蓋斯定律優(yōu)秀(精品)

1、如果我看得更遠一點的話，如果我看得更遠一點的話，是因為我站在巨人的肩膀上是因為我站在巨人的肩膀上 牛頓牛頓方方 法法點點 撥撥已知下列熱化學方程式：已知下列熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2 (g) H393.5 kJmol11 1、熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。、熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。2 2、將一個熱化學方程式的反應物和生成物顛倒時，、將一個熱化學方程式的反應物和生成物顛倒時，HH的的“”或或“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。號必須隨之改變，但數(shù)值不變。CO2 (g) =C(s)O2(g) H+ 393.5 kJmol1

2、2C(s)2O2(g)=2CO2 (g) H2（393.5 kJmol1 ）溫故知新溫故知新新新疑疑產產生生炭火爐內炭燃燒至熾熱時，在往爐膛內的熱炭上噴灑少量水的炭火爐內炭燃燒至熾熱時，在往爐膛內的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會產生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。瞬間，煤爐中會產生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。 放出熱量多？放出熱量多？ 不變？不變？ 減少？。減少？。第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)主目錄主目錄1.1.知道蓋斯定律的內容。知道蓋斯定律的內容。2.2.掌握運用蓋斯定律解決具體問題。掌握運用蓋斯定律解決具體問題。3.3.體會化學對社會發(fā)展和人們生活所做出的貢獻體會化學對社會發(fā)展和人們生活所做

3、出的貢獻學習重難點：學習重難點：蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用目標定位目標定位主目錄主目錄蓋斯定律蓋斯定律 一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是是完全相同完全相同的。的。 化學反應的焓變只與反應的化學反應的焓變只與反應的始態(tài)始態(tài)和和終態(tài)終態(tài)有關，而與反應的有關，而與反應的途徑途徑無關。無關。知識新授知識新授1、內容、內容2、應用、應用 有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得反應的反應有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。熱，可通過蓋斯定律獲得它們

4、的反應熱數(shù)據(jù)。主目錄主目錄3、理解、理解C C登山的高度與上山的途徑無登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對關，只與起點和終點的相對高度有關高度有關為了理解蓋斯定律，可以以為了理解蓋斯定律，可以以登山為例：登山為例：A A1000米米B BH H1 1 H H2 2 H H3 3 反應熱反應熱化學反應的焓變只與反應的始化學反應的焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關徑無關知識新授知識新授類比=+H H1 1 H H3 3 H H2 2 主目錄主目錄C(s)+O2 CO(g)+1/2O2CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g) = CO(g

5、) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 = H3 H2 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol虛擬路徑法虛擬路徑法加和法加和法方法一方法一方法二方法二知識新授知識新授4、用法、用法主目錄主目錄 炭火爐內炭燃燒至熾熱時，在往爐膛內的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤炭火爐內炭燃燒至熾熱時，在往爐膛內的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會產生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。爐中會產生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。

6、 問題解決問題解決探究：探究：1、灑水后放出的熱量是否改變？、灑水后放出的熱量是否改變？2、能否畫出虛擬路徑來說明？、能否畫出虛擬路徑來說明？3、碳與水反應的熱化學方程式為：、碳與水反應的熱化學方程式為：_將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJmol-1 （1） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Ha= 484.0 kJmol-1 （2）2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) Hb= 566.0 kJmol-1 （3）主目錄主目錄將煤轉化為水煤

7、氣的主要化學反應為 C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJmol-1 （1） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Ha= 484.0 kJmol-1 （2）2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) Hb= 566.0 kJmol-1 （3）碳和水反應的熱化學方程式_C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H= + 131.5 kJmol-1 問題解決問題解決CCO2H2COH2OO2H1H3H2H2O主目錄主目錄歸納反思歸納反思蓋斯定律怎么用？蓋斯定律怎么用？（1 1）

8、寫出目標方程式確定寫出目標方程式確定“過渡物質過渡物質”（要消去的物質）（要消去的物質）（2 2）然后用消元法逐一消去）然后用消元法逐一消去“過渡物質過渡物質”，導出，導出“四則運算式四則運算式”。（1 1）畫出虛擬路徑）畫出虛擬路徑（2 2）確定代數(shù)關系，進行計算。）確定代數(shù)關系，進行計算。1 1、熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。、熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。2 2、將一個熱化學方程式的反應物和生成物顛倒時，、將一個熱化學方程式的反應物和生成物顛倒時，HH的的“”或或“”號號必須隨之改變，但數(shù)值不變。必須隨之改變，但數(shù)值不變。注意：

9、注意：主目錄主目錄蓋斯定律蓋斯定律內容內容應用應用理解理解含義含義虛擬路徑法虛擬路徑法加和法加和法反應熱反應熱歸納反思歸納反思主目錄主目錄本節(jié)課你的收獲本節(jié)課你的收獲還有哪些是你需要注意的？還有哪些是你需要注意的？歸納反思歸納反思主目錄主目錄 蓋斯是俄國化學家，早年從事分析化學研究，蓋斯是俄國化學家，早年從事分析化學研究，1830年專門從事年專門從事化學熱效應測定方法的改進，曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計，化學熱效應測定方法的改進，曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計，從而較準確地測定了化學反應中的能量。從而較準確地測定了化學反應中的能量。1836年經(jīng)過多次試驗，他年經(jīng)過多次試驗，他總結出一條規(guī)律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一總結出一條規(guī)律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，1840年以熱的年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅，也是化學熱力學的基