人教版九年級上冊化學第五章《化學方程式》課題質量守恒定律課時(含答案解析》

1、簡單1、下列有關質量守恒定律的認識，不正確的是（）A質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與微觀過程無關B通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量C質量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件【分析】質量守恒定律的內容為參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，反應前后物質質量總和之所以相等，是由于在化學變化前后原子的種類和原子的數目均沒有改變【解答】A、質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，但其質量守恒的原因卻是由于反應前后原子不變；故A不正確；B、化學變化是生成新物

2、質的變化，改變世界上物質的種類；在改變過程中物質的總質量不變，不改變物質的總質量；故B正確；C、質量守恒定律反映了反應中物質的質量關系，為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據；故C正確；D、定量研究化學變化所需要的儀器精密度越高，結果越精確；故D正確；故選A2、下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（）A將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質的總質量為10g，遵循質量守恒定律B化學反應前后分子的總數一定不會發(fā)生變化C5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10gD鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和所以質量守恒定律只能

3、用來解釋化學反應，可以據此解答【解答】A、鐵和銅不能發(fā)生化學反應，所以雖然混合加熱后質量不變，但是不能用質量守恒定律來解釋，故A錯誤；B、根據化學變化的實質可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數可能發(fā)生改變，故B錯誤；C、根據硫和氧氣反應的化學方程式可以知道：硫和氧氣在反應中的質量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g，故C正確；D、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應，所以反應后生成物的質量應該等于鎂和氧氣的質量之和，所以遵守質量守恒定律，故D錯誤故選C3、蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成的CO

4、2為cg，水蒸氣為dg，則產物共_g，參加反應的氧氣質量為_g【分析】由題意可知，蠟燭燃燒掉的質量為（ab）g，生成物的質量共是（cd）g由質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和那么，生成物的質量總和與反應掉的蠟燭的質量之間的差即為參加反應的氧氣的質量【解答】蠟燭參加反應的質量為（ab）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質量共是（cd）g；據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：（cd）（ab）g故此題答案為：cd；（cd）（ab）4、在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石），如圖所示左盤錐形瓶中盛有M&

5、#160;克水，右盤錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針_；原因是_【分析】本題考查的是質量守恒定律而質量守恒定律的實驗驗證，對于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應，為了把所有生成物的質量都包括在內，要在密閉環(huán)境中進行【解答】（1）右側的反應是碳酸鈣和鹽酸的反應，要生成二氧化碳氣體，左側不反應，但右側是在密閉環(huán)境中進行的，由于氣球體積膨大，所以產生向上的浮力，導致天平右側受力減小，天平向左偏所以

6、（1）答案是：左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產生氣泡，氣球脹大  偏左 （2）中將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，右側生成的二氧化碳氣體逸出，剩余質量減少，天平向左傾斜所以（2）的答案是：偏左   右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小5、在實驗中經常出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”，理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學素養(yǎng)（1）乙圖是驗證質量守恒定律的實驗裝置，此時天平平衡，當吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出重新塞上橡皮塞，此時會發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡，你認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_為了避免在實驗過程

7、中橡皮塞被沖出，可以打開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個_（2）當實驗現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時，可取的做法是_A否定相應的理論B放棄實驗，直接認同相應的理論C查閱資料，了解理論的適用條件【分析】對于實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象和理論“不配合”時，要從實驗的目的出發(fā)，找出實驗過程中可能出現(xiàn)的不嚴密因素或影響實驗結論的錯誤操作，如反應物或生成物的散逸，浮力的影響等，然后通過改進，從而獲得準確的結論【解答】（1）因為天平仍然保持平衡說明兩邊質量相等，雖然生成的白煙逸出，同時敞口放置在空氣中，空氣會吸入吸濾瓶，跑出去的白煙質量正好等于吸入的空氣質量，如果在吸濾瓶支管上接一個氣球，由于白磷燃燒產生大量的熱，氣球

8、會受熱膨脹逐漸變大，冷卻后氣球又會變小，這樣就避免了白煙的溢出，使實驗更嚴密科學（2）出現(xiàn)不配合現(xiàn)象時，否定相應結論、放棄實驗認同理論都是錯誤的，實驗結論的形成需要經過多次實驗，實驗條件、反應物的狀態(tài)、密度都會對結論造成影響，同時我們也應以懷疑和創(chuàng)新的思維和意識對待科學，才能使科學向前發(fā)展，多查閱資料，了解理論適用的條件，反復多次實驗才是可取的方法故答案為：（1）逸出的白煙質量恰好等于吸入的空氣的質量；氣球；（3）C6、某科學興趣小組同學為了驗證質量守恒定律，進行了如下實驗：（1）實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數據后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數變小了（2）實驗二：將圖二所示的

9、裝置罩在蠟燭上方，記錄數據后再點燃蠟燭（圖三），與實驗一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數變大了請回答下列問題：（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質量守恒定律，化學反應通常應在_容器內進行（2）請你運用質量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：_【分析】本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和本題中的實驗探究也應符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應，就必須用密閉的容器【解答】（1）蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，

10、就必須用密閉的容器故答案為：密閉（2）參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，根據質量守恒定律：蠟燭和氧氣的質量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質量；因此蠟燭的質量大于剩余蠟燭的質量，生成的二氧化碳和水擴散到空氣中去了，所以電子秤的示數變小故答案為：實驗一：蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律：蠟燭和氧氣的質量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質量；因此蠟燭的質量大于剩余蠟燭的質量，生成的二氧化碳和水擴散到空氣中去了，所以電子秤的示數變小（解釋實驗二也可以）7、下列說法正確的是（）A根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L

11、水B蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律C只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律D鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲與氧氣質量之和【分析】質量守恒定律是對于化學反應來說的，是質量守恒，參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和【解答】A、質量守恒定律說的是質量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水是錯誤的；B、只要是化學變化一定遵循質量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了是因為生成了氣體和水，跑掉了所以B是錯誤的C、所有的化學反應都遵循質量守恒定律，所以C是錯誤的；D、鐵在氧氣中燃燒的反應物是參加反應的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所

12、以這兩者是相等的所以D是正確的故選D8、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小B硫磺在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，說明空氣中肯定有氧元素C鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中能燃燒D蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，說明蠟燭中一定有碳、氫元素，可能有氧元素【分析】A、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小，因為由氣體氧氣生成；B、硫磺在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，說明空氣中肯定有氧元素；C、鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中能燃燒，不能用質量守恒定律解釋；D、蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，說明蠟燭中一定有碳、氫元素，可能有氧元素【解答】A、

13、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小，能用質量守恒定律解釋，故A正確；B、硫磺在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，說明空氣中肯定有氧元素，能用質量守恒定律解釋，故B正確；C、鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中能燃燒，不能用質量守恒定律解釋，與燃燒的條件有關，故C錯誤；D、蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，說明蠟燭中一定有碳、氫元素，可能有氧元素，能用質量守恒定律解釋，故D正確故選C9、下列敘述中，錯誤的是（）A化學反應前后，物質的質量總和是一樣的B化學反應前后，各種原子的總數是一樣的C化學反應前后，元素的種類是一樣的D化學反應前后，物質的分子個數是一樣的【分析】根據質量守恒定律的定義，再結合

14、化學反應的實質進行推斷【解答】A、根據質量守恒定律可知化學反應前后，物質的質量總和不變，所以A是正確的；B、化學反應的實質是原子的重新組合，所以原子的種類、數目、質量都不變，所以B是正確的；C、在化學反應中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后元素的種類是不變的，C是正確的；D、分子的個數可能變，可能不變，所以D是被選的答案故選D10、鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（）ABCD【分析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與反應生成各物質的質量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱時，反應前后密閉容

15、器的質量不變【解答】A、圖A表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符；故A不正確；B、圖B表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實相符；故B正確；C、圖C表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大直到反應完成后質量不再改變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符；故C不正確；D、圖D表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和不變，待一段時間后質量開始減小，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符；故D不正確；故選B簡單1、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A蠟燭在空

16、氣中燃燒質量變小B鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小C紅磷在密閉容器中燃燒質量不變D50克水與50克酒精混合質量為100克【分析】A、蠟燭在空氣中燃燒質量變小，因為生成二氧化碳和水，逸入空氣；B、鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小，因為生成的白煙，逸入空氣；C、紅磷在密閉容器中燃燒質量不變，符合質量守恒定律；D、50克水與50克酒精混合質量為100克，沒有發(fā)生化學變化，不能用質量守恒定律解釋【解答】A、蠟燭在空氣中燃燒質量變小，能用質量守恒定律解釋，生成二氧化碳和水，逸入空氣，故A不符合題意；B、鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小，能用質量守恒定律解釋，因為生成的白煙，逸入空氣，故B不符合題意；C、紅磷在

17、密閉容器中燃燒質量不變，符合質量守恒定律，故C不符合題意；D、沒有發(fā)生化學變化，不能用質量守恒定律解釋，故D符合題意故選D2、下列對質量守恒定律的理解中正確的是（）A有反應ABCD，根據質量守恒定律可知，參加反應的A和B的質量分別等于生成的C和D的質量B水結成冰的前后總質量不發(fā)生改變，這有力地證明了質量守恒定律C鐵絲在氧氣燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量D100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質量為100克【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和這就叫做質量守恒定律【解答】A、由質量守恒定律可知，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各

18、物質的質量總和故A不適合；B、水結成冰是物理變化，不是化學變化，就不能用質量守恒定律來解釋故B不適合；C、鐵絲在氧氣中燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律，故C適合；D、高錳酸鉀完全分解放出氧氣，須有催化劑的作用，故100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質量為分解的產物和催化劑的質量之和，不完全是高錳酸鉀的質量故D不適合故選C3、已知A物質與B物質反應生成C物質現(xiàn)有12 g A與32 g B恰好完全反應，則生成C物質的質量是（）A44gB32gC22gD12g【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生

19、成各物質的質量總和所以C的質量A的質量B的質量【解答】  根據質量守恒定律可知，在此反應中12gA物質與32gB物質恰好完全反應生成C物質，故生成C的質量為：12g32g44g故選A4、化學反應前后必定發(fā)生改變的是（）A分子種類B元素種類C原子數目D物質質量之和【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和這就叫做質量守恒定律化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變【解答】根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后元素種類沒有改變，原

20、子數目沒有增減，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和故BCD都不適合；因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程有新物質生成，分子種類必定發(fā)生改變故A適合故選A5、為探究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了這樣三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后再稱量實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會兒再稱量實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會兒再稱量數據見表41鋅與鹽酸反應的化學方程式為：Zn2HClZn

21、Cl2H2；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合反應的化學方程式為：2NaOHCuSO4Na2SO4Cu（OH）2：編號實驗一實驗二實驗三變化前4.8克112.6克118.4克變化后8.0克112.4克118.4克（1）從表面上看，這三個實驗過程中，反應后的剩余物質的質量變化是（填“減小”、“增大”或“不變”）：實驗一_，實驗二_，實驗三_（2）這三個實驗中，實驗_正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系造成其他兩個實驗結果錯誤的原因分別是_（3）從不能正確反映反應物和生成物之間質量關系的實驗中，選一例提出改進思路：_（4）由此可以得出，探究有氣體參加或生成的化學反應前后反應物與生成物質量關系的實驗，

22、必須在_體系中進行【分析】根據質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，要探究質量守恒定律，在比較反應前后的質量關系時，不可漏掉任何一種反應物或生成物，鎂燃燒的實驗中，參加反應的鎂與氧氣質量之和等于生成的氧化鎂的質量，而實驗一只稱量了反應物鎂的質量而沒有稱量參加反應的氧氣的質量，從而導致實驗數據增大，實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅與鹽酸質量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質量，導致數據減小，任何化學反應都應遵循質量守恒定律，為保證探究實驗的成功，應在密閉容器中進行等知識進行分析【解答】（1）實驗一中，參加反應的

23、鎂的質量參加反應的氧氣的質量生成的氧化鎂的質量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量，從而導致反應后質量增大；實驗二中，參加反應的鋅的質量參加反應的鹽酸的質量氯化鋅的質量氫氣的質量，而實驗中沒有稱量產生的氫氣的質量，從而導致結果減小，實驗三中，沒有氣體的參與與產生，所以反應前后數值相等；（2）任何化學反應都遵循質量守恒定律，導致結果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質量，所以從數值上得不出正確結論，從表中可以看出，只有實驗三反應前后數值相等，能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系；（3）選擇實驗二，將實驗在密閉環(huán)境中進行反應，

24、所以改進思路是：將實驗二在錐形瓶中進行，塞上帶導管、小氣球的橡皮塞；（4）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，要比較反應前后的：“質量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，所以在密閉容器中實驗是最可靠的故答案為：（1）增大，減小，不變；（2）三，實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量，實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量；（3）將實驗二在錐形瓶中進行，塞上帶導管、小氣球的橡皮塞；（4）封閉6、某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質量減少了，請你用學過的化學知識解釋【分

25、析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變【解答】根據質量守恒定律，參加反應物的各物質的質量總和，等于反應后生成物的各物質的質量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質量減輕難題1、如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子下列說法錯誤的是（）A該反應沒有單質生成B圖中的反應物全部是化合物C參加反應的兩種分子個數比為1：1D原子在化學變化中式不可再分的【分析】根據不同的圓球代表不同的原子，利用有毒氣體轉化為無毒氣體

26、的微觀示意圖可知該反應是化合物與化合物反應生成化合物和單質來解答【解答】A、因生成物中存在一種大小相等的白球的分子，則該物質中只有一種元素，則屬于單質，故A說法錯誤；B、由圖可知，反應物中的物質都是由不同的小球形成，則都是兩種元素組成的物質，即都是化合物，故B說法正確；C、由微觀示意圖可知，反應參加反應的兩種分子的個數比為2：21：1，故C說法正確；D、由圖可知，分子變?yōu)樵?，原子再結合生成新的分子，原子是化學變化中的最小微粒，則原子在化學變化中不可再分，故D說法正確；故選：A2、化學實驗室中一般用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質，如AgNO3AgNO3見光分解會放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可

27、能是（）ASO2BNO2CNH3DN2【分析】根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么然后根據題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據反應前AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，故反應后的生成物中不可能有SO2和NH3【解答】A、AgN03中不含有硫元素，根據質量守恒定律，不可能是S02，故A錯誤；B、AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，N02又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；C、AgN03中不含有氫元素，根據質量守恒定律，不可能是NH3，故C錯誤；D、N2無刺激性氣味，不可能含有，故D錯誤；故選：B3、下列實驗裝置不能用來證明質量守恒定律的是（）ABCD【分

28、析】A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在燒杯中；B、密閉容器，反應物沒有逸出；C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體仍在裝置中；D、沒有密閉容器，反應物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應【解答】A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在燒杯中；能用于證明質量守恒定律；B、密閉容器，白磷燃燒能用于證明質量守恒定律；C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體沒有逸出，能用于證明質量守恒定律；D、滴加氫氧化鈉時需要打開上面的活塞，沒有密閉容器，反應物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應，不能用于證明質量守恒定律故選D4、如圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系下列描述正確的是（）A該反應是化

29、合反應B甲的相對分子質量大于乙C丙是反應物，甲和乙是生成物Dt1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和【分析】A、化合反應是指多種物質反應生成一種物質的反應，可以據此結合圖象判斷出反應物和生成物的種類，進行解答即可；B、本題中不知道反應物和生成物的分子構成，所以難以判斷相對分子質量的大?。籆、反應前后質量減少的為反應物，質量增加的為生成物，可以據此解答；D、根據質量守恒定律的內容進行判斷【解答】A、根據圖象可以知道反應前后甲和乙的質量增加，故甲和乙為生成物，丙的質量減少，所以丙為反應物，不符合化合反應的特點“多變一”，故A錯誤；B、本題中不知道反應物和生成物的分子構成，所以難以判斷相對分子質量的

30、大小，故B錯誤；C、根據圖象可以知道反應前后甲和乙的質量增加，故甲和乙為生成物，丙的質量減少，所以丙為反應物，故C正確；D、根據質量守恒定律可以知道，參加反應的物質總質量等于反應后生成的物質的總質量，在t1時，參加反應的丙的質量一定等于生成的甲、乙的質量之和，但是丙的質量不一定就等于甲乙的質量之和，因為此時丙還沒有反應完全，故D錯誤故選C5、在化學反應ABCD中，15gA和足量B充分反應，生成12gC和16gD，則消耗B的質量是（）A12gB14gC13gD無法計算【分析】由題意可知ABCD中，反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可以求出參加反應的B的質量【解答】該反應ABCD中，

31、15gA完全參加了反應，生成了12gC和16gD，根據質量守恒定律定律，參加反應的B的質量為12g16g15g13g故選C6、一段蠟燭燃燒前質量為mg，燃燒后質量為ng，生成二氧化碳ag、水蒸氣bg，則反應后生成的各物質的質量之和是_，參加反應的氧氣的質量是_，參加反應的石蠟的質量是_【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和【解答】反應后生成二氧化碳和水，生成的各物質的質量之和是agbg，參加反應的石蠟的質量是：mgng，參加反應的氧氣的質量是：agbg（mgng）agbgmgng故填：agbg；agbgmgng；mgng7、已知反應ABCD

32、，且A與B參加反應的質量比為34，若反應后生成C和D共140g，則消耗的反應物B的質量為（）A60gB80gC90gD120g【分析】依據質量守恒定律可知參加反應的A和B的質量和跟生成C和D的質量和相等，據此分析解答【解答】根據質量守恒定律可知：m（A）m（B）m（C）m（D）140g因為m（A）：m（B）3：4所以故選：B8、為了驗證質量守恒定律甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗（1）甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng m和n的關系為：m_n（填“”或“”或“”）（2）乙同學用實驗測定的數據有：光亮的鐵釘的質量為x g；其生銹

33、后的質量為了y g x和y的關系為：x_y（填“”或“”或“”）（3）丙同學實驗測定的數據有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質量為bga與b的關系為：a_b（填“”或“”或“”）（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應_，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等【分析】根據質量守恒定律內容分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和【解答】（1）木炭與空氣中的氧氣反應的同時，生成的二氧化碳釋放到空氣中，少量的炭灰是由木炭中的少量雜質形成的，木炭中的炭和氧氣反應

34、之后以氣體的方式散發(fā)掉，所以總的質量要減少（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣反應生成氧化鐵的過程，根據質量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質量和等于生成的氧化鐵的質量，故鐵銹質量大于鐵的質量（3）鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，根據質量守恒定律，參加反應的鋅和硫酸銅的質量等于生成的銅和硫酸鋅的質量，故反應前后總質量相等；（4）有氣體參加或有氣體生成的反應需在密閉容器中進行才能判斷參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量是否相等故答案為：（1）；（2）；（3）；（4）在密閉容器中進行9、下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子（1）該反應屬于_（填基本反應類型）反應（2）虛線框內應

35、填的微觀圖示是_（選填A、B、C、D），你推斷的依據是_A、B、C、D、【分析】（1）一種物質反應后生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應；（2）利用化學變化前后原子的種類、個數不變，推斷反應中生成物的分子構成【解答】（1）反應前兩個分子構成相同，可判斷為一種物質的分子，即反應物為一種物質；反應后生成兩種物質；該反應屬于分解反應；故答案為：分解；（2）反應前反應物的兩個分子中含有4個原子和兩個原子；而反應后只有4個原子；根據化學變化前后原子種類、數目不變，因此，框內物質的分子應由兩個原子構成，即圖D所示的分子；故答案為：D；質量守恒定律（或化學反應前后原子種類、數目不變）難題1、為了探究物質在

36、化學變化時，參加反應的反應物總質量與生成物總質量是否相等某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如圖的實驗來驗證自己的假設【進行實驗】如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管同和燒杯內的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡根據要求，請回答：【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的_，乙小組的天平指針指向刻度盤的_（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）【解釋與結論】甲小組的結論為：_；乙小組的解釋為：_【反思與

37、評價】比較兩個小組的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是：_；由此，你將得出新的結論：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到_【分析】鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質量減少，天平不平衡，所以不能用來驗證質量守恒，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，沒有物質跑出，質量不變，能驗證質量守恒【解答】實驗現(xiàn)象由于甲小組用硫酸銅與氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣和氫氧化銅，沒有物質跑出，質量不變天平指針指向刻度盤的中間；乙小組用的是鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質量減少，指針指向刻度盤的右邊；解釋與結論甲小組天平平衡說明參加化學反應的各物質的質量總

38、和等于反應生成的各物質的質量總和；乙小組質量不相等是因為反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減少；反思與評價有氣體跑出的實驗必須在密閉容器中進行，使氣體跑不出來即可故答案為：實驗想象：中間；右邊解釋與結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和；反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減少反思與評價：將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置；有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行實驗2、某?；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現(xiàn)，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣一個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體同學們對這個實驗很感興趣：

39、難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計如圖所示的裝置進行探究（1）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是_；（2）若干燥從a導管出來的氣體，應從_（選填“b”或“c”）端管口通入；（濃硫酸有吸水性，可作干燥劑）（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：猜想一：生成的氣體可能是氫氣猜想二：生成的氣體可能是_（4）請你對猜想二進行探究：操作方法現(xiàn)象結論_（5）其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體你認為生成的黑色固體可能是_反應的化學方程式為：_【分析】可以根據實驗目的判斷物質的作用，根據物質的元素組成可以判斷生成物的種類，根據物

40、質的性質可以設計探究實驗（1）試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是提供反應所需水蒸氣；（2）根據干燥氣體時都是長進短出解答；（3）根據題中信息解答；（4）根據氣體的性質解答：（5）根據質量守恒定律寫化學方程式【解答】（1）試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是提供反應所需水蒸氣故填：提供反應所需水蒸氣（2）若干燥從a導管出來的氣體，應從c端管口通入；故填：c（3）水和鐵反應生成的氣體不是氫氣就是氧氣，因為反應物中的元素有鐵元素、氫元素和氧元素，這些元素組成的氣體只有氫氣和氧氣故填：O2（4）對猜想二進行探究的過程如表中所示操作方法現(xiàn)象結論將帶火星的木條放在a管口木條復燃（或不復燃）生成的氣體

41、是氧氣（或不是氧氣）（5）四氧化三鐵和氧化亞鐵都是黑色的生成的黑色固體可能是Fe3O4，反應前水蒸氣是氣體，所以生成物物中的氣體不能標氣體符號，反應的化學方程式為：3Fe4H2O  Fe3O44H2答案：（1）提供反應所需水蒸氣（2）c（3）O2（4）操作方法現(xiàn)象結論將帶火星的木條放在a管口木條復燃（或不復燃）生成的氣體是氧氣（或不是氧氣）（5）3Fe4H2O  Fe3O44H23、如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）A反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量B白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量C實驗過程中氣球

42、先變大后變癟D瓶底的細砂起隔熱作用【分析】參加化學反應的物質質量之和，一定等于反應后生成的各種物質質量之和【解答】A、錐形瓶內的白磷和氧氣不一定恰好完全反應，如果恰好完全反應，則反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量，如果不是恰好完全反應，則反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定大于反應后生成五氧化二磷的質量，該選項說法錯誤；B、白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量，該選項說法正確；C、白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實驗過程中氣球先變大后變癟，該選項說法正確；D、瓶底的細砂起隔熱作用，該選項說法正確故選：A4、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量（g）20408030反應后的質量（g）010010x請根據質量守恒定律判斷x的值（）A10B30C0D60【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和【解答】根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和反應后生成各物質的質量總和，則：20408030010010x，解得