高中化學(xué)電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原 、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電 負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池 基本概念： 正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原 電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理 氧化反應(yīng) 負(fù)極 銅鋅原電池 正極 還原反應(yīng)反應(yīng)原理：zn-2e-=zn2+ 2h+2e-=2h2 電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)： 負(fù)極（鋅筒）zn-2e-=zn2+正極（石墨）2nh4+2e-=2nh3+h2、普通鋅錳干電池 總反應(yīng)：zn+2nh4+=zn2+2

2、nh3+h2干電池： 電解質(zhì)溶液：糊狀的nh4cl特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液、堿性鋅錳干電池 電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（pbo2） pbo2+so42-+4h+2e-=pbso4+2h2o負(fù)極（pb） pb+so42-2e-=pbso4鉛蓄電池：總反應(yīng)：pbo2+pb+2h2so4 2pbso4+2h2o電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的h2so4 溶液蓄電池 特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。、鎳鎘（nicd）可充電電池；其它蓄電池 cd+2nio(oh)+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2、銀鋅蓄電池鋰電

3、池、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)燃料 電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。電池 、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是ch4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2h2+2oh-4e-=4h2o ；正極：o2+2h2o+4e-=4oh-、氫氧燃料電池： 總反應(yīng)：o2 +2h2 =2h2o 特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。概述： 腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：m-ne-mn+(氧化反應(yīng))分類： 化學(xué)

4、腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。負(fù)極（fe）：fe-2e-=fe2+；正極（c）：o2+2h2o+4e-=4oh-電化 吸氧腐蝕： 總反應(yīng)：2fe+o2+2h2o=fe(oh)2腐蝕 后繼反應(yīng)：4fe(oh)2 +o2 +2h2o =4fe(oh)3 鋼鐵的腐蝕： 2fe(oh)3 fe2o3 +3h2o 負(fù)極（fe）：fe-2e-=fe2+；析氫腐蝕： 正極（c）：2h+2e-=h2總反應(yīng)：fe+2h+=fe2+h2影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù)： 、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護(hù)方法：、在金屬表面覆蓋保護(hù)

5、層；、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。、與電源本連的兩個(gè)電極；形成條件 、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）、形成閉合回路。電極 陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。 概念 陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。電極反應(yīng)：原理：誰還原性或氧化性強(qiáng)誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子放電順序： 陽(yáng)極：陰離子還原性 s2->i->br->cl->oh->so42-（含氧酸根）>f-陰極：陽(yáng)離子氧化性 ag+>fe3+>cu2+>pb2+>sn2+>fe2+

6、>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+電子流向 e- e-氧化反應(yīng) 陽(yáng)極 陰極 還原反應(yīng)反應(yīng)原理：4oh-4e-=2h2o +o2 cu2+2e-=cu 電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)：2cuso4+2h2o 2cu+2h2so4+o2粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連；、裝置 純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；用cuso4 (加一定量h2so4)作電解液。陰極：cu2+2e-=cu電解精煉銅 陽(yáng)極：cu-2e-=cu2+、zn-2e-=zn2+、原理： ni-2e-=ni2+陽(yáng)極泥：含ag、au等貴重金屬；電解液：溶液中cuso4濃度基本不變

7、、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；電鍍： 用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。、原理：陽(yáng)極 cu-2e-=cu2+ ；cu2+2e-=cu、裝置：、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理電鍍液添加劑裝置：（如圖）現(xiàn)象 、陰極上有氣泡；、陽(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki變藍(lán)；電解食鹽水 、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成原理： 通電前： nacl =na+cl- h2o h+oh-原理 陰極（fe）:na+,h+移向陰極；2h+2e-=h2(還原反應(yīng))通電后：陽(yáng)極（c）：cl-、oh-移向陽(yáng)極；2cl-2e-=cl2(氧化反應(yīng))總反應(yīng)：2nacl +2h2o