化學(xué)必修二期末試卷

1、實(shí)用文檔 文案大全 2015 年-2016學(xué)年期末化學(xué)考試時(shí)間90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分 第卷 （選擇題） 一、選擇題（每題只有一個(gè)答案符合題意） 1已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A位于周期表的第七周期第A族 B肯定是非金屬元素 C原子的最外層有4個(gè)電子 D常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià) 2低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（ ） AFe位于元素周期表的第四周期、第B族 B工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、M

2、n C TiO2 、TiO2 、TiO2互為同位素 D Nb3+原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子 3下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、2 2 AL2+與R2的核外電子數(shù)相等 BM與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL 4序號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B MgCl2

3、、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) D Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 5化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ） 實(shí)用文檔 文案大全 A圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低 D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 6兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16 g·L-1,則對此混合物組成說法正確的是(

4、)。 A.一定沒有甲烷 B.一定沒有乙烷 C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 7下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ） ACH3CH3 BNa2O2 CNaCl DN2 8反應(yīng)A+BC（放熱）分兩步進(jìn)行：A+BX（吸熱），XC（放熱）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ） A B CD 9已知?dú)浠@(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是( ) NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性 NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑 NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

5、A B C D全部 10下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A化學(xué)名稱為乙醇 B易揮發(fā) C常用作有機(jī)溶劑 D不能被酸性高錳酸鉀氧化 11下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ） 實(shí)用文檔 文案大全 A反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小 B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙 C反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴 D反應(yīng)1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳酸雙鍵 12近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列說法不正確

6、的是（ ） AC2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子 C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D電池正極得電子的物質(zhì)是O2 13. 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2 由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有 （ ） A2種 B3種 C4種 D6種 14下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說法正確的是（ ） AX和R在同一周期 B原子半徑：WRX C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX DX、Z形成的化合物中只有離子鍵 15. 鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)一般研究的鎂

7、燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 實(shí)用文檔 文案大全 A鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為： Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl C鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為：H2O2+2H+2e2H2O D鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH移向正極 16.在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A16% B37% C48% D無法計(jì)算 17. 四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要

8、成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A甲烷與丙烷互為同系物 B甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物 C甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵 D乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴 18.對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa時(shí)，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( ) A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣 D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， (H2)比圖中d點(diǎn)的值大

9、 19 結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴代物有(不考慮OH的取代) （ ） A.7種 B.6種 C.5種 D.4種 20. 實(shí)驗(yàn)室里有200 mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH。如果要除去 這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法 （ ） A蒸餾 B水洗后分液 C用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液 D用過量NaCl溶液洗滌后分液 21. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體實(shí)用文檔 文案大全 試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4 (s)2NH3(g)CO2(g

10、)。 不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ） A密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變 C密閉容器中混合氣體的密度不變 D v(NH3)正 2 v(CO2)逆 22. 下列反應(yīng)中能檢驗(yàn)?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖? ) A加金屬鈉，看是否有氫氣放出 B與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成 C與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng) D加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層 23. 隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列

11、方法在原理上完全不可行的是 （ ） A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化 B利用太陽能，將海水蒸餾淡化 C將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分 D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化 24. 利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A2Al2O3(熔融 ) 4Al3O2 BFe2O33CO 高溫 2Fe3CO2 CFeCuSO4 =FeSO4Cu D2KCl(水溶液) 電解 2KCl2 25.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。 放在光亮處一段時(shí)間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的

12、是 （ ） A試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng) B試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴 C試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液 D試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴 26. 在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的 （ ） AC2H4 BCH3COOH CC6H6 DCH3CH2OH 27. a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） a d b e c 冰晶石 電解 實(shí)用文檔 文案大全 Ab元素除0價(jià)外，只有一種化

13、合價(jià) B五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定 Cd氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性 De元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽 28. 詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（ ） A.纖維素 油脂 B.蛋白質(zhì) 烴類 C.淀粉 油脂 D.蛋白質(zhì) 油脂 29. 蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是 （ ） 與NaOH溶液反應(yīng) 使石蕊溶液變紅 與金屬鈉反應(yīng)放出氣體 一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) A. B. C. D. 30. 已知：1 mol 某鏈烴最多能與1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1 mol氯代烷

14、； 1 mol該氯代烷能與7 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是 （ ） A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D.CH2=CH2 第卷(非選擇題) 31（10分）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是兼起_的作用。 (2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的_遇水蒸氣而形成的。 (3)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成。 (4)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀

15、察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。 (5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 32、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景 （1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程 實(shí)用文檔 文案大全 工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是 （2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示： 干海帶 海帶灰 濾液I2 灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是 向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取分液的方法從碘水中提

16、取碘，主要操作步驟如圖： 甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 （填“甲”、“乙”或“丙”） 33.(8分) A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。 (1)寫出A的化學(xué)式_。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)_； 實(shí)用文檔 文案大全 反應(yīng)_； 反應(yīng)_。 34. （10分） .某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨

17、氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為 。 . 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步： IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢） IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快） 5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快） I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快） 根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。 若

18、預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。 35.（1）銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，理論上銀片的質(zhì)量變化了多少？ （2）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：(1)x的值和反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。 實(shí)用文檔 文案大全 期末考試答案 A卷1-5 B、B、B、B、D 6-10 C、A、D、B、D 11-15B、B、C、C、D 16-20 B、C、D、C、A 21-25 C、B、A、D、B 26-30 A、D、B、D、A B卷 1-5 C、B、D、B、D 6-10 C、B、D、B、D 11-15B、C、C、C、D 16-20 B、C、D、B、A 21-25 C、B、A、D、B 26-30 C、D、B、D、A 31.（每空2分） (1)冷凝 (2)HBr