九年級科學(xué)第一章知識歸納

1、歡迎下載、概念：九年級科學(xué)第一章知識歸納（3）堿+酸=鹽+水（4）堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿精品1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng) 2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng) 4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：1、酸的組成氫離子+酸根離子2、堿的組成金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成金屬離子+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分 解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,狂不斷攪動，使之 生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng) 酸

2、跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋼鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、澳、碘；負二價：氧和硫。2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO 2 = W2SO3 + H2O2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = CaCO3 J + H 2O使澄清石灰水變渾濁2NaOH + H 2SO4 = W2SO4 + 2H2ONaOH + HCl = NaCl + H 2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca（OH） 2（三）鹽的性質(zhì)：(1)

3、鹽 +某些金屬=另一一種鹽+另種金屬。(2)鹽 +某些酸=另一一種鹽+另一一種酸。(3)鹽 +某些堿=另一一種鹽+另一一種堿（4）鹽 十某些鹽=另一一種鹽+另一一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng): 淺綠色3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)6、氯化根跟稀硫酸反應(yīng)（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（C1O3）,高鎰酸根（MnO4）;負二價：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亞硫酸根（SO3）,鎰酸根（MnO4）;負三價：磷酸根（PO4）；正一價：俊根（NH4）。、熟記下列反應(yīng)方程式:（一）酸的

4、性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酬:試液不變色。CuSO4 + Fe = ZnSO 4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變 2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO2 T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+H2O +CO2惰氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少AgNO3+ HCl = AgCl J +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生BaCl2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生（2）酸+堿=鹽+水。（3）

5、酸+某些金屬氧化物 =鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO 3 J有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO 3+ NaCl = AgCl J + NaNO 3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + W2SO4 = 2NaCl + BaSO 4宿白色沉淀產(chǎn)生1、2、3、4、5、6、7、8、（5）酸 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)： 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)： 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):+鹽=新鹽+新酸

6、。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酬:試液變紅色。Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 T I有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T JFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，F(xiàn)e + H2SO4 =FeSO4 + H 2 t) 溶液變成淺綠色。Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl 3 + 3H2O紅色鐵銹逐漸消失,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O J 溶液變成黃色CuO + 2HCl =CuCl 2+H2O 黑色氧化銅逐漸消失，CuO + H2

7、SO4 = CuSO4 + H2O J 溶液變成藍色。（2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水四、金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、銀、俊溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、俊、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、俊鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成物中

8、有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件(1)(2)(3)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+ 2價的鐵的化合物。2、3、3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3） K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、5、4、5、鹽跟鹽反應(yīng)的條件鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要反應(yīng)物都要可溶，生成物要有 沉淀?？扇?，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:生石灰CaO石灰石、大理石CaCO3火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH

9、熟石灰Ca(OH) 2食鹽NaCl小蘇打 鐵鐵礦 冰冰一NaHCO3Fe3O4純堿、蘇打一 鐵銹、赤鐵礦 金剛石、石墨Na2CO3F&O3CCO2H2O天然氣（甲烷）醋酸（乙酸）-CH4CH3COOH酒精（乙醇）C2H50HHNO 3,有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗稀硫酸（或SO42 ） 取少量待檢液體于潔凈的試管中, HNO 3,有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗CO32天一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 渾濁的氣體產(chǎn)生。檢驗NH4+鐵一取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量滴入幾滴BaC%溶液和稀HCl ,有使澄清石灰水變NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。鑒別稀鹽酸和稀硫

10、酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca （OH） 2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴 Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca （OH） 2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是補充下列反應(yīng)方程式：NaOH。1、2、3、4、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng): 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H

11、2O藍色沉淀消失變成藍色溶液2NaOH + CuSO 4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 J 有藍色沉淀產(chǎn)生3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J+3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體 Cu、Fe2O3、P （紅磷）黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、白色的固體 KClO3、P2O5、P （白磷）暗紫色的固體一一 KMnO4紅色的固體 CuSO4 - 5H2O紅褐色絮狀沉淀一一Fe （OH） 3MnO2、CuSO4 （無水硫酸銅）、KCl、NaCl等黃色的固體一 藍色絮狀沉淀C

12、u (OH) 2常見不溶于酸的白色沉淀BaS04、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaC03、CaC03等不溶性碳酸鹽01234567891011121314中性酸性增強pH<7 pH=7 pH>7 干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥:為酸性為中性為堿性堿性增強紫色石蕊顯紅色顯紫色顯藍色無色酚Mt顯無色顯紅色顯紅色的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀酸性氣體（如:中性氣體（如:Mg （OH） 2、Al （OH） 3等不溶性堿的沉淀不能干燥堿性氣體（如:CO2、SO2、so3、no2、H2、O2、N2、CO)NH3)HCl、）藍色的溶?夜CuSO4、CuCl?、Cu （NO3） 2等含Cu2+溶液淺綠色的溶液一一FeSC4、FeCl2等含F(xiàn)e"溶液黃色的溶液一一FeCl3、Fe2 （S