初三化學(xué)第九單元溶液知識點及練習(xí)題

1、第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、基本特征： 均一性:指溶液中各部分的密度、濃度、顏色和性質(zhì)都相同。（含cu2+ fe2+ fe3+ 的溶液的顏色。） 穩(wěn)定性:外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，靜止不分層。 注意：a、溶液不一定無色，如cuso4為藍(lán)色    feso4為淺綠色    fe2(so4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液

2、體 無水，量多的為溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量    溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液 碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是hcl，石灰水溶質(zhì)為ca(oh)2，食鹽水溶質(zhì)為nacl，當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4，膽礬cuso4·5h2o溶于水溶質(zhì)為cuso4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh。3、影響溶解能力（溶解性）的因素：溶質(zhì)、溶

3、劑和溫度。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散要吸收熱量。 水合過程：溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）要放出熱量。溶解吸熱：如nh4no3溶解 溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl 三、懸濁液、乳濁液與乳化作用 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。 特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿，刷墻用的涂料。 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。 特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。 用洗滌劑和汽油洗衣服

4、的區(qū)別：汽油用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（ ）a碘晶體與酒精 b硫酸鋇與水 c煤油與水 d氫氧化鐵與水例2、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( )a不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大b將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小c飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液d將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5例3、我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水

5、，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（4）以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_，_三個因素有關(guān)。（5）請你舉出上述三個因素中的一個應(yīng)用實例（要求與上面所列事實不同）。 課題二 溶解度 一、飽和溶液與不飽和溶液 1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。水和

6、酒精不可以形成飽和溶液。 2、不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化（改變條件）（一般情況 ） 不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 注：ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 3、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃例4、20時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（ ）a溶液質(zhì)量 b溶劑質(zhì)量 c

7、溶質(zhì)質(zhì)量 d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5：今有t時a物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克a物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解， 則下列說法中肯定正確的是（ ） at時該溶液中加入5克a物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 b原溶液是一種稀溶液 ct時，a物質(zhì)的溶解度大于10克d原溶液不能通過降溫的方法達(dá)到飽和二、溶解度1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20時nacl的溶液度為36g 含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克nacl。 或在20時，nacl在100克

8、水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2 固體溶解度與溶解性的關(guān)系如圖通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質(zhì)在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符號s表示。溶解度的單位用g/100g 讀法。 溶解度計算公式：2、溶解度曲線的意義與應(yīng)用 (點、線、面和交點)（1）、點 溶解度曲線上的每個點表示該物質(zhì)在不同溫度下的不同的溶解度。即曲線上的

9、任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溶解度曲線上的任意一點表示在該溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少克。溶解度曲線上的點有三個方面的作用:(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度;(3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。 溶解度曲線上方的一點，表示在指定溫度下，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量已超過該物質(zhì)的溶解度，溶液是過飽和的； 溶解度曲線下方的一點，表示在指定溫度下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量還沒有達(dá)到溶解度的量，溶液是不飽和的。 兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。（2）、線 溶解度曲線

10、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。 溶解度曲線變化規(guī)律：a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”。b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”。c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”。d氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標(biāo)表示體積），曲線也為“下降型”，如氧氣。 溶解度曲線的應(yīng)用：a、根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。b、根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。c、根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶

11、性混合物的方法。（3）、面對于曲線下部面積內(nèi)的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液;對于曲線上部面積內(nèi)的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。·0t1t2t3ntspa 例： （1）t3時a的溶解度為 80g 80· （2）p點的的含義 在該溫度時，a和c的溶解度相同b （3）n點為 t3時a的不飽和溶液 ，可通過 加入a物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡蚦 （4）t1時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a （5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）t2 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1

12、會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 a<c<b （7）除去a中的泥沙用 過濾 法；分離a與b（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法3、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素：  氣體的性質(zhì)  溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 4、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥） 除去氯化

13、鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑） 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析 出晶體的質(zhì)量相等。在60和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質(zhì)量為m，后者析出晶體的質(zhì)量為n，那么n=2m。 分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，nacl和kno3方法為結(jié)晶

14、，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3、cuso4）冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學(xué)式為cuso4·5h2o。結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）例6：如圖是a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線現(xiàn)分別向50克a和80克b固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t1，這時（ ）例6圖例7圖a. 二者均有晶體析出 b. 只有a

15、析出 c. 只有b析出 d. 兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同例7、海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列問題的討論：（1）我市某鹽場測得：海水中含nacl約為3.5；在海邊打深井，井水中含nacl約為8。曬鹽最好用_(填序號)作原料。（2）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是（ ）a利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽b日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂(mgcl2)、硫酸鎂(mgso4)和氯化鉀(kcl)等物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取kcl晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分就會逐漸析出_(寫名稱)

16、晶體；將中的晶體過濾后，得到濾液，將它降溫到30以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的_(填熱水、冷水)洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。例8、下列有關(guān)“溶解現(xiàn)象”的說法正確的是（ ）a、對于衣物上的油污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同b、對于食鹽和細(xì)沙組成的混合物，可以利用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離c、做水的電解實驗時，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導(dǎo)電性d、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和面粉一樣能在水中易溶解 課題3 溶液的濃度1、牢記下面的公式： 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()和溶解度(s g)的關(guān)系為： 3、關(guān)于溶

17、液稀釋或增濃的計算關(guān)于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液bg，則a g×a%bg×b%（其中bam水） 關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算 溶液增濃通常有幾種情況： 向原溶液中添加溶質(zhì)：因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液，則ag×a%bg（a gbg）×b%。 將

18、原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：ag×a%（agbg）×b。 與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，濃溶液質(zhì)量為bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：ag×a%b g× b%（agbg）×c。 4、溶液質(zhì)量和體積、密度的計算：計算式：公式變換：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

19、與溶液體積、密度有關(guān)的換算溶液體積m（溶液）m（溶質(zhì)）5、有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。對于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：a、溶液組成法 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水，化學(xué)反應(yīng)新生成的水。 b、質(zhì)量守恒法 溶液質(zhì)量m（反應(yīng)）mm，此法較為簡單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物（或溶液）質(zhì)量總和，m表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m表示生成氣體的質(zhì)量。練習(xí)1制作“葉脈書簽”需要loog溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液。 請問： (1)配制

20、時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g； (2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。練習(xí)2、 無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，某課外實驗小組要配制150 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。(1) 需硝酸鉀_g，需水_ml。(水的密度是1.0 g/cm3)（2）將此硝酸鉀溶液稀釋到600g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。（標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。）

21、如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）例9、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關(guān)變化判斷正確的是（ ）a甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 b乙溶液中未溶解的固體減少c甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 d乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小例10、實

22、驗裝置如圖所示，試管中裝有水12克及硝酸鉀9克，攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體。將此試管放入燒杯中水浴加熱并搖動試管，當(dāng)燒杯中的溫度達(dá)60時，試管中的固體恰好完全溶解。若不計加熱過程中所蒸發(fā)的水量，則有關(guān)此試管內(nèi)溶液的敘述，下列何者正確？a、加熱前此溶液已達(dá)飽和狀態(tài)b、由室溫加熱至60的過程中，此溶液的濃度不變c、在60時此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75d、由60加熱至65時此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的）1在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說法正確的a溶劑質(zhì)量不變b溶質(zhì)質(zhì)量增加c溶液濃度不變d溶解度增大2在25時，向足量的

23、硫酸銅飽和溶液中入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（ ）a等于16g b等于25g c大于16g而小于25g d大于25g3某溫度時，kno3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時kno3的溶解度是（ ）a20gb25gc30gd40g4溶液在稀釋前后保持不變的是（ ）a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b溶質(zhì)的質(zhì)量 c溶液的質(zhì)量d溶劑的質(zhì)量520時，nac1的溶解度為36g，向100gnac1飽和溶液中加5克食鹽晶體后，溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）a25%b26.5%c29.5%d30%6現(xiàn)有一杯20時的ca(oh)2飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

24、的是（ ）a溫度不變，往溶液中加蒸餾水 b溫度不變，往溶液中加入ca（oh）2固體c溫度不變，往溶液呂通入co2氣體 d溫度由20升到50（忽略水的蒸發(fā)）7下列是關(guān)于粗鹽提純實驗的幾種說法，其中正確的（ ） a為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃不斷攪拌過濾器中的液體b如果經(jīng)兩次過濾，濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因c蒸發(fā)濾液時，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止d蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無毒，可用手指將食鹽轉(zhuǎn)移到紙上稱量820時，50g水中最多溶解2.5gm物質(zhì)；30時，80g水中最多溶解4.0gn物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是（ ）am>nbm<ncm=nd無

25、法比較9時的硝酸鉀溶液200g蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g，又蒸發(fā)20g水后析出晶體12g，則t時硝酸鉀的溶解度為（ ）a60gb50gc40gd100g1020時120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的a物質(zhì)的溶液，溫度不變蒸發(fā)掉22g水后析出2g溶質(zhì)，則a物質(zhì)在20時的溶解度為（ ）a20gb9gc18gd16g二、填空題1打開汽水瓶蓋，有大量氣泡從瓶口逸出，這是因為 。燒開水時，加熱不久在鍋底出現(xiàn)許多氣泡，這說明 。2將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（碘酒寫名稱）填在相應(yīng)的短線上。硫酸溶液 ；澄清石灰水 ；碘酒 ；鋅與鹽酸反應(yīng)后的溶液 ；硝酸鉀溶液 。3把5g食鹽、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此時形成的

26、混合物中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，所形成溶液的質(zhì)量是 g。4澄清的石灰水中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。向石灰水中通入一定量的co2后，靜置一會兒就有 （填化學(xué)式）沉淀下來，這時滴加稀鹽酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶質(zhì)， 是溶劑。5如圖4-2所示是x，y，z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答下列問題：（1）t1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 。（2）在 時，y與z溶解度相等。（3）t3時，x，y，z的飽和溶液各wg，冷卻到t1，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。（4）要從含x，y，z的混合物中分離出z，最好采用 。6t時的kno3溶液，恒溫蒸發(fā)ag水時，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)ag水

27、雙析出晶體bg（ab），回答下列問題： （1）a b（ “>”或“<”） （2）t時kno3的溶解度為 。7根據(jù)你的日常生活的經(jīng)驗，你能想到哪些可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響。因素 ，你的預(yù)測 。因素 ，你的預(yù)測 ，8（1）圖4-3為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 ；（2）溫度高于t時，將等質(zhì)量a、b的飽和溶液同時從相同的溫度降至t，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系 是a b（填大于、等于、小于）；（3）一定溫度時，將接近飽和的a的溶液變成飽和溶液，若要求溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變，可采取的方

28、法是 ；若要求溶液的溫度不改變，可采取的方法是 溶液習(xí)題分類(分散體系、飽和溶液、溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))一、分散體系1有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（ ）a溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液 b溶液是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物c冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 d油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑2水可以用來分散許多物質(zhì)。下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是（ ）a蔗糖 b硝酸鉀 c氯化鈉 d植物油 3廚房中的下列物質(zhì)，與水混合不能形成溶液的是（ ）a食鹽 b植物油 c白糖 d食醋4把下列物質(zhì)分別放入水中，能得到乳濁液的是（ ）a硝酸鉀b氯化鈉c植物油 d蔗糖5.下列物質(zhì)屬于溶液的是（

29、 ）a牛奶 b碘酒 c蒸餾水 d石灰乳6在下列調(diào)味劑中分別加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖牵?）a白糖 b黃酒 c味精 d麻油7廚房中的物質(zhì)可與水混合形成的是溶液的是（ ）a、蔗糖 b、植物油 c、淀粉 d、冰塊8廚房中的下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是a白糖 b白醋 c食鹽 d大豆油9下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）a生理鹽水 b“雪碧”汽水 c碘酒 d泥水10將下列物質(zhì)分別放入足量的水中，攪拌后能形成無色溶液的是（ ）a硝酸鉀 b硫酸銅 c粉筆灰 d食用油11將水樣通過一定操作得到蒸餾水，把下列物質(zhì)分別加入適量蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無色溶液的是 （填標(biāo)號）；a食鹽 b花

30、生油 c硫酸銅 d面粉12碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 二、飽和溶液、溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法是?）a. 升高溫度 b. 降低溫度c. 增加溶質(zhì) d. 增加壓強(qiáng)2.下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（ ）a增加水的質(zhì)量 b.增加硝酸鉀的質(zhì)量 c升高水的溫度 d.攪拌3.小明用50的水泡了一杯蔗糖水，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是（ ）a把蔗糖水放入冰箱 b給蔗糖水加熱c.往蔗糖水里繼

31、續(xù)加蔗糖 d把蔗糖水放在通風(fēng)處4炎熱的夏天，打開冰鎮(zhèn)可樂的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生，有關(guān)說法錯誤的是( )a氣體是二氧化碳 b瓶內(nèi)氣壓減小使該氣體的溶解度變小c溫度升高使該氣體的溶解度變小 d剩余可樂是該氣體的不飽和溶液5與物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是（ ）a溶劑的量 b溶劑的性質(zhì) c溶質(zhì)的性質(zhì) d溫度6某溶液將達(dá)到飽和，要使其轉(zhuǎn)變成飽和溶液，最可靠的方法是（ ）a加熱蒸發(fā) b增加溶質(zhì) c降低溫度 d升高溫度7在一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）a濃溶液 b稀溶液 c不能再溶解溶質(zhì)的溶液 d不能再溶解該溶質(zhì)的溶液8.在200c時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的有關(guān)敘

32、述正確的是（ ）a.溶質(zhì)質(zhì)量一定增加 b.溶液質(zhì)量一定增加 c溶液質(zhì)量百分比濃度一定變大 d.溶劑質(zhì)量一定不變9右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請你回答：(1)t1時，甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度；(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是 40(3)甲中含有少量乙，要提純甲，可采用的方法是 ；20(4)t2時，分別取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，均剛好配制成飽和溶液(甲、乙完全溶解)，所需水的質(zhì)量關(guān)系是甲 (填“>”、“<”或“=”)乙。(5)t1時，將15g乙物質(zhì)溶解在50g水中，充分溶解后，析出晶體（無結(jié)晶水） g。10.甲、乙、丙三

33、種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示，據(jù)圖回答：(1）30 時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為     ； (2）50 時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  ；（精確到0.1%）(3） 50 時，將 20克乙物質(zhì)分散到40克水中，可配得溶液質(zhì)量是 克；(4）50 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是      。11a、b、c三種固體都不含結(jié)晶水，如圖是其溶解度曲線示意圖，試回答：(1)10時，b物質(zhì)的溶解度 _ a物質(zhì)的溶解度；（填“>”或“=”或

34、“<”）；(2)將40時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至10時，無晶體析出的是 _ 。(3)60時，a、b兩種物質(zhì) _ （填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；(4)70時，將a物質(zhì)充分溶解于100g水中，可得到a物質(zhì)的飽和溶液 _ g。12固體物質(zhì)a和b的溶解度曲線如右圖。請回答：(1)s（a） s（b）的溫度范圍是 ；(2)從a的飽和溶液中提取a，應(yīng)采用的方法是 （填寫編號）；. 冷卻結(jié)晶 . 蒸發(fā)溶劑 . 過濾(3)60時105 gb的飽和溶液中含 g固體b。13.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t1時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_(填寫序

35、號，下同)。(2) 若要將c的飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法?， 。(3)將t2時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是 _。(4)t1時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是_g。s (g/100g水)t（）60110ot1akno314某同學(xué)通過測定不同溫度下nacl和kno3的溶解度，nacl繪制的溶解度曲線如右圖。請回答：(1)a點的意義是 。(2)s（nacl）s（kno3）的溫度范圍是 。60時105 g飽和kno3溶液中含 g kno3。15如圖所示是a、b、c三種固體的溶解度曲線，試回答：t3時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 。t1時，150 g水中最多溶解b物質(zhì) g。某固體可能是a、b、c中的某一種物質(zhì)，t2時，取4g該固體放入10 g水中，固體全部溶解，該固體是a、b、c中的 16.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示