高中化學(xué)反應(yīng)原理大題匯總

1、-作者xxxx-日期xxxx高中化學(xué)反應(yīng)原理大題匯總【精品文檔】化學(xué)反應(yīng)原理大題講解：1（15分）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答： 。II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：將處理過(guò)的TiO2作陰極，

2、石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) H = +151 kJ·mol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = - 394 kJ·

3、;mol-1。請(qǐng)?zhí)羁眨篢iO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) H = _（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。答：_。2使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則P1_P2。（填“<”、“>”或“”） 100時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5

4、。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 （寫(xiě)出一種）。（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mo

5、l-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。合成甲醇的方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H <0。在230°C270最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230、250和270進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示。其中270的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是 。當(dāng)投料比為11，溫度為230，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （保留1位小數(shù)）。3（11分）I在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5

6、mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為 ，在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2，c(H2，c(CH3OH)=c(H2，則平衡 （選填序號(hào)）。a向正反應(yīng)方向移動(dòng) b向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c不移動(dòng) d無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （選填序號(hào)）。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中

7、分離 d再充入l mol CH3OH(g) II熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年?，F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。用電器A級(jí)B級(jí)CO+H2H2O+CO22CO2O24e-H2O+3CO24e-6502CO32-請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為 。（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），

8、則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是 。4. （15分）SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下： 煙氣 SO2回收氯堿工業(yè)NaHSO3HCl吸收裝置回收裝置合成塔 “吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 氣體放出熱量92.3 kJ（25 、101 kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 該反應(yīng)的離子方程式是 （反應(yīng)a）。為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05

9、 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)。分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟甲：生成了Fe(OH)3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反應(yīng)b）.制備Fe(OH)3膠體并檢驗(yàn).分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的 （填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟中是否得到了Fe(OH)3膠體； 根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟中液體顏色變化的原因是 （用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）； 經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)a、b

10、在體系中共存。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。5.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：請(qǐng)回答： （1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe(CrO2)2中鐵元素是 價(jià)。（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2 可寫(xiě)成 。（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O

11、3+8Na2CO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌， 所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72必須除去。 工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3

12、+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。 a電極的電極反應(yīng)式是 ，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是 。6.（13分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:電解調(diào)pH= xCuNaClO 沉淀B調(diào)pH= yNaOH 沉淀C稀硫酸過(guò)濾反應(yīng) 礦渣固體混合物A已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH （1）固體混合物A中的成分是 。 （2）反應(yīng)完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號(hào)） 請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式 。

13、 （3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 、 。 （4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ，陽(yáng)極反應(yīng)式為 。 （5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的 c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的 （6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)， 該反應(yīng)的離子方程式為 。7.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效

14、水處理劑。（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe(OH)3膠體的 作用。（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。 干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子 mol。 濕式氧化法的流程如下圖：Na2FeO4制備分離(除鹽)結(jié)晶K2FeO4(s)NaClO(aq)Fe(NO3)3晶體NaOH(aq)KOH(s)NaNO3(s)、NaCl(s) 溶液 上述流程中制備N(xiāo)a2FeO4的化學(xué)方程式是 。結(jié)晶過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)

15、定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH- + 3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmol·L-1c(FeO)/mmol·L-1t/mint/min圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系 由圖可得出的結(jié)論是 。 圖中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是 。8（14分）鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4制備原理用離子方程式表示為 。若要提高FeSO4生成速率，采

16、取下列措施中正確的是 。A使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng) B使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)C控制溫度在5070 D控制溫度在80100在上述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是 。A控制稀硫酸的濃度不能太高 B用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸C反應(yīng)中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1 D反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進(jìn)行 、冷卻、過(guò)濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3 其反應(yīng)及操作

17、流程如下：加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至 范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀完全沉淀反應(yīng)中反應(yīng)的離子方程式是： 。生產(chǎn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)中，該設(shè)計(jì)的目的是 ，氣體X與NO配比的比例是 。（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是 。9.（16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工

18、藝流程為：將含銅廢料研成粉末加過(guò)量熱堿溶液，過(guò)濾濾渣用水洗至pH=7加稍過(guò)量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解 分離得到膽礬晶體再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=23再加H2O2于80保溫半小時(shí)部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH回答：（1）步驟中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。（2）步驟中的離子方程式（寫(xiě)出2個(gè)即可）： 、 。步驟中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： 。（3）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是 （填序號(hào)）；ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3步

19、驟中濾渣成份的化學(xué)式 。（4）步驟中用硫酸調(diào)節(jié)pH23的原因是 。步驟的分離方法是 10（14分）工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g) H>0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示： 該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K_，若升高溫度，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是_。（3）電滲析裝置如下圖所示： 結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原

20、理是_。 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。11. CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀完全沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入碳酸鈉調(diào)

21、節(jié)pH至a，a的范圍是 。(2)操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 、 和過(guò)濾。(3)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是： 。(4)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是： 。(5)在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl2·6H2O，方法是： 。(6)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為： 。原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn)，其主要

22、優(yōu)點(diǎn)是 。12（13分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：陰離子膜法電解裝置如右圖所示：（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式 。（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和 。（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因 。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰

23、離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。14.(14分)一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液中反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：假設(shè)一：沉淀是CuCO3  ；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)寫(xiě)出假設(shè)二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由  （用離子方程式表示）；為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽

24、酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ；為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為  、洗滌、干燥；裝置E中藥品的名稱是 作用為   ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是   b關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng) c再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的 關(guān)閉的 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為    &

25、#160;若假設(shè)三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ；若不進(jìn)行步驟C，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）15海水中主要含有等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。 火力發(fā)電燃煤排放的會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示： (1)天然海水的pH8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因_。 (2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是_。重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，1g

26、83;mL-1)中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(3)你認(rèn)為往廢水中投入_ (填字母序號(hào))，沉淀效果最好。A B C D (4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的，處理后的廢水中=_。 (5)如果用食鹽處理其只含的廢水，測(cè)得處理后廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的

27、廢水中=_，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_ (填“是”或“否”)。已知=1.8×l0-10。16（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：已知：TiO2易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中TiCl4；SiCl4回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式 加入鐵屑的作用是 。（2）操作包含的具體操作方法有 。（3）向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·n H2O，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因 ，廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）。焦炭 氯氣沸騰氯化爐

28、900COTiO2四氯化鈦(液)海綿鈦Na550，Ar（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：寫(xiě)出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去。（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為： ，電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有 。2.參考答案（1）< 2.25×104（2）放熱 75% 降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量。（3）CH3OH (l) + O2(g) = CO

29、(g) + 2H2O(l) H=443.5 kJ·mol-1 Z 投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高 33.3%3（11分）I（1）90%，144，a（1分）（2）cdII（1）CO+H2-4e-+2CO32- =3CO2+H2O（2）4.（共15分）（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) DH-184.6 kJ·mol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁達(dá)爾效應(yīng) 加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應(yīng)b逆向移動(dòng) 由于化學(xué)反應(yīng)速率：ba，化學(xué)反應(yīng)限度：ab，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象

30、5（14分）（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎礦石、升高溫度（4） 少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H+2e-=H2，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 6. （13分）SiO2、Cu（各1分）Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（1） pH5.4（各1分）（2） Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2（各1分）（3） b （2分）5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HCl

31、O（1分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO）7.（14分）（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO= K2FeO4 （3） K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱 < 由4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移動(dòng)，所以平衡時(shí)c(FeO)越小，溶液的pH越小 8（14分）（1） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B、C - A、C - 過(guò)濾 -（2）7.5 - 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O - （2分） 節(jié)約Fe(NO3)3 、防止NO污染 - 3 : 4 -（3）2Fe3+ + 3S2- =2 FeS+ S 9. （16分）（1）增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率。（2分）（2） 2Al2OH2H2O2AlO23H2； Si2NaOHH2ONa2SiO32H2；Al2O32OH2AlO2H2O； SiO22NaOHNa2SiO3H2O 。（每寫(xiě)出其中1個(gè)給2分，共4分，沒(méi)氣體符號(hào)扣1分，未配平0分）2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H