初中化學(xué)知識點(diǎn)最新總結(jié)歸納

1、1 初中化學(xué)知識點(diǎn)最新總結(jié)1、常見元素、原子圖化合價口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；酸根負(fù)，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀k +1 氯cl -1 +1 +5 +7 鈉na +1 溴br -1 銀ag +1 氧o -2 鈣ca +2 硫s -2 +4 +6 鎂mg +2 碳c +2 +4 鋇ba +2 硅si +4 銅cu +1 +2 氮n -

2、3 +2 +3 +4 +5 鐵fe +2 +3 磷p -3 +3 +5 鋁al +3 氫氧根oh -1 錳mn +2 +4 +6 +7 硝酸根no3-1 鋅zn +2 硫酸根so4-2 氫h +1 碳酸根co3-2 氟f -1 銨根nh4+1 2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式(1)非金屬單質(zhì)：氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰鈎2c n2o2p s cl2(2)金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞na mg al k ca fe zn cu ba w hg 2 (3)常見的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學(xué)式h2o co co2p2o5na2o no2sio2物質(zhì)名稱 二氧化硫 三氧化

3、硫 一氧化氮 氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學(xué)式so2so3no mgo cuo cu2o feo 物質(zhì)名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化錳化學(xué)式fe2o3fe3o4al2o3ag2o mno2（4）常見的酸物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫酸）溴化氫（氫溴酸）碳酸化學(xué)式h2so4hclhno3h3po4h2shbrh2co3（5）常見的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉 (食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇化學(xué)式kclnaclmgcl2cacl2cucl2zncl2bacl2物質(zhì)氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣 硫酸鉀化學(xué)式alcl3fecl2fecl3agcl cuso4baso

4、4caso4k2so4物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀 亞硫酸鈉化學(xué)式 mgso4feso4fe2 (so4)3al2(so4)3nahso4khso4 na2so3物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學(xué)式nano3kno3agno3mg(no3)2cu(no3)2ca(no3)2 nano2物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學(xué)式na2co3caco3mgco3k2co3 （6）常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵naoh ca(oh)2ba(oh)2mg(oh)2cu(oh)2koh al(oh)3fe(oh)2（7）常見的有機(jī)物

5、物質(zhì)甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化學(xué)式ch4c2h2ch3oh c2h5oh ch3cooh ch2o （8）常見化肥物質(zhì)尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀硝酸鉀化學(xué)式co(nh2)2nh4no3(nh4)2so4 nh4hco3kh2po4kno33 （9）常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀 (水溶液中 ) 氫氧化鐵 fe(oh)3氫氧化亞鐵 fe(oh)2 cu(oh)2s 白色沉淀： caco3、baco3、mg(oh)2、al(oh)3、zn(oh)2、agcl、baso4(其中僅 baso4、agcl 是不溶于 hno3的白色沉淀 ) 微溶于水： ca(oh)2、caso4、

6、ag2so43、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式（1）金剛石、石墨： c （2）水銀、汞： hg （3）生石灰、氧化鈣： cao （4）干冰（固體二氧化碳） ：co2（5）)鹽酸、氫氯酸： hcl （6）亞硫酸： h2so3 （7）氫硫酸： h2s （8）熟石灰、消石灰： ca(oh)2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿、蘇打： na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：nahco3(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石： cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇（有毒、誤食造成

7、失明甚至死亡） ：ch3oh （15）酒精、乙醇： c2h5oh (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）ch3cooh（ch3coo醋酸根離子）(17)氨氣： nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨： nh3h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉： nano2（工業(yè)用鹽、有毒）4、常見物質(zhì)的顏色（1） 固體物質(zhì)顏色a 、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、 b 、黃色固體：硫粉（ s） c 、 紅色固體 ：紅磷（ p） 、氧化鐵、銅（ cu ） 、氧化汞（ hgo ） d 、 藍(lán)色固體：膽礬c

8、uso4.5h2o e 、 黑色固體 ：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 f 、綠色固體：堿式碳酸銅cu2(oh)2co3、錳酸鉀 k2mno4 g 、 紫黑色固體 ：高錳酸鉀h 、無色固體：冰，干冰，金剛石i 、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。4 （2）生成沉淀的顏色a 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀agcl、硫酸鋇 baso4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸： 氫氧化鎂 mg(oh)2、 碳酸鈣 caco3、 碳酸鋇 baco3b 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵fe(oh)3 c 、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 cu(oh)2 （3） 溶液的顏色a 、藍(lán)色溶液含有可溶性cu2+

9、：硫酸銅 cuso4、硝酸銅 cu(no3)2 、氯化銅 cucl2b 、 黃色溶液含有可溶性fe3+：氯化鐵 fecl3、硫酸鐵 fe2（so4）3、硝酸鐵 fe(no3)3c 、淺綠色溶液含有可溶性fe2+：氯化亞鐵fecl2、硫酸亞鐵feso4、硝酸亞鐵fe(no3)2d、無色液體：水，雙氧水e 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液、石蕊溶液（4）氣體的顏色a、 紅棕色氣體：二氧化氮b 、黃綠色氣體：氯氣c 、無色氣體 ：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。（5）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）無色無味的氣體 ：o2、h2、n2、co2、

10、ch4、co（劇毒）注意： a、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 。酒精為有特殊氣體的液體。b、 有毒的氣體：co ； 有毒的液體：ch3oh （甲醇） ； 有毒的固體：nano2、 cuso4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 5、物質(zhì)的溶解性（1）鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含 cl的化合物 只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42的化合物 只有 baso4不溶于水，其他都溶于水；含 co32的物質(zhì) 只有 k2co3、na2co3、 （nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水（2）堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫

11、氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水 ，其他堿不溶于水。（3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸） ；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）6、化學(xué)之最1）地殼中含量最多的 金屬元素是 鋁。 2）地殼中含量最多的 非金屬 元素是 氧。3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?）天然存在 最硬的物質(zhì)是 金剛石 。5）最簡單的有機(jī)物是 甲烷。6）金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 銀。10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11）熔點(diǎn)最小的金屬是 汞。12）人體

12、中含量最多的元素是氧。13）組成化合物種類最多的元素是碳。14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。5 7、初中化學(xué)中的“三”1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子 。2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳 。3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4）構(gòu)成原子 一般有三種微粒： 質(zhì)子、中子、電子 。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。8）溶液的特征有三個： (1)均一性 (2)

13、穩(wěn)定性 (3)混合物 。9）化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式書寫有三個原則： （1）以客觀事實為依據(jù)（ 2）遵循質(zhì)量守恒定律（ 3）化學(xué)式書寫正確。10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦 (主要成分為 fe2o3)；(2)磁鐵礦 (fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是

14、：點(diǎn)燃、加熱、高溫。15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： （1）升溫、 （2）加溶劑 ；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意 ：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16）收集氣體一般有三種方法： （1）排水法 (不溶于水、也不與水反應(yīng)) （2）向上排空法（密度比空氣大）（3）向下排空法（密度比空氣?。?。17）水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、 廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18）通常使用

15、的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20）co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣 。23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)

16、液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。27）過濾操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28）三大氣體污染物： so2、co、no229）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心 ，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。6 30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品 ；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制

17、火藥、燒瓷器。32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33）可以 直接加熱 的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（任何可燃性氣體和粉塵） 。36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37）濃硫酸三特性： 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解 。40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)。

18、8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)化合反應(yīng)： 多變一分解反應(yīng)： 一變多置換反應(yīng)： 單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)： 互換離子、價不變9、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查） 、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離） 、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用 co 還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止 co 污染環(huán)境。11、電解水的實驗現(xiàn)象：

19、“正氧負(fù)氫，氧一氫二 ” ：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。質(zhì)量比為氧氣：氫氣 =8:1。12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變 ” ：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。7 13、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后

20、夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。14、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫） ，銅汞銀鉑金。15、 “十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。16、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的

21、都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時， 先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要驗純。凡是使用 有毒氣體 做實驗時，最后一定要 處理尾氣 。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?7、金屬酸鹽 h2中：

22、等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：almgfezn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽 h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。18、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕， 金屬變重。19、催化劑：一變二不變 （改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì) 和質(zhì)量不變 的物質(zhì)是催化劑）。8 20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧 （奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧

23、元素的物質(zhì)是氧化劑）21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出（1）用洗氣瓶除雜 的連接： 長進(jìn)短出（2）用洗氣瓶排水收集氣體 的連接： 短進(jìn)長出（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體 的連接： 密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。23、幾個常見的分解反應(yīng)（1）水在直流電的作用下分解：2h2o 通電2h2+ o2 （2）加熱堿式碳酸銅： cu2(oh)2co3加熱2cuo + h2o + co2（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：2kclo3 加熱 2kcl + 3o2（4）加熱高錳酸鉀： 2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o2（5）碳

24、酸不穩(wěn)定而分解： h2co3 = h2o + co2（6）高溫煅燒石灰石： caco3 高溫cao + co224、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途s（32）硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（ so2）p（31）赤磷白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（ p2o5固體）用物制煙霧彈c（12）金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)； 石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆fe（56）化學(xué)性質(zhì)活潑、 在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成fe3

25、o4) 各種鐵制品、合金等p2o5（142）白色固體、易吸水用作干燥劑co2（44）干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料so2（64）密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為 h2so3 9 so3（80）密度比空氣大，其水溶液為h2so4ch4（16）沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物。c2h5oh（46） 酒精易燃燒用 于 燃 料 、 消 毒（70%75%）ch3oh（32） 甲醇與乙醇相似；有毒 （使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒ch3cooh （60）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色cao（56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成

26、熟石灰 ca(oh)2用于干燥劑fe3o4（232）磁 鐵礦的 主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵fe2o3（160）磁 鐵礦的 主要成 分、鐵 銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵cuo（80）黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)cu、即cu+h2=cu+h2o cuso4（160）白色固體、 溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗物質(zhì)中是否含有水cuso4?5h2o （250）膽礬藍(lán)礬藍(lán) 色 晶 體 、 溶 于 水 后 其 性 質(zhì) 與cuso4溶液一致，易風(fēng)化即：cuso4?5h2o=cuso4+5h2o km

27、no4 （158）高 錳酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣kclo3氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在 mno2崔化下制氧氣cu2(oh)2co3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成cuo、h2o、co2用在鑒別題中agcl(143.5) 白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與 agno3反應(yīng)可生成它用于檢驗 ag+及 cibaso4(233) 鋇餐白色不溶酸的沉淀， 不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它用于檢驗 ba2+及 so42co(28) 一 氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬caco3（100） 石灰石、大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制co

28、2及制生石灰 cao hcl（36.5）鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)10 h2so4（98）硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、 能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀 h2so4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)hno3（63）硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)naoh（40）火 堿、燒堿白色固體25、常見氣體鑒別方法o2 燃燒更旺： o2h2 木條熄滅： co2分別往集變紅： co2co2 nh3 氣瓶中滴少變藍(lán)： nh3co 燃著木條分別n2 許石蕊試液不變：n2ch4 伸到各集氣

29、瓶內(nèi)h2nh3 有水珠n2 被點(diǎn)燃?xì)怏w： h2 于火焰上方ch4co 罩干冷燒杯ch4 無水珠： co 產(chǎn)生氣體變渾： ch4通入石灰水中不變渾： h2 26、常見反應(yīng)方程式一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣 的反應(yīng)： （化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2 點(diǎn)燃2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2點(diǎn)燃fe3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o2 點(diǎn)燃2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2 點(diǎn)燃2h2o 11 6. 紅磷在空氣中燃燒（ 研究空氣組成的實驗 ） ：4p + 5o2點(diǎn)燃2p

30、2o57. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2點(diǎn)燃so2 8. 碳在氧氣中 充分燃燒： c + o2點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中 不充分 燃燒： 2c + o2點(diǎn)燃2co （2）化合物與氧氣 的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2co + o2點(diǎn)燃2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2 點(diǎn)燃co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗：2hgo 加熱 hg+ o214加熱高錳酸鉀： 2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2（實驗室制氧氣原理 )）15過氧化氫在

31、二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2h2o22m n o 2h2o+ o2（實驗室制氧氣原理 )）16加熱氯酸鉀： 2kclo32mno加熱2kcl + 3o2(實驗室制氧氣原理 ) 二、自然界中的水：17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電 2h2+ o218生石灰溶于水： cao + h2o = ca(oh)219二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律：20鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點(diǎn)燃2mgo 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 22氫氣還原氧化銅： h2 + cuo 加熱cu + h2o 23

32、.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2+ h2o 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)24木炭還原氧化銅： c+ 2cuo 高溫2cu + co225焦炭還原氧化鐵： 3c+ 2fe2o3高溫4fe + 3co212 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)： （幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層： c + o2點(diǎn)燃co227煤爐的中層： co2 + c 高溫2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2點(diǎn)燃2co2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制co2） ： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co230碳酸不穩(wěn)定

33、而分解： h2co3 = h2o + co231二氧化碳可溶于水：h2o + co2= h2co332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳） ：caco3高溫cao + co233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅： co+ cuo 加熱 cu + co235一氧化碳的可燃性： 2co + o2 點(diǎn)燃2co2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理） ：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點(diǎn)燃co2 +

34、 2h2o 38酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃2co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o 六、金屬43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4al + 3o2 = 2al2o3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（2）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h245. 鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h246. 鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h247. 鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h248. 鋅

35、和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl2 + h249. 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h250. 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h251鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2（3）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg 13 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： cu +2agno3= cu(n

36、o3)2 +2ag （3）金屬鐵的治煉原理：553co+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： mgo + h2s

37、o4 = mgso4 + h2o 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： cao + 2hcl = cacl2 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)： hcl + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸+ 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)： caco3 + 2hcl = cac

38、l2 + h2o + co265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物- 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o

39、71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫： ca(oh)2 + so2 = caso3+ h2o （3）堿 + 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) - 另一種金屬+ 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸+ 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2碳酸氫鈉與稀鹽酸反

40、應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿+ 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano378硫酸鈉和氯化鋇： na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 14 27、120 號元素元素符號元素h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 符號氫氦鋰鈹硼碳 氮氧 氟氖鈉鎂鋁硅磷 硫 氯氬鉀鈣常用的相對原子

41、質(zhì)量：元素h c n o na mg al s cl k ca mn fe cu zn ag 相對原子質(zhì)量1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 55 56 64 65 108 118號元素核外電子分布圖15 28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2mg+o2點(diǎn) 燃 或 2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光. 生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2hg+o2點(diǎn) 燃 或 2hgo 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2cu+o2點(diǎn) 燃 或 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4al+3o2點(diǎn) 燃 或 2al2o3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3f

42、e+2o2點(diǎn) 燃 fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱c+o2點(diǎn) 燃 co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁s+o2點(diǎn) 燃 so2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰. 氧氣中藍(lán)紫色火焰2h2+o2點(diǎn) 燃 2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍(lán)的液體（水）高能燃料4p+5o2點(diǎn) 燃 2p2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量ch4+2o2點(diǎn) 燃 2h2o+co2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2h2+5o2點(diǎn) 燃 2h2o+4co2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣

43、體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2kclo3mno2 2kcl +3o2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2hgo 2hg+o2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2h2o 通 電 2h2 +o2水通電分解為氫氣和氧氣電解水cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱nh4hco3 nh3 + h2o +co2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失zn+h2so4=z

44、nso4+h2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣fe+h2so4=feso4+h2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解mg+h2so4=mgso4+h2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解fe2o3+3h2 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、 利用氫氣的還原性fe3o4+4h23fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、 利用氫氣的還原性wo3+3h2 w +3h2o 冶煉金屬鎢、 利用氫氣的還原性moo3+3h2mo +3h2o 冶煉金屬鉬、 利用氫氣的還原性2na+cl

45、2 或 點(diǎn) 燃 2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、h2+cl2點(diǎn) 燃 或 光 照2hcl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、 制備鹽酸cuso4+2naoh=cu(oh)2 +na2so4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗16 2c +o2點(diǎn) 燃 2co 煤爐中常見反應(yīng)、 空氣污染物之一、 煤氣中毒原因2c o+o2點(diǎn) 燃 2co2藍(lán)色火焰煤氣燃燒c + cuo 高 溫 2cu+ co2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2fe2o3+3c 高 溫 4fe+ 3co2冶煉金屬fe3o4+2c高 溫 3fe + 2co2冶煉金屬c + co2高

46、溫 2co co2 + h2o = h2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性h2co3 co2 + h2o 石蕊紅色褪去ca(oh)2+co2= caco3 + h2o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成， 石頭的風(fēng)化ca(hco3)2 caco3 +h2o+co2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2nahco3 na2co3+h2o+co2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭caco3高 溫cao+ co2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+ h2o+c

47、o2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體cuo +co cu + co2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬fe2o3+3co高 溫2fe+3co2冶煉金屬原理fe3o4+4co高 溫3fe+4co2冶煉金屬原理ch3cooh+naoh=ch3coo

48、na+h2o 2ch3oh+3o2點(diǎn) 燃 2co2+4h2o c2h5oh+3o2點(diǎn) 燃 2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒fe+cuso4=cu+feso4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅mg+feso4= fe+ mgso4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀zn+cuso4= cu+znso4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹al2o3+6hcl=2alc

49、l3+3h2o 白色固體溶解na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解17 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍(lán)色固體溶解mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

50、紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl +hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗cl的原理fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解2naoh+h2so4=na2so4+2h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍(lán)色固體溶解ca(oh

51、)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色ba(oh)2+ h2so4=baso4 +2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42的原理bacl2+ h2so4=baso4 +2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42的原理ba(no3)2+h2so4=baso4 +2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42 的原理na2o+2hno3=2nano3+h2

52、o 白色固體溶解cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍(lán)色固體溶解mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe

53、(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3naoh + h3po4=3h2o + na3po43nh3+h3po4=(nh4)3po42naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co22naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o處理硫酸工廠的尾氣（so2）fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成alcl3+3naoh=al(oh)3 +3nacl有白色沉淀生成mgcl2+2naoh = mg(oh)2 +2naclcucl2+2naoh = cu(oh)2 +2nacl溶液藍(lán)色

54、褪去、有藍(lán)色沉淀生成18 cao+ h2o = ca(oh)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿ca(oh)2+so2=caso3 + h2o 有白色沉淀生成初中一般不用ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿ba(oh)2+na2co3=baco3 +2naoh有白色沉淀生成ca(oh)2+k2co3=caco3 +2koh有白色沉淀生成cuso4+5h2o= cuso4 h2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰ヽuso4 h2o cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗物質(zhì)中是否含有水a(chǎn)gno3+nacl = agcl +nano3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（

55、其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子bacl2 + na2so4 = baso4 +2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子cacl2+na2co3= caco3 +2nacl有白色沉淀生成mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2有白色沉淀生成mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2nh4no3+naoh=nano3+nh3 +h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子nh4cl+ koh= kcl+nh3 +h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體29、空氣的成分（1）空氣的成分按體積計算：成分氮?dú)庋?/p>

56、氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% （2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途氣體性質(zhì)用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、 無味的氣體， 密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍(lán)色供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼氮?dú)鉄o色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 不支持燃燒也不能燃燒制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛稀有氣體都是無色無味的氣體， 難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉（3）空氣污染物有害氣體：二氧化硫（ so2） 、一氧化碳（ co）

57、、二氧化氮（ no2）主要污染源： a、化石燃料的燃燒 b 、工廠排放的廢氣 c 、汽車尾氣保護(hù)空氣措施： a、加強(qiáng)對空氣質(zhì)量的監(jiān)測b、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放c、植樹造林、種花種草(4) 引起溫室效應(yīng)的氣體： co2、ch4、o3等；導(dǎo)致酸雨的氣體： so2、hcl 等植物光合作用需要的原料： co2 天然氣的主要成分 （最簡單的有機(jī)物）： ch419 30、常見的化肥植物的肥料可分為： 氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素） 、復(fù)合肥（同時提供2 種或 2 種以上的肥料）?；史N類常用化肥主要作用缺乏時表現(xiàn)氮肥尿 素co(nh2)2、

58、氨 水（hn3h2o） 、nh4hco3、nh4cl 等促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)植 物 葉 片 發(fā)黃磷肥ca3(po4)2、caso4、ca(h2po4)2促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力產(chǎn)量下降鉀肥k2so4、kcl增強(qiáng)抗病蟲害能力、 抗倒伏能力莖稈軟弱復(fù)合肥nh4h2po4、kno3銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的nh4+遇到 oh會生成易揮發(fā)的氨氣， 降低肥效； 硫酸銨不宜長期使用， 以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口， 因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。區(qū)分化肥： nh4hco3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨

59、味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣； 磷肥為灰色粉末， 氮肥、鉀肥為白色晶體， 據(jù)此外觀可判別磷肥。31、營養(yǎng)物質(zhì)（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。（2）主要 含蛋白質(zhì) 的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等） 、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗

60、糖等。 含糖類的物質(zhì)：谷物（大米） 、豆類、馬鈴薯等 。（7）霉變食品不能吃。（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。（9）缺乏維生素 a，會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素c 會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??； 鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒定的ph 值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。20 3