鋁三角鐵三角化學方程式總結(jié)(修改版)

1、學習必備歡迎下載鋁三角1. Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl2(SO4) 3+6NH3· H2 O=2Al(OH)3+3(NH4) 2 SO4Al(OH) 3 +3H+=Al 3+3H2 OAl3+3NH· H2O=Al(OH)3+3NH4+2. AlCl3 +3NaCl+3NaOH=Al(OH)Al3+-+3OH=Al(OH)33.AlCl 3 +3NaOH=Al(OH)+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2HOAl(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2HOAl3+-+2HO+4OH=AlO24.NaAlO2+HCl+H2O

2、=Al(OH)3 +NaClNaAlO2+4HCl=AlCl +NaCl+2HO3Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAlO2- +4H+=Al3+2HO5.Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2HO-+2HOAl(OH) 3+OH=AlO26.NaAlO +HCl+HO=Al(OH) +NaClAlO+6HCl=AlCl3+3H0223232AlO-+AlO+2NaOH=2NaAlO+HO2+H+HO=Al(OH) 22332NaAlO2+CO2+2HO=Al(OH)3+NaHCO3-AlO2-+CO2+2HO=Al(OH)3 +HCO32NaAlO 2+CO2+3H2O

3、=2Al(OH)3 +Na2CO32AlO 2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-學習必備歡迎下載鐵三角1.Fe+2HCl=FeCl2+H22Na+2HO=2NaOH+H+2+3Fe+4H2O(g )高溫Fe3O4+4H2Fe+2H=Fe +H22.FeCl2+Zn=ZnCl+FeNa投入到 FeCl溶液中232+2+2Na+2H2O=2NaOH+HFe+Zn=Zn +Fe3.2FeCl 2+Cl2=2FeCl33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl2Fe 2+Cl2 =2Fe3+2Cl-6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H24.2F

4、eCl 3+Fe=3FeCl22Na2O2+2HO = 4NaOH+O22Fe3+2+2NaO+2CO=2NaCO+O+Fe=3Fe22325.2Fe+3Cl2點燃2FeCl32Na222O+4HCl=4NaCl+2HO+O6.Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2Al+2NaOH+2H2+3H2O=2NaAlONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)+3NaClNa2O+2HCl=2NaCl+HOFeSO+2NaOH=Fe(OH)+NaSO2NaHCO3= Na CO+HO+CO42423224Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)

5、3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22Fe(OH)3 =Fe 2O3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Fe O+8HCl=2FeCl+FeCl +4HONaHCO3+NaOH=NaCO+HO34322232Na2CO+CaCl =CaCO+2NaCl323Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl學習必備歡迎下載鐵、鋁化學方程式整理一、鐵1與 O2 反應： 3Fe+2O 2點燃Fe3O42與 Cl2 反應： 2Fe+3Cl 2點燃2FeCl33與 Br2 反應： 2

6、Fe+3Br 2點燃2FeBr34與 I2 反應： Fe+I 2點燃FeI25與 S 反應： Fe+SFeS +Q6加熱下與濃H2 SO4 反應： 2Fe+6H 2SO4(濃 )2Fe2(SO4 )3+3SO 2+6H 2 O7加熱下與稀HNO3 反應： Fe+4HNO 3Fe(NO 3) 3+NO+2H 2O8高溫下與水蒸氣反應： 3Fe+4H 2O(g)高溫Fe3O4+4H 2二、鐵的氫氧化物（一） Fe(OH) 28被氧氣氧化： 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O4Fe(OH) 39制?。?FeSO4+2NaOHNa2 SO4 +Fe(OH) 2（二） Fe(OH) 310 受熱分解

7、： 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O11 制?。?Fe3+ +OH Fe(OH) 3三、鐵鹽和亞鐵鹽學習必備歡迎下載（一） Fe 2+12 和 Cl2 反應： Fe2+ + Cl 22Fe3+ +2Cl 13 和 H2 O2 反應： 2H+ +2Fe 2+ +H 2O22Fe3+ +2H 2 O（二） Fe 3+14 和 Fe 反應： 2Fe3+ +Fe3Fe2+15 和 Cu 反應： Fe3+ +CuCu2+ +Fe 2+16 和 I 反應： 2Fe3+ +2I 2Fe2+ +I 217 和 SCN反應： Fe3+ +3SCN Fe(SCN) 3四、鋁18 與 Cl2 反應： 2Al

8、+3Cl 2點燃2AlCl319 與 S 反應： 2Al+3SAl2 S320 與 O2 反應： 4Al+3O 22Al 2O3 （常溫下生成氧化膜）2Al+3O 2點燃2Al2 O3（純氧中劇烈燃燒）21 毛刷實驗： 2Al+3Hg(NO 3) 22Al(NO) 3+3Hg ， 4Al+3O 22Al2O322 與水反應： 2Al+6H 2O2Al(OH) 3+3H 223 與濃 HNO3 反應： Al+6HNO 3 (濃 )Al(NO3 )3 +3NO 2+3H 2O24 與 NaOH 反應： 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 225 鋁熱反應： 2Al+Fe 2O3高

9、溫Al2 O3+2Fe學習必備歡迎下載五、氧化鋁26 與 HCl 反應： Al2O3 +6HCl2AlCl3+3H 2O27 與 NaOH 反應： Al2 O3+2NaOH2NaAlO 2+H 2O（以上相應的離子方程式對應系數(shù)相同）六、氫氧化鋁28 酸、堿式電離：H2O+ AlO 2 +H +Al(OH) 3Al3+ +3OH 29 與 HCl 反應： Al(OH) 3+3HClAlCl3+3H 2O30 與 NaOH 反應： Al(OH) 3+NaOHNaAlO2+2H 2O（以上相應的離子方程式對應系數(shù)相同）31 受熱分解： 2Al(OH) 3Al2 O3+3H 2O32 制備方法：（1

10、） Al3+ 與堿（ NH3·H2 O）反應：AlCl3 +3NH 3·H2OAl(OH) 3+3NH4Cl（2） AlO2與酸（CO2+H 2O）反應：（CO2 少量）2NaAlO 2+CO 2 +3H 2ONa2 CO3+2Al(OH)3（ CO2 過量）NaAlO 2+CO 2 +2H 2 ONaHCO3+Al(OH)3（3）雙水解反應（Al3+ +AlO 2 ）： AlCl3+3NaAlO2 +6H 2O4Al(OH) 3+3NaCl七、鋁鹽33 明礬凈水原理：Al3+ +3H 2OAl(OH) 3（膠體） +3H +學習必備歡迎下載34 AlCl3 與 NaOH

11、反應：（1）向AlCl3 中加NaOH： AlCl3 +3NaOHAl(OH) 3+3NaCl （少量）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H 2O（過量）總反應：AlCl3+4NaOHNaAlO 2+2H 2 O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl3： AlCl3 +4NaOHNaAlO2 +2H 2 O+3NaCl （少量）AlCl3 +3NaAlO 2 +6H 2 O4Al(OH) 3+3NaCl （過量）八、偏鋁酸鹽35 偏鋁酸鹽的水解：AlO2 +2H 2OAl(OH) 3 +OH 36 與（1）向HCl 反應：NaAlO2 加HCl：NaAlO2 +HCl+H2 OAl(OH) 3+NaCl（少量）Al(OH)3 +