公開課教案鐵的重要化合物

1、第三章金屬化合物其次節(jié)第三課時鐵的重要化合物教學(xué)目標1、學(xué)問與技能明白鐵的氧化物，把握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；3+3+能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究fe 的檢驗及明白 fe 的氧化性2、過程與方法體驗試驗學(xué)習(xí)的一般方法：將試驗探究與爭論溝通親密結(jié)合；學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法3、情感態(tài)度價值觀養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探究的科學(xué)態(tài)度，重點培育同學(xué)“主動參加、樂于探究、溝通合作”的精神教材分析重點：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化難點：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化教學(xué)儀器與試劑教學(xué)儀器：多媒體投影儀試驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉

2、溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵教學(xué)操作過程設(shè)計一、新課引入利用問題引入課題，集中同學(xué)的留意力，提高學(xué)習(xí)愛好；1. 故宮紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？2. 紅磚為什么出現(xiàn)紅色？二、同學(xué)自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納【成果溝通】名稱feofe2o3fe3o4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶不溶不溶與酸反應(yīng)feo + 2hcl fecl2+ h2ofe2o3 + 6hcl 2fecl3+ 3h2ofe3o4 + 8hcl2fecl3+ fecl2 +4h2o物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物三、鐵的氫氧化物【爭論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

3、的試驗原理【試驗探究 1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)【試驗探究 2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)【試驗總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對比【爭論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強調(diào)其化學(xué)原理【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情形而動）【問題 1】仍有哪些方法可以得到較純的feoh2 ，并且能較長時間儲存？【成果溝通】feoh2feoh3fec2l+ 2naoh=fec3l+ 3naoh=3nacl +制法2nacl + feoh2白色feoh3紅褐色 色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化4feoh2+ o2 +2h2o= 4feoh3熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2feoh3=fe2 o 3 +3 h2

4、o與酸反應(yīng)feoh2 +2hcl=feoh3+ 3hcl=fec3l +fec2l + 2h2o3 h2o四、鐵鹽和亞鐵鹽3+2+【提問】有哪些方法可以鑒別fe 和 fe？【爭論】依據(jù)前面的試驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法fe3+fe2+水溶液的顏色黃色淺綠色加入 naoh溶液紅褐色沉淀白色沉淀【試驗探究 3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象滴入 kscn溶液后的現(xiàn)象fecl3 溶液溶液顏色變紅fecl2 溶液溶液顏色無明顯變化【試驗探究 4】fecl3 溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論溶液無明顯變鐵粉， kscn溶液化2fec3l+fe=3fec2l2fec2l+cl2=2fecl氯水

5、，振蕩溶液變成紅色3【小結(jié)】cl2 等較強氧化劑fe2 +fe3+fe、cu 等較強仍原劑【試驗探究 5】紅磚中是否含有 +3 價的鐵元素？【問題 2】樸雪 醬油 里面是否含有亞鐵離子？【問題 3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的試驗探究？【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題板書設(shè)計1、氧化物三、鐵的重要化合物feofeo + 2hclfecl2+ h2o fe2 o3fe2o3 + 6hcl 2fecl3+ 3h2ofe3 o4feo ·fe2o3 fe 3o4 + 8hcl 2fecl3+ fecl 2 +4h2o2、氫氧化物fec3l fec2l+ 3naoh=3nacl + feoh3紅褐色 + 2naoh=2nacl + feoh2白色feoh3 + 3h