分析化學(xué),簡(jiǎn)答題

1、41、某同學(xué)配制0.02 mol/l na2s2o3 500 ml, 方法如下：在分析天平上精確稱取na2s2o3.5h2o 2.4820 g,溶于蒸餾水中,加熱煮沸 , 冷卻 ,轉(zhuǎn)移至500 ml容量瓶中 , 加蒸餾水定容搖勻, 儲(chǔ)存待用；請(qǐng)指出其錯(cuò)誤？42、在絡(luò)合滴定中,什么叫絡(luò)合劑的酸效應(yīng).試以乙二胺四乙酸二鈉na2h2y為例 , 列出運(yùn)算edta酸效應(yīng)系數(shù)yh的數(shù)學(xué)表達(dá)式？43、簡(jiǎn)述紅外吸取光譜中胺、酰胺及硝基化合物的主要特點(diǎn)峰？44、朗伯 -比耳定律的物理意義是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之間的關(guān)系是什么？41、（ 5 分）答： 1 na2s2o3.5h2o 不純且易風(fēng)化,

2、 不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液, 故不必精確稱量, 亦不應(yīng)用容量瓶；（2 分）(2) 應(yīng)當(dāng)是將蒸餾水先煮沸殺細(xì)菌、趕去co2 和o2 、冷卻 ,再加na2s2o3 如 加na2s2o3 共煮 , 易分解生成s ；（ 2 分）(3) 配好后仍應(yīng)加少量na2co3 使溶液呈微堿性以易于儲(chǔ)存；（ 1 分）42、（ 5 分）答：絡(luò)合劑一般為有機(jī)弱酸配位體,由于 h+存在 或酸度提高 使配位體參與主反應(yīng)或滴定反應(yīng)的才能降低 ,這一現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)； （ 2 分）；（ 3 分）43、（ 5 分）答： 1）胺：nh35003300cm1m，尖 、nh16501510 cm1 ms、c-n13601020 cm1 m；

3、（ 2 分）2）酰胺：c=o16801630 cm1 s、nh35003100 cm1 s、nh16701510 cm1 s；（2 分）3）硝基化合物：asno215901500 cm1 vs、sno213901330 cm1 vs；（ 1 分）44、（ 5 分）答：朗伯 -比耳定律的物理意義為：當(dāng)一束平行單色光通過(guò)單一勻稱的，非散射的吸光物質(zhì)溶液時(shí)， 溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比；此定律不僅適用于溶液，也適用于其他勻稱非散射的吸光物質(zhì)（氣體或固體），是各類吸光度法定量分析的依據(jù)；（ 2 分）透光率： t= × 100（ 1 分）吸光度： a=（ 1 分）二者關(guān)系：

4、a= ；（ 1 分）41、何為 t 分布？它與正態(tài)分布有何關(guān)系？42、間接碘量法為什么要求在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行滴定？43、紅外光譜產(chǎn)生的條件有哪些？44、什么是吸取光譜曲線？什么是標(biāo)準(zhǔn)曲線？它們有何實(shí)際意義？利用標(biāo)準(zhǔn)曲線定量分析時(shí)可否使用透光率t 和濃度c 為坐標(biāo)？41、（ 5 分）答： 1t 分布是在測(cè)量次數(shù)少，數(shù)據(jù)的集中程度小，離散程度大時(shí)的數(shù)理統(tǒng)計(jì)曲線；（ 3 分）2t 分布與正態(tài)分布相像，其曲線相對(duì)于正態(tài)分布曲線變得矮而鈍；（ 2 分）42、（ 5 分）答： 1）酸性太強(qiáng)：不僅s2o32-易分解，而且i-也極易被空氣中的o2 氧化；（1 分）s2o32-+2h+s+so2+ h2o

5、（ 1 分） 4 i-+o2+4h+2i2+2h2o（ 1 分）2）堿性太強(qiáng)：i2 在堿性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)；（ 1 分）3i2+6oh-io3-+5i-+3h2o（ 1 分）43、（ 5 分）1）只有當(dāng)紅外輻射頻率等于振動(dòng)量子數(shù)的差值.v 與分子振動(dòng)頻率的乘積時(shí)，分子才能吸取紅外輻射，產(chǎn)生紅外吸取光譜；即l=.v.；（ 3 分） 2）分子在振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)過(guò)程中必需有偶極矩的凈變化；滿意以上兩個(gè)條件，分子才能吸取紅外輻射產(chǎn)生紅外吸取光譜；（2 分）44、（ 5 分）答： 1）以 a 為吸光度做縱坐標(biāo)，以入射光波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，在肯定溫度，濃度，液層厚度條件下測(cè)量，所得曲線為光吸取曲線；是挑選最大吸取

6、入射光波長(zhǎng)的依據(jù)；（ 2 分）2）固定液層厚度和入射光波長(zhǎng)，測(cè)定一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度a，以 a 為縱坐標(biāo)，以對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c 為橫坐標(biāo)， 所得通過(guò)原點(diǎn)的直線稱為標(biāo)準(zhǔn)曲線；是吸光光度法一種定量方法；（ 2 分）3）可使用透光率和c 為坐標(biāo)；（ 1 分）1、ph=3.0 和 ph=4.0 時(shí)，用 edta 滴定 zn2+，判定能否精確滴定；已知：lgk zny =16.50，ph=3.0 時(shí) lg yh =10.60；ph=4.0 時(shí) lg yh =8.44；3 分2、間接碘量法的基本反應(yīng)是什么？所用標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑是什么？4 分3、配平以下方程式： （5 分）1cu + hno3稀c un

7、 o 3 2 + no+ h 2o2cu + hno3濃c un o 3 2 + no2+ h2o(3) kclo 3 + ki + h 2so4 i2 + kcl + k 2 so4 + h2o(4) kmno 4 + h2o2 + h2so4k2so4 +mnso4 + o2+ h2o(5) h2o2 + ki + h 2so4 i2 + k 2so4 + h2o4、命名以下各協(xié)作物或根據(jù)名稱寫(xiě)出協(xié)作物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（ 5 分）1cunh 34so42crcl 2h2o4cl3k 3fecn64agnh 32no 35氯化二氯·一水·三氨合鉻iii5、符合朗伯 -比爾定律的

8、溶液， 當(dāng)溶液濃度提高后， 其最大吸取波長(zhǎng) max、透光率 t、吸光度a 以及摩爾吸光系數(shù)k 有無(wú)變化？怎么變化？（3 分）1 答： ph=3.0 時(shí)， lgk'zny=lgkzny- lgyh =16.50-10.60 = 5.90 < 8，不能精確滴定；ph=4.0 時(shí)， lgk'zny=lgkzny- lg yh =16.50 - 8.44 = 8.06 > 8，可以精確滴定；2 答：間接碘量法的基本反應(yīng)式：i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62-標(biāo)準(zhǔn)溶液是硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，指示劑是淀粉；313cu + 8hno3稀 = 3cuno32 + 2

9、no + 4h2o2cu + 4hno3濃 = cuno32 + 2no2 + 2h2o3kclo3 + 6ki + 3h2so4 = 3i2 + kcl + 3k2so4 + 3h2o42kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 +2mnso4 + 5o2 + 8h2o5h2o2 + 2ki + h2so4 = i2 + k2so4 + 2h2o41cunh34so4硫酸四氨合銅ii2crcl2h2o4cl氯化二氯.四水合鉻iii3k3fecn6六氰合鐵iii酸鉀4agnh32no3硝酸二氨合銀i5氯化二氯.一水 .三氨合鉻iii crcl2h2onh34cl5 答：其中

10、最大吸取波長(zhǎng)max、摩爾吸光系數(shù)k 兩項(xiàng)沒(méi)有變化，透光率t 和吸光度a 有變化， t 減小， a 增大；1、以下物質(zhì)溶于水，溶液是酸性、中性仍是堿性？（4 分）(1) nabr2 nh4cl3 k3po44 nh4ac2、配平以下方程式： （5 分）1k2cr2o7 + ki + h2so4cr2so43 + i2 + k2so4 + h2o2s + h2so4濃 so2+ h2o(3) kclo3 kcl + o2(4) kmno4 mno2 + k2mno4 + o2(5) au + hcl + hno3 haucl4 + no2 + h2o3、命名以下各協(xié)作物或根據(jù)名稱寫(xiě)出協(xié)作物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

11、：（ 5 分）1znnh36oh22conh36cl3(3) h2ptcl6(4) 硫酸四氨合鎳ii(5) 四 硫 氰 . 二 氨 合 鉻 iii 酸 銨4、漂白粉的主要有效成分是什么？它為什么有漂白作用？干燥的cl2 有沒(méi)有漂白作用？（ 3分）5、有效數(shù)字的修約規(guī)章是什么？（3 分）、11中性（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒(méi)有水解，溶液為中性）2酸性（強(qiáng)酸弱堿鹽，銨離子水解，溶液顯酸性）3堿性（弱酸強(qiáng)堿鹽，磷酸根水解，溶液顯堿性）4中性（弱酸弱堿鹽，其pka 和 pkb 數(shù)值接近，水解程度接近，中性） 21k2cr2o7 + 6ki + 7h2so4 = cr2so43 + 3i2 + 4k2so4 + 7h2o2s + 2h2so4濃 = 3so2 + 2h2o(3) 2kclo3 = 2kcl + 3o2(4) 2kmno4 = mno2 + k2mno4 + o2 (5) au + 4hcl + 3hno