2020年暑假新高三高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)金屬及其化合物測試含答案

1、絕密啟用前2020年暑假新高三高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)金屬及其化合物測試本試卷分第I卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題 洪15小題,每小題4.0分,共60分）1.將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是（）A. 無明顯現(xiàn)象B .燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C.金屬鈉浮于液面上，四處游動D .金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡2在含有下列離子組的溶液中，加入Fe（No3）2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是（）A . K J SONH岸、COTB. K十、Ba"、OH、CC. Na、H、Cl、SOjD. Na +> Mg"、C、NOF3鎂、

2、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶 液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A. Cu2+B. AIO 口C. Al 3+D. Mg2+ 4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液后，在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）A. 只含有Na+B. 一定含有Na+,可能有K +C. 既含有Na+ ,又含有K +D. 可能有Na+ ,可能有K +5取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了 ag,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（）A. H2B. COC. C6H126D. C12H22O116以下關(guān)

3、于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是（） 氫氧化物中堿性最強的是CSOH 單質(zhì)熔點最高的是銫 它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，且都比水輕 它們的還原性依次增強 對應(yīng)陽離子的氧化性也依次增強A. B. C. D. ）加入鹽酸生7用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（ 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾 通入過量 CO2生成AI（OH） 3沉淀成Al（OH） 3沉淀 加入過量燒堿溶液A. B. C. D. 8下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（）A .鉀元素比鈉元素的金屬性強B .鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C. 堿金屬都能和水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣D

4、 .堿金屬的熔點隨著電子層數(shù)的增加而升高9某學(xué)生設(shè)計了如下方法對 X鹽進行鑒定:一國（漬黃邑淤淀 一岡Q淪色賊）由此分析，下列結(jié)論中正確的是（）A . X中一定有Fe3*B . Z中一定有Fe3*C . Y為AgI沉淀D. X 定為FeBr2溶液10.下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A . Na 和 O2B. NaoH 和 CO2C. NaHCO3和 NaOHD. Na2CO3 與 HCl11.下列圖像正確的是(12. 下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A .過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B .過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的

5、干燥劑C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑13. 工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 ( )A . CU壓空密CUSO嚴2爭泓CU(NO 3)2B. CU? CUO rJ CU(NO 3)2C. Cu '八 CU(NO 3)2D. CU ： CU(NO 3)214. 某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案:方案I :銅鋁混合物足量溶¾A充分反應(yīng)測定生成氣體的體積方案 :銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量F列有關(guān)

6、判斷中不正確的是 （）A. 溶液A和B均可以是鹽酸或 NaoH溶液B .溶液A和B均可以選用稀硝酸C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小D .實驗方案更便于實施15. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,下列說法正確的是 ()A .1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成 Na2或Na2O2時，失電子數(shù)目均為 NAB. 1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移 2Na個電子C. 1 mol Lr 1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD. 1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2Na分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分)16.氯離子插層鎂鋁水滑石Mg 2Al(OH) 6

7、CI H2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為(固定裝置略去)。MgO、AI2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(1)Mg 2Al(OH) 6CI xH2O熱分解的化學(xué)方程式為 (2) 若只通過測定裝置C D的增重來確定 X,則裝置的連接順序為 (按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是 。(3) 加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是 完全分解后測得 C增重3.65 g , D增重9.90 g ,則X=。若取消冷卻玻管 B后進行實驗，測定的X值將(填偏高”或偏低”。(5)上述水滑

8、石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg 2Al(OH) 6Cl1- 2y (CO3)y ZH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用中連接的裝置和試劑進行實驗測定Z,除測定D的增重外，至少還需測定 。17.某同學(xué)欲探究 Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性 KMnO 4溶液、Mn02。該同學(xué)取一定量 Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量02,該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進行實驗探究。(1) 寫出 Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2) 試設(shè)計實驗證明溶液 X中含過氧化氫 (3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H22。取

9、少量X于試管中，滴加 FeC2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式： H2O2+Fe"+OH=Fe(OH) 3 該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 (填氧化”或 還原”性。已知溶液 X可使酸性 KMnO 4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn"，此時 H2O2表現(xiàn)了(填 氧化”或還原”性。該反應(yīng)的離子方程式為 。18鋁是一種重要的金屬。(1) 鋁在元素周期表中的位置是 。(2) 生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol L一1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量

10、的Al ,產(chǎn)生氣體的體積之比為 5 : 6,則所加Al的質(zhì)量為。以AlCl 3溶液為原料制取無水 AlCl 3 ,先制得 AlCl 3 6H2O晶體，主要操作包括、冷卻結(jié)晶、過濾。在第 步操作中應(yīng)注意的事項是在干燥的HCl氣流中加熱 AlCl 3 6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl 3,其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明)。19.有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進行實驗，通 入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。試回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了 Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)請設(shè)計一

11、種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3°第2小組同學(xué)認為 Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成 Na2SO3和02外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案:W R中反應(yīng) 后的周體溶 解于水r;.仍白色 需硒巴沉淀不iE!II W盤 SU生成上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由: 答案1. 【答案】D【解析】乙醇中含有羥基，能與鈉反應(yīng)生成氫氣，因為鈉的密度比乙醇大，因此是在燒杯底部產(chǎn)生氣泡，但乙醇鈉是無色溶液，所以溶液顏色不變化。2. 【答案】D【解析】A中CO：和FGr不能大量共存；B中Fe"和OH -不能大量共

12、存；C中H + > NO和Fe2+ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。3. 【答案】B【解析】Mg、Al、Fe、CU四種金屬粉末混合物加入過量鹽酸時，CU不反應(yīng)，再向濾液中加入過量NaOH溶液時，得到 Mg(OH) 2沉淀、Fe(OH) 2也應(yīng)有Fe(OH) 3沉淀，而Al3+最終變?yōu)锳Io 。4. 【答案】B【解析】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，要判斷有無K + ,還需要透過藍色鈷玻璃觀察。5. 【答案】D【解析】2CO+ O2 2CO22Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 +得：Na2O2+ CO=Na 2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2+ O2 2H2

13、O 2Na2O2+ 2H2=4NaOH + O2 +得：Na2O2+ H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))C項可變形為(CO)6(H2)6; D項變?yōu)镃(CO)11(H2)11 ,因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于ag。6. 【答案】C【解析】堿金屬元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，則氫氧化物的堿性逐漸增強，所以最強的是CSOH ；單質(zhì)的熔點逐漸降低，所以 Li的熔點最高；都是金屬，所以都是電和熱的良導(dǎo)體； 密度逐漸增大，但不是都小于水， Rb、CS的密度大于水；金屬性逐漸增強，則單質(zhì)的還原性逐漸 增強；則對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，所以不正確的是。7. 【答案】B【解析】利用 Al溶于NaOH溶液生成NaA

14、IO 2 ,而Mg不溶于NaOH溶液可除去 Mg , NaAlO 2與CO2 生成 AI(OH) 3；選 BO8. 【答案】D【解析】A項，依據(jù)堿金屬在周期表中的遞變規(guī)律分析判斷；B項，鉀焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃顯紫色，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；C項，堿金屬和水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣；D項，堿金屬熔點隨原子序數(shù)增加熔點降低。9. 【答案】B【解析】由反應(yīng)過程可知， Z與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯紅色， Z中一定有Fe3* ；而X中不一定 有Fe3J也可能是Fe2 +被酸化硝酸根氧化為 Fe3 + , Agl沉淀為黃色而不是淡黃色， AgBr為淡黃色 沉淀，所以只有 B項正確。10. 【答案】C【解析】A項

15、，反應(yīng)條件不同分別生成Na2或Na2O2; B項，量不同分別生成 Na2CO3或NaHCo 3；D項，HCl少量生成 NaHCO 3和NaCl, HCl足量時生成 NaCl、CO2、H2O。11. 【答案】B【解析】H +與Al 3+不反應(yīng)，A錯誤；H +與AlO 能反應(yīng)，當AlO的物質(zhì)的量最小時，AI(OH) 3的 物質(zhì)的量應(yīng)是最大，D錯誤；OH與Al3+能反應(yīng)，當Al3 +的物質(zhì)的量最小時， Al(OH) 3的物質(zhì)的量 最大，當AI(OH) 3的物質(zhì)的量最小時，AlO的物質(zhì)的量最多，且 Al3+' AI(OH) 3、AIOH的最大值 相等，B正確、C錯誤；選B。12. 【答案】D【

16、解析】Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑， C錯誤，D正確； Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成 O2,故Na2O2不是堿性氧化物， A錯誤；Na2O2與水反應(yīng) 生成。2,會引入新的雜質(zhì)，B錯誤。13. 【答案】B【解析】A項，反應(yīng)的過程中會生成二氧化硫，污染環(huán)境；B項，該過程節(jié)約原料，不產(chǎn)生有害物質(zhì)；C項，反應(yīng)的過程中會生成NO,污染環(huán)境；D項，反應(yīng)的過程中會生成二氧化氮，污染環(huán)境。14. 【答案】B【解析】銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時，均只有 Al參加反應(yīng)，因此 A正確；若A , B均選用稀HNO3,則兩種金屬均可反應(yīng)，方案 中無固體剩余，B

17、錯誤；當B選用濃HNO3時，鋁鈍 化生成氧化膜，所測鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，C正確；方案I需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標準狀況，不如方案稱固體質(zhì)量方便，D正確。15. 【答案】A16. 【答案】(1)2Mg 2Al(OH) 6CI xH2O 4MgO + Al 2O3 + 2HCl + (5 + 2x)H2O(2) aed b 吸收HCl氣體 檢查氣密性(3) 將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)3偏低(5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)【解析】(1)由已知確定反應(yīng)物、生成物，條件是高

18、溫。2Mg2AI(OH) 6CI xH2O 4MgO + Al 23+ 2HCI + (5 + 2x)H2由原子守恒配平，先 A23 MgO、HCI ,后由O配平H2的化學(xué)計量數(shù)(5 + 2x)。C中NaOH吸收HCl , D中濃H2SO4吸收H2O ,故先通入 D(濃H2SO4),再通入 NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣，使結(jié)果不準，故連接順序為a、e、d、b。(3) 連接裝置后，首先檢查裝置氣密性，持續(xù)通入N2,可將整套裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕入C、D ,同時又避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(4) C增重為吸收的HCl ,3.65 gn(HCl) =-= 0.1 mol。36.5 e m

19、ol -9.90 gD 增重為吸收的 H2O, n(H2O) = .= 0.55 mol。Lo g-InoL根據(jù)化學(xué)方程式關(guān)系可得 2HCI(5 + 2x)H2O,即2 : (5 + 2x) = 0.1 mol : 0.55 molX= 3若取消冷卻玻管 B后進行實驗，氣體溫度過高將損失水蒸氣，使測定結(jié)果偏低。(5) 至少還需測定裝置 C的增重和樣品的質(zhì)量等。17. 【答案】(1)2Na22+ 2H2O=4NaOH + O2 (2) 取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復(fù)燃證明有 H2O2(3) 1242 氧化性還原性 2MnO- + 5H22+ 6H

20、=5O 2 + 2Mn2 + 出。【解析】(2)二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO 2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復(fù)燃證明有H2O2。(3)根據(jù)得失電子守恒配平方程式：H2O2+ 2Fe2 + 4OH 一 =2Fe(OH) 3 J; H2O2中氧的化合價降低，所以 H2O2表現(xiàn)氧化性。KMnO 4 Mn2+,化合價降低，Mn被還原，所以 出。2表現(xiàn)還原性。18. 【答案】(1)第三周期In A族(2) 2AI + Fe2O3 Al 2O3+ 2Fe(3) 2AI + 2OH+ 2H2O=2AIO + 3H2 2.16 g3 moI2 moI L一1 ×).1 Ln(H2)n(H2)= 2 mol Lr 1mol即Al與NaOH溶液反應(yīng)時生成 H2的物質(zhì)的量為0.1 mol=0.12 mol2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 2 mol3 moln (Al)0.12 mol則 n(AI)mol = 0.08 mol(4)加熱濃縮用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有大量晶體析出時停止加熱因存在AICI 3+ 3H2O鳩馎I(OH) 3+ 3HCI ,在干燥的 HCl氣流中，能抑制 AICI3的水解，且?guī)ё?AICl 3 6H2