魯科版高中化學(xué)選修四第一學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試卷

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試卷本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100 分，測試時間90 分鐘請將第一卷的答案涂在答題卡上。可能用到的 原子量 ： H： 1；LI ： 7； Be： 9； B： 11； C： 12；N ： 14； O： 16； F： 19； Na： 23；Mg ： 24； Al ： 27； Si： 28； P： 31； S： 32； Cl ： 35.5； K ： 19； Ca： 40； Mn ： 55； Fe： 56；Cu： 64；Zn：65； Br ： 80； I： 127一、選擇題 （本題包括1、在相同溫度和壓強下，后者熱效應(yīng)為H2

2、，則關(guān)于第 I 卷（選擇題，共60 分）20 個小題，每題3 分，共 60 分。每題只有一個選項符合題意）將 32g 硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應(yīng)為H1 和 H2 的相對大小正確的是（）H1，A 、 H1= H22、根據(jù)熱化學(xué)方程式：B、 H1> H2S(l)+O 2(g)SOC、 H1<H2D 、無法判斷2(g);H=-293.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A 、 S(s)+O 2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB 、 S(g)+O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC 、 1mol SO2 的

3、鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D 、 1mol SO2 的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和3 、在 25° C、101kPa 下， 1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水放熱 22.68kJ ，下列熱化學(xué)方程式正確的（）A 、 CH3OH(l) 3/2O2 CO2（ g） 2H2O（ l ）； H 725.8kJ/molB 、 2CH3OH(l) 3O2 2CO（ g） 4H2O（ l ）； H 1452kJ/molC 、 2CH3OH(l) 3O2 2CO（ g） 4H2O（ l ）； H 725.8kJ/molD 、 2CH3OH(l) 3O2 2C

4、O（ g） 4H2O（ l ）； H 1452kJ/mol4、 100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A. 加入少量濃鹽酸B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液5、下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確 的是（）A 、精銅板作陰極，純銅片作陽極，CuSO溶液作電解液4B 、電解時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2+Cu+2eCuC 、粗銅中所含 Ni 、 Fe、Zn 等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D 、電解銅的純度可達 99.95%99.98%學(xué)習(xí)必備歡迎下載6、若在銅片上鍍銀時

5、，下列敘述正確的是（）將銅片接在電源的正極上將銀片接在電源的正極上在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：+在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：O +2HO 需用硫酸銅溶液為電Ag +eAg4OH -4e2鍍液需用硝酸銀溶液為電鍍液A 、B、C、D、7、有一電解池中X，Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a 極（連 X）板質(zhì)量增加， b 極（連 Y）板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是附表中的（）附表可供選擇的極板、電極和溶液組組合a 極板b 極板X 電極Z 溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl28、如下圖的裝置能構(gòu)成原電池并產(chǎn)生較強的電流的是（）CD9、下圖各容器中盛有

6、海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（）A、（ 4）（ 2）（ 1）（ 3）B、（ 2）（1）（3）（4）C、（4）（2）（3）（ 1）D、（ 3）（2）（4）（1）10、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl 2 被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A 、 a 為正極， b 為負極； NaClO和 NaCl B、 a 為負極， b 為正極； NaClO 和 NaCl學(xué)習(xí)必備歡迎下載C、 a 為陽極， b 為陰極； HClO 和 NaClD、 a 為陰極， b 為陽極； H

7、ClO 和 NaCl11、右圖是電解CuCl 2 溶液的裝置， 其中 c、d 為石墨電極。 則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A、 a 為負極、 b 為正極B、 a 為陽極、 b 為陰極C、電解過程中，d 電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變12、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（）A、黃銅（銅鋅）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B、生鐵比純鐵易生銹C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D、銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗13、關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是（）A、金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+ n H22B、馬口鐵（錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化C、金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)

8、腐蝕主要是吸氧腐蝕D、常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕14、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4 中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2 析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是（）A、甲B、乙C、丙D、丁15如圖所示裝置中，a、 b 都是惰性電極，通電一段時間后，b 極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（）A x 是正極， y 是負極， CuSO4 溶液的B x 是正極， y 是負極， CuS

9、O4 溶液的C x 是負極， y 是正極， CuSO4 溶液的D x 是負極， y 是正極， CuSO4 溶液的pH 逐漸減小pH 保持不變pH 逐漸減小pH 保持不變16已知 25、 101kPa 條件下：4Al(s)+3O 2(g) 12Al 2O3 (s)； H= 2834.9kJ mol·4Al(s)+2O 3(g) 12Al 2O3 (s)； H= 3119.1kJ mol·由此得出的正確結(jié)論是（）A等質(zhì)量的 O2 比 O3 能量低，由O2 變 O3 為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的 O2 比 O3 能量低，由O2 變 O3 為放熱反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載C O3 比 O2 穩(wěn)定

10、，由 O2 變 O3 為吸熱反應(yīng)D O2 比 O3 穩(wěn)定，由 O2 變 O3 為放熱反應(yīng)17、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是原子間形成1mol 共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H H 鍵的鍵能為 436kJ·mol 1， Cl Cl 鍵的鍵能為 243kJ·mol 1431kJ·mol1，則 H 2（ g） +Cl 2（ g）2HCl （g）的反應(yīng)， H Cl 鍵的鍵能為熱（ H）等于（）A 183kJ ·mol11 1 1B 183kJ·molC 862kJ ·molD 862kJ ·

11、;mol18將反應(yīng)Zn+Br 2=ZnBr 2設(shè)計成蓄電池，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A 電解質(zhì)溶液不可以用強酸B放電時，負極的電極反應(yīng)式為：2+Zn 2e =ZnC電解質(zhì)溶液肯定不能用強堿D 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Zn2+2e =Zn19 據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH放電2CO2+ 6H 2O，則下列說法錯誤的是（）3OH+3O2+4OH3充電放電時 CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極充電時電解質(zhì)溶液的pH 逐漸增大C充電時每生成1 mol

12、CH 3OH 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子D 放電時負極的電極反應(yīng)為：-2CH 3OH 6e8OH CO3 + 6H2O20固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2 ）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b 均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（）A 有 O2 放電的 a 極為電池的負極B 有 H2 放電的 b 極為電池的正極C a 極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2 2H4OH2O 4eD 該電池的總反應(yīng)方程式為2H2 O22H2O高二年級第一次月考化學(xué)試卷（答題卷）一、選擇題 （每小題

13、有一個正確答案，每小題3 分，共 60 分）題號12345678910學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案題號11121314151617181920答案第二卷（非選擇題，共40 分）二、填空題 （共 40 分）號場密考21（ 10 分） 如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：（ 1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A 極是 _，材料是 _，BFeC電極反應(yīng)為 _，AB 極是 _ _，材料是 _，電極反應(yīng)為 _，電解質(zhì)溶液為 _。封（ 3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為 _。甲乙 NaCl 溶液號（ 4）若乙槽剩余液體為400mL ，則電解后得到堿液的物質(zhì)的學(xué)量濃度為 _ 。線

14、22（ 12 分） 如下圖（ a）為持續(xù)電解稀 BaCl 2 水溶液的裝置（以鉑為電極，A 為電流表），電解一段時間后，從圖（b） 1 小時起將 CO2 連續(xù)通入電解液中，請在圖（b）中完成實驗內(nèi)（ a）中電流對時間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題。名姓不（ 1）完成實驗（ a）中電流對時間的變化關(guān)系圖。得級（ 2）電解時 F 極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；E 極發(fā)生班反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；電解總方程式為。答題（ 3）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：。學(xué)習(xí)必備歡迎下載23（ 10 分） 20XX 年 10 月 15 日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船。這標志著我國在航天領(lǐng)域的重大突破：（ 1）肼（ N 2H4）是

15、發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液太N 2O4 作為火箭的推進劑。已知 1mol 液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4 完全反應(yīng)放出 QkJ 的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO 外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是。（ 2）實際上，最理想的燃燒熱大，體積小，本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因為。（ 3）新型無機材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用。如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式為。（ 4）飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池。常用的燃料電

16、池是氫氧燃料電池，已知負極的反應(yīng)式為： 2H2 4e+4OH 4H2O，正極的反應(yīng)式為。24:（ 8 分）（ 1）發(fā)射衛(wèi)星用 N 2H4 為燃料 ,NO 2 為氧化劑 ,兩者反應(yīng)生成 N 和水蒸氣 , 已知2N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)，H 1 = +67.7kj/molN 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) ，H 2 = 534kj/mol2H 2 (g) +O 2(g) =2H 2O(g),H 3= 484kj/mol試寫出 N2H 4 與 NO 2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（ 2） 1 g 丙烷和1 g 丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50 kJ，設(shè)若

17、某石油液化氣由丙烷和丁烷組成。其質(zhì)量分數(shù)分別為80%和 20%。（ 1）它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：_,。（ 2）有一質(zhì)量為0.80 kg，容積為 4.0L的鋁壺，將一壺20的水燒開需消耗石油液化氣kg. 假設(shè)熱量利用率為60% ，水的比熱為 +4.2kJ/ （ kg·），鋁的比熱為0.88kJ/（ kg·） BCBBDBACAB CDCCAABDAD21、（1）陰極（ 1 分）純銅（ 1 分） Cu2+ +2e= Cu（ 1 分）陽極（ 1 分），粗銅（ 1 分） Cu2e= Cu2+ （ 1 分）， CuSO4 溶液（ 1 分）。（ 3） 4.48L（ 1 分） (4

18、)1mol ·L-1（ 2 分）22 答案：（ 12 分）（ 1）（ 1 分）學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）氧化（ 1 分） 2Cl 2e、 =Cl 2；（1 分）還原（ 1 分） 2H +2e=H 2（ 1分）BaCl 2+2H 2 O= Cl 2 +H2 + Ba(OH) 2 ；（ 1 分）（ 3）通 CO2 時先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解完全；F 極放出黃綠色氣體，E 極放出無色氣體； E 極附近溶液變?yōu)榧t色（每空2 分）23解析 ：（ 1）熱化學(xué)方程式注意注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放出熱量焓變?yōu)樨?，吸收熱量焓變?yōu)檎约办首兊拇笮∨c計量數(shù)成正比。N 2O4 存在可逆反應(yīng)： N 2O42NO2，部分 N 2O4轉(zhuǎn)化為 NO2 。（ 2） H 2 熔、沸點很低，制備時需要極高的壓強。（ 3）各原子均滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)，則 Si 與四個 N 形成四條共價鍵， N 與三個 Si 形成三條共價鍵，化學(xué)式為Si3N 4 。（ 4）由負極的反應(yīng)式可知電解液為強堿，正極反應(yīng)式：-。正極生成了O2+4e +2H 2O=4OH-OH pH 相對較大。23 答案 ：（ 10 分）（ 1） N2O4（ l） +2N 2H 4（ l ） =3N 2（ g）+4H 2O（ g）； H=