化學選修四知識點記憶口訣-精選學習文檔

1、化學選修四知識點記憶口訣化學選修四知識點記憶口訣1. 化學反應熱概念化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。2. 燃料燃燒知識理解能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。3. 化學反應速率概念理解化學反應有快慢，摩爾每升比時間。平均速率標物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。濃度增大我加快，溫度升高我翻番。若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。4. 化學平衡概念理解可逆反應有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。此時反應并未停，特征就是動定變。( 或：相反相成，可逆平衡 ; 強弱互爭，“逃逸”完成 ; 外

2、表內(nèi)因，宏微相應 ; 量變質(zhì)變，運動永恒。 )第 1頁5.化學平衡逆等動定變平衡，一等二最六一定,正逆反應速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,質(zhì)量體積 n 分數(shù) ,濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變( 變量不變 ) ， 定達平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。解釋：“逆等動定變平衡” , 是指平衡狀態(tài)有逆、 等、動、定、變五個特征。“一等”是指反應體系中同一反應物 ( 或生成物 ) 的正、逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)?！岸睢笔侵皋D(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)?！傲欢ā笔侵阁w系中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)?！皡?shù)可變到不變，定達平衡

3、要記清”是指參數(shù) ( 濃度、溫度、質(zhì)量、壓強、體積、密度等 ) 原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應達平衡狀態(tài)?！皡?shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態(tài)6. 化學平衡圖像題第 2頁先拐先折，溫度高，壓強大!7. 等效平衡“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同”?！暗刃胶狻背Ｒ姷挠泻銣睾銐汉秃銣睾闳輧煞N情形，其口訣可概括為：等壓比相等; 等容量相等，但若系( 氣體系數(shù) ) 不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

4、8. 酸堿指示劑石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍 10 至 8，堿性“滴”液它直測。從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;變色范圍 3 至 4，酸性“滴”液它可試。注： 10 和 8 指溶液的 pH 值?！暗我骸敝钢泻偷味ㄟ_到等當點的溶液?；瘜W選修四知識點記憶技巧9. 中和滴定 1左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。10. 中和滴定 2第 3頁水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不

5、盛堿液切記清。解釋：1、水液洗器切分明：" 水 " 在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;" 液 " 在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。 這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明 聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌; 移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌; 錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌! 。2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最后調(diào)節(jié)液

6、面至"0" 位 聯(lián)想： (1) 查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標準溶液。若漏液，對于酸式滴定管應在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應更換一下玻璃球 ;(2) 必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高;(3) 每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。 。第 4頁3、待測液中加試劑：" 示劑 " 指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3 滴指示劑 ( 其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點。) 。4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。5、

7、瓶下墊紙眼觀色：" 瓶下墊紙 " 的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;" 眼觀色" 的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見 " 化學實驗基本操作 " 。7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱堿 ( 如鹽酸滴定氨水 ) 時，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液 ( 因為堿液和玻璃中的 SiO2反應生成Na2SiO3 而使活塞和滴定管粘在一起

8、) 。11. 酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。第 5頁數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。誤差判斷看V( 標) ，規(guī)范操作靠多練。11. 鹽類水解規(guī)律口訣無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;越“弱”越水解，都“弱”雙水解;誰“強”顯誰性，雙“弱”由K 定。12. 鹽類溶解性表規(guī)律口訣鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;硫 ( 酸 ) 鹽不溶鉛和鋇，氯( 化 ) 物不溶銀、亞汞。13. 原電池兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流

9、瞬時即，活潑金屬電子失，電子流出稱負極，化學能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。14. 電極電池須稱正負極，電解( 池 ) 則稱陰陽極。電解接負稱陰極，電子流從陰極出;電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。15. 電解規(guī)律口訣 1惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。第 6頁無氧酸電解自身解，pH 變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。16. 電解規(guī)律口訣 2惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，H+和 OH都放電，溶液