碳酸鈉試題及答案

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線2015-2016學(xué)年度?學(xué)校9月月考卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B充分加熱，得b克固體C與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體D與足量CaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、

2、烘干，得b克固體【答案】A【解析】試題分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體含有CO2和水蒸氣，若用堿石灰吸收，增重b克，不能確定其中含有的CO2的質(zhì)量，所以不能確定混合氣體中各種成分的含量，錯(cuò)誤；BNaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，將ag混合物充分加熱，得b克固體，減少的質(zhì)量是CO2和水的質(zhì)量可計(jì)算確定NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而得到Na2CO3的質(zhì)量，正確；C.設(shè)原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得106x+84y=a；根據(jù)鈉守恒可得58.5(2x+y)=b。兩式聯(lián)立可得各種成分的質(zhì)量，因此

3、可得混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；D.只有Na2CO3可以與CaCl2發(fā)生沉淀反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的CaCO3的質(zhì)量可計(jì)算得到Na2CO3的質(zhì)量。用Na2CO3的質(zhì)量除以總質(zhì)量就得到該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確?？键c(diǎn)：考查Na2CO3和NaHCO3的混合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的知識(shí)。第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋）評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）2（14分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶體）依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某

4、校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。C裝置中稀硫酸的作用為_。（2）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置,其作用是 。（3）過(guò)濾NaHCO3 時(shí)除燒杯、漏斗外，還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 ?！敬鸢浮浚靠?分，共14分）（1）CaCO32H+Ca2+

5、CO2H2O吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染（2）A與B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl氣體（3）引流 （4）60%【解析】試題分析：（1）A裝置是制備CO2的，則其中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H+Ca2+CO2H2O。氨水易揮發(fā)出氨氣，造成空氣污染。由于氨氣是堿性氣體，則C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染。（2）由于鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有氯化氫，所以在通入B最終之前需要除去CO2中的氯化氫，則應(yīng)在A與B裝置之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,其作用是除去CO2中混合的HCl氣體。（3）過(guò)濾N

6、aHCO3 時(shí)除燒杯、漏斗外，還用到另一玻璃儀器玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流。（4）所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，物質(zhì)的量5.85g÷58.5g/mol0.1mol，則根據(jù)鈉離子守恒可知理論上生成碳酸氫鈉是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×84g/mol8.4g。實(shí)驗(yàn)后得到干燥的晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為?？键c(diǎn)：考查碳酸氫鈉制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究3（16分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O

7、NH4HCO3；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O回答下列問(wèn)題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。（）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：乙裝置中的試劑是 。丁裝置的作用是 。（）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

8、時(shí)，須先從a管通入 氣體（填氣體分子式），再?gòu)腷管通入 氣體（填氣體分子式）。有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 。（3）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉?！蹦逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840 g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有 。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若

9、蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）【答案】（16分）（1）c（2分）（2）（）飽和的碳酸氫鈉溶液（2分） 吸收未反應(yīng)的NH3 （2分）（）NH3 CO2（2分） 增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率（2分）（3）電子天平（或分析天平） 250mL容量瓶（2分） 0.9815（或98.15%）（2分）（4）偏高（2分）【解析】試題分析：（1）碳酸氫銨與氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是：碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，c項(xiàng)正確。（2）（）鹽酸與碳酸鈣制取的二氧化碳中含有

10、HCl雜質(zhì)，所以乙裝置中的試劑作用是除去HCl，為飽和的碳酸氫鈉溶液。尾氣中含有NH3，丁裝置中的試劑為稀硫酸，能吸收未反應(yīng)的NH3。（）因?yàn)镃O2的溶解度小，如果先通入CO2，溶解的CO2較少，不能得到NaHCO3晶體，所以須先從a管通入NH3，再?gòu)腷管通入CO2。己裝置為多孔球泡，在戊裝置的b管下端連接己裝置，可起到增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率的作用。（3）稱取1.840 g小蘇打樣品需要用到電子天平（或分析天平），配制250 mL溶液需要250mL容量瓶，所以實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平（或分析天平）和250mL容量瓶。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)NaHCO3+HCl=Na

11、Cl+CO2+H2O，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0215L×0.1000mol/L×84g/mol×250mL/25mL÷1.840g×100%=98.15%。（4）蒸干后稱量固體質(zhì)量， NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)固體質(zhì)量差可計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，固體質(zhì)量差變大，則測(cè)定結(jié)果偏高?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)、基本儀器與基本操作、化學(xué)計(jì)算、誤差分析。4（15分）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)

12、行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖）。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是_。方案二：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解。向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）。將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是_。（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際_（填“偏高”、“偏低”或“

13、不變”）。方案三：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量（6）本實(shí)驗(yàn)采用下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是_。（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是_?！敬鸢浮浚?5分）（1）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O（3分）（2）確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差（或其他合理答案）（2分）（3）洗滌（2分）（4）53m2/50m1（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）濃硫酸（2分）（7）將B、C裝置中的CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差（2分）【解析】試題分析：（1）樣品中的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+

14、 H2O；（2）加熱到固體為恒重時(shí)，說(shuō)明碳酸氫鈉分解完全，所以重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次的目的是確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差；（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，利用碳酸鈣的質(zhì)量測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將碳酸鈣沉淀過(guò)濾后的操作為洗滌沉淀，再干燥、稱量；（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，說(shuō)明碳酸鈣的物質(zhì)的量是m2/100mol，則碳酸鈉的質(zhì)量為m2/100mol×106g/mol=53m2/50g，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53m2/50m1；（5）若用氫氧化鈣代替氯化鈣，則氫氧化鈣會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則沉淀的質(zhì)量增加，所以碳酸鈉的質(zhì)量偏大，結(jié)果偏高；（6）方案

15、三是利用與足量的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則C裝置內(nèi)的液體起干燥作用，所以C中液體為濃硫酸；（7）反應(yīng)前通入氮?dú)馐桥懦b置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣，反應(yīng)后通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)的二氧化碳盡可能驅(qū)入裝置D中，減小實(shí)驗(yàn)誤差?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)5（20分）碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國(guó)防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試劑A是_，“母液”中除了含有Na、CO32、OH離子外，還含有_等離子，過(guò)濾要“趁熱”的

16、目的是_。檢驗(yàn)試劑級(jí)Na2CO3中Cl和SO42是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_（填序號(hào)）。a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2（2）“侯氏制堿法”的原理：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl下圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取所用到的主要裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：各儀器口的鏈接順序?yàn)閍接_，_接_，_ 接b，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是_（填寫序號(hào)字母）。a使CO2更易被吸收 bNH3比CO2更易制

17、取cCO2的密度比NH3大將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)需要的玻璃儀器是_。該興趣小組用下圖比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是_，能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物）?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液或NaOH溶液，Cl、SO42(H)，提高Na2CO3·H2O的含量；c；（2）efdc，a；燒杯、玻璃棒、漏斗；飽和NaHCO3溶液；C中生成白色膠狀物質(zhì)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵旱玫教妓徕c，需要除去雜質(zhì)Mg2、Fe3，為了不引入新雜質(zhì)，需要加入NaOH溶液，上述操作中沒(méi)有除去的離子有：CO32、Na、OH

18、、Cl、SO42，同時(shí)這是水溶液，水也要發(fā)生電離，還有水電離產(chǎn)生的H，因此還含有的離子是：Cl、SO42(H)，根據(jù)碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出溶質(zhì)的圖像來(lái)看以及提純工藝路線，得到的是Na2CO3·H2O，因此趁熱過(guò)濾的目的提高Na2CO3·H2O的含量；驗(yàn)證是否除盡不能有其他離子的干擾，ad所加試劑都含有Cl，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤，b、先加硝酸銀溶液，生成沉淀AgCl、Ag2SO4，雖然Ag2SO4溶于硝酸，但是溶液是稀溶液，效果不太明顯，對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的判斷產(chǎn)生誤判，錯(cuò)誤，c、加硝酸酸化，加入硝酸鋇溶液如果無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有SO42，否則含有SO42，最后加入硝

19、酸銀，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明有Cl，否則不含有，符合題意，正確；（2）實(shí)驗(yàn)室不貯存的氣體，需要制取，A裝置是制備CO2，制出的CO2混有HCl，對(duì)后面實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除去，得到較純凈的CO2，洗氣瓶是長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，aefd，裝置B制取NH3，由于NH3極易溶于水，充入C裝置的導(dǎo)管不能伸入到液面以下，防止倒吸，cb，因此順序是：efdc，先充入NH3，因?yàn)镹H3極易溶于水且顯堿性，為了更好的固定CO2，因此a正確；晶體從混合物中分離，操作方法：過(guò)濾，需要的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；比較三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越

20、強(qiáng)，A裝置是硝酸和碳酸鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硝酸易揮發(fā)，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，用飽和碳酸氫鈉溶液除去，然后產(chǎn)生的CO2氣體通入到硅酸鈉溶液中，所以B裝置裝飽和碳酸氫鈉溶液，C中產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。考點(diǎn)：考查試驗(yàn)的除雜和提純、實(shí)驗(yàn)裝置的連接、非金屬性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)。6（14分）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3）,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；、將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，

21、已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；、關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；、稱得裝置B的質(zhì)量為m4 g、裝置C的質(zhì)量為m5 g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。（2）裝置C的作用為 。裝置D的作用為 。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為 。（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO3）的是 （填選項(xiàng)字母）序號(hào)abcde數(shù)據(jù)、（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確

22、的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為： (若不能，此問(wèn)不作答。)【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O（2）吸收反應(yīng)生成的CO2；防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果（3）把裝置中CO2和水蒸氣排出，被裝置B和裝置C吸收（4）b、c、e （5）【解析】試題分析：（1）碳酸氫鈉和碳酸鈉晶體受熱均易分解，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O。（2）濃硫酸吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的C

23、O2；又因?yàn)榭諝庵羞€含有水蒸氣和CO2，所以裝置D的作用為防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果。（3）裝置有殘留的CO2和水蒸氣，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為把裝置中CO2和水蒸氣排出，被裝置B和裝置C吸收。（4）根據(jù)CO2的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，利用濃硫酸增加的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉晶體分解產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉晶體的質(zhì)量。、的差值是水蒸氣的質(zhì)量，、是CO2的質(zhì)量，則利用、可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或利用、也可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或利用、也可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答案選bce。（5）由于只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生CO2，所以利用固體的質(zhì)量

24、和反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2質(zhì)量即可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為?？键c(diǎn)：考查碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究7（10分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)前稱取1790g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止， 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重 8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為_，C裝置的作用是 。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是 。（3）該樣品中

25、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 ?！敬鸢浮糠桨敢唬海?）濃H2SO4，防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收；（2）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；（3）704%；方案二 ：取少量濾液，再滴加少許Ba(OH)2溶液，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全。【解析】試題分析：方案一：求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先求反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，再知道混合物的總質(zhì)量，就可以求出碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，生成CO2除去C

26、O2中的水蒸氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾吸收純凈CO2再加一個(gè)干燥管，防止空氣中的水分和CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管，（1）B瓶裝的試劑濃硫酸，目的是除去CO2中的水蒸氣，C裝置的作用：防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收；（2）本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量CO2的質(zhì)量，為了提高數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，把所有產(chǎn)生CO2讓U型管吸收，目的：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；（3）U型管增重的量是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量xmol，Na2CO3的物質(zhì)的量ymol，則84x+106y=17.90，根據(jù)碳元素守恒x+y=8.8/44，聯(lián)立解得：x=0.15mol，y=0.05，樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.15

27、5;84/17.9×100%=70.4%；方案二：判斷沉淀是否完全，需要檢驗(yàn)濾液中是否含有Na2CO3、NaHCO3，因此方法是：取少量濾液，再滴加少許Ba(OH)2溶液，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的作用、數(shù)據(jù)的處理等。8(8分)下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟。第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加

28、入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_；_接_；b接_。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_；D中應(yīng)選用的液體為_（3）第二步中必須先讓_裝置先發(fā)生反應(yīng)（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是_；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占58)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明所得固體的成分大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：_。【答案】（8分）（1）fed（1分）;c（1分）（2）塊狀石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液（3）B（4）防止倒吸（5）.過(guò)濾；取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失

29、，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。（每空1分）【解析】試題分析：（1）侯氏制堿法是用二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以A、B為產(chǎn)生二氧化碳和氨氣的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳中含有HCl氣體，用D裝置除去，為防止倒吸，則氨氣與c相接，所以裝置的連接順序是a接f，e接d，b接c；（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀大理石，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行；除去二氧化碳中的HCl應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，所以D中的液體是飽和碳酸氫鈉溶液；（3）在通入氣體時(shí)，為了增大二氧化碳的溶解，所以先通入氨氣，所以裝置B先發(fā)生反應(yīng)；（4）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，為防止發(fā)生倒吸，所以C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管；（5）向?yàn)V液中加入適

30、量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出，所以該步驟中的操作是過(guò)濾；利用氯化銨受熱分解，遇冷又結(jié)合為氯化銨的特點(diǎn)，可證明固體中大部分是氯化銨。取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。考點(diǎn)：侯氏制堿法的原理，裝置的連接，藥品的選擇，物質(zhì)的檢驗(yàn)9（4分）取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g，將得到的15.9g固體配成600mL溶液。則：原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為 mol ；所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L?！敬鸢浮?.2（2分）0.5（2分）【解析】試題分析：假設(shè)原碳酸鈉物質(zhì)的量為x摩爾，碳酸氫

31、鈉為y摩爾，則106x+84y=22.1，106x+106×y/2=15.9，解x=0.05摩爾，y=0.2摩爾。將固體配制成溶液，鈉離子物質(zhì)的了量濃度為（0.05×2+0.2）/0.6=0.5mol/L?？键c(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。10實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中(Na2CO3)。（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉

32、淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液（2）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無(wú)影響")。方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20、1.01×105 Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中W(Na2CO3)。（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣

33、體體積 （“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ， ，眼睛視線與液面最低處相平。（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H+CO32=HCO3恰好完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來(lái)完成。（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。（3）此法測(cè)得(Na2CO3)= 。【答案】

34、方案一：（1）D；（2）玻璃棒、漏斗；（3）偏?。环桨付海?）平衡氣壓，使液體順利滴下；偏大(2分)（2）待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；讀數(shù)前左右液面相平（3）V1-V2(2分)；方案三：（1）堿式滴定管（或移液管）；（2）由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)；（3）84.8%(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：方案一、(1)把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是DBa(OH)2溶液。(2) 過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、漏斗。(3)因?yàn)橄嗟荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉相比較碳酸氫鈉生成的沉淀質(zhì)量大，如果沉淀未干燥充分就稱量，則記錄的沉淀的質(zhì)量中包含水的質(zhì)量即測(cè)得的沉淀偏大，那么計(jì)

35、算所得的碳酸氫鈉會(huì)偏大，那么測(cè)得(Na2CO3)會(huì)偏小。方案二、(1)裝置中導(dǎo)管a將分液漏斗與錐形瓶連通作用是平衡氣壓，使液體順利滴下，同時(shí)可以消除由稀硫酸的加入而引起的氣體體積誤差。若撤去導(dǎo)管a，滴入液體會(huì)排出錐形瓶中部分氣體而使測(cè)得氣體體積偏大；(2)反應(yīng)結(jié)束后，由于氣體的體積受溫度與壓強(qiáng)的影響，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；讀數(shù)前左右液面相平 眼睛視線與液面最低處相平。(3)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為V1-V2ml。方案三：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管。（2）判斷滴定終點(diǎn)

36、的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)。（3）由離子方程式：H+CO32-=HCO3-，得：m(Na2CO3)=0.2000 mol/L×0.02000L×10×106g/mol=4.24g，所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.24g/5.0g×100%=84.8%。考點(diǎn)：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： 設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； 了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； 分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； 識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。點(diǎn)評(píng)：本題以測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為背景考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力，常見儀器的使用，滴定操作，化學(xué)計(jì)算能力的綜合應(yīng)用。11某小

37、組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。試管 放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）。繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。溶液均變紅，顏色較深的試管是_（填“a”或“b”）。最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計(jì)算生成氣體的量a_b（填“”“”或“”）。加熱大試管一段時(shí)間。（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末

38、）（1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。（2）已知：20時(shí)Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）現(xiàn)象可知，20時(shí)NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式是 。（3）由實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 ，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因 。【答案】（1）實(shí)驗(yàn)序號(hào)現(xiàn)象aa沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成（2） 白色晶體析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3（3）Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O【解

39、析】試題分析：(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉溶于水放出的熱更明顯，填a；同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿性越強(qiáng)，紅色越深，因此顏色較深的試管是a；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少，填“<”；Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，無(wú)水CuSO4遇H2O變藍(lán)，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯

40、中有白色沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)序號(hào)現(xiàn)象aa沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了溶解度的高低；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，根據(jù)棉花球變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說(shuō)明生成了CO2，因此反應(yīng)方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O考點(diǎn)：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。12（14分）工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)

41、而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O NH4HCO3;NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）乙裝置中的試劑是 ，其作用是 ；（）丁裝置中稀硫酸

42、的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_氣體，說(shuō)明原因_（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 。（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。【答案】（14分）（1）c（1分）（2）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（1分）除去CO2中的HCl氣體（1分）（）吸收未反應(yīng)完的NH3（1分）（答“防止倒吸”

43、或“吸收CO2”不給分）；（）過(guò)濾（1分） 玻璃棒、漏斗、燒杯（3分）（）氨氣 氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（1分）（）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（1分）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）（2分）【解析】試題分析：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體，是因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)于碳酸鈉、氯化銨、氯化鈉而言較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，答案選

44、c；（2）（）因?yàn)镠Cl易揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有少量HCl氣體，則乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中的HCl；（）因?yàn)楸呛邪睔獾娘柡吐然c溶液，氨氣也易揮發(fā)，且有毒，逸出會(huì)污染空氣，所以丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣；（）因?yàn)樘妓釟溻c以晶體析出，所以采用過(guò)濾的方法分離出NaHCO3 晶體，需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（）因?yàn)槎趸嫉娜芙舛炔淮螅韵韧ㄈ氚睔?，氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；所以a處先通入氨氣；（II）戊裝置的b管下端連接己裝置，可使二氧化碳與氯化鈉溶液的接觸面積增大，從而使反應(yīng)更

45、充分；（3）碳酸氫鈉受熱分解得到的固體為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則12.00g為碳酸鈣固體，物質(zhì)的量是12.00g/100g/mol=0.12mol，根據(jù)Na2CO3CaCO3，則碳酸鈉的質(zhì)量為0.12mol×106g/mol=12.72g，而固體質(zhì)量為12.28g<12.72g，說(shuō)明碳酸氫鈉未完全分解，設(shè)固體混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，未分解的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，則x+y=0.12mol，106g/molx+84g/moly=12.28g，解得x=0.1mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，所以固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g/12.28g×100%=83.6%；（4）制取碳酸氫鈉的方法很多，向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w、用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)、往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等?？键c(diǎn)：考查制取碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)，實(shí)