魯教版高一化學(xué)必修一知識點

1、第2章元 素 與 物 質(zhì) 世 界一、元素與物質(zhì)的分類1元素與物質(zhì)的關(guān)系：從本質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬種的物質(zhì)。2元素的組成形式：（1）單質(zhì)：同一種元素自身組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，有金屬、非金屬、稀有氣體。（2）化合物：不同的元素之間組成的物質(zhì)叫化合物。3元素的存在形態(tài)：（1）游離態(tài)：元素以自身形式結(jié)合成單質(zhì)時的存在狀態(tài)，此時的化合價為零價。（2）化合態(tài)：元素與另外的元素之間結(jié)合成化合物時的存在狀態(tài)，此時的化合價一般為正價或負(fù)價。二、 物質(zhì)的分類1物質(zhì)分類的方法：（1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種

2、物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。（2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等； 若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)； 若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)， 則分為氧化劑和還原劑。 按混合物中分散質(zhì)粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。2單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系（1）探究實例：酸的通性反應(yīng)物實驗現(xiàn)象結(jié)論鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和

3、堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。酸的其它性質(zhì)：能與酸堿指示劑作用，比如能使紫色石蕊試液變紅色。naoh (酚酞 ) 氧化銅agno3鋅鹽酸類別：單質(zhì)類別：堿類別：氧化物類別：鹽類別：酸（2）金屬的化學(xué)通性： 金屬+非金屬無氧酸鹽 金屬+氧氣金屬氧化物 較活潑金屬 +酸（硝酸、濃硫酸除外）鹽+氫氣 較活潑金屬金屬 +較不活潑金屬的鹽溶液較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液（3）氧化物的化學(xué)通性： 酸性氧化物 +水含氧酸 酸性氧化物 +堿鹽+水 酸性氧化物 +堿性氧化物鹽 堿性氧化物 +水堿 堿性氧化物 +酸鹽+水說明：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化

4、物叫酸性氧化物。（4）堿的化學(xué)通性： 堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍(lán)色；無色酚酞試液變紅色 堿+酸性氧化物鹽 +水 堿+酸鹽 +水 鹽新堿 +新鹽（5）鹽的化學(xué)通性：鹽+酸新鹽 +新酸鹽+堿新鹽 + 新堿鹽+鹽新鹽 +新鹽（6）化學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中電子得失分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)粒子特征分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。三、膠體1分散系定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。注意：分散系由分散質(zhì) （分散成粒子的物質(zhì)） 和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子粒度來分類，可

5、分為溶液、濁液和膠體。【辨析比較】分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒度1nm 1nm 100nm 100nm 外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒肥皂水、氫氧化鐵膠體、 淀粉溶液泥水2膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)讓光線照射膠體時， 從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體中的分散質(zhì)粒子對光有散射作用，改變光的傳播方向。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)因此，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體( 液溶膠 )。（2）電泳

6、現(xiàn)象膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象證明分散質(zhì)粒子帶有電荷 膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大于100nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長時間。（3）膠體的聚沉膠體聚沉就是施加某些條件， 使分散質(zhì)粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀施加條件就是破壞膠體的穩(wěn)定存在，即克服分散質(zhì)粒子之間的斥力使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：加熱給膠體加熱， 使膠體粒子的動能增大， 膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發(fā)生聚集而成為沉淀。加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少

7、量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結(jié)合，發(fā)生聚沉。加入帶相反電荷的膠體把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負(fù)電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發(fā)生聚集而成為沉淀。3膠體的凈化滲析膠體分散質(zhì)粒子粒度介于1100nm ，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙， 只有分子、 離子能夠透過， 因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。 利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料制造、化學(xué)工

8、程、生物工程、環(huán)境工程、海水淡化等方面都有重要應(yīng)用。四、電解質(zhì)1 電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是h的化合物稱為酸； 電離時生成的陰離子全部是oh的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或nh4+ 離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：h2so4 2h+ so42 ；naoh na+ oh ；nahco3na+ hco3 電離的條件是在水溶液中或

9、融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)， 也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等； 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電， 如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電， 但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)如so2 、so3 、nh3 、co2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液中， 陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離

10、子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。（3）常見的電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸：h2so4 、hcl、hno3 、hclo4 、hbr、hi。強堿；naoh 、koh 、ca(oh)2 、ba(oh)2。大多數(shù)鹽： nano3 、nh4cl 、mgso4 等弱電解質(zhì)弱酸： h2co3 、hf 、ch3cooh、hclo 、h2so3 、h2s 、h3po4 等；弱堿： nh3 h2o 、cu

11、(oh)2 、fe(oh)3、 mg(oh)2等；水： h2o 五、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。（2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成， 或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。 總之，這類反應(yīng)的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。2、離子方程式（1）概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；表示同一類型的離子反

12、應(yīng)。（3） 特征：方程式中出現(xiàn)離子符號； 等號兩邊電荷總數(shù)相等 （即電荷守恒） 。（4）離子方程式的書寫方法：“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式。“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式?！皠h”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子?！安椤保簷z查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆， 能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。注意事項：合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。號實際：“”“”等符號符合實際。兩守恒

13、： 兩邊原子數(shù)、 電荷數(shù)必須守恒 （氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。3、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。oh 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。so42能與含 ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso4 沉淀，不溶于硝酸。co32能

14、與 bacl2 溶液反應(yīng)，生成白色的baco3 沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。hco3取含 hco3 鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騢co3 鹽酸溶液里加入稀mgso4 溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 mgco3 生成，同時放出 co2氣體。六、氧化劑和還原劑化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)， 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分

15、，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（一）氧化還原反應(yīng)1元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化（1）化合價：化合價是認(rèn)識氧化還原的前提與基礎(chǔ)。規(guī)則：在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中，元素的化合價為零。本質(zhì)：a 化合價的正與負(fù)：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負(fù)價。b 化合價的數(shù)值：化合價的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對）的數(shù)目。c 化合價的變動：元素在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，化合價降低；失去電子，化合價升高。有關(guān)規(guī)律：a 金屬元素一般沒有負(fù)化合價，除零價外，只顯正價，因為在反應(yīng)中只能失去電子。b 非金屬元素（除氧、氟外）在反應(yīng)中既可得到電子，亦可失去電子，故既可呈正價，也

16、能顯負(fù)價。c 氧、氟的非金屬性很強，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒有正化合價。d 顯最高化合價的元素，在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價只能降低。相反，顯最低化合價的元素，在反應(yīng)中化合價只能升高。（2）基本概念氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價升高（或者說是物質(zhì)失去電子）的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)； 反應(yīng)物所含元素化合價降低 （或者說是物質(zhì)得到電子） 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)： 凡是反應(yīng)過程中有元素化合價變化（或電子轉(zhuǎn)移） 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。說明：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一對對立的反應(yīng)，而又統(tǒng)一存在于一個反應(yīng)中，不能分割，所以人們把這兩種同時存在的一個化學(xué)反

17、應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)研究表明，所有的氧化還原反應(yīng)中都存在著電子的轉(zhuǎn)移，電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。說明：“轉(zhuǎn)移”包含兩方面內(nèi)容：電子的得到、失去和電子的偏離、偏向。電子的偏離和偏向又統(tǒng)稱電子的偏移。（二）氧化劑和還原劑1基本概念（1）氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低（或說得到電子）的反應(yīng)物叫做氧化劑； 而所含元素化合價升高 （或說失去電子） 的反應(yīng)物，叫做還原劑。（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物；還原劑（具有還原性）失電

18、子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物。2常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：（1）非金屬單質(zhì) x2、o2 、s等；（2）高價金屬陽離子 cu2+ 、fe3+；高價或較高價含氧化合物h2so4( 濃)、mno2 、hclo 、kmno4 、k2cr2o7 、hno3 、hclo3等。常見的還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬k、na、mg 、al、zn、fe等；2）低價金屬陽離子 fe2+；（3）非金屬陰離子 cl、br、i 、s2等；（4）含較低價元素的化合物co 、so2 、h2so3 、na2so3 、nh3等。3氧化還原反應(yīng)中各個基本概念間的關(guān)系4、氧化還原反應(yīng)：特征：化合價升降；實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移?；?/p>

19、本規(guī)律：守恒律：化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強弱律：氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。轉(zhuǎn)化律：鄰價轉(zhuǎn)化最易?；蟽r只靠攏，不交錯。（三） 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵元素的存在形態(tài)：游離態(tài)：隕鐵化合態(tài)：鐵主要以 2 價和 3 價的化合態(tài)存在。 在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65 ，處于第四位，僅次于氧、硅和鋁。2、按不同標(biāo)準(zhǔn)給鐵及其化合物分類（1）按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類。單質(zhì)：鐵；氧化物： feo 、fe2o3 、fe3o4 ；堿： f

20、e(oh)2、fe(oh)3；鹽：fecl2、fecl3、feso4 、fe2(so4)3 （2）按鐵元素的化合價給上述物質(zhì)分類。0 價：fe；+2價：feo 、fecl2、feso4 、 fe(oh)2； +3價：fe2o3 、 fecl3、fe2(so4)3、fe(oh)3 3、鐵在氧化物 feo 、fe2o3 、fe3o4性質(zhì)的比較feo fe2o3 fe3o4 俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價2 3 2、3 失去電子的反應(yīng)物得到電子的反應(yīng)物還原劑氧化劑 得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等具有具有還原性氧化性發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時存在生成生成氧

21、化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原與 co 、h2反應(yīng)feo co feco2 feo h2feh2o fe2o3 3co2fe3co2 fe2o3 3h22fe3h2o fe3o4 4co3fe4co2 fe3o4 4h23fe4h2o 與 稀硫 酸反應(yīng)feo h2so4 feso4 h2o fe2o3 3h2so4 fe2(so4)33h2o fe3o4 4h2so4 fe2(so4)3 feso4 4h2o 4鐵的氫氧化物 4fe(oh)2和 4fe(oh)3性質(zhì)的比較（1）氫氧化亞鐵：制備： fecl22naoh fe(oh)22nacl 物理性質(zhì)：白色

22、難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：與強酸反應(yīng)還原性：易被氧化劑所氧化。如：4fe(oh)2o2 2h2o 4fe(oh)3 （2）氫氧化鐵：制備： fecl33naoh fe(oh)33nacl 物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學(xué)性質(zhì)：與強酸反應(yīng)。fe(oh)3 3h2so4 fe2(so4)33h2o fe2+與 fe3+的鑒別（1）直接觀察顏色： fe2+的溶液呈淺綠色， fe3+的溶液呈棕黃色。（2）利用顯色反應(yīng)：fe2+的溶液 kscn 或 nh4scn 溶液，溶液不呈紅色； fe3+的溶液 +kscn 或 nh4scn溶液，溶液呈血紅色。有關(guān)離子方程式： fe3+scn fe(scn) 2+ （3）利用

23、鐵化合物沉淀的顏色：fe2+的溶液 naoh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；fe3+的溶液 naoh 溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。有關(guān)反應(yīng)式：fe2+2oh fe(oh)2、4fe(oh)22h2o o2 4fe(oh)3； fe3+3oh fe(oh)3（4）利用 fe3+的氧化性：fe2+的溶液 cu片，無明顯現(xiàn)象； fe3+的溶液 cu片，銅被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。有關(guān)離子方程式： 2fe3+cu2fe2+cu2+ fe2+的溶液淀粉 ki 試紙，試紙不變藍(lán)； fe3+的溶液淀粉 ki 試紙，試紙變藍(lán)。有關(guān)離子方程式： 2fe3+2i 2fe2+i2（5）利用 fe2+的還

24、原性：fe2+的溶液酸性 kmno4 溶液， kmno4 溶液紫色褪去；fe3+的溶液酸性 kmno4溶液， kmno4 溶液紫色不褪。fe2+的溶液氯水，溶液變?yōu)樽攸S色；fe3+的溶液氯水，無明顯現(xiàn)象。有關(guān)離子反應(yīng)式： 2fe2+cl22fe3+2cl注意：以上方法以kscn 溶液鑒別最常用。全章知識總結(jié)1 基礎(chǔ)知識（1）物質(zhì)的分類按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物?；衔锏姆诸惙椒ê芏?， 如按化合物的性質(zhì)分類， 又把化合物分為酸、 堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；

25、若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質(zhì)粒子的直徑大小可將混合物分類，分為溶液、膠體和濁液等。根據(jù)研究的需要， 我們可以從多種不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，得到不同的分類結(jié)果。例如：（2）化學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中電子得失分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)粒子特征分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。（3）膠體本質(zhì)特征：膠體粒子粒度在1nm 100nm之間。重要性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉。膠體的提純與精制：滲析。（4）離子方程式的書寫方法：寫、改、刪、查；注意事項：合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。號實際：“”“”等符號符合實際。兩守恒： 兩邊原子數(shù)、 電荷數(shù)必須守恒 （氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。（5）氧化還原反應(yīng)：特征：化合價