選修四第三節(jié)鹽類的水解

1、鹽類的水解一）、弱電解質(zhì)的電離平衡1. 電離平衡（1）研究對象：弱電解質(zhì)（2）電離平衡的建立： CH3COOHCH 3COO + H+（ 3）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速 率相等時， 電離就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。（4）電離平衡的特點：動： v電離=v 結(jié)合、 定：條件一定時，各組分濃度一定；變：條件改變時，平衡移動2. 電離平衡常數(shù)1）定義：電離常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關(guān)，溫度定，電離常數(shù)一定。根據(jù)同一溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱。2)表達式： CH 3COOHCH3COO + H+Ka = CH 3

2、COOH +/ CH 3COOH注：弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越弱。H3PO4H2PO42PO4 + H+Ka1 =7.1 3 1 1×03mol ·L12HPO42+ H+Ka2= 6.2 81×08mol ·LPO43 +H+Ka3 =4.5 13 11×0 mol ·LH+越大，酸性越強；反之，1HPO42注：多元弱酸各級電離常數(shù)逐級減少，且一般相差很大，故氫離子主要由第一步電離產(chǎn)生弱堿與弱酸 具類似規(guī)律： NH 3·H 2O NH4+ + OH+ 51K b=NH 4+OH /NH 3·H2O室溫： Kb（N

3、H3·H2O）= 1.7 1×05mol·L13. 電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù) /原始溶質(zhì)分子總數(shù) × 100 注：同溫同濃度，不同的電解質(zhì)的電離度不同同一弱電解質(zhì)，在不同濃度的水溶液中，電離度不同；溶液越稀，電離度越大。4. 影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：（符合勒夏特列原理）25， 0.1mol/L 醋酸溶液中， CH3COOHCH 3COO+ H +，請?zhí)钕卤恚阂苿臃较?n(H +)mol+H +mol/LpH導電能力加水向右增大減小增大減小加冰醋酸向左增大增大減小增大升溫向右增大增大減小增大加醋酸鈉固體向左減小減小增大增大加少量 N

4、aOH 固體向右減小減小增大增大加少量 Na2CO3向右減小減小增大增大通入 HCl向左增大增大減小增大【實驗探究】用 pH 試紙測定濃度均為 0.1mol L·-1的 CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH 4Cl、Al2（SO4）3、 KNO 3 等溶液的 pH 值。實驗結(jié)果：呈中性的： NaCl 、 KNO 3；而有的顯酸性： NH 4Cl 、 Al 2（SO4）3； 有的顯堿性： CH3COONa 、Na2CO3 為什么？二）鹽類的水解1. 鹽類水解的概念（ 1）原理： CH 3COONa 溶液： CH3COONa = Na+ + CH 3COO ； H2OOH +H

5、 +；CH 3COO+H +CH3COOH即： CH 3COO +H 2O CH 3COOH + OH 故：溶液中 OH H +，溶液顯堿性。+ + + NH4Cl 溶液： NH4Cl = NH 4+ + Cl； H2O OH+H ；NH4+ + OHNH 3·H2O即：NH4+ + H2ONH 3·H2O + H +故：溶液中 H+OH，溶液呈酸性。（2）定義：鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或 OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)不同程度的酸、堿性，叫鹽類的水解。（3）實質(zhì)：破壞水的電離平衡。（ 4）規(guī)律： “有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解

6、，誰強顯誰性，同強顯中性”。2 （ 5 ）多元弱酸酸根離子的水解分步進行：CO3 + H2O HCO3 + OHHCO3+ H2OH2CO3 + OH （很小，可忽略）3+ + 多元弱堿陽離子的水解分步進行復雜，以總反應(yīng)表示： Al +3H 2OA l（ OH ） 3+3H【說明】 水解反應(yīng)一般程度都很小，水解產(chǎn)物很少，無明顯沉淀、氣體生成。2. 水解平衡的移動（1）影響鹽類水解平衡的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)， 組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大。 外因：溫度：升高溫度，平衡向水解的方向移動 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。 水解反應(yīng) CH 3COO + H2OCH 3COOH + OH ，現(xiàn)有 0.1

7、mol ·L的醋酸鈉溶液，當下列條件改變時，將有關(guān)內(nèi)容填入空格中：改變條件平衡移動方向水解程度OHpH加水向右增大減小減小通 HCl 氣體向右增大減小減小加入少量 NaOH向左減小增大增大加入少量醋酸鈉向左減小增大增大加熱向右增大增大增大(2) 某些弱酸弱堿鹽雙水解 3+泡沫 滅火器的 滅火原理 ： 3HCO 3+Al 3+=A l ( O H ) 3 +3CO 2Al 2S3 ： Al 2S3 +6H2O =2A l (OH) 3 +3H2S3. 水解原理的利用：明礬做凈水劑： Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+2- 熱堿水洗油污： CO32- + H2OHCO3 +

8、OH配制 FeCl3溶液， SnCl2 溶液，向其中滴入鹽酸，抑制離子水解：Fe3+的水解：3+ +Fe3+ + 3H2OFe(OH )3 + 3H+Sn2+的水解：Sn2+ + H2O + ClSn(OH)Cl + H +典型例題】例 1. 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是( BD )A. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃 度的比值B. 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)C. 同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱。D. 多元弱酸的各級電離常數(shù)是逐級

9、減小的，且差別很大例 2. 在 CH3COOHCH 3COO -+H +電離平衡時，要使電離平衡右移且H +濃度增大，應(yīng)采取的措施是D )A. 加 NaOH 固體 B. 加入少量鹽酸 C. 加水 D. 升高溫度例 3. 下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是( A )A. 鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和 OH-的濃度永遠相等D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的例 4. 在 Na2CO3 溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是(A )+ 2- - - + + - - 2-A. c(Na +)>

10、;c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH -)B. c(Na +) + c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)+ 2- - - + -C. c(Na +)=2c(CO 32-)+ c(HCO 3-)+ c(H 2CO 3)D. c(OH -)= c(H +)+ c(HCO 3-)+ 2c(H 2CO3)2難點總結(jié)1、鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解中和 酸 + 堿 水解 鹽 + 水2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或 OH-離子結(jié)合

11、生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。練習：試分析 NH4Cl 水解呈酸性的原因講解： CH 3COONa 可以看作是弱酸 CH 3COOH 和強堿 NaOH 生成的鹽，這種鹽叫做強堿弱酸鹽。 板書：二、鹽類水解的類型2- 3- 2- 2- - -1、強堿弱酸鹽水解( CH3COONa)CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO -,F-2、強酸弱堿鹽( NH 4Cl ) Al 3+,Fe3+,Cu2+3、強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解4、弱酸弱堿鹽( NH 4Ac)5、混合鹽溶液(酸式鹽溶液)

12、 三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其 鹽溶液的酸性或堿性就越強。 “無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性 ” 外因： 1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程 度增大。2、濃度 溶液濃度越小， 實際上是增加了水的量， 可使平衡相正反應(yīng)方向移動， 使鹽的水解程度增大。 (最 好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋)3、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制 FeCl3 溶液時常加入少量鹽酸來抑制 F

13、eCl3 水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。練習1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。(1)KF(2) NH 4NO3(3)Na2SO4( 4)CuSO 4例 1、濃度為 0.1mol/L 的八種溶液： HNO 3H2SO4CH3COOHBa(OH) 2 NaOHCH3COONaKCl NH 4Cl ，其 pH 值由小到大的順序為() 。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進行排列：多元強酸、一元強酸、一元弱酸、水解后顯 酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽

14、溶液、一元弱堿、一元強 堿、多元強堿。例 2、室溫下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH -的物質(zhì)的量溶液 分別為 Amol/L 和 Bmol/L ，則 A 和 B 的關(guān)系為（ A:B=10 -4:1）。例 3、 25， pH 2的酸（ HA ）溶液和 pH 12的堿（ BOH ）溶液等體積混和，混合溶液 pH 5。1）混合溶液中A離子一定發(fā)生水解反應(yīng)。2）在（ 1）中所指離子水解的離子方程式是例 4 、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（B、 D ）- - +A、c(OH-)=c(HS-)+c(H +)+c(

15、H 2S)+ 2- -C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H 2S)- - +B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H 2S)+ 2- -D 、 c(Na +)=2c(S 2- )+2c(HS -)+2c(H 2S)例 5、把 AlCl3 溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3 ；，為什么？用化學方程式和必要的文字說明 例 6、 在 0.1m ol L NaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是（A. c(Na ) c(HCO3 ) c(OH ) B. c(Na ) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32 )C. c(OH ) c(H ) c( H

16、2CO3 ) D. c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(OH ) 2c(CO32 )例 7、 為了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3 ，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量 鹽酸，這種試劑是（ D ）A. NH 3 H 2OB. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3練習、選擇題： （每題有 1-2 個正確答案）1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（A 、NaHSO4B、Na3PO4C、 CH3COOHD、Al 2(SO4)32、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 值依次為 8、 9、 10，則 HX

17、、HY 、HZ的酸性由強到弱的順序是（A 、 HX 、 HY 、 HZB、HZ、HY 、HX C、HX 、HZ 、HY D、HY 、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（A 、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D 、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（A 、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類水解過程是吸熱過程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D 、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO 2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl

18、-、AlO 2-、 Na+D、 Fe2+ 、K +、H +、NO 3- 6、用物質(zhì)的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 c（CH 3COO-）大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是()+ - -A 、 c(H+)c(OH -)B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)c(CH 3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH -)=0.2mol/L7、100mLpH=11 的氨水與 100mLpH=3 的鹽酸相混合，所得的混合液( )A 、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D

19、 、不能確定其酸堿性8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO 3H2CO3(NH 4)2CO3NH4HCO3，按 c(CO32-)由小到大排列順序正確的是()A、 B、C、 D、9、為了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是()A 、適量鹽酸B、適量 NaOHC、適量 KOH D 、適量 KHS10、將 0.1mol 下列物質(zhì)置于 1L 水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是( )A 、KClB、Mg(OH) 2C、 Na2CO 3D、 MgSO 4二、填空題：11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。1)(NH 4)2SO4：；2)AlCl 3：

20、；3)KF：；4)Na3PO4：；12、現(xiàn)有 S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO 2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：( 1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。( 2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子 有。( 4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在， 又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式) ，其中小蘇打溶液放在 筒，Al 2(SO4)3 溶液放在筒，原因是 。14、實驗室配制 FeSO4 溶液，溶解時先要加入少

21、量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。15、把 AlCl 3 溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明) 。16、25時將 0.01mol的CH 3COONa和0.002mol的HCl 溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種 離子、分子按數(shù)目多少的順序排列 ；混合溶液中 CH3COO-和 OH -兩種微 粒的物質(zhì)的量之和比 H+多mol 。17、某二元弱酸(簡寫為 H2A )溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：已知相同濃度時的電離度 2(H 2A)>2(HA -)，設(shè)有下列四種溶液：A 、 0.01mol/L 的 H2A 溶液B、

22、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、0.02mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合液D、0.02mol/L 的 NaOH 與 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合 據(jù)此，填寫下列空白(填代號) ：( 1) c(H )最大的是，最小的是 。( 2) c(H 2A)最大的是，最小的是 。( 3) c(A )最大的是，最小的是 。參考答案1、D2、A3、A4、C5、B6、A、B7、A8、B9、C、D10、C11、( 1)NH+4 +H2O+NH 3·H2O+H +3+ +2)Al 3+3H 2OAl(OH) 3+3H+3) F-+H

23、2OHF+OH -3- 2- - 2- -4) PO43-+H2OHPO 42-+OH -，HPO 42-+H 2OH 2PO4-+OHH2PO4-+H2OH 3PO4+OH -(2)NH4+、Al 3+、 Fe3+2- -4) HPO 42-、HCO 3-內(nèi) 因為 Al 2(SO4)3 水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制12、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO 2-、 HCO 3-(3) Na+、SO42-、Cl-13、Al 3+3HCO3-=Al(OH) 3+3CO2外 外筒中，會反應(yīng)生成 H2。14、為了抑制 Fe2+的水解防止 Fe2+被空氣中的氧氣氧化成 Fe3+15、Al

24、 2O3因為 AlCl 3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進 AlCl 3水解，以致完全得到 Al(OH) 3，HCl則揮發(fā)掉： AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3 +3HCl ，高溫下，可使 Al(OH) 3分解， 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為 Al 2O3。+ - - + -16、Na >CH 3COO >Cl >CH 3COOH>H >OH 0.00817、(1)A、D2)C、D(3)D、A四鹽類水解原理的應(yīng)用1、離子共存： Al 3+ 和 HCO 3-說明雙水解反應(yīng)能進行到底。2、溶液配置： FeCl3 的配制3、化肥的使用

25、K2CO3 和 NH 4Cl 等 例：判斷溶液的 pH 值：1、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。2、如何對比 NaX 、 NaY 、 NaZ 的堿性。已知；酸性 HXHYHZ3、如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：1、明礬的凈水作用 2、熱碳酸鈉溶液的洗滌力強 3、制備氫氧化鐵膠體4、氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣5、蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵6、焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹7、配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸8、泡沐滅火器的反應(yīng)原理 9、比較鹽溶液的 PH 值大小 判斷溶液中離子濃度大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的

26、醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：1、判斷離子是否共存 2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。 （如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）1判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：正鹽 KX 、KY、KZ 的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其 pH 值分別為 7、8、9，則 HX、HY 、HZ 的 酸性強弱的順序是 相同條件下，測得 NaHCO 3 CH3COONa NaAlO 2三種溶液的 pH 值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 >> .2分析鹽溶液中微粒種類 .例如 Na2S和 NaHS 溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+

27、、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同 .3比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當鹽中陰、陽離子等價時實例： aCH3COONa. bNH 4Cl a.Na+>CH3COO >OH >H+b.Cl >NH 4+>OH當鹽中陰、陽離子不等價時。實例 Na2S水解各種離子濃度大小順序為： Na+>S2 >OH >HS >H+（ 2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當于一種鹽溶液 . 若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度>鹽的水解程度 .4溶液中各種微

28、粒濃度之間的關(guān)系以 Na2S 水溶液為例來研究（ 1）寫出溶液中的各種微粒陽離子： Na+、H+陰離子： S2 、HS、 OH（ 2）利用守恒原理列出相關(guān)方程 .10電荷守恒： Na+H +=2S2+HS+OH 20 物料守恒： Na2S=2Na+S230質(zhì)子守恒 : OH =H +HS +2H 2S小結(jié)：溶液中的幾個守恒關(guān)系 （1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2） 物料守恒（原子守恒） ：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（ 3）質(zhì)子守恒： 即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中 H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由

29、電荷守恒及質(zhì)子守恒推出） 一、選擇題1. 對某弱酸溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ）A. 弱酸的電離平衡右移 B. 弱酸分子的濃度減小 C. 溶液的 c（OH -）增大D. 溶液的導電性增強2. 用pH均為 2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積.等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液， NaOH 恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和 V2，則 V 1和 V 2的關(guān)系正確的是（）A. V 1>V2B. V1<V2C V1=V2D V1V23. 用水稀釋 0.1mol.L -1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（A. c(OH -)/c(NH 3·H2O)B.

30、c(NH 3·H2O)/ c(OH -) C. c(H +)和 c(OH -)的乘積 D. c(OH -)的物質(zhì)的量4. 在常溫下，純水存在電離平衡： H2OOH -+H +，如果使水的電離平衡右移并使 H +增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )A. Na 2SO4 固體B. KAl(SO 4)2固體C. NaOH 固體D. CH 3COOH 固體5. 在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是()A. 硫酸銅晶體 B. 水 C. 氯化鋇晶體 D. 醋酸鉀晶體6. 一元強酸 X 和一元弱酸 Y，它們的 pH都等于 2，各取 1L 與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列敘述中， 正

31、確的是( ) X 能產(chǎn)生較多的氫氣 Y 能產(chǎn)生較多的氫氣 兩者產(chǎn)生氫氣的量相同 開始反應(yīng)速率 X 較快 開始反應(yīng)速率 Y 較快 開始反應(yīng)速率相同A. B. C. D. 7. M 酸和 N酸都是弱酸，當它們的濃度均為 0.10mol L·-1時， M酸中的H +約為 N酸中H +的3倍?，F(xiàn)有 兩種濃度不等的 M 酸溶液 a和 b，以及 0.10mol ·L -1 的 N 酸溶液，經(jīng)測定它們的 pH從大到小依次為 a.N 酸 .b 。由此可知A. a 的濃度必小于 N酸的濃度B. a 的濃度必大于 N 酸的濃度C. b 的濃度必小于 N酸的濃度D. b 的濃度必大于 N 酸的濃

32、度8. pH 相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的 m 倍和 N 倍，稀釋后兩溶液的。 pH 仍相同， 則 m和 n的關(guān)系是( )A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能確定9. 下列說法中，正確的是( )A. 100mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，起始時兩者產(chǎn)生的氫氣的速率基本相等 。-1 -1B. 100mL 1mol L·-1 的鹽酸， 50mL 2mol ·L-1 的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均 相等C. 100mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等-1D. 100mL 0.1mol L-·1 的硫酸溶液和鹽酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者的2 倍10. 把 50mL 2mol ·L-1 的 NaOH 溶液， 100mL 1mol ·L-1 的 H2SO4