高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1、窗體頂端窗體底窗體頂端窗體底端高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)第一單元1原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價 3單質(zhì)的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點

2、遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增 4元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2，最高價氧化物的水化物的堿性越強 非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定 3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（120號，f最強；最體一樣） 5單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還

3、原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子6周期與主族周期：短周期（13）；長周期（46，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：aa為主族元素；bb為副族元素（中間包括）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半

4、徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。 以上不適合用于稀有氣體!專題一 ：第二單元一 、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl。 1，使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用 2，成鍵微粒：陰、陽離子 3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等） c強堿（naoh、koh） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價

5、的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。 1，共價分子電子式的表示，p13 2，共價分子結(jié)構(gòu)式的表示 3，共價分子球棍模型（h2o折現(xiàn)型、nh3三角錐形、ch4正四面體） 4，共價分子比例模型補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合 乙烷（cc單鍵） 乙烯（cc雙鍵） 乙炔（cc三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。二、分子間作用力（即范德華力）1，特點：a存在于共價化合物中 b化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性對于組成和結(jié)構(gòu)相似的

6、分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）三、氫鍵1，存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）2，特點：比范德華力強，比化學(xué)鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一 ：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（o2、o3） 磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換為化學(xué)變化二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同1，c4h10（正丁烷、異丁烷）2，c2h6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 1，離子化合物（kno3、naoh） 2，nacl分子 3

7、，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1，共價化合物（co2、h2o） 2，共價單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4） 3，稀有氣體（he、ne）原子晶體：不存在單個分子 1，石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點、硬度原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二 ：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。專題二 ：第二單元一、熱量變化常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中

8、和 2，所有燃燒反應(yīng) 3，金屬和酸反應(yīng) 4，大多數(shù)的化合反應(yīng) 5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應(yīng)：1，co2+c=2co 2，h2o+c=co+h2（水煤氣） 3，ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng) 4，大多數(shù)分解反應(yīng) 5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；注意事項5二、燃料燃燒釋放熱量專題二 ：第三單元一、化學(xué)能電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負極2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負極相加=總反應(yīng)方程式4，吸氧腐蝕 a中性溶液（水） b有氧氣fe和c正極：2h2o+o2+4e=4oh補充：形成原電池條件 1，有

9、自發(fā)的 氧化反應(yīng) 2，兩個活潑性不同的電極 3，同時與電解質(zhì)接觸 4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：2h+2e=h2陽極：4oh4e=o2+2h2o2，常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負極：正極：鉛蓄電池負極：正極：三、電能化學(xué)能1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負極對陰極2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）補充：電解池形成條件 1，兩個電極 2，電解質(zhì)溶液 3，直流電源 4，構(gòu)成閉合電路 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)a. 周期序數(shù)電子層數(shù)b.

10、原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)c. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)8主族序數(shù) e. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點） a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素

11、的非金屬性逐漸減弱 c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點） a. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) b. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)3. 化學(xué)鍵（重點） （1）離子鍵： a. 相關(guān)概念： b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （ab， a2b，ab2， naoh，

12、na2o2，nh4cl，o22-，nh4+） （2）共價鍵： a. 相關(guān)概念： b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）d 極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是

13、伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molhh鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molho鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（ b ） a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3 c.q1+q2<q3 d.q1+q2q3（4）常見的放熱反應(yīng)： a. 所有燃燒反應(yīng)； b. 中和反應(yīng)； c. 大多數(shù)化合反應(yīng)； d. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； e. 物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應(yīng)：a. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。（6）中和熱：（重點） a. 概念：稀的

14、強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o（液態(tài)）時所釋放的熱量。2. 化學(xué)能與電能（1）原電池（重點） a. 概念： b. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)c. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 d. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 e. 金

15、屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 f. 原電池的電極反應(yīng)：（難點） a. 負極反應(yīng)：xnexn b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計：（難點） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分導(dǎo)線） a. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 c. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 a. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵

16、形成了原電池，加速了金屬腐蝕 b. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源 a. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：zn 2e - zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+ b. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負極：pb + so42-2e-pbso4 正極：pbo2 + 4h+

17、+ so42- + 2e- pbso4 + 2h2o b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2h2 + o22h2o 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液） 負極：2h2 + 4oh- - 4e- 4h2o 正極：o2 + 2h2o + 4e- 4oh-3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率 a. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： b. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

18、已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或c之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點） a. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） b. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀

19、態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度 a. 可逆反應(yīng)的概念和特點 b. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率消耗a的速率生成a的速率 d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡： （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；

20、 （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。【典型例題】例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡時，18o存在于（ d ） a. 只存在于氧氣中 b. 只存在于o2和so3中 c. 只存在于so2和so3中 d. so2、so3、o2中都有可能存在例2. 下列各項中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ bde ） a. 單位時間內(nèi)，生成n mol h2的同時生成n mol hi b. 一個hh鍵斷裂的同時，有2個hi鍵

21、斷裂 c. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 d. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 e. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 f. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化化學(xué)平衡移動原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之壓強: 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一

22、個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第三章復(fù)習綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) ch4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516

23、個碳原子為_，16個碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。_(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）ch2原子團。例1、 下列化合物互為同系物的是：da 、 和 b、c2h6和c4h10 h br ch3c、brcbr

24、和brch d、ch3ch2ch3和ch3chch3 h h（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。知識拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小；寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的

25、鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）ch2ch2+brbrch2br-ch2br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)ch2ch2+hohch3ch2oh 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 知識拓展四、乙烯的加聚反應(yīng)： nch2ch2 ch2ch2 n （六）苯、芳香烴一、苯的

26、組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 c6h62、結(jié)構(gòu)特點 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)點燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2c6h615o2 12co26h2o思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)方程式 注意事項 知識拓展 苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)： 練習某有機物中只含c、h

27、、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng)（1） 乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： （2） 乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。知識拓展1、乙醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式： 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)

28、，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化