江蘇省化學(xué)小高考?？急乇持R(shí)點(diǎn)匯總

1、精品文檔學(xué)資學(xué)習(xí)網(wǎng)化學(xué)小高考常考精選必背知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修11 .托盤天平精確到 0.1g,量筒精確到 0.1mL2 .可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、塔摒。3 .點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣、甲烷等）前要驗(yàn)純。4 .酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。5 .:分離提純的裝置O萃?。ǚ忠海┮来螢椋哼^濾、蒸發(fā)、蒸鐳、）過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。 （16.）蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。不（2可加熱至蒸干。 （主要儀器包括蒸儲(chǔ)燒瓶，冷凝管）如：乙醇和3）蒸播用于分離液體混合物，（ 水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出“。 萃取劑

2、不能溶于水，主要儀器：分液漏斗；（4）萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。 如四氯化碳，不可使用酒精。 溶液，植物油 CO （5）分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na32 o和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意,下層放、上層倒” i 一數(shù)值與該物質(zhì)或 g.mol7. 摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位g/mol 36.5,摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol）的相對(duì)分子（原子）量相同（如氯化氫相對(duì)分子量為： 8. 22.4mol/L的使用條件：101KPa）;氣體。（注：水在標(biāo)陰=現(xiàn)=工=丫準(zhǔn)狀況下為液體）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 cq nn=9.物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式： ）稀）濃V（濃

3、）=c（?。￢（10.溶液稀釋的公式：c（ 膠頭滴管。xx mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、的儀器：11.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需. . 有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟：12.）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)n, （2,c1）,將已經(jīng)m, V氣、V液計(jì)算成（V液轉(zhuǎn)化為最終要求的nm, V氣,c、（系，求出待出物質(zhì)的n3）將求出的散系包括:13.分散質(zhì)粒子大是否有丁達(dá)爾現(xiàn)分散舉泥水濁液大于100nm NaCl溶液 溶液小于1nm 1100nmFe（OH）膠體有膠體31化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)14 . Fe（OH）膠體的制備方法：是 FeCl+沸水，不是 FeCl+NaOH

4、；區(qū)分膠體與溶液 333 的方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)（用光束照射有光亮的通路）。膠體與其它分散系本質(zhì)區(qū)別是： 分散質(zhì)粒子直徑在 1100nm之間而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 15 .常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是 , 電解質(zhì)。電離方程式： +22+ +2- 2Na+ CO NaHSO= 2HCO+SO = Ba（OH） =Ba +2OH 如 322443216. 在離子反應(yīng)中可以 拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、HSO、HNO）、 342 強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba（OH）、Ca（OH）、 22 可溶性鹽（鉀、鈉、鏤鹽個(gè)個(gè)拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（ AgCl）不拆，硫酸

5、鹽僅鋼（BaSO）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉鏤，）417.離子方程式典型錯(cuò)誤：3+2+-+H +OH、Na+H1）電荷、原子不守恒，如：Fe+FeO=Na=2Fe 222）拆分錯(cuò)誤，如：2+一 T +H O+2H , = CO碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO223+2+ T +HOCaCO+2H+ CO =Ca應(yīng)寫成：232+3+T , +3H2Fe= 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H3） 2+2+T ; +H=Fe 應(yīng)寫成 Fe+2H2+2、HHCO 共存的離子有：OH、CO 能與 18.不 33 +2+2+以外的所有陽離子、BaHCO、19. 不能與OH共存的離子有：除 KC

6、a、Na3 2+- NH、Na 以外的所有陽離子能與 20.不CO、共存的離子有：除K43_ +22+SO不能與Ba Cl不能與Ag共存。共存。 21. 42+3+2+- MnO （紫紅色）（淺綠色）（藍(lán)色）、Fe、（黃色）、Fe22.有色離子有：Cu423.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。;化合價(jià)升高的元素失去電子，還原劑（性）失氧化（ 224.氧化還原的口決：升 含該元素的反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降得 還原（2）氧化劑（性）（與上解釋方法相同）25 .氧化還原相關(guān)分析首先從化合價(jià)變化入手。 化

7、合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀鏤正一，鈣鎂銀鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸26 .氯負(fù)一，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元素需計(jì)算。27 .金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。一 一28 .氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞。 29 .鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低，遇鹽溶液先和水反應(yīng)。30 .過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。 2化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)31 .離子檢驗(yàn)所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀 HNO 和 AgNO 33產(chǎn)生白色沉淀+ ； Cl= AgAgCl +2 SO 4和 BaCl 稀 HCl2加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象， 滴 入BaCl溶液有白色2沉 淀2+2 J =BaSOSO+Ba 44

8、3+ Fe溶液KSCN溶液呈血紅色2+ Fe溶液，先加KSCN 再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色3+2+ +2Cl2Fe +Cl=2Fe 2溶液，加熱，NaOH+ T +HO+OH濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NHNHNH 2443濕潤(rùn)紅色石蕊試紙+ Na火焰呈黃色焰色反應(yīng)+透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈紫色K焰色反應(yīng)3+- J =Al(OH) A1+3OH 先產(chǎn)生白色沉淀，33+ NaOH溶液至過量Al OAl(OH)+ OH 后沉淀逐漸溶解=AlO+2H 232碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)NaCO NaHCO 332小蘇打純堿、NaHCO溶液酸堿性均顯堿性，堿性蘇打 俗稱 > NaHCO均易溶于水，溶

9、解性 NaCO 323 >NaCO 323 > NaHCO 熱穩(wěn)定性 NaCO 332 < NaHCO ,反應(yīng)速率NaCO均生成反應(yīng)與 HCl CO 33 22無現(xiàn)象 生成白色沉淀 與CaCl反應(yīng)2 )(溶液)方法：通 CONaHCO)方法：力口熱。除雜 NaHCO (NaCOCO33 . 除雜 Na (2332233 鋁在 空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)椋轰X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。34.NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：反應(yīng)又能與.既能與HC135 NaHCO、氨基酸等 AlO、Al(OH)、Al、3233_-, AlCl溶液中滴加氨水至過量Al(OH)的制 備：36.33

10、 不能溶于氨水中。 A37 . l(OH) 3 能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：38. 不SfSOSiO fFe(OH)、SiO-H、Al(OH)AlO f、FeO3333332222_ 1 Al(OH), 又沆淀逐漸溶解。反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀AlCl和堿(NaOH)39 . 33 溶液O (Al)試劑：NaOH除40. 雜FeO3232, 紅褐色沉淀 Fe(OH)紅棕色固體O. 41 Fe 323 溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)镹aOH FeCl2中滴加42. 為白色沉淀，在空氣中極易被氧化變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐紅褐色，因?yàn)镕e(OH) 2Fe(OH)沉淀色3 )方法：加鐵粉

11、(FeCl除.43雜FeCl32 3化學(xué)小高考常考精選必背知識(shí)點(diǎn)44.除雜FeCl (FeCl)方法：通氯氣或加氯水23 45.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等 46. SiO是制玻璃的原料，還可制光導(dǎo)纖維。2 47.常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。48. 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒49. Fe在Cl中燃燒，生成 FeCl,不是FeCl 223_ 50. H在Cl中燃燒，蒼白色火焰。22 51 . 氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸 HClO (有漂白性)52. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。53. 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢

12、復(fù)。 54. 漂白粉的有效成分：Ca(ClO) 2-55. NO為無色氣體，極易與O反應(yīng)生成紅棕色的NO 22-_ 56. NO紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO與水反應(yīng)生成硝酸和NO 2257. 二氧化硫：無色、有刺激性氣味 的氣體，易溶于水，有毒 58. SO可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)259. 濃H2SO4和C反應(yīng)產(chǎn)生的 SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：品紅溶液 KMnO4溶液 品紅溶液澄清石灰水A變渾濁，說明不褪色,DSO2是否除盡；C品紅褪色，B除去SO2存在。有CO2而干燥氨氣不選濃硫酸，制取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法收集,C檢目S SO2,檢驗(yàn)60.選堿石灰

13、。 為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水NH61 . 3 氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 氨62. 鹽與堿加熱，一定生成 NH63 . 鏤3）會(huì)反應(yīng)。濃硫酸能作氫氣， 二氧化碳的干燥劑，但不能干燥氨氣（NH64.3硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣濃65 . H ,不生成硫酸加熱 能與Cu反應(yīng)，生成SO 66 .濃22- 硝 酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣67. 常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學(xué)變化）。68.化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修21.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個(gè)周期，13周期為短周期共有18種元素。將前 18號(hào)元素填于下表中：

14、OFLiBeBCNArCl P S Na Mg Al Si、A、ivn A、mA2.元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族，主族的表示方法：IA、 。、VDAVA、VIA號(hào)元素）性質(zhì)比較第三周期元素（11172 .原子序數(shù)111121314151617元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質(zhì)最高正價(jià)-金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)+7 +6 +3 +1 +2最高價(jià)氧化物 的水化物及其 酸堿性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng) 堿Al(OH) 3 兩性SiOH 23弱酸HPO 34中強(qiáng)酸HSO24強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸遞變性最低負(fù) 價(jià)堿性減弱，酸性增強(qiáng)-2-1氫化物SiH 4P

15、H 3HS 2HCl氫化物穩(wěn)定性- 穩(wěn)定性增強(qiáng)-+4+5-4-33 .元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)含氧酸2-酸性越強(qiáng)。4 .周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。5 .周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)6 .短周期元素中，原子半徑最大的是Na,最小的是H；最活潑的金屬是 Na,最活潑的非金屬是 F,最強(qiáng)的堿是NaOH,最強(qiáng)的含氧酸是 HC1O ,最穩(wěn)定的氫化物是 HF。4_ 7.除稀有氣體外，O元素和F元素沒有正價(jià)。 8 .在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找

16、到半導(dǎo)體材料。如：Si 9 .核素的表達(dá)：舞符號(hào)，其中：質(zhì)量數(shù) =A、質(zhì)子數(shù)=Z、 中子數(shù)二A Z、電子數(shù)=Z 原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A);質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N) 5化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)=6,電子數(shù)，中子數(shù) =14-6=8其中：質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6如：10. 3 2 1H、H同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如 H1 11+與陰離子)或鏤根離子(NH11 .判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子4之間；共價(jià)鍵存在于非金屬 元素之間。 離子化合物：12.+等。CaClNaCl、含有金屬元素或鏤根離子( NHNaOH )的化合物

17、。如：24 共價(jià)化合物：等。CO、HSO全部由非金屬元素組成的化合物 (除鏤鹽)。如：HO、4222子式：13. 電化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式JN：N；H:H NH22COHOH:O:H:O:O:C22.H.CHNH HC:H: HH：N： 43.hHNaClCl:ClNa:Cl:Cl:22 HClMgCl:H:Cl :ClCl:Mg:2 2 NaO:Na: NaOHO Na:HO:Na 2. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。14. 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。15. 1 生成物的總能量； 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 >.16 <吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生

18、成物的總能量。 常見的放熱反應(yīng)有：. 17高溫 C+CO金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)（除了2）2CO,氧化鈣與 水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)（如鋁與氧化鐵反應(yīng)）等 6化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)18 .常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)（如碳酸鈣受熱分解）19 .原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。（負(fù) 活 失 氧）20.原電池工作原理:Zn （稀硫酸）原電池：例： Cu 片）：負(fù)極（Zn2+- Zn片溶解）2e=Zn （氧化反應(yīng)） （Zn:正極（Cu片）+ （還原反應(yīng)）（C

19、u片有氣泡產(chǎn)生）T H2e2H + = 2 片Zn片沿導(dǎo)線流向 Cu電子流動(dòng)方向： 從 Zn 至1J電流方向： 從 Cu 響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有：影21.氣體壓強(qiáng)（氣壓越大，速率越大）溫度（溫度越高，速率越大） 催化劑反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大） 固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。 FeCl。O分解的催化劑有 MnO 或.22 H 3222 _ 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。23. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：24 .;=逆反應(yīng)速率w 0正反應(yīng)速率（為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志）各物質(zhì)的量保持恒定；達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。 然氣

20、的主要成分為甲烷。天25. 石油分分儲(chǔ)屬于物理變化，煤的干儲(chǔ)屬于化學(xué)變化。. 26 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干儲(chǔ)。27.H【| 28 ,空間為正四面體結(jié)構(gòu)。甲.烷的結(jié)構(gòu)式為HCH| H如：丁烷（）有正丁，式分同有體異同分構(gòu)具相的子烷.29CH 104 7化學(xué)小高考常考精選必背知識(shí)點(diǎn)（、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體； CHCHCHCHCHCHCH 2332331 CH330.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH = CH,結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。22一J 31 .苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。 32 .乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。 33 . 乙醇的官能團(tuán)為羥基（ 一OH） 34 . 乙酸的官能團(tuán)為竣基（

21、 COOH）35 .甲烷、乙烯常溫下為氣體 136 .苯、乙醇、乙酸常溫下為液體， 其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37 .甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng) 38 .乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使濱水褪色。乙烯具有還原性，能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。39 .甲烷、乙烯可用澳水或高鎰酸鉀溶液鑒別。 40 .乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑）。41 .苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能使高鎰酸鉀溶液褪色。42 .乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高鎰酸鉀或 O）,能與Na反應(yīng)生成H理43.常見的高分子化合物有:纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯44 .乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙

22、酯（酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）45 . 常見有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)Ax+By - Ay+Bx 加成反應(yīng)A+B-C 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O、高鎰酸鉀等物質(zhì) 2 46.會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO,會(huì)引起酸雨的氣體 SO （主要）和 NO 222_ _ 47. 金屬冶煉的方法： KCa Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb （H） Cu| Hg Ag電解熔融物法|熱還原法|熱分解法 常見的還原劑有：H、CO、C、Al248.符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。49 . 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維 8化學(xué)小高考常考精選必背知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)學(xué)業(yè)

23、水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要一一選修11 .葡萄糖分子式CHO ,不能水解。6126_-_ 2.葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（CuO）。23.葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式: 酶6CO+6HO o C HO+6O 21226624.淀粉是一種多糖，分子式 （CHO）,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，n6510 - -,_ - 催化劑nCHO （葡萄糖）。）（淀粉）+nHO H其化學(xué)方程式為：（CO 6n66101225 5.淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（含）變成藍(lán)色。 I2，是一種多糖，

24、其水解的最終產(chǎn) H棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（CO） . 6n1056-_,物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。 7.油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。 ,油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；8在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油， 油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。 ,氨基酸的通式為.9 COOHRCHI NH2分子中所包含的官能團(tuán)有氨 基（一）和竣基（一） NHCOOH 2_ 10. 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、 （N

25、H）SO、NaSO）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。44224 鹽析是一個(gè)可逆過程，屬物理變化。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。 13 .人體有8種氨基酸自身不能合成， 稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水 一溶性維生素（如維生素 C、B族）。9化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于 新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，

26、有“智力元素”之稱。缺碘會(huì)造成甲狀腺腫大，補(bǔ)碘過量會(huì)造成甲狀腺功能亢進(jìn)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。 加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO）。3_ 17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18.食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。 酸性食堿性食NCM所含元金屬元非金屬元富含蛋白質(zhì)的物蔬菜、水果舉如：肉類、蛋類、魚類 19 .正常情況下，人體血液的 pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。 長(zhǎng)期以來，我國(guó)居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。 21 .常用

27、的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。 22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。 亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。23 .人工合成藥物主要有 _解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素_和_抗酸藥等24 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有一解熱鎮(zhèn)痛_作用，其化學(xué)名是一乙酰水楊酸_,是第一個(gè)重要的 _人工合 成藥物_。阿司匹林是一種 _- 有機(jī)酸_，白色晶體，_難溶_于水，但長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)有不良反應(yīng)如_胃腸道 反應(yīng)一、水楊酸反應(yīng),出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3_ 溶液。25 .青霉素是重要的抗生素，具有消炎作用，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試

28、），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。青霉素的鈉鹽被稱為盤尼西林。10化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)26 .胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫 氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為:+ = HO + CO+ H HCO NaHCO + HCl = NaCl + HO + CO 申論+ 2+ +HO + CO= Ca CaCO + 2H CaCO + 2HCl = CaCl + HO +CO 2232322+ 2+ + HO + CO= Mg MgCO + 2H O + COMgCO + 2HCl = MgCl + H 2222233+ 3+

29、+ 3H= Al + 3H Al（OH）O + 3HCl = AlCl + 3HOAl（OH） 23323+ 2+ + 2H=Mg Mg（OH） + 2HOMg（OH） + 2HCl = MgCl + 2HO2222227 .麻黃堿屬于天然中草藥，具有止咳平喘的作用，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。 28 . R表示處方藥， OTC表示非處方藥。29 .合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。 30 .金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。鐵 2+- Fe= - 2e發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)

30、的負(fù)極反 應(yīng)為Fe +-=H2He+2析氫腐蝕：正極反應(yīng)：231.生鐵和鋼是含碳量不同的e= 4OH + 2H 吸氧腐蝕： OO+2 22_.的兩種鐵合金。 32 .防止金屬腐蝕的方法有： 改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）； 在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等） 在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如 Fe表面鍍Zn）33. 制造普通玻璃的主要原料是純堿（ NaCO）、石灰石（CaCO）、石英（SiO） , 2233 -高溫 T +CONaSiO NaCO+SiO 反應(yīng)方程式：223322 溫高 T +COCaSiOCaCO+SiO 2323 玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。. 34在玻璃生產(chǎn)過程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的一化學(xué)組成一，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如，提高 SiO的含量或加入 BO能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降32一一_低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其_更耐高溫_和_抗化學(xué)腐蝕一可用于制造高級(jí)的_化學(xué)反應(yīng)容器；加入_PbO后制得的光學(xué)玻璃折光率；加入某些金屬氧化 物可制成彩色玻 璃：加入CoO玻璃呈藍(lán)色，加入 _CuO玻璃呈紅色，我們看到的普通玻璃一般呈綠232_二價(jià)鐵的緣故。 色，這是因?yàn)樵现谢煊?11化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)35 .制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥