人教版高中化學教材實驗內(nèi)容

1、人教版高中化學教材第 一 章 從試驗學化學第一節(jié)粗鹽的提純和驗純、蒸餾和萃取水、碘 其次節(jié)配制 nacl 溶液其次章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)其次節(jié)離子反應試驗 cuso4 、nacl 、bacl2 、naco3 、naoh溶液 必修一第三章金屬及其化合物第三節(jié)第一節(jié)鈉的性質(zhì)試驗、鋁和naoh 反應試驗金屬氧化物與鹽酸反應、feoh3 生成試驗、 aloh3其次節(jié)兩性試驗、焰色反應第三節(jié)第一節(jié)na2sio3 性質(zhì)試驗第四章非金屬及其化合物其次節(jié)氯氣與氫氣反應、氯水漂白作用、氯離子檢驗第三節(jié)so2 性質(zhì)試驗第四節(jié)濃硫酸與銅反應、氨水噴泉試驗第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率第一節(jié)鹵素單質(zhì)間的置換反應其次節(jié)“

2、科學探究：鉀、鈉、鎂活撥性比較”第三節(jié)鈉與氯氣反應其次章第一節(jié)放熱反應與吸熱反應hcl+al 、 baoh2+nh4cl、hcl+naoh必化學反應與能量修二其次節(jié)銅鋅原電池化學反應速率影響因素h2o2 、fecl3 、化學反應限第三節(jié)度試驗（ cacl2 、na2so4 、na2co3 ）第一節(jié)“ 科學探究：甲烷的取代反應”第三章有機化合物其次節(jié)“ 科學探究：乙烯的制取及性質(zhì)試驗”、苯的性質(zhì)試驗第三節(jié)乙醇與鈉的反應、乙醇燃燒、乙醇酯化第四節(jié)糖和蛋白質(zhì)特點反應第四章化學與可連續(xù)進展第一節(jié)鋁熱反應、海帶中碘元素檢測其次節(jié)人教版高中化學教材試驗（必修1）第一章從試驗學化學【試驗 1-1 】試驗內(nèi)容

3、：步驟現(xiàn)象（ 1）溶解：稱取約4 g 粗鹽加到盛有約12 ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止（ 2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣；如濾液渾濁，再過濾一次（ 3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，固體食鹽逐步溶解而削減，食鹽水略顯渾濁不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待顯現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐步析出固體摸索分析 ：僅通過溶解、 過濾、蒸發(fā)得到的固體仍舊是不純的食鹽，由于從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，仍含有可溶性的cacl2、mgcl2 及一些

4、硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解， 且過濾時進入濾液；檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出；大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用bacl 2 溶液來檢驗硫酸鹽；但鋇鹽除baso4 外，仍有baco3 等， baso4 不溶于稀鹽酸，baco3 等溶于稀鹽酸；所以，檢驗硫酸鹽時應先加入稀鹽酸，再加入bacl 2 溶液，如產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，就存在硫酸鹽； 同理，可用na2co3 溶液檢驗cacl 2，用 naoh溶液檢驗 mgcl2；試驗內(nèi)容：【試驗 1-2 】取【試驗1 1】得到的鹽約0.5克放入試管中，向試管中加入約2ml 水配成溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化，

5、然后向試管中滴入幾滴bacl 2 氯化鋇 溶液；觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：在進行物質(zhì)檢驗時，一般先對試樣的外觀進行觀看，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后預備試樣進行檢驗；當試樣是固體時，一般應將固體試樣溶解，觀看溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等；如需要加鑒別試劑檢驗時，應從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進行檢驗，觀看現(xiàn)象；檢驗硫酸根離子所用的試劑是bacl 2 溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）；加入次序可先加酸、再加 bacl 2 溶液，也可先加bacl2 溶液、再加酸；2-4試驗現(xiàn)象：如先加酸、再加bacl 2 溶液，就有白色沉淀生成即說明有so 存在；如先加2

6、-bacl 2 溶液、再加酸，應是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有so4 ；試驗內(nèi)容：【試驗 1-3 】試驗現(xiàn)象1. 在試管中加入少量自來水，滴入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸；2. 在燒杯中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）, 按圖 1 4 連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水；加熱燒瓶，棄去開頭餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml 液體，停止加熱；-3. 取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴 agno3 溶液和幾滴稀硝酸； （得到的液體中有 cl 嗎？）圖 1 4摸索分析 ：試驗室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質(zhì)； 所以， 本試驗的設計是， 先檢驗自來

7、水中含有氯離子， 然后將自來水蒸餾， 再檢驗所得的蒸餾水中是否含有氯離子； 如蒸餾后的水中檢驗不出氯離子，就說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去；2-2+2+由于【試驗1-1 】、【試驗1-2 】只介紹了so4的檢驗（爭論了ca 、mg 的檢驗），在做此試驗前應先爭論試驗的目的、氯離子的檢驗方法和蒸餾裝置特點，再進行試驗； 試驗中各步的現(xiàn)象可參照下表：實驗現(xiàn)象（ 1）自來水中氯離子的檢驗加 agno 3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；加熱， 燒瓶中水溫上升至100 后沸騰； 在錐形瓶中收集到蒸餾（ 2）蒸餾，制蒸餾水（ 3）檢驗蒸餾水中是否含有氯離子試驗內(nèi)容：水；加 agno 3 溶

8、液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀；【試驗 1-4 】（1）用量筒量取10ml 碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml 四氯化碳，蓋好玻璃塞；（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置；（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分頁漏斗下面的活塞打開，使下層液體漸漸流出；摸索分析 ：試驗前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時掌握活塞等操作的目的；試驗現(xiàn)象：（ 1）加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；

9、（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色；【試驗 1-5 】試驗內(nèi)容：配制 100ml1；00mol/lnacl溶液；（1）運算需要nacl 固體的質(zhì)量；（2）依據(jù)運算結(jié)果，稱量nacl 固體；（3）將稱好的nacl 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；（4）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2 3 次， 洗滌液也都注入容量瓶；輕輕晃動容量瓶，使溶液混合勻稱；（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；摸索分析 ：（1）選用配制na

10、cl 溶液，是由于nacl 價廉；配制100 ml，也是考慮所配的nacl 溶液用處不大，削減鋪張；目前有的學校條件比較好，配備了分析天平，可用分析天平來稱量；如用托盤天平， 可向同學簡潔說明感量問題即可；此試驗的目的是使同學學習配制溶液的方法和技能；（2）教學中老師可以先演示，然后同學再進行試驗；（3）同學試驗后可進行一些誤差分析；其次章 化學物質(zhì)及其變化試驗內(nèi)容：【試驗 2-1 】試驗現(xiàn)象1. 向盛有5mlcuso4 溶液的試管里加入5ml 稀nacl 溶液2. .向盛有5mlcuso4 溶液的試管里加入 5mlbacl 2 溶液摸索分析 ：cuso4 溶液、 nacl 溶液、 bacl

11、2 溶液的濃度選用0.1 mol/l；試驗內(nèi)容：【試驗 2-2 】（1）向盛有5mlnaso4 溶液的試管里加入5ml bacl 2 溶液 , 觀看溶液的變化；（2）向盛有5mlnaco3 溶液的試管里加入5ml 鹽酸 , 在試管口快速套上一個氣球，觀看試驗現(xiàn)象；（3）向盛有5mlnaoh稀溶液的試管里加入幾滴酚肽溶液，再用滴管向試管里漸漸滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止；摸索分析 ：bacl 2 溶液、 na2so4 溶液、 na2co3 溶液、 naoh溶液的濃度選用0.1 mol/l；第三章金屬及其化合物試驗內(nèi)容：【試驗 3-1 】取一小塊金屬納，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮

12、，這時可以看到納的真面目；觀看鈉的表面的光澤和顏色；新切開的鈉的表面在空氣中會不會發(fā)生變化？摸索分析 ：切開金屬鈉前先觀看鈉的表面， 以便與切后進行比較； 切割金屬鈉在玻璃片上進行， 切口處可觀看到銀白色光澤， 暴露在空氣中很快變暗； 這一試驗不僅說明鈉具有金屬光澤， 而且仍說明鈉質(zhì)軟；放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉；觀看鈉的金屬光澤仍可以用以下方法：（1）取兩支口徑不同而長短適當?shù)脑嚬埽恢г嚬茌^小，可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多間隙；先在口徑較大的試管里注入1 ml 干凈的煤油，取金屬鈉一小塊（黃豆大小），除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分，露出金屬光澤，放入盛有煤油的試管

13、里；在試管底部漸漸加熱，等鈉熔化后，插入較小口徑的試管，把鈉壓擠在兩個試管之間，成為一個薄層，鈉的顏色和光澤就清晰地顯現(xiàn)出來；然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟，以隔絕空氣； 這樣可使鈉的光澤在較長的時間內(nèi)不致消逝；（2）選取一根管壁較薄的玻璃管，用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣，漸漸地鉆入大的鈉塊里， 使管中填有一段銀白色的金屬鈉；用玻璃棒把鈉推到管的中心，然后用蠟封好玻璃管的兩端，樣品可以長期儲存和使用；試驗現(xiàn)象： 取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會兒，會逐步變暗；久置表面仍會形成溶液，再變成白色粉末；試驗內(nèi)容：【試驗 3-2 】把小塊鈉放在坩鍋

14、上加熱，有何現(xiàn)象？摸索分析 ：1. 鈉的燃燒試驗在坩堝里進行比較規(guī)范；在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見度較大；如在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，仍可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的na2 o2 ；2. 做此試驗時應留意，鈉開頭燃燒后立刻撤掉酒精燈；試驗現(xiàn)象：可觀看到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最終留下的固體呈淡黃色；試驗內(nèi)容：【試驗 3-3 】在燒杯中加一些水，滴幾滴酚肽溶液，然后把一小塊鈉放入水中；摸索分析 ：1. 鈉與水的反應如在燒杯中進行，可讓同學完成， 但燒杯口上應蓋一張塑料片，以防止鈉反應時鈉塊或液體飛濺傷人；應提示同學觀看反應時鈉所處的部位、形狀、 鈉球的運動和大

15、小變化情形、 四周水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化等；假如老師演示，最好用玻璃水槽代替燒杯，用投影儀投影，以利于同學觀看試驗現(xiàn)象；2. 可補充鈉與水反應收集氣體的試驗，以驗證反應生成的氣體是氫氣；試驗現(xiàn)象： 鈉浮在水面， 熔成小球并在液面上快速游動；鈉球四周有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應中逐步變小，最終消逝；加有酚酞的溶液變成紅色；試驗內(nèi)容：【試驗 3-4 】在 2 支小試管里分別加入5ml 鹽酸和 5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片；觀看試驗現(xiàn)象；過一段時間后將點燃的木條分別放在2 支試管口，你看到什么現(xiàn)象？摸索分析 ：如要檢驗鋁分別與鹽酸、naoh溶液反應

16、放出的氣體是氫氣，鹽酸和naoh溶液的濃度應稍偏 大，如可用6 mol/l的鹽酸和30%的 naoh溶液，要保證氫氣產(chǎn)生的肯定速率和肯定數(shù)量； 將點燃的木條放在試管口可觀看到藍色火焰，但不光明，用爆鳴的檢驗方法勝利率比較高；鋁片不宜太純； 在反應中可觀看到開頭反應較慢，后來漸漸加快， 這是由于開頭時是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應完以后才有h2 產(chǎn)生，而且隨著反應的進行，溫度上升，反應速率也加快；試驗現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、naoh溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀看 到藍色火焰；試驗內(nèi)容：【試驗 3-5 】圖 3-12在三支試管里分別裝入少量mgo、fe2o3、cuo粉末的試

17、管中，加入鹽酸，振蕩；摸索分析 ：結(jié)合圖3-12 ，試驗前和試驗時要引導同學留意觀看金屬氧化物和與鹽酸反應后生成溶液的顏色，加深對這幾種金屬氧化物和相應的鹽溶液顏色的印象，并將觀看到的現(xiàn)象填入表中；金屬氧化物與鹽酸的反應速率與鹽酸濃度有關(guān)；一般鹽酸濃度約為1 mol/l 比較相宜，溶解成效較好；試驗現(xiàn)象： 白色的 mgo粉末溶于鹽酸生成mgcl2 無色溶液， 紅棕色的fe2o3 粉末溶于鹽酸生成黃色的 fecl3 溶液，黑色的cuo粉末溶于鹽酸生成藍綠色的cucl2 溶液；試驗內(nèi)容：【試驗 3-6 】在兩支試管里分別加入少量fecl 3 和 feso4 溶液，然后滴入naoh溶液；摸索分析 ：

18、用吸有 naoh溶液的膠頭滴管垂直從盛有fecl 3、feso4 溶液的試管口滴入naoh溶液， 可以觀看到 feso4 溶液中產(chǎn)生的沉淀快速變化；分析緣由，然后再改進試驗：將吸有naoh溶液的長滴管伸入到feso4 溶液的液面下，擠出 naoh溶液，觀看現(xiàn)象；或向盛有feso4 溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣，再將吸有naoh溶液的長滴管伸入到feso4 溶液的液面下，擠出 naoh溶液，觀看現(xiàn)象；試驗現(xiàn)象： 在 fecl 3 溶液中滴入naoh溶液生成紅褐色的feoh3 沉淀； 在 feso4 溶液中滴入naoh溶液，先生成白色絮狀的feoh2，而后快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的f

19、eoh3沉淀；試驗內(nèi)容：【試驗 3-7 】在試管里加入10ml0.5mol/lal2so43溶液 , 滴加氨水， 生成白色膠狀物質(zhì)；連續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止；摸索分析 ：可讓同學逐滴加入氨水，振蕩， 觀看沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形成膠狀沉 淀的概念； 靜置一會兒， 觀看沉淀沉降的情形，明白膠狀沉淀的性質(zhì)，為說明明礬能吸附色素和凈水的原理埋下伏筆；連續(xù)加氨水稍過量，沉淀不溶解，說明aloh 3 不溶于弱堿；在此基礎上，可補充aloh 3 吸附色素的試驗；試驗現(xiàn)象：在al 2so4 3 溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成；試驗內(nèi)容：【試驗 3-8 】將試驗 3-7 制得的 a

20、loh 3 沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和naoh溶液，邊加邊 振蕩，觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：結(jié)合教科書分析反應產(chǎn)物，得出兩性氫氧化物的概念；試驗現(xiàn)象： aloh 3 沉淀中加鹽酸或naoh溶液，沉淀都消逝；試驗內(nèi)容：【試驗 3-9 】把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光滑無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，直至與原先的火焰顏色相同為止；用鉑絲或鐵絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒， 觀看火焰的顏色；將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒直至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做相同的試驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀看火焰的顏色；摸索分析 ：1. 火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰

21、溫度高，而且無色；2. 做焰色反應試驗前，鉑絲（或無銹鐵絲）應灼燒到無色；也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色；3. 做鉀鹽的焰色反應試驗時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀看；藍色玻璃片能吸取黃光，能排除鈉鹽的干擾；沒有藍色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍色顏料代替；一些改進試驗：（1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯；（2）將粉筆先吸足酒精，再點燃，在火焰上進行焰色反應試驗，現(xiàn)象很明顯；試驗現(xiàn)象：焰色反應的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色；第四章非金屬及其化合物試驗內(nèi)容：【試驗 4-1 】在試管中加入3 5ml 飽和 nasio3 溶液，滴入1 2

22、滴酚肽溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀 鹽酸，邊加邊振蕩， 至溶液紅色變淺并接近消逝時停止；靜置；認真觀看變化過程及其現(xiàn)象；摸索分析 ：掌握溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關(guān)鍵；鹽酸的濃度以6 mol/l為宜； 在飽和na2sio3 溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色；逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消逝時，有透亮的硅酸凝膠產(chǎn)生；試驗內(nèi)容：【試驗 4-2 】取兩個小木條或者濾紙條，分別放入蒸餾水和飽和nasio3 溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別在酒精燈外焰點燃；摸索分析 ：如無硅酸鈉溶液，可用市售的水玻璃代替；肯定要使小木條或濾紙條反復浸透；水浸過的濾紙或小木條，當水

23、分蒸發(fā)后就燃燒；硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條，當水分蒸發(fā)后不易燃燒 濾紙只起泡 ；試驗內(nèi)容：【試驗 4-3 】在空氣中點燃h2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：盛氯氣的集氣瓶要干燥；瓶中的氯氣要濃， 為了防止氯氣逸散，可在集氣瓶口涂一點凡士林，使玻璃片與瓶口更密合；由于這是第一個關(guān)于氯氣性質(zhì)的試驗，試驗時要提示同學留意觀看氯氣的顏色（黃綠色），并留意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏色是不同的；【試驗 4-4 】試驗內(nèi)容：將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3 容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片； 觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：色布的顏色最好是自行染上的；可取白紗布條，用

24、紅墨水染成紅色，晾干備用；試驗內(nèi)容：【試驗 4-5 】將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片；觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：試驗時所用氯氣和有色布條肯定要干燥；為此，從氣體發(fā)生器出來的氣體要經(jīng)過裝有濃硫酸的洗氣瓶，干布條要用暫時烘干的；建議增加一個氯氣與水反應和氯氣與堿反應的對比試驗；操作方法如下：取兩個裝有氯氣的集氣瓶，先讓同學觀看氯氣的顏色；然后向一個瓶中注入少量水（約 5 ml），向另一個瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液，振蕩；片刻后， 對比瓶里氯氣的顏色（注入堿液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯）；試驗內(nèi)容：【試驗 4-6 】在 5 支試管中分別

25、加入2 3ml 稀鹽酸、 nacl 溶液、 na2co3 溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴agno3 溶液，觀看現(xiàn)象；然后再分別加入少量稀硝酸；觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：此試驗中，地區(qū)不同，自來水中滴入 agno3 溶液的現(xiàn)象可能不同；稀鹽酸和 nacl 溶液中加入 agno3 溶液都產(chǎn)生白色沉淀， 再加稀硝酸， 沉淀不溶解； na2co3 溶液中加入 agno3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡；試驗內(nèi)容：【試驗 4-7 】把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀看試管內(nèi)水面的上升；待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用ph 試紙測定測定

26、溶液的酸堿 度；在試管里保留1/3 的溶液，滴入1 2 滴品紅溶液，振蕩，觀看顏色變化；加熱試管，再觀看；在試驗過程中，你是否聞到什么氣味？摸索分析 ：演示該試驗時，應留意：1. 收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否就液面上升不多，液體變色不明顯；2. 可用亞硫酸鈉與酸反應來制備二氧化硫；3. 品紅溶液的質(zhì)量分數(shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性；4. 二氧化硫并不能漂白全部的有色物質(zhì), 它只能漂白某些有色物質(zhì)；因此 , 應預先試驗它的漂白成效；試驗內(nèi)容：【試驗 4-8 】在試管里加入2ml 濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱；把放出的氣體通入品紅

27、溶液或紫色石蕊溶液中；觀看反應現(xiàn)象；拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體漸漸倒入盛有少量水的另一支試管里，觀看溶液的顏色；摸索分析 ：該試驗只有在連續(xù)加熱時，才有穩(wěn)固的so2 氣流；反應完畢，冷卻后，把試管里的液體漸漸倒入另一支盛有少量水的試管里，可觀看到溶液出現(xiàn)藍色；在做這個試驗時，試管底部往往會顯現(xiàn)黑色沉淀物，溶液也顯得發(fā)黑，連續(xù)加熱的時間長一些，顏色可變淺；由于反應復雜，不宜過多介紹；此試驗也可稍作改進（如圖4-1 ）；改進后的試驗可證明so2 的產(chǎn)生；證明so2 溶液為酸性；證明 so2 不能漂白石蕊溶液；強調(diào)尾氣處理的方法；現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使

28、品紅溶液褪色的氣體；反應后生成物的水溶液顯藍色；圖 4 31試驗內(nèi)容：【試驗 4-9 】如圖 4 31，在干燥的圓底燒瓶里布滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口；倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預先在水里滴入少量酚肽溶液）；輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶；觀看并描述現(xiàn)象；摸索分析 ：做此試驗時應留意：1. 裝置要密閉不漏氣；2. 圓底燒瓶要干燥；3. 燒瓶里的氨氣要布滿；試驗中所用的氨氣可用以下方法得到：1. 用 nh4cl 與 caoh2 共熱制氨氣； 留意第一要檢查 caoh2 是否變質(zhì) 長期存放的 caoh2 可能會部分變成 caco3，最好用新制的 caoh

29、2；為防止生成氨合物， caoh2要過量， nh4cl與 caoh2 的質(zhì)量比以 58為宜；假如用（ nh4 2so4 代替 nh4cl ，就二者的質(zhì)量比以 11為宜；假如用粉末狀的生石灰代替 caoh2，制得的氨氣比較干燥；2. 加熱濃氨水制氨氣；在燒瓶中加入2 4 ml濃氨水，加熱即可得到氨氣；此法也可用于做噴泉試驗；3. 在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣；方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按圖4-2 所示安裝好裝置；將濃氨水漸漸滴入錐形瓶， 待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣；試驗時要掌握好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太

30、大，以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子；此法的裝置和操作都很簡便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”試驗成效比較好；圖 4-2制取氨氣現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色；人教版高中化學教材試驗（必修2）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律試驗內(nèi)容：【試驗 1-1 】試驗現(xiàn)象化學方程式1. 將少量新制的飽和氯水分 別加入盛有nabr 溶液和ki 溶液的試管中，用力振蕩后 加入少量四氯化碳，振蕩、 靜置；2. 將少量溴水加入盛有ki 溶液的試管中，用力振蕩后 加入少量四氯化碳，振蕩、 靜置；摸索分析 ：教材中此試驗是分步進行，飽和氯水會揮發(fā)出氯氣造成污染；可嘗試改進設計試驗如下，

31、操作便利，對比性強，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出；（1）試驗裝置（如圖1-1 ）；（2） 向試驗操作：u 形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末；取一根 5 mm×150 mm 的玻璃管，插入橡皮塞中，在 圖 1-1所示試驗裝置中的“ 4、 5、6”處貼上濾紙小旗， 分別滴 3 滴淀粉 ki 溶液、 飽和 ki 溶液、溴化鈉溶液 （從上到下） ；另取一同樣的玻璃管， 兩端各塞入一小團脫脂棉，在1 和 2 處脫脂棉上分別滴入淀粉ki 溶液和飽和nabr 溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3 處裝入吸有naoh溶液的脫脂棉； 按圖 1-1 的裝置連接； 滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)

32、生，與小旗接觸后，由下至上依次顯現(xiàn)：藍色、紫黑色、 紅棕色；打開1、 2 處的夾子，當氯氣恰好上升到 2 位置， 保持一會兒即夾住2 處， 不使氯氣上升；取下上節(jié)玻璃管，在2 處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1 處，此時有藍色顯現(xiàn)；試驗內(nèi)容：【試驗 1-2 】取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱；待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶快速倒扣在鈉的上方，觀看現(xiàn)象；摸索分析 ： 鈉 和 氯 氣 反 應實 驗 的 改 進 建議及說明：1. 教 材 中 演 示實 驗 的 缺 點 ：（ 1）鈉預先在空氣中加熱， 會生成氧化物， 影響 鈉 在 氯 氣 中燃燒；（

33、2）預先 收 集 的 氯 氣在 課 堂 演 示 時可能不夠； （3）試驗過程中會產(chǎn)生少量污染；2. 改進的裝置（如圖1-2 ）；3. 試驗步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）漸漸滴入濃鹽酸，立刻猛烈反應產(chǎn)生氯氣；（ 3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時，加熱鈉，鈉熔化并燃燒；4. 試驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中猛烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應停止后，管壁上可觀看到附著的白色固體；5. 改進試驗的優(yōu)點：（1）整個試驗過程中氯氣保持肯定濃度和純度，防止發(fā)生副反應；（2）安全牢靠，污染少；6. 試驗條件掌握：（1）高錳酸鉀要研細；（2）鹽酸質(zhì)量分數(shù)為30% 34%其次章化

34、學反應與能量試驗內(nèi)容：【試驗 2-1 】在試管中加入2 3ml6mol/l的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條；觀看現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液的變化；摸索分析 ：試驗要點： 鋁與稀酸和弱酸反應現(xiàn)象不明顯，經(jīng)常需要加熱， 所以要挑選強酸且濃度不要太低；盡量使用純度好的鋁條，反應前要用砂紙打磨光亮，這樣進行試驗時，用手觸摸才能明顯感覺到反應放熱，用溫度計測量成效會更好；試驗目的1. 明白鋁與鹽酸反應中熱量變化的情形；2. 學會觀看和測定化學反應中熱量變化的方法；試驗要求組內(nèi)成員共同合作完成以下三個欄目中所要求的學習任務；實驗活動時 間：小組成員姓名：摸索與爭論1. 鋁與鹽酸反應的化學方程式：；2. 在反

35、應過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3. 用眼睛不能直接觀看到反應中的熱量變化，你將實行哪些簡潔易行的方法來明白反應中的熱量變化？4. 要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，你在試驗中應留意哪些問題？試驗記錄試驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用 溫 度 計 測 量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23ml6mol/l 的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論試驗內(nèi)容：【試驗 2-2 】將約 20gbaoh2.8h2o晶體研細后與約10gnh4cl 晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：試

36、驗要點： 這個試驗勝利的關(guān)鍵是在短時間內(nèi)反應充分進行， 使體系溫度快速降低， 將玻璃片上的水凝固；試驗中要留意兩點：（ 1）將 baoh2·8h2o晶體研磨成粉末，以便與 nh4cl晶體充分接觸；（ 2）由于該反應屬于固相反應，肯定要在晶體混合后立刻用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應；（3）反應放出有刺激性氣味的氨氣，會造成學習環(huán)境的污染，所以要留意對氨氣的吸??；建議試驗探究過程如下：（一）提出爭論的題目在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中能量的變化；（二）收集試驗證據(jù)1. 閱讀教材并依據(jù)已有學問設計試驗方案和試驗步驟如下：圖 2-1氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應試驗步

37、驟試驗現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立刻用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的紫色石蕊試紙變藍有 nh 3 氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱用手拿起燒杯將粘有玻璃片的燒杯放在盛有燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸取熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰熱水的燒杯上一會兒再拿起反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀看反應物2. 用化學方程式表示上述反應：玻璃片脫離上面燒杯底部冰融解混合物成糊狀有水生成baoh 2·8h2o+2nh 4 cl=bacl 2+2nh 3 +10h2o試驗內(nèi)容：【試驗 2-3 】在 50ml 燒杯中加入20ml2mo

38、l/l的鹽酸，測其溫度；另用量筒量取20ml2mol/lnaoh 溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌；觀看反應中溶液溫度的變化過程，并做好記錄；摸索分析 ：建議將教材中的試驗改為以下三組對比試驗；試驗要點： 通過三組強酸和強堿之間的反應對比試驗，定性的抽象出“中和熱”概念；在試驗中要留意：（1）三組試驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；（ 2）三組試驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（ 3）掌握相同的反應時間；三個同學分成一組進行試驗，其中每個同學做一個試驗并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)溝通、 比較使用，然后爭論得出結(jié)論；最終向全班匯報，進行組間

39、溝通；步驟一：三個同學各取一個大小相同的試管，分別做一個試驗并記錄試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)；步驟二：匯總試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較；反應物酸hno 3 50 ml 1 mol/lhcl 50 ml 1 mol/lhcl 50 ml 1mol/l及用量堿naoh 50 ml 1 mol/lnaoh 50 ml 1 mol/lkoh 50 ml 1mol/l混合前溫度混合后溫度室溫t 1室溫t 2室溫t 3結(jié)論對試驗進行hno 3 與 naoh發(fā)生中和反應時放熱hcl 與 naoh 發(fā)生中和反應時放熱hcl 與 koh 發(fā)生中和反應時放熱歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量-步驟三：對試驗進行原理性抽象

40、為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？本質(zhì)分析三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：+hno3+naoh=nan3+oh2o， h+ oh= h 2o2-2hcl+naoh=nacl+ho， h+ + oh- = h o+hcl+koh=kcl+h2o， h+ oh= h2o試驗內(nèi)容：【試驗 2-4 】將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖 2 9）觀看現(xiàn)象；圖 2 9摸索分析 ：試驗要點：1. 試驗中使用銅片的面積要大一些，便于同學觀看； 使用的鋅片越純越好，這樣可以削減鋅片上的氣泡；2. 假如使用物理示教電流計，應挑選好量程， 使指針偏轉(zhuǎn)較大

41、同時又不燒毀電流計；用發(fā)光二極管代替電流計，可以提高同學的學習愛好；試驗過程：試驗序號步驟要求在一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒試驗現(xiàn)象用化學方程式說明試驗現(xiàn)象摸索問題查找答案列出你對問題 3 的想 法1.反應中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2. zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中h+ 的？3.想什么方法使zn 與 h+ 分開，不讓h+ 直接在 zn 表面得電子？試驗序號在另一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒，再將一根粗銅絲插入試管，觀看一會兒，步驟要求試驗現(xiàn)象用化學方程式解釋試驗現(xiàn)象使銅絲與鋅粒接觸，觀看現(xiàn)象1.反應中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？思 考 問 題 尋 找

42、 2. zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中h+的？答案列出你對問題 4 的想法3. h +得到的電子是cu 失去的嗎？ cu 在這個過程中起什么作用？4.想什么方法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？試驗序號步驟要求將鋅片和銅片用導線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn)象寫化學方程式或說明 試驗現(xiàn)象摸索問題查找答案組內(nèi)溝通列出想法1.反應中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？經(jīng)受了哪些途徑？+2.電子從 zn 到溶液中h3.導線在這個過程中起什么作用？4.你怎樣才能知道導線中有電子流過？怎樣才能知道導線中電子流淌方向？試驗序號步驟將鋅片和銅片用導線連接，在導線中間接入一個電流計，平行插入盛

43、有稀硫酸的燒杯中，要求觀看現(xiàn)象；將鋅片和銅片用導線反接電流計再做試驗，觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn) 象 說明試驗現(xiàn)象摸索問題查找答案組內(nèi)溝通列出想法1.反應中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？經(jīng)受了哪些途徑？+2.電子從 zn 到溶液中h3.電流計在這個過程中起什么作用？4.你認為這個過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的？試驗內(nèi)容：【試驗 2-5 】【試驗2-6 】（1）在兩支大小相同的試管中，裝入 2 3ml 約 5的 h2o2溶液，分別滴入 1 2 滴 1mol/lfecl3溶液；待試管中均有適量氣泡顯現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5左右冷水的燒杯中；另一支試管盛有40左右熱水的燒杯至，對比現(xiàn)象；待放入熱水燒杯中

44、的試管顯現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體；（2）在 3 支大小相同的試管中各裝入23ml 約 5的 h2o2 溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量mno2 粉末、 1 2 滴 1mol/lfecl3溶液；對比觀看試驗現(xiàn)象；摸索分析 ：試驗要點： 1. 試驗使用的雙氧水濃度不能過大， 防止產(chǎn)憤怒體過多和過快； 2. 由于是對比試驗，所以留意反應物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同； 3. 為增加試驗的趣味性， 可以進行試驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等；1. 反應原理探究試驗題目雙氧水分解反應在一支試管中加入2 3 ml 約 5% 的 h2o2，然 待試管中產(chǎn)生大量

45、氣泡時，用帶火試驗步驟試驗現(xiàn)象用化學方程式說明試驗現(xiàn)象摸索問題查找答案列出你對問題的后滴加 1 2 滴 1mol/l 的 fecl3 溶液1.通過觀看什么現(xiàn)象來判定該反應進行得快慢？2.仍有哪些其他方法觀看該化學反應速率？星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體想法2. 溫度對化學反應速率影響的試驗探究依據(jù)所給出的儀器和藥品設計試驗方案、步驟和裝置； 按以下裝置和試驗步驟進行對比試驗； 記錄現(xiàn)象； 處理分析試驗現(xiàn)象； 得出結(jié)論；操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 3 ml 約 5%的 h2o2，然后在每一支試管中滴加2滴 1 mol/l的 fecl 3 溶液后立刻套上氣球（大小相同）；等三支試管上的氣球大

46、小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀看現(xiàn)象；3. 催化劑對化學反應速率影響的試驗探究依據(jù)所給出的儀器和藥品設計試驗方案、步驟和裝置； 按以下裝置和試驗步驟進行對比試驗； 記錄現(xiàn)象； 處理分析試驗現(xiàn)象； 得出結(jié)論；操作方法： 在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2 3 ml約 5%的 h2o2，然后在一支試管中滴 加 2 滴 1 mol/l的 fecl 3 溶液，另一支試管中加入少量mno2固體；同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀看紅墨水上升情形；試驗內(nèi)容：【試驗 2-7 】在盛有 34 ml1 mol/l 的 cacl 2 溶液的試管中加入1 mol/l的 na2so4 溶液，至不再有沉淀

47、產(chǎn) 生為止；靜置；吸取上層清液 或?qū)⑦^濾后的濾液 置試管中， 加入適量的1 mol/l 的 na2co3溶液；摸索分析 ： 活動過程設計試驗步驟向 3 4 ml1 mol/l的 cacl 2 溶液中滴入1 mol/l 的 na2so4 溶液試驗現(xiàn)象化學方程式離子方程式小組爭論交流對于試驗現(xiàn)象提出的假設， 說明理由試驗證明 你的假設 化學方程式離子方程式解釋向上述反應后的清液中滴入適量1 mol/l 的 na2 co3 溶液會顯現(xiàn)什么現(xiàn)象假設：理由：現(xiàn)象：第三章有機化合物試驗內(nèi)容：【試驗 3-1 】（1）試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀看現(xiàn)象；（2）試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀看現(xiàn)象；試驗內(nèi)容：【試驗 3-2 】在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干