zhuhong-第七章 沉淀溶解平衡

1、第七章第七章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 本章目的要求本章目的要求： 1、掌握、掌握概念，能熟練進(jìn)行有關(guān)簡單計算；概念，能熟練進(jìn)行有關(guān)簡單計算；2、掌握、掌握。 3、掌握、掌握同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響；對沉淀溶解平衡的影響； 4、掌握、掌握介質(zhì)酸度介質(zhì)酸度對沉淀溶解平衡的影響；對沉淀溶解平衡的影響；中心問題中心問題：沉淀溶解平衡（平衡常數(shù)、平衡移動）沉淀溶解平衡（平衡常數(shù)、平衡移動）重要知識點：重要知識點：1.溶度積與溶解度關(guān)系；溶度積與溶解度關(guān)系；2.溶度積規(guī)則；溶度積規(guī)則；3.沉淀溶解平衡的計算。沉淀溶解平衡的計算。 這些這些現(xiàn)象，都涉及到溶液中一類十分重要的化現(xiàn)象，都涉及到

2、溶液中一類十分重要的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)沉淀的生成與溶解沉淀的生成與溶解。實踐中，常常。實踐中，常常利用沉淀的生成和溶解進(jìn)行物質(zhì)的分離、提純、利用沉淀的生成和溶解進(jìn)行物質(zhì)的分離、提純、離子的鑒定和定量測定離子的鑒定和定量測定。 過磷酸鈣施用于堿性土壤會因轉(zhuǎn)化為過磷酸鈣施用于堿性土壤會因轉(zhuǎn)化為磷酸鈣磷酸鈣沉淀沉淀而失去作用而失去作用; 尿液中離子態(tài)鈣濃度過高會生成尿液中離子態(tài)鈣濃度過高會生成尿道結(jié)石尿道結(jié)石;而而CaCO3與過量與過量HCl反應(yīng)，沉淀消失反應(yīng)，沉淀消失.廣西河池市鳳山縣盤陽河源頭的溶洞里有關(guān)沉淀有關(guān)沉淀-溶解平衡的規(guī)律，只適用于溶解度小于溶解平衡的規(guī)律，只適用于溶解度小于0.01g/1

3、00 g水的水的難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)將難溶電解質(zhì)置于水中，會產(chǎn)生固態(tài)難溶電解質(zhì)與水溶液中離將難溶電解質(zhì)置于水中，會產(chǎn)生固態(tài)難溶電解質(zhì)與水溶液中離子之間的化學(xué)平衡，即所謂沉淀子之間的化學(xué)平衡，即所謂沉淀-溶解平衡。溶解平衡。沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡是是一種一種多相平衡多相平衡 第一第一節(jié)節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積難溶電解質(zhì)的溶度積 一、沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)一、沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù) 1、沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡此時的溶液必為飽和溶液此時的溶液必為飽和溶液當(dāng)溶解反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的速率相等時，就建立了固相當(dāng)溶解反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的速率相等時，就建立了固相AgCI和溶和溶液相中的液相中的Ag+和和Cl-

4、之間的動態(tài)平衡，之間的動態(tài)平衡，即沉淀一溶解平衡即沉淀一溶解平衡。難難溶電解質(zhì)溶電解質(zhì)AnBm在水溶液中在水溶液中的：的：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)反應(yīng)反應(yīng)完成程度的完成程度的高低：高低：(AmBn) = An+mBm-n ospK沉淀沉淀-溶解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也稱為溶解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也稱為 難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)，簡稱，簡稱溶度積溶度積。2、溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 一定一定溫度下溫度下，難溶電解質(zhì)在其，難溶電解質(zhì)在其飽和溶液飽和溶液中各中各離子濃離子濃度冪的乘積度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的

5、質(zhì)的溶度積溶度積。它與其它平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的本性和它與其它平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的本性和溫度有關(guān)，而與沉淀的溫度有關(guān)，而與沉淀的量和離子濃度無關(guān)量和離子濃度無關(guān)，溶液中，溶液中離子濃度變化只能使平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。離子濃度變化只能使平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。一些常見難溶電解質(zhì)的一些常見難溶電解質(zhì)的Kspo值見附錄。值見附錄。二、溶度積和溶解度的相互換算二、溶度積和溶解度的相互換算溶度積和溶解度都可以用來表示物質(zhì)的溶解能力溶度積和溶解度都可以用來表示物質(zhì)的溶解能力,但但是二者之間是有區(qū)別的是二者之間是有區(qū)別的。溶解度溶解度 用用 S表示，單位為表示，單位為 molL-

6、1，溶度積溶度積 則則表示溶解作用進(jìn)行的表示溶解作用進(jìn)行的傾向傾向，并不表示并不表示已溶解的量已溶解的量。它們之間可以互相換算。它們之間可以互相換算。 即已知溶度積（即已知溶度積（Kspo）求溶解度求溶解度S；已知溶已知溶解度解度S求溶度積（求溶度積（Kspo）。）。例例7-1 298K時，時，AgCl的溶度積為的溶度積為1.7710-10，試計算試計算AgCl的溶解度。的溶解度。解：根據(jù)反應(yīng)式：解：根據(jù)反應(yīng)式：AgClAgCl (s) (s) Ag Ag+ +( (aqaq) + ) + ClCl- - ( (aqaq) ) = Ag = Ag+ + ClCl- -=(s/c=(s/c) )

7、2 2=1.77=1.771010-10-10s/cs/c = =s =1.33s =1.331010-5-5 mol.Lmol.L-1-1ospKospK例例7-2 298 K時，時，Ag2CrO4在水中達(dá)到溶解平衡在水中達(dá)到溶解平衡時，時，1L溶液中能溶解溶液中能溶解0.0217g，計算計算Ag2CrO4的的 。解：解：Ag2CrO4的溶解度的溶解度S為：為：ospKs(Ag2CrO4) = = 6.5410-5 mol.L-1根據(jù)反應(yīng)式：根據(jù)反應(yīng)式：Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq)+ CrO42 2 (aq) 平衡濃度平衡濃度 2s sKsp Ag2CrO4= Ag+2 CrO4

8、2 2 =4 (s/c)3 = 1.1210-12 11.8 .331.0217. 0molgLg例例不同類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度和溶度積之間不同類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度和溶度積之間有如下關(guān)系：有如下關(guān)系：(1)AB型型（如（如 AgCI、AgBr、BaSO4等）化合物等）化合物AB (s) A (aq)+ B (aq)ospK= A B=( s/c)(s/c)=(s/c)2(2)AB2型型，如：，如：Mg(OH)2或或 A2B型型，如：，如： Ag2CrO4化合物化合物AB2(s) A (aq)+2B (aq) = A B 2=( s/c)(2s/c)2=4 (s/c)3例如：例如：Mg

9、(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH(aq) 平衡濃度平衡濃度 s 2sospKospKMg(OH)2=Mg2+OH-2 = ( s/c) (2s/c)2 = 4 (s/c)3(3)AB3型型如：如：Fe(OH)3ospKFe(OH)3=Fe3+OH-3 =( s/c)(3s/c)3 = 27(s/c)4需要強(qiáng)調(diào)：需要強(qiáng)調(diào)：1、依據(jù)溶度積可直接比較相同類型的難溶電解質(zhì)在依據(jù)溶度積可直接比較相同類型的難溶電解質(zhì)在水中溶解度的大小。水中溶解度的大小。例如，例如，AgCI的（的（1.7710-10）比）比AgBr的（的（5.3510-13）大，大，AgCI的溶解度（的溶解度（1.3410-5

10、molL-1）就比就比AgBr的溶解度（的溶解度（7.3110-7molL-1）大。大。2、不同類型的難溶電解質(zhì)，由于溶度積與溶解度間、不同類型的難溶電解質(zhì)，由于溶度積與溶解度間的關(guān)系不同，一般不能依據(jù)溶度積來直接比較溶解的關(guān)系不同，一般不能依據(jù)溶度積來直接比較溶解度的大小，需通過計算得知結(jié)果。度的大小，需通過計算得知結(jié)果。3、一定溫度下，溶度積是常數(shù)，而溶解度則一定溫度下，溶度積是常數(shù)，而溶解度則會因離子濃度、介質(zhì)酸度等條件的變化而改變。會因離子濃度、介質(zhì)酸度等條件的變化而改變。4、如果由溶解度計算溶度積，則溶解度必須、如果由溶解度計算溶度積，則溶解度必須是在純水中的溶解度。是在純水中的溶解

11、度。三、溶度積規(guī)則三、溶度積規(guī)則 根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)原理可知，利用溶度積常數(shù)和沉淀根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)原理可知，利用溶度積常數(shù)和沉淀溶解反應(yīng)的反應(yīng)商溶解反應(yīng)的反應(yīng)商Q，即可判斷沉淀即可判斷沉淀-溶解反應(yīng)進(jìn)行溶解反應(yīng)進(jìn)行的方向的方向。對于對于難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)AnBm ，離子積：離子積：Q = An+mBm-n當(dāng)當(dāng)Q Ksp，溶液為過飽和溶液，有沉淀生成，直至，溶液為過飽和溶液，有沉淀生成，直至Q = Ksp。當(dāng)當(dāng)Q= Ksp，沉淀溶解反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液。，沉淀溶解反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液。當(dāng)當(dāng)Q Ksp，溶液為不飽和溶液，若溶液中有難溶電解質(zhì)固體，溶液為不飽和溶液，若溶液中有難溶

12、電解質(zhì)固體， 則固體會溶解，直到溶液達(dá)飽和。則固體會溶解，直到溶液達(dá)飽和。以上以上規(guī)則稱為規(guī)則稱為溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則。例例7-3將濃度為將濃度為410-3 mol.L-1的硝酸銀溶液的硝酸銀溶液與濃度為與濃度為 410-6 mol.L-1的碘化鉀溶液等體積的碘化鉀溶液等體積混合，有無混合，有無AgI沉淀產(chǎn)生？沉淀產(chǎn)生？ 解：查表知解：查表知Ksp (AgI)= 8.5110-17兩溶液等兩溶液等體積混合：體積混合：Ag+ =210-3 mol.L-1I- =210-6 mol.L-1Q=210-3210-6=410-9 Ksp (AgI)所以有所以有 AgI沉淀析出。沉淀析出。第二第二節(jié)節(jié)

13、影響沉淀生成和影響沉淀生成和溶解的溶解的因素因素一定溫度下，某種難溶電解質(zhì)的一定溫度下，某種難溶電解質(zhì)的，即影響沉淀反應(yīng)完全程，即影響沉淀反應(yīng)完全程度的本質(zhì)因素是確定的度的本質(zhì)因素是確定的。可以可以通過通過（主要是沉淀（主要是沉淀劑的濃度），使反應(yīng)向著沉淀生成或劑的濃度），使反應(yīng)向著沉淀生成或溶解的方向進(jìn)行溶解的方向進(jìn)行。根據(jù)根據(jù)研究沉淀劑濃度對研究沉淀劑濃度對沉淀沉淀-溶解平衡移動的影響，具有重溶解平衡移動的影響，具有重要的理論和實踐意義。要的理論和實踐意義。一、同離子效應(yīng)對沉淀反應(yīng)的影響一、同離子效應(yīng)對沉淀反應(yīng)的影響 在難溶電解質(zhì)的溶液中，加入在難溶電解質(zhì)的溶液中，加入的強(qiáng)電解質(zhì)，難溶電解

14、質(zhì)的沉淀一的強(qiáng)電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡必將向沉淀生成方向發(fā)生移動。溶解平衡必將向沉淀生成方向發(fā)生移動。重新重新達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，這一現(xiàn)，這一現(xiàn)象稱為象稱為同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)。例例7-4求室溫下求室溫下BaSO4在在0.010 mol.L-1Na2SO4溶液中的溶解度，并與同溫度時在純水中的溶液中的溶解度，并與同溫度時在純水中的溶解度相比較。溶解度相比較。解：查得解：查得Ksp (BaSO4)= 1.0710-10BaSO4 (s) Ba2+ (aq)+ SO42 2 (aq)Ksp (BaSO4)= Ba2+ SO42 2 =(s/c)2 =1.0710-10s= 1.031

15、0-5 mol.L-1純水中溶解度為純水中溶解度為1.0310-5 mol.L-1。設(shè)在設(shè)在0.010 mol.L-1 Na2SO4溶液中的溶解度為溶液中的溶解度為x mol.L-1達(dá)平衡時：達(dá)平衡時： BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42 2 (aq) x 0.01+xSO42 2主要來自主要來自Na2SO4溶液，故溶液，故0.01+x0.010有：有：Ksp (BaSO4)= Ba2+ SO42 2 = 0.010 x = 1.0710-10 x=1.0710-8 mol.L-1利用同離子效應(yīng)使離子沉淀完全，沉淀劑一般過量利用同離子效應(yīng)使離子沉淀完全，沉淀劑一般過量2050

16、左右為宜，左右為宜， 為什么不是越多越好？為什么不是越多越好？鹽效應(yīng)鹽效應(yīng)的的產(chǎn)生產(chǎn)生是是由于溶液中離子濃度增高，因而異號由于溶液中離子濃度增高，因而異號離子間作用離子間作用增大，增大，使得使得離子活度降低離子活度降低，沉淀一溶解平衡向溶解方向移動所，沉淀一溶解平衡向溶解方向移動所致。致。鹽效應(yīng)的影響較不顯著，一般可不考慮鹽效應(yīng)的影響較不顯著，一般可不考慮。一般來說，所加沉淀劑過量一般來說，所加沉淀劑過量2050時，對于大多數(shù)生成難溶電解質(zhì)的離子時，對于大多數(shù)生成難溶電解質(zhì)的離子都可以達(dá)到沉淀完全的程度都可以達(dá)到沉淀完全的程度。所謂所謂是指溶液中殘留該離子的是指溶液中殘留該離子的濃度濃度小于或

17、等于小于或等于1.010-5 mol.L-1，而不而不是指溶液中已不存在被沉淀離子是指溶液中已不存在被沉淀離子。若若沉淀劑加入量過大，則因鹽效應(yīng)及可沉淀劑加入量過大，則因鹽效應(yīng)及可能發(fā)生的副反應(yīng)反而會使沉淀溶解度增能發(fā)生的副反應(yīng)反而會使沉淀溶解度增大。大。二、酸堿反應(yīng)對沉淀溶解平衡移動的影響二、酸堿反應(yīng)對沉淀溶解平衡移動的影響 見見P136 例例6-7和例和例6-8例例7-5如何利用生成難溶氫氧化物的方法，將溶液中如何利用生成難溶氫氧化物的方法，將溶液中濃度均為濃度均為0.1mol.L-1的的Fe3+和和Mg2+分離開。分離開。解：查得解：查得 Mg(OH)2= 5.6110-12 Fe(OH

18、)3= 2.6410-39分別計算使分別計算使Mg2+、 Fe3+開始沉淀時所需的最低開始沉淀時所需的最低OH- ospKospK對于對于Mg2+： Mg(OH)2=Mg2+OH-2 OH-= = = 7.4910-6對于對于 Fe3+： Fe(OH)3=Fe3+OH-3 OH-= = = 2.9810-13逐漸加堿，逐漸加堿， Fe3+先沉淀，先沉淀，Mg2+后沉淀，當(dāng)后沉淀，當(dāng)Mg2+即將即將開始沉淀時開始沉淀時, Fe3+ 的濃度的濃度：ospK)(22MgOHMgKosp1 . 00161. 512ospK333)(FeOHFeKosp1 . 00164. 2393Fe3+ = = 6

19、.2810-24 可見可見Fe3+沉淀極其完全，而沉淀極其完全，而Mg2+仍然全部留在溶液中。用控制仍然全部留在溶液中。用控制pH的方法可以使這兩種離子分離開。的方法可以使這兩種離子分離開。 選擇選擇pH為多少合適：為多少合適：Fe3+沉淀完全沉淀完全時：時：OH-= = =6.4210-12pH=14-pOH=14+lg(6.4210-12)=2.81 36393)1049. 7(1064. 2OHKosp333)(FeOHFeKosp5393100 . 10164. 2Mg2+開始沉淀時開始沉淀時：OH-=7.4910-6 pH=8.87可見，只要控制溶液可見，只要控制溶液2.81pH8.

20、87，就可以達(dá)到使兩種離子就可以達(dá)到使兩種離子分開的目的。分開的目的。對于對于難溶的弱酸難溶的弱酸鹽使鹽使其溶解的最常用方法是加酸其溶解的最常用方法是加酸。見見P138這樣的反應(yīng)系統(tǒng)中同時存在著這樣的反應(yīng)系統(tǒng)中同時存在著，稱為多重平衡系統(tǒng)。，稱為多重平衡系統(tǒng)。例如，難溶的弱酸鹽例如，難溶的弱酸鹽MA溶于強(qiáng)酸溶于強(qiáng)酸HB的過程的過程為：為： MA M+ + A + HB = = B + H+ HA整個過程涉及兩個平衡：整個過程涉及兩個平衡：沉淀溶解的實質(zhì)是沉淀溶解的實質(zhì)是總反應(yīng)是：總反應(yīng)是：MA(s) + H+(aq) M+(aq)HA (aq)()(.HAKMAKAAHHAMHHAMKoaos

21、po)()(HAKMAKKoaospo【例【例76】有有 ZnS和和HgS兩種沉淀各兩種沉淀各0.1mol，問：問：分別用分別用1L多大濃度的強(qiáng)酸才能使它們?nèi)芙?？多大濃度的?qiáng)酸才能使它們?nèi)芙?？解：查表得知解：查表得知ZnS(s) + 2H+(aq) = H2S(aq) + Zn2+ (aq) 0.1 H+ 0.1 0.1 K = Zn2+H2S/H+2 = Ksp / Ka1Ka2 K = Zn2+H2S/H+2 = Ksp / Ka1Ka2 H+=5.62mol.L-1求求H+出平衡濃度出平衡濃度+反應(yīng)消耗掉的反應(yīng)消耗掉的H+ H+=5.62+0.2=5.82mol.L-1HgS(s) +

22、2H+(aq) = Hg2+ (aq)+ H2S(aq) 0.1 H+ 0.1 0.1K = Hg2+H2S/H+2 = Ksp / Ka1Ka2 H+=3.791014 mol.L-1溶解溶解0.1 mol ZnS需需1L濃度為濃度為5.82mol.L-1的強(qiáng)酸溶液，所以的強(qiáng)酸溶液，所以ZnS溶于強(qiáng)酸溶于強(qiáng)酸。而而溶解溶解0.1 mol HgS至少需至少需1L濃度為濃度為3.791014 mol.L-1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸溶液。這樣大濃度的強(qiáng)酸溶液是得不到的，所以溶液。這樣大濃度的強(qiáng)酸溶液是得不到的，所以HgS不溶于不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)酸。P139 例題例題6-10副反應(yīng)副反應(yīng)往往會顯著地增大沉淀的溶解度往

23、往會顯著地增大沉淀的溶解度。如如AgCl能與溶液中過量的能與溶液中過量的Cl-離子發(fā)生配位反應(yīng)，離子發(fā)生配位反應(yīng)，生成生成 等配離子，因此，過量的等配離子，因此，過量的Cl-離子濃度高于離子濃度高于 10-2.4molL-1時，時，AgCl溶解度溶解度反反而明顯增大。而明顯增大。三、氧化還原、配位反應(yīng)對沉淀溶解平衡移動的影響三、氧化還原、配位反應(yīng)對沉淀溶解平衡移動的影響1、氧化還原反應(yīng)的影響：、氧化還原反應(yīng)的影響： 2、配位反應(yīng)的影響：、配位反應(yīng)的影響：若難溶電解質(zhì)在水中離解產(chǎn)生的陰離子或陽離子能與加入的配若難溶電解質(zhì)在水中離解產(chǎn)生的陰離子或陽離子能與加入的配位劑發(fā)生反應(yīng)位劑發(fā)生反應(yīng)，AgCl

24、(s) + 2NH3(aq)= Ag(NH3)+ Cl(aq)3 3、多種反應(yīng)對沉淀溶、多種反應(yīng)對沉淀溶- -解反應(yīng)的影響：解反應(yīng)的影響：對于對于HgSHgS等溶度積極小的沉淀等溶度積極小的沉淀，如，如 HgHg2 2+ +離子可與離子可與ClCl- -等配等配位劑反應(yīng)生成穩(wěn)定的配合物，位劑反應(yīng)生成穩(wěn)定的配合物，S S2 2- -離子可被離子可被NONO3 3- -離子、離子、FeFe3 3+ +離子等氧化劑氧化，故離子等氧化劑氧化，故HgSHgS可溶于王水或可溶于王水或FeCIFeCI3 3的鹽酸溶的鹽酸溶液等配位劑與氧化劑的混合溶液。液等配位劑與氧化劑的混合溶液。 第三第三節(jié)節(jié) 分步沉淀與

25、沉淀轉(zhuǎn)化分步沉淀與沉淀轉(zhuǎn)化一、分步沉淀一、分步沉淀 1、定義、定義向向離子混合溶液中逐滴加入沉淀劑，離子分先后被沉離子混合溶液中逐滴加入沉淀劑，離子分先后被沉淀的現(xiàn)象稱為淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀分步沉淀。利用利用分步沉淀分步沉淀可使物質(zhì)分離?？墒刮镔|(zhì)分離。 離子被沉淀的先后順序：離子被沉淀的先后順序：反應(yīng)反應(yīng)商首先達(dá)到溶度積商首先達(dá)到溶度積 Q Q K Kspsp的離子先沉淀的離子先沉淀即：即：例例3：計算說明向：計算說明向I I- -，Cl- -離子濃度均離子濃度均0.1mol.L0.1mol.L-1-1混混 合液中滴加合液中滴加AgNOAgNO3 3，那種離子先被沉淀？，那種離子先被沉淀？先沉

26、淀解：AgIAgcAgcKXcAgcAgClKAgIKAgClAgIspspsp91016171017106 . 11 . 0106 . 1)(105 . 81 . 0105 . 8)()()(,106 . 1)(,105 . 8)(同類型的同類型的沉淀，離沉淀，離子濃度相子濃度相近時，近時，K Kspsp小的小的先沉淀先沉淀沉淀沉淀淀淀先？ 先沉，混合液中滴加均為計算AgCl)(Ag101.6)(Ag103.30.1101.1)(CrO)(Ag101.1)CrO(AgAgClAgNOL0.1molCrOCl4CrO2Ag9AgCl61224sp4CrO2Ag1242sp3124 cccKcK 2.分步沉淀分步沉淀的應(yīng)用的應(yīng)用離子的分離離子的分離將混合液中離子完全分離的條件：將混合液中離子完全分離的條件：離子沉淀完全（離子沉淀完全（10-5),另另一些離子沒有產(chǎn)生沉淀。一些離子沒有產(chǎn)生沉淀。P141 例6-11先先沉沉淀淀小小的的先先沉沉淀淀離離子子濃濃度度相相同同類類型型相相同同）兩兩種種沉沉淀淀解解：（ZnSKMnSZnSsp,1 06. 206. 2pH108 . 8102 . 11 . 01023. 9)OH()SH()S()OH(SOHO2HSH102 . 1)Zn()ZnS()S(10)Zn(Zn)2(23182232122322322182