2018年4月浙江省化學(xué)選考版(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選擇題部分一、選擇題1下列屬于酸的是AHNO3BCaCO3CCO2DNaOH2下列儀器名稱為“漏斗”的是ABCD3下列屬于電解質(zhì)的是A氯化鈉B蔗糖C氯氣D鐵4下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是AKClBNa2OCNH4ClDCH3COONa5下列屬于物理變化的是A煤的氣化B天然氣的燃燒C烴的裂解D石油的分餾6下列說法不正確的是A純堿可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C植物秸稈可用于制造酒精D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2ClBII2CSO2SODCuOCu8下列表示正確的是A硫原子結(jié)構(gòu)示意圖88+162B乙炔的

2、結(jié)構(gòu)簡式CHCHC乙烯的球棍模型DNaCl的電子式9下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C三氧化硫和水反應(yīng)D銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10下列操作或試劑的選擇不合理的是A可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì) B可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11下列說法正確的是A的名稱為3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C和為同一物質(zhì)DCH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物XYZW12四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法

3、不正確的是A原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)BX和W可形成共價(jià)化合物XW3CW的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高DZ的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)13下列離子方程式正確的是A大理石與醋酸反應(yīng)：CO2CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClOSOCl2H+D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHCa2+HCOCaCO3H2O14反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A容器內(nèi)的溫

4、度不再變化B容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C相同時(shí)間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)13215下列說法正確的是A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16下列說法正確的是A油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑C淀粉溶液中加入硫酸，加熱45 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D福爾馬林能使蛋白質(zhì)

5、發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本17鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)BLi+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C正極的電極反應(yīng)：O24e2O2D電池總反應(yīng)：4LiO22H2O4LiOH18相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C相同深度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)19下列說法正確的是ACaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所

6、以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵CC4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD120 g NaHSO4和KHSO4的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NAHX(aq)H+(aq)X(aq)HX(g)H(g)X(g)H+(g)X(g)H2HH1H4H6H3H521氫鹵酸的

7、能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B相同條件下，HCl的H2比HBr的小C相同條件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下H2a kJ·mol122某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105 Pa)溫度/NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.93

8、6900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A升高溫度，反應(yīng)速率加快 B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C在1.0×105 Pa、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以v表示，則在8.0×105 Pa、30條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為 mol·s123在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(

9、OH)c(H+)B在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c點(diǎn)的溶液pH7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO的電離能力大于其水解能力D若將0.1 mol·L1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H7時(shí)：c(Na+)c(CH3COO)24某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+Cu2+CuH2O下列說法不正確的是A步驟中的SO2可用Na2SO3替換B步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl2OHCu2O2ClH2OD如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，

10、根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度25某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Cl、CO和HCO離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A溶液A中一定存在H+、SO和ClB溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能確定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可用NaO

11、H溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)摩爾質(zhì)量為32 g·mol1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：水煤氣ABCDE石油裂解氣F(C4H8O2)O2催化劑O2催化劑H2O催化劑催化劑凈化、分離濃硫酸(1) D中的官能團(tuán)的名稱是_。 (2) B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3) DE的化學(xué)方程式是_。(4) 下列說法正確的是_。A石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色B可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反

12、應(yīng)27(6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：X2.03 g固體乙0.40 g混合氣甲溶液丙白色沉淀灼燒蒸餾水NaOH(aq)酸化的AgNO3(aq)實(shí)驗(yàn)中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答：(1) X的化學(xué)式是_，步驟的化學(xué)方程式是_。(2) 溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28(4分)某學(xué)習(xí)小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨C

13、uSO4·(NH4)2SO4固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)：廢液溶液Y粗乙醇?xì)埩粢篊uSO4·(NH4)2SO4試劑X 蒸餾已知：Cu(NH3)42+4H+Cu2+4NH 請回答：(1) 步驟中，試劑X應(yīng)采用_。(2) 甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學(xué)的餾出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是_。(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH_。29(4分)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 g。

14、請計(jì)算：第30題圖1陽離子交換膜ab陽極cd陰極(1) 加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_。(2) 固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_。30【加試題】(10分)(一) 以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填a、b、c或d)。(2) 寫出電池總反應(yīng)_。(二) 乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H2.7 kJ·mol1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：請完成：純物質(zhì)沸點(diǎn)/恒沸混合物

15、(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點(diǎn)/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09)70.2 (1) 關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是_。A反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的S等于零C因?yàn)榉磻?yīng)的H接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)xn第30題圖2(2) 一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y_；若乙酸

16、和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。(3) 工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到7071，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有_。(4) 近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_。A反應(yīng)溫度不宜超過300B增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C在催化劑作用下，乙

17、醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。 (1) 下列操作或描述正確的是_。A步驟，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100活塞A抽氣泵(2

18、) 如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵abd_c關(guān)抽氣泵。a轉(zhuǎn)移固液混合物；b關(guān)活塞A；c開活塞A；d確認(rèn)抽干；e加洗滌劑洗滌(3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2O)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80×1049.80×1040.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_。(4) 實(shí)現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是_(供選儀器：a燒杯；b坩堝；c蒸餾燒瓶；d高溫爐；e表面皿；f錐形瓶)