高二化學等效平衡專題講練

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載化學等效平衡專題講練一、等效平衡的概念外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。概念的理解：（ 1）外界條件相同：通?？梢允呛銣?、恒容（同T 同 V），恒溫、恒壓（同T 同 P），讀題時注意勾畫出這些條件。（ 2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能 不同。（ 3）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始投料是一次還是分成幾次反應容器經(jīng)過擴大縮小或縮小 擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。二、等效平衡的判斷

2、及處理1 、步驟（ 1）進行等效轉(zhuǎn)化 一邊倒法， 即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。（ 2）判斷起始濃度是否相當 。2 、三種類型：I 類：恒溫恒容下 對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即n 0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的 物質(zhì)的量 與原平衡起始態(tài) 相同 。II 類：恒溫恒容下 對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即n=0 的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應物（或生成物）的 物質(zhì)的量的比例 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III 類：恒溫恒壓下 對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等

3、效。解題的關(guān)鍵，在讀題時分清類別，用相應的方法求解。恒溫恒容下例1：在一定溫度下，把2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應，2SO 2O 22SO3 ，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、 b、 c 分別代表初始時加入的 SO2、O 2、SO 3 的物質(zhì)的量（ mol），如果 a、 b、 c 取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨海?1）若 a=0， b=0，則 c=_ 。（ 2）若 a=0.5 ，則 b=_， c=

4、_ 。（ 3） a、 b、 c 的取值必須滿足的一般條件是 _， _。（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a 和 c，另一個只含 b 和 c）恒溫恒容下例 2：在一個固定容積的密閉容器中， 保持一定的溫度進行已知起始狀態(tài)時物質(zhì)的量平衡時 HBrn （ mol ）的物質(zhì)的量以下反應：H 2Br 2HBrn （ mol ）編號H 2 (g)Br (g)120a2HBr (g)已知加入 1mol H 2 和24010.5a2mol Br 2 時，達到平衡后生成amol HBr（見下表已知項） ，在相mg(g 2m)優(yōu)秀學習資料歡迎下載同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫

5、下表中的空白。恒溫恒壓下例 3：如圖所示，在一定溫度下，把2 體積 N2 和 6 體積 H2 通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：N23H 22NH 3（正反應N22體積放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7 體積。據(jù)此回答下列問題：H26體積保持上述反應溫度不變，設(shè)a、b、 c 分別代表初始加入的N2、H2 和 NH3 的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：若a=1， c=2，則 b=_。在此情況下，反應起始時將向_（填“正”或“逆” ）反應方向進行。例 4：恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下

6、反應：A (g)B(g)C( g)（ 1）若開始時放入1mol A 和 1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時 A 的物質(zhì)的量為_ mol 。（ 2）若開始時放入3mol A 和 3mol B ，達到平衡后，生成C 的物質(zhì)的量為 _mol 。（ 3）若開始時放入x mol A、2mol B 和 1mol C，達到平衡后， A 和 C 的物質(zhì)的量分別為y mol 和 3a mol ，則 x=_ ， y=_。平衡時， B 的物質(zhì)的量 _（填編號）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（ 4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3mo

7、l C，待再次達到平衡后， C 的物質(zhì)的量分數(shù)是 _ 。例 5：如圖所示，溫度不變下某容器分隔成 A 、 B 兩部分， A 容器固定不變， B 有可移動的活塞，現(xiàn)在 A 中充入 2molSO 2 和 1molO 2，在 B 中充入 2 molSO 3 和 1molN 2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，根據(jù)下列要求填空：321012345(1)固定活塞位置在3 處不動，達到平衡后，設(shè) A 中壓強為 PA ， B 中壓強為 PB，則 PA 與 PB 的壓強是 PAPB (填“”、“”、“” )。AB(2)若要使 A 中與 B 中平衡狀態(tài)相同， 可移動活塞的位

8、置應在處。(3) 若活塞右移到5 處，達到平衡后，B 中 SO3 為 x mol ， A 中 SO3 為 ymol ，則 xy 的(填“”、“”、“” )，理由是。例 6、有兩個密閉容器A 和 B，A 容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B 容器能保持 恒容 。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1 的SO和 O 的混合氣體，并使 A 和 B 的容積相等。在保持0400 C 的條22件下使之發(fā)生如下反應：2 SO2+O22SO3。（ 1）達到平衡時所需要的時間A容器比 B 容器， A 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率比 B 容器。（ 2）達到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多

9、的等量氬氣， A 容器化學平衡移動， B 容器化學平衡移動。（ 3）達到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器 SO 物質(zhì)的量分3數(shù)； B 容器中 SO3 的物質(zhì)的量分數(shù)。（填增大、減小、不變） ）練習提高1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A 和 1mol B ，發(fā)生反應： 2A(g) B(g)3C(g) D(g) 達平衡時， c(C) w mol/L 。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達平衡后，C 濃度仍為 w mol/L 的是（）A. 1mol A 0.5mol B 1.5mol C 0.5 DB. 2mol A 1mol

10、 B 3mol C 1mol DC. 3mol C 1mol D 1mol BD. 3mol C 1mol D2、在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應 2A(g)+B(g)4C(g)+D(s) ，達到平衡時 C 的濃度為 wmol·L -1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列五種配比方案作為反應物，達平衡后，使 C 的濃度仍為 w mol·L -1的配比是（）優(yōu)秀學習資料歡迎下載A 4 mol A+2 mol BB 4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC 4mol C+1 mol D+1 mol BD 4 mol

11、C+1.5 mol DE. 4 mol C+0.8mol D3、在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1molA 、2molB 發(fā)生A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ，達到平衡時A 的含量為 w ，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A 的含量仍為 w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molD4、將 2.0 mol SO 2 氣體和 2.0 mol SO 3 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，達到平衡時 SO3 為 n m

12、ol 。在相同溫度下， 分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3 等于 n mol 的是 ()A. 1.6 mol SO 2 0.3 mol O 2 0.4 mol SO 3B. 4.0 mol SO 2 1.0 mol O 2C. 2.0 mol SO 2 1.0 mol O 2 2.0 mol SO 3D. 3.0 mol SO 2 0.5 mol O 2 1.0 mol SO 35、在一定容密閉容器中，加入m mol A，n mol B 發(fā)生下列反應：mA( 氣 ) +nB( 氣 )pC(氣 )，平衡時C 的濃度為-1，若維持容器體積和溫度不變，起始加w mol L

13、83;入 a molA,b molB ， c molC，要使平衡后C 的濃度仍為 w mol·L-1 ，則：a、 b、 c 必須滿足的關(guān)系是 ()A a:b:c=m:n:pB a:b=m:n ； ap/m+c=pC mc/p+a=m ；nc/p+b=nD a=m/3；b=n/3; c=p/36、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A （ g） +B（ g）2C （g）達到平衡時， A 、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為4mol、 2 mol 和 4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A 均減半B均加倍C均增加 1 molD 均減少

14、1 mol7、在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN 2 和 30molH 2，發(fā)生合成氨反應：N2 3H22NH 3，在一定溫度下達到平衡，H2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 。若在同一容器中充入NH 3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的 NH 3 的物質(zhì)的量和達到平衡時NH 3 的轉(zhuǎn)化率是（）A 15mol25%B 20mol50%C 20mol75%D 40mol80%8、一定溫度下可逆反應：A(s) 2B(g)2C(g) D(g) ；H 0。現(xiàn)將 1 mol A將 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2和 2

15、mol B 加入甲容器中，倍， t1 時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài) (如圖 1所示，隔板 K 不能移動 )。下列說法正確的是 ()K速率 v甲容器速率 v v (正 )= v (逆)乙容器活塞v (正 )= v(逆) v (正 )= v (逆)v(正)(正)= v(逆)甲乙vPv(逆)0 t10 t11234t2時間 tt 2時間 t圖 1圖 2圖 3(A) 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A 和 2 mol B ，達到新的平衡后，甲中C 的濃度是乙中 C 的濃度的2 倍(B) 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B 的體積分數(shù)均減少(C)保持溫度不變，移動活塞P，

16、使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C 的體積分數(shù)是甲中 C的體積分數(shù)的2 倍(D) 保持溫度和乙中的壓強不變， t2 時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2 和圖 3 所示 (t1 前的反應速率變化已省略)例 1答案：（ 1）c=2（ 2）b=0.25 ， c=1.5（ 3） a+c=2b+c/2=1（或 2b+c=2）。優(yōu)秀學習資料歡迎下載例 2 答案： 2a0mol 、 0.5mol x2(g2m ) 、 y a( gm) 。例 3 答案： b=3、平衡逆向移動例 4 解析 :1-a mol; 3amol; 2 3-3a??； 3a/(6-3a)例 5 答案（ 1） A 中可看作是充入 2mol SO3，而 B 中充入除了 2mol SO3 還有 1mol N 2，故 PA PB（ 2）要使 A 中與 B 中的平衡狀態(tài)相同， 則應滿足 A 中與 B 中的壓強相同。 把 A 中可看作是充入2mol SO3 ，可認為 A 中體積為 2 個單位； B 中充入 2mol SO3 和 1mol N 2，要使 A 中與 B 中的壓強相同，則B 中體積應為 3 個單位。 A 占 3