和液化以及煤的干儲原理.6 .(2分)下列敘述不正確的是()A. CH3C00H 及 C6H5C00H 為同系物B. 戊烷比丙烷的沸點高C. 烷燃的化學(xué)性質(zhì)及甲

22、烷類似，通常較穩(wěn)定D. 用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯考點：芳香煌、煌基和同系物；烷燒及其命名.分析：A、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或多個CH2原子團 的互為同系物；B、烷燒的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低；C、烷燒分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，烷燒的化學(xué)性質(zhì)及甲烷相似；D、甲烷、乙烯中含C量不同，燃燒的火焰不同.解答： 解：A、C6HsCOOH中含有苯環(huán)，及乙酸結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B、戊烷相對分子質(zhì)量較大，沸點較高，故B正確；C、烷煌的化學(xué)性質(zhì)及甲烷相似，均較穩(wěn)定，故C正確；D、甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃燒有黑煙，甲烷燃燒有淡 藍色的火焰

23、，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選A.河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 點評：本題主要考查的是同系物的概念、烷燃物理性質(zhì)遞變 規(guī)律、烷烽的性質(zhì)，有機物的鑒別等，難度不大.7 .（2分）下列敘述正確的是（）A. 第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是NaB. 同周期元素（過渡元素和0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小C. 帶VI1A族元素從上到小，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.分析：A.離子電子層數(shù)越多，其半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同

24、的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。? .同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；C.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D.堿金屬族元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減??；鹵族 元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大.解答： 解：A.離子電子層數(shù)越多，其半徑越大；電子層結(jié)構(gòu) 相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，第三周期移動 離子半徑先減小后增大，離子半徑最小的是A1*,故A錯誤； B.同一周期元素，原子核對電子的吸引力隨著原子序數(shù)增大而 增大，所以原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故B正確；21 / 54河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷C.元素

25、的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，鹵族元素非 金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨著原 子序數(shù)增大而減弱，故C錯誤；D.堿金屬族元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減??；鹵族 元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，故D錯誤； 故選B.點評：本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力， 知道同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律即可解 答，易錯選項是A,注意離子半徑大小比較方法.8. (2分)a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表 所示：由此判斷這四個電極對應(yīng)的金屬活動性由強到弱的順序為 ()裝置CuSOi溶液稀硫酸 *.: C :匕3匚- < 一

26、稀硫酸現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增大b極有氣泡c極無明顯現(xiàn)象電流從a極流向d極A.d>a>b>cB.b>c>d>a C.a>b>c>dD.a>b>d>c考點： 常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的 工作原理.分析： 在原電池中，一般來說，活潑金屬作負極、較不活潑 金屬作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā) 生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，據(jù)此分析解答.解答： 解：在原電池中，一般來說，活潑金屬作負極、較不 活潑金屬作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電 子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線

27、流向負極，第一個裝置中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增大，說明a極上金屬 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以金屬 性 a>b；第二個裝置中，b和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明b位于H元素之 前，c極無明顯現(xiàn)象，說明c位于H元素之后；第三個裝置中，電流從a流向d,則金屬活動性d>a, 通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是d>a>b>c,故選A. 點評：本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強弱判斷， 正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)得失電子多少判斷 金屬活動性強弱，要根據(jù)得失電子難易程度判斷，題目難度不大.9.(2分)X、Y、Z、W、M均為短周期元素且原

28、子序數(shù)依次增大, X、M同主族；Z W*及丫>具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；M是地殼中 含量占第二的元素.下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.粒子半徑:r (W3+) >r (Y2 ) >r (Z )C.MY?及Z?Y的化合物類型相同D.單質(zhì)沸點：M>Z>y考點：原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的關(guān)系.分析：X、Y、Z、W、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大， X、M同主族，M是地殼中含量占第二的元素，貝lj M為Si、X為C； Z*、W*及Y?一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為0、Z為Na、W 為Al,據(jù)此解答.解答： 解：X、Y、Z、W、M均為短周

29、期元素且原子序數(shù)依次增 大，X、M同主族，M是地殼中含量占第二的元素，則M為Si、X 為C； Z.、產(chǎn)及Y.具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為0、Z為 Na、W 為 ALA. X (C)、Y (0)、Z (Na)最外層電子數(shù)依次為4、6、1,故A 錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離 子半徑:r (02' ) >r (Na*) >r (Al”)，故 B 錯誤； C. SiO?屬于原子晶體，N也0屬于離子晶體，故C錯誤；D.常溫下，氧元素單質(zhì)為氣體，則Na、Al單質(zhì)為固體，故氧元 素單質(zhì)沸點最低，由于Na、Al均為金屬晶體，鋁離子電荷大、 離子半徑小，

30、故A1電子沸點高于Na的，故D正確， 故選D.點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān) 鍵，注意理解掌握熔沸點高低的比較.10. (2分)下列說法不正確的是()A. 乙醇和乙酸均可及鈉反應(yīng)放出氫氣B. 乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同C. 等物質(zhì)的量的正丁烷和異丁烷，含有非極性鍵的數(shù)目相同D. 甲烷在光照條件下及CL發(fā)生取代反應(yīng)，共得到5種產(chǎn)物考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用.分析： A. -OH、-C00H均及Na反應(yīng)生成氫氣；B.乙烯中含碳碳雙鍵，及溟水發(fā)生加成，而苯及濱水發(fā)生萃取;C.正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳氫鍵和3個C - C鍵；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，

31、生成有機物有CH3CI、CH£L、CHCL、CC1 HC1.解答： 解：A. - OH、-COOH均及Na反應(yīng)生成氫氣，則乙醇 和乙酸均可及鈉反應(yīng)放出氫氣，故A正確；B.乙烯中含碳碳雙鍵，及濱水發(fā)生加成，而苯及濱水發(fā)生萃取, 則乙烯及苯使淡水褪色原理不同，故B錯誤；C.正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳氫鍵和3個C - C鍵， 兩者相同，故C正確；D.由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物有CH3CKCH2cl.2、CHCh、CClp HC1,總共5種,故D正確,故選B.點評：本題主要考查的是甲烷的性質(zhì)、乙烯及苯的性質(zhì)，常見有機官能團等，難度不大.11. （2分）下列有機物分

32、子中，所有原子不可能處于同一平面 的是（）ch2=chA. ii B.CH產(chǎn)CH - CH=CH,C.OCH=CH, d.ch2=c-chch2CH.考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu).分析：根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)以及乙烘為直線結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子.解答： 解：A. CHlCHCI相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被- C1取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，-C三N中兩個原子在同一直 線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能 在同一平面上，故A不選；B. CH2-CH - CH=CH,相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取 代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，

33、 這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上， 故B不選；C.乙烯和苯都是平面型分子，所有原子都在同一平面內(nèi)，故C 不選；D.該分子相當(dāng)于甲烷中的一個氫原子被1, 3 -二丁烯-2-丁 基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲基中所有原子不可能在同 一平面上，故D選.故選D.點評：本題考查了學(xué)生對有機物的共面知識的認識，難度較 大，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷.12. (2分)已知根的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的 是()A.車貝及水反應(yīng)不如鈉及水反應(yīng)劇烈鋼可以從KC1溶液中置換出鉀B. Ba (0H) 2可及NHC1反應(yīng)，反應(yīng)放熱C. 堿性：K0H>B

34、a (OH) 2>NaOH考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律. 分析：A.元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其單質(zhì) 及水或酸反應(yīng)越劇烈；B.鋼的活動性介于Na和K元素之間，所以鋼加入鹽溶液中先和 水反應(yīng)；C. Ba (0H) 2可及NH4cl反應(yīng),反應(yīng)吸熱；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強. 解答： 解：A.元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其 單質(zhì)及水或酸反應(yīng)越劇烈，Ba的金屬性介于Na和K元素之間， 所以鋼及水反應(yīng)比Na及水反應(yīng)劇烈，故A錯誤；B.根的活動性介于Na和K元素之間，所以鋼加入鹽溶液中先和 水反應(yīng)，所以將Ba加入氯化鉀溶液中先和水

35、反應(yīng)生成氫氧化領(lǐng), 故B錯誤；C. Ba (0H) ,可及NH£1反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，Ba 的金屬性介于Na和K元素之間，所以堿性K0H>Ba(0H)2>Na0H, 故D正確； 故選D.點評：本題考查金屬元素的性質(zhì)，明確金屬的金屬性強弱及 其單質(zhì)的還原性強弱、其最高價氧化物的水化物堿性強弱之間的 關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C.13. （2分）下列分值中，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)的是（）A. PC15B.N2 C. BF3D.H20考點：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì).分析：化合物分子中某原

36、子最外層電子數(shù)二元素原子最外層 電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8,則該原子滿 足8電子結(jié)構(gòu)；而單質(zhì)分子中根據(jù)原子的最外層電子式及形成的 共用電子對數(shù)判斷.解答： 解：A. PCL中C1元素化合價為- 1, C1原子最外層電 子數(shù)是7, 1+7=8, P元素化合價為+5, P原子最外層電子數(shù)為5, 所以5+5=10,分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B. N原子最外層電子數(shù)是5, N,中兩個N原子之間存在3個共用 電子對，則N?中N原子的最外層電子式為5+3=8,所以滿足8電 子結(jié)構(gòu)，故B正確；C.BF3中F元素化合價為- 1, F原子最外層電子數(shù)是7, 1+7=8, B元素化

37、合價為+3, B原子最外層電子數(shù)為3,所以3+3=6,分子 中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D. H2中H原子的最外層電子數(shù)為2,則分子中H原子不滿足8 電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B.29 / 54河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 點評： 本題考查了 8電子結(jié)構(gòu)判斷，注意分子中含有氫元素, 該分子一定不滿足各原子達8電子結(jié)構(gòu)，題目難度不大.14. （2分）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正 確的是（）尸喧，A. 分子式為C15H1SB. 能使酸性KMnO溶液褪色，且是氧化反應(yīng)C. Imol該物質(zhì)最多和2皿1昆加成D. 苯環(huán)上的一氯化物有4種考點：有機物的結(jié)

38、構(gòu)和性質(zhì).分析： 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng), 含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)有4種不同的H原子，以此解答該 題.解答： 解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為故A正確；B.含有碳碳雙鍵，可及酸性高缽酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B 正確；C.含有2個碳碳雙鍵和1個苯環(huán)，則Imol該物質(zhì)最多和5molH2 加成，故C錯誤；D.含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)有4種不同的H原子，故D正 確.30 / 54河北省石家莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷故選C.點評： 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為2015屆高考常見題 型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官 能團的性質(zhì)，為

39、解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大.15. （2分）用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖浅ヒ蚁┲谢煊械腟0?驗證HC1氣體在水中的溶解性實驗室制取乙酸乙酯 考點：化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合.分析：A.酒精為非電解質(zhì)；B.乙烯能被高鎰酸鉀氧化；C. HC1極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球會變大；D.乙酸乙酯及NaOH發(fā)生水解反應(yīng).解答： 解：A.酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池， 故A錯誤；B.乙烯能被高鎰酸鉀氧化，不能除雜，應(yīng)利用NaOH溶液除去乙 烯中混有的SO?,故B錯誤；C. HC1極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球會變大，裝置可驗證 HC1氣體在水中的溶解性，故C正確；D.乙

40、酸乙酯及NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，不能制備乙酸乙酯，應(yīng)利用 飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤； 故選C.點評： 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原 電池、混合物分離提純、氣體的性質(zhì)、有機物的制備實驗等，把 握反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及有機 物性質(zhì)的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大.16. （2分）如圖表示ag七種燒分子中4個碳原子相互結(jié)合的 方式.小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，碳原子上其余的化學(xué) 鍵都是及氫結(jié)合.下列說法正確的是（）A. 只含4個碳原子的燒中，碳原子間的相互結(jié)合方式共有如 圖所示七種情況B. 以上七種物質(zhì)均屬于烷煌C. c和f分子的空間構(gòu)型相同

41、D. d及g互為同分異構(gòu)體 考點： 球棍模型及比例模型.分析：A、四個碳原子還可以形成環(huán)；B、只含有C-C單鍵或C-H單鍵的屬于烷煌；C、c為四面體結(jié)構(gòu)，f為平面結(jié)構(gòu)；D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不相同的互為同分異構(gòu)體.解答： 解：A、四個碳原子還可以形成環(huán)狀燒，比如環(huán)丁烷，甲基環(huán)丙烷等，多于7種，故A錯誤；B、以上7種物質(zhì)中只有a和c屬于烷嫌，故B錯誤；C、c為2-甲基丙烷，是四面體結(jié)構(gòu)，f為2-甲基-1-丙烯, 屬于平面結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、d和g分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確, 故選D.點評：本題主要考查的是同分異構(gòu)體概念、烷煌概念、常見煌的結(jié)構(gòu)等，綜合性較強，難度不大.17. (

42、2分)從海水中提取鎂，主要步驟如圖所示：下列說法不 正確的是()j口Mg(OH5AbM)溶液I T無水mM書面A. 試劑A為石灰乳，價格低廉，可來自貝殼B. 操作I中加入的試劑為鹽酸C. 以上提取鎂的過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)d.操作n的條件為電解考點：海水資源及其綜合利用.分析：海水中加入石灰乳，主要是沉淀海水中的鎂離子生成 氫氧化鎂沉淀，過濾后得到的氫氧化鎂加入鹽酸溶解后得到溶 液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流 中加熱得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，據(jù)此分 析選項.解答： 解：A、試劑A為石灰乳，價格低廉，可來自貝殼，碳 酸鈣煨燒生成氧化鈣，氧化鈣溶于水

43、生成氫氧化鈣，故A正確； B、操作I是溶解氫氧化鎂沉淀制備氯化鎂溶液，加入試劑不能 引入其它雜質(zhì)，需要加入鹽酸，故B正確；C、電解氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤； D、電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，操作H的條件為電解，故D 正確； 故選C.點評：本題考查海水的綜合利用分析判斷，題目難度中等，注意鎂的提取過程和分液實質(zhì)理解應(yīng)用.18. （2分）用鋁熱法還原下列化合物，當(dāng)各制得Imol金屬單質(zhì) 時，消耗鋁的質(zhì)量最少的是（）A. C030tB.W03 C. Mn02D.Cr203考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算.分析：生成金屬均為Imol,金屬元素的化合價變化的數(shù)值越 小，說明發(fā)生氧化還原反

44、應(yīng)時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的 量最少.解答： 解：A. C03O1中Co的平均化合價為+3 3B. WQ中W的化合價為+6；C.MnO?中Mn的化合價為+4；D. Cr。中Cr的化合價為+3；A中Co元素化合價變化最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故A中生成 ImolCo時,轉(zhuǎn)移電子最少,則消耗A1最少,故選A.點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從化合價變化的角度判斷，題目難度不大.19. (2分)CH燃料電池應(yīng)用廣泛，以K0H溶液為電解質(zhì)溶液， 使用時電極反應(yīng)如下：X極:CKi+lOOH' -8e-C032>7H20； Y®： 4H2O+2O2+8e 80H下列說法不

45、正確的是() A.CH,在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5. 6L0?完全反應(yīng)后，有Imol電子發(fā) 生轉(zhuǎn)移D. 該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強考點：原電池和電解池的工作原理.分析： 堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CHi+lOOI =CO：+7HQ, 通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。2+240+4院=40田，根據(jù)電極反應(yīng)確定液的pH變化情況以及電子 轉(zhuǎn)移和物質(zhì)量之間的關(guān)系.解答： 解：A.堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電 池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

46、故A正確；B.根據(jù)總反應(yīng)：CH，+20?+20H=C0:+3HQ,則氫氧化鉀被消耗， 電池工作過程中溶液pH將下降，故B正確；C.根據(jù)電極反應(yīng)式:02+2H20+4e =40H-,每轉(zhuǎn)移4moi電子,正 極有Imol O2被還原，則通入5.6IA即0.25mol,完全反應(yīng)后, 有Imol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；D. X極是負極，發(fā)生CK+100H，8e C0廣+7HO X極附近溶 液的堿性減弱，故D錯誤.故選D.點評： 本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電 子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入 燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，題目難度不大.20. (2分

47、)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其 原理可表示為：儲氫釋氫NaHCCVH莖HCOONa+H,O下列有關(guān)說 釋氧法正確的是()A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化B. NaHCCV HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C. 儲氫過程中，NaHCCV被氧化D. 釋氫過程中，每消耗0. ImolHQ放出2. 24L的H2考點：化學(xué)能及熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；原子組成及結(jié)構(gòu)專題.分析：A.儲氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變 化；B.NaHCCV晶體中HCO3中含有共價鍵，HCOONa晶體中HCO(T中含 有共價鍵；C.儲氫過程中

48、C元素的化合價由+4降低為+2；D.氣體體積及溫度和壓強有關(guān)；解答： 解：A.儲氫釋氫NaHC03+H/£±HC00Na+H2,儲氫、釋 蟀氨氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤;B. NaHCOs晶體是離子晶體，由Na.及HCCV構(gòu)成，HCO3一中含有共 價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na*及HCOO-構(gòu)成，HCOCT中含 有共價鍵，故B正確；C.儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2, NaHCOs被還原， 故C錯誤；D.儲氫釋氫NaHCCVH,IUcOONa+Ha,釋氫過程中，每消耗 釋氨0. ImolHcO放出0. Imol的H2,只有在

49、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0. Imol的也為2. 24L,該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0. Imol的也不一定為2. 24L,故D錯誤;故選B.點評：本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反 應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合 性較強，平時注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度不大.二、填空題：本題包括4小題，共38分.21. （9分）部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最高正價及最低負價的代數(shù)和為4X最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z 最高正價是+7價請回答：（1）T在元素周期表中的位置為第

50、三周期第VIA族.（2） X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為也（用 原子符號表示）.（3） Z單質(zhì)的電子式為空生；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原 因為NWHg加40。NHJ+0H一 （用離子方程式表示）.（4）Z及T相比，非金屬性較強的是豆（用元素符號表示），下 列表述中能證明這一事實的是1（填選項字母） a.常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體 b. Z的氫化物的水溶液的酸性比T強 c. Z的最高正價比Y高d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強（5） Z的氫化物及Y的氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)物中含有的化 學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.分析：短周期元素中，T

51、元素的最高正價及最低負價的代數(shù)和為4,則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外 層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4, 故X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水 溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價是+7價，則Z為 C1,據(jù)此解答.解答：解：短周期元素中，T元素的最高正價及最低負價的代 數(shù)和為4,則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次電子數(shù) 次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為 4,故X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物 的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價是+7價，則 Z 為 C1.(1)T為S元

52、素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族, 故答案為：第三周期第VIA族；(2) X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為，故答 案為：6七；(3) Z單質(zhì)為CL,電子式為：9!：。：； Y的氫化物為NH3,其水 溶液顯堿性的原因為：NL+HqwNIVHgNHl+OH-, 故答案為：三!：。：； NH3+H2O-NHsO-NH；+OH-；(4)同周期自左而右非金屬性減弱，C1元素非金屬性比硫的強, a.物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤； b.氫化物酸性不能比較元素非金屬性強弱，故b錯誤； c.元素非金屬性強弱及獲得電子能力強弱有關(guān)，及最高正化合 價無關(guān)，故c錯誤；c.非金屬性越

53、強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故d 正確；故答案為：Cl； d.（5） Z的氫化物為HC1, Y的氫化物為NH3,二者發(fā)生化合反應(yīng) 生成NH£1, NHC1中含有離子鍵、共價鍵， 故答案為：離子鍵、共價鍵.點評： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度不大，推 斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事 實.22. （12分）已知A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六中 有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已省略）.其中A 是一種生物生長調(diào)節(jié)劑，E具有水果香味，F(xiàn)是一種可制成多種 包裝材料的高分子化合物.請回答：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CHsCHO.（2）

54、D分子中官能團的名稱為談基，證明該官能團具有酸性的 方法為用pH試紙測定D溶液的pH,若pH小于7則證明該官能 團具有酸性.（3）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式CLCLOH+CGCOOH 濃 幾3。,' CH3COOC2H5+H2O；nCHc-CH?催化刊W0H卜。11±.（4）寫出下列有機反應(yīng)類型加成反應(yīng);氧化反應(yīng). 酸性KMnO4f恒考點：有機物的推斷.分析： A是一種生物生長調(diào)節(jié)劑，則A為CH2=CHc, E是具有水 果香味的有機物，則E屬于酯，B能發(fā)生催化氧化，反應(yīng)為乙 烯及是發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CHCHQH,則C為CH3CHO,乙醇被 酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D

55、為CH3COOH,乙酸及乙醇發(fā)生酯化 反應(yīng)生成E為CH3C00CH2CH3, F是一種可制成多種包裝材料的高 分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,故F為Wb/H土， 據(jù)此解答.解答： 解：A是一種生物生長調(diào)節(jié)劑，則A為CHHH2, E是具 有水果香味的有機物，則E屬于酯，B能發(fā)生催化氧化，反應(yīng) 為乙烯及是發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CHsCH,OH,則C為CH3CHO,乙 醇被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D為CHsCOOH,乙酸及乙醇發(fā)生 酯化反應(yīng)生成E為CLCOOCH2cH3, F是一種可制成多種包裝材料 的高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,故F為毛作”11 土.(1) C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C

56、HO,故答案為：CH3CHO；(2) D為CH3COOH,含有的官能團為：假基，證明該官能團具有 酸性的方法為：用pH試紙測定D溶液的pH,若pH小于7則證 明該官能團具有酸性，故答案為：酸基；用pH試紙測定D溶液的pH,若pH小于7貝IJ 證明該官能團具有酸性；濃氏沁、 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH20H+CH3C00H '一一CH3C00C2H5+H20；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH,XH*%W5”11 士，濃35、故答案為：CH3cHQH+CH3coOH 'CH3C00C2H5+H20；nCH?二 CH 普化列 E 仃9 cH 土;（4）反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為： 加成反應(yīng)；氧化反應(yīng).點評：本題考查有機物的推斷，涉及烯燒、醇、酸酸、酯的相互轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.23. （9分）工業(yè)上用鋁土