《高三化學(xué)復(fù)習(xí)》晶體類型ppt課件

1、晶體構(gòu)造晶體構(gòu)造知識(shí)回想知識(shí)回想晶體：具有規(guī)那么幾何外形的固體。晶體：具有規(guī)那么幾何外形的固體。 為什么晶體具有規(guī)那么的幾何外形？為什么晶體具有規(guī)那么的幾何外形？ 晶體中的微粒按一定的規(guī)那么陳列。晶體中的微粒按一定的規(guī)那么陳列。晶體的分類：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒分，分為晶體的分類：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒分，分為 分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體常見晶體的微粒構(gòu)造常見晶體的微粒構(gòu)造離子晶體：陰陽(yáng)離子經(jīng)過離子鍵構(gòu)成的晶體離子晶體：陰陽(yáng)離子經(jīng)過離子鍵構(gòu)成的晶體1.在在NaCl晶體中晶體中存在的微粒是存在的微粒是_ Na+與與Cl-的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為_ 2.NaC

2、l固體能否導(dǎo)電？固體能否導(dǎo)電？ NaCl導(dǎo)電需求什么條件？導(dǎo)電需求什么條件？3.NaCl晶體中的離子要變成自在電晶體中的離子要變成自在電子，需求抑制的作用力是什么？子，需求抑制的作用力是什么？NaCl晶體晶體分子晶體：分子間經(jīng)過分子間作用力構(gòu)成的晶體分子晶體：分子間經(jīng)過分子間作用力構(gòu)成的晶體干冰晶體干冰晶體1.干冰是什么？干冰是什么？2.干冰常見的用途是什么？干冰常見的用途是什么？3.干冰升華時(shí)抑制的作用力是什么？干冰升華時(shí)抑制的作用力是什么？原子晶體：原子間經(jīng)過共價(jià)鍵構(gòu)成空間網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體原子晶體：原子間經(jīng)過共價(jià)鍵構(gòu)成空間網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體1.晶體中最小單元的空間構(gòu)造為晶體中最小單元的空間構(gòu)造為

3、_2.晶體中每個(gè)碳原子與晶體中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子成鍵個(gè)碳原子成鍵3.C原子與原子與C-C鍵之比為鍵之比為_二氧化硅二氧化硅1.晶體中最小單元的空間構(gòu)造為晶體中最小單元的空間構(gòu)造為_2.晶體中每一個(gè)硅原子與晶體中每一個(gè)硅原子與_個(gè)個(gè)氧原子成鍵，每一個(gè)氧原子與氧原子成鍵，每一個(gè)氧原子與_硅原子成鍵硅原子成鍵石墨晶體石墨晶體1.層狀構(gòu)造，層內(nèi)經(jīng)過層狀構(gòu)造，層內(nèi)經(jīng)過_相結(jié)相結(jié)合，層間經(jīng)過合，層間經(jīng)過_相結(jié)合相結(jié)合2. 每一個(gè)碳原子與每一個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子個(gè)碳原子構(gòu)成平面構(gòu)成平面_構(gòu)造構(gòu)造3.石墨質(zhì)石墨質(zhì)_,是電的是電的_混合型晶體混合型晶體類型類型分子分子離子離子原子原子金屬金屬微粒微粒分子分子

4、離子離子原子原子離子、電子離子、電子作用作用范氏力范氏力離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵構(gòu)成構(gòu)成規(guī)律規(guī)律大多數(shù)只含大多數(shù)只含非金屬元素非金屬元素少數(shù)金屬非少數(shù)金屬非金屬的化合金屬的化合物、銨鹽物、銨鹽常見常見4 4種種固態(tài)金固態(tài)金屬單質(zhì)屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)很低很低較高較高很高很高難說難說水溶性水溶性 類似相溶類似相溶部分可溶于部分可溶于水，難溶于水，難溶于有機(jī)溶劑有機(jī)溶劑難溶難溶難溶難溶導(dǎo)導(dǎo)電電性性固固液液溶溶不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電除半導(dǎo)體外除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ妼?dǎo)電導(dǎo)電- - -四種晶體的比較化學(xué)鍵和類別

5、四種晶體的比較化學(xué)鍵和類別晶體類型晶體類型化學(xué)鍵化學(xué)鍵物質(zhì)類別物質(zhì)類別離子晶體離子晶體（NaCl）原子晶體原子晶體（SiO2）分子晶體分子晶體（HCl）金屬晶體金屬晶體（Cu）一定有離子鍵，一定有離子鍵，能夠有共價(jià)鍵能夠有共價(jià)鍵大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵金剛石、晶體硅金剛石、晶體硅SiO2、SiC含有共價(jià)鍵或不含有共價(jià)鍵或不含有任何化學(xué)鍵含有任何化學(xué)鍵非金屬單質(zhì)、氫化物、非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、大多數(shù)有機(jī)物氧化物、大多數(shù)有機(jī)物金屬鍵金屬鍵固態(tài)金屬單質(zhì)固態(tài)金屬單質(zhì)晶體熔沸點(diǎn)的比較晶體熔沸點(diǎn)的比較 晶體熔沸點(diǎn)的高低，取決于組成晶體微粒間的作

6、用晶體熔沸點(diǎn)的高低，取決于組成晶體微粒間的作用力大小，微粒間的作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，反力大小，微粒間的作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，反之，晶體的熔沸點(diǎn)越低。之，晶體的熔沸點(diǎn)越低。不同類型的晶體在熔化或氣化時(shí)所抑制的作用力不同：不同類型的晶體在熔化或氣化時(shí)所抑制的作用力不同： 離子晶體離子晶體-離子鍵離子鍵 原子晶體原子晶體-共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子晶體分子晶體-范德瓦耳斯力范德瓦耳斯力 金屬晶體金屬晶體-金屬鍵金屬鍵1、不同晶體類型的比較、不同晶體類型的比較原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體 如：金剛石如：金剛石NaCl干冰干冰金屬晶體有的很高，有的很低，應(yīng)詳細(xì)問題詳細(xì)分析金屬

7、晶體有的很高，有的很低，應(yīng)詳細(xì)問題詳細(xì)分析2、一樣晶體類型的比較、一樣晶體類型的比較1離子晶體：取決于離子鍵的強(qiáng)弱離子晶體：取決于離子鍵的強(qiáng)弱 離子半徑越小，離子所帶的電荷數(shù)越高，那么離子鍵越強(qiáng)，離子半徑越小，離子所帶的電荷數(shù)越高，那么離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高晶體的熔沸點(diǎn)越高 如：如：MgONaClKCl2原子晶體：取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱原子晶體：取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高 如：金剛石如：金剛石SiCSi(3)金屬晶體：取決于金屬鍵的強(qiáng)弱金屬晶體：取決于金屬鍵的強(qiáng)弱離子半徑越小，陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高離子半徑越小

8、，陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高同周期：從左到右，半徑減小，熔沸點(diǎn)升高，如同周期：從左到右，半徑減小，熔沸點(diǎn)升高，如NaMgNaK(4)分子晶體分子晶體取決于分子間作用力的大小，不涉及分子內(nèi)的化學(xué)鍵取決于分子間作用力的大小，不涉及分子內(nèi)的化學(xué)鍵根據(jù)形狀不同：固根據(jù)形狀不同：固液液氣氣 如：如：I2H2OCO2組成與構(gòu)造類似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，組成與構(gòu)造類似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，如如CI4CBr4CCl4CF4同系物：隨碳原子的遞增，熔沸點(diǎn)升高同系物：隨碳原子的遞增，熔沸點(diǎn)升高如：庚烷如：庚烷丁烷丁烷丙烷丙烷乙烷乙烷同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，分子

9、線型越長(zhǎng)支鏈越少，分子同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，分子線型越長(zhǎng)支鏈越少，分子間接觸面積越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高間接觸面積越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高如：正戊烷如：正戊烷異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷氫鍵的影響：氫鍵的存在增大了分子間的作用力氫鍵的影響：氫鍵的存在增大了分子間的作用力如：沸點(diǎn)如：沸點(diǎn) HFHCl H2OH2S NH3PH3 C2H5OHCH3OCH3為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常？的沸點(diǎn)會(huì)反常？1、有關(guān)晶體的說法正確的選項(xiàng)是、有關(guān)晶體的說法正確的選項(xiàng)是 A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

10、原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞2、以下說法中正確的選項(xiàng)是、以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體一定會(huì)含有共價(jià)鍵離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體一定會(huì)含有共價(jià)鍵B.NaCl、HCl、SiO2的晶體中都不存在單個(gè)分子的晶體中都不存在單個(gè)分子C.HCl和乙醇晶體溶于水時(shí)抑制微粒間作用力的類型一樣和乙醇晶體溶于水時(shí)抑制微粒間作用力的類型一樣D. HCl和乙醇晶體熔化時(shí)抑制微粒間作用力的類型一樣和乙醇晶體熔化時(shí)抑制微粒間作用力的類型一樣3、據(jù)報(bào)道，科研人員運(yùn)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似、據(jù)報(bào)道，科研人員運(yùn)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的的物質(zhì)物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不能夠具有的性質(zhì)是，試推測(cè)出該物質(zhì)不能夠具有的性質(zhì)是 A.N60難溶于水難溶于水B.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：N60N2D. 它屬于原子晶體它屬于原子晶體4、分析以下物質(zhì)的性質(zhì)，判別晶體類型：、分析以下物質(zhì)的性質(zhì)，判別晶體類型：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔