初三化學(xué)第五單元檢測(cè)題

1、初三化學(xué)第五單元檢測(cè)題班學(xué)號(hào)姓名總分時(shí)間： 40 分鐘滿分 100 分命題人：四川閬中中學(xué)趙寶華（題中所需相對(duì)原子質(zhì)量：h:1o: 16c:12mg:24zn:65fe:56s:32） 一、挑選題（每題只有一個(gè)正確答案，各2 分，共 30 分，請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在下面的方框中）1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的原子數(shù)目分子數(shù)目質(zhì)量總和元素種類(lèi)a 、和b、和c、和d、和點(diǎn)燃2、化學(xué)方程式2mg+o 2a 、鎂加氧氣等于氧化鎂b、2mg 和 o2 等于 2mgo2mgo 的正確讀法是c、2 個(gè)鎂和 1 個(gè)氧氣反應(yīng)生成2 個(gè)氧化鎂d、鎂在點(diǎn)燃的條件下，跟氧氣化合生成氧化鎂3、以下 4 個(gè)反應(yīng)中，生成物均為c

2、，如 c 的化學(xué)式為ab 3，就該反應(yīng)的化學(xué)方程是a 、2ab 3+b2=2cb、2ab 2+b 2=2cc、ab 2+b 2=2cd、4ab 2+b2=2c4、鋁和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁，其化學(xué)方程正確選項(xiàng)a 、al+o 2=al 2o3b、al 2+o3 =al 2o3點(diǎn)燃c、4al+3o 2=2al 2o3d、2al 2o3=4al+3o 35、碳在氧氣中燃燒，以下說(shuō)法中符合質(zhì)量守恒定律的是a 、1g 碳在 10g 氧氣中燃燒生成11g 二氧化碳b、2g 碳在 9g 氧氣中燃燒生成11g 二氧化碳c、3g 碳在 8g 氧氣中燃燒生成11g 二氧化碳d、4g 碳在 7g 氧氣中燃燒生成11

3、g 二氧化碳6、以下四個(gè)反應(yīng)中：鐵和稀硫酸反應(yīng)高錳酸鉀受熱分解硫在氧氣中燃燒氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)的是a 、和b、和c、和d、點(diǎn)燃7、在化學(xué)反應(yīng)2mg+o 22mgo 中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比1a 、3： 2： 5b、2： 1： 2c、3： 2： 4d、6： 2： 58、某純潔物 x 稍稍加熱就分解成nh 3、h2o 和 co2，依據(jù)這一試驗(yàn)事實(shí)不能說(shuō)明的是a 、x 是由四種元素組成b、x 是化合物c、x 中含有水d、x 不穩(wěn)固9、化學(xué)方程式配平后，有時(shí)不需要等號(hào)上方注明反應(yīng)條件，這表示a 、此化學(xué)方程式不完整b、此反應(yīng)不能發(fā)生c、此反應(yīng)在通常狀況下可發(fā)生d、此化學(xué)方程式不符合

4、質(zhì)量守恒定律點(diǎn)燃10、化學(xué)方程式c+o 2co2 表示a 、碳加氧氣等于二氧化碳b、碳和氧氣混合后生成二氧化碳c、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳d、在點(diǎn)燃條件下12 份質(zhì)量碳與16 份質(zhì)量氧氣生成28 份質(zhì)量二氧化碳11、電解 9g 水，得到氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是a 、2g7gb 、1g、8gc、2g、32gd 、2g、 16g12、某化合物r 在純氧中充分燃燒后，只生成水和二氧化碳，就該化合物的組成中a 、只含有碳元素b 、只含有氫元素c、肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素d 、肯定含有碳?xì)溲跞N元素13、有相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是a 、產(chǎn)生氫氣

5、的質(zhì)量一樣多b 、鋅最多，鐵最少c、鎂最多，鋅最少d 、無(wú)法確定14、在化學(xué)反應(yīng)a+2b=c+d中， 5.6ga 和 7.3gb 恰好完全反應(yīng),生成 12.7gc, 同時(shí)得到 d的質(zhì)量是a 、5.6gb 、0.2gc、0.4gd 、0.73g15、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a 、氯酸鉀分解后生成物的質(zhì)量削減了b、消耗鋅粒的質(zhì)量等于生成氫氣的質(zhì)量c、碳仍原氧化銅時(shí)，反應(yīng)前后試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量d、分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和2題號(hào)123456789101112131415答案二、填空題（每道題1.5 分 ,共 30 分）16、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參與化學(xué)

6、反應(yīng)的等于；質(zhì)量守恒存在的微觀說(shuō)明是在一切化學(xué)反應(yīng)前后的種類(lèi)沒(méi)有，的數(shù)目沒(méi)有，的質(zhì)量沒(méi)有，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等；17、用來(lái)表示的式子叫化學(xué)方程式；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩個(gè)原就：（ 1）質(zhì)的高度：；（ 2）量的角度：；18、化學(xué)方程式2fe+3h 2so4=fe 2so43+3h 2 錯(cuò)在此反應(yīng)沒(méi)以為基點(diǎn)燃礎(chǔ),mg+o 2mgo 反應(yīng)錯(cuò)在沒(méi)遵守.通電19、化學(xué)方程式2h 2o2h2 +o 2的兩種讀法： （ 1）（質(zhì)的角度）；（2）（量的角度）；通電20、電解水的化學(xué)方程式為2h 2o2h 2 +o 2，此反應(yīng)的反應(yīng)物為，生成物為和；反應(yīng)條件是；三、配平以下化學(xué)方程式（每題3 分，共 15 分）點(diǎn)燃21、c2h2 +o2co 2+h2o點(diǎn)燃22、p+o2p2o5高溫23、fes2+o2fe2o3+so2點(diǎn)燃24、c2h5 oh+ o2co 2+h 2o325、al 2so43+naoh aloh 3 +na2 so4四、完成以下各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類(lèi)型（每道題3 分，共 15 分）26、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣：（）27、高錳酸鉀受熱分解：（）28、過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣：