2010屆高三化學(xué)酸與堿反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)酸與堿反應(yīng)專題訓(xùn)練一、全面認(rèn)識(shí)酸與堿的反應(yīng)1、提到酸與堿的反應(yīng)，人們自然就會(huì)想到中和反應(yīng)，那么，酸與堿混合一定發(fā)生中和反 應(yīng)嗎？答案是否定的。酸與堿混合不一定發(fā)中和反應(yīng)包含兩層含義：一是酸與堿混合不一定發(fā)生中和反應(yīng)，如：將硅酸與氫氧化鎂等難溶性堿混合就不一定發(fā)生反應(yīng)；二是酸與堿混合發(fā)生反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：3Fe（OH）210HNO3 3Fe（NO3）3 NO 8H2O 2Fe（OH）3 6HI 2FeI2 I2 6H2O 2、 酸與堿混合發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的H與堿電離出的OH結(jié)合成水，那么，中和反應(yīng)的離子方程式都可用“HOH H2O” 表示嗎？當(dāng)然不是的，

2、反應(yīng)物中一旦出現(xiàn)弱酸或弱堿，在離子方程式中都要用分子式表示；就是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式也不一定能“HOH H2O” 表示，如硫 酸與強(qiáng)氧化鋇溶液的反應(yīng)應(yīng)寫為： Ba22OH2HSO42- BaSO42H2O。反過(guò)來(lái)，能用 “HOH H2O” 表示離子方程式的反應(yīng)，一定是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？答案也是否定的，如NaOH溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)離子方程式 可用“HOH H2O” 表示，但它屬于鹽與堿液的反應(yīng)。 二、酸堿中和滴定 為提高酸堿中和滴定測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，并準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。具體應(yīng)從以下幾個(gè)方面突破。1、指示劑的選擇滴定時(shí)選用

3、的指示劑一般有酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜使用。選擇原則：指示劑的顏色變化靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）。常用選擇：滴定類別選擇的指示劑選擇理由推薦精選強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞在滴定終點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更易于觀察強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙在滴定終點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更易于觀察強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙生成的鹽水解呈酸性，甲基橙的變色范圍為3.14.4，落在酸性范圍之內(nèi)。強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍為810，落在堿性范圍之內(nèi)。需要指出的是滴定所用的指示劑的用量一般為2滴，不能太多或太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬于有機(jī)酸或有機(jī)堿，指示劑也參加反應(yīng)，在變色過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若指示

4、劑用量太多，則消耗掉的標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差；若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延遲，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。2、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)水均勻分布，不成股流下。滴定管、移液管：先用水洗凈，再用待裝液潤(rùn)洗23次。對(duì)滴定管使用時(shí)要檢查是否漏水。錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。3、儀器的使用要求滴定管：使用前檢查是否漏水，除去尖嘴部分的氣泡，并調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。移液管：放完待測(cè)液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因?yàn)樵谥谱饕埔汗軙r(shí)已考慮到在移液管尖端的殘留液不包括在應(yīng)有的體積數(shù)之內(nèi)。待測(cè)液的量?。杭瓤捎靡埔汗?，也可用滴定管注入錐

5、形瓶?jī)?nèi)。標(biāo)準(zhǔn)液的量取：只能用滴定管不能用移液管。4、中和滴定的操作左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。臨近終點(diǎn)時(shí)滴液要慢，至指示劑變色且半分鐘內(nèi)不褪色或不變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過(guò)量（如果過(guò)量，應(yīng)進(jìn)行回滴，并記錄滴入的體積）。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為“四先四后”：先把滴定管洗凈，后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活；滴定管、移液管先用水洗凈，后用待裝液潤(rùn)洗23次；推薦精選取液時(shí)，一般是先將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，后將待測(cè)液放入錐形瓶；滴定的速率一般是先快后慢。5、讀數(shù)與記錄 滴定管的“0”刻度在上端（與量筒相反），讀書時(shí)，視線平視，不能仰視或俯視。記錄數(shù)

6、據(jù)要與實(shí)驗(yàn)條件的精確度一致（如12.5mL）.要求把同一樣品滴定兩次，取兩次測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。 6、誤差分析（重點(diǎn)與難點(diǎn)）例如，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。c酸V酸=c堿V堿 式中：c酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度（不變量），V堿為待測(cè)液的體積（不變量）。顯然，影響NaOH溶液濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值多，則測(cè)定結(jié)果偏高；若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值少，則測(cè)定結(jié)果偏低。簡(jiǎn)化為“多則高，少則低”。 中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是：洗滌儀器：（滴定管、移液管、錐形瓶）；氣泡；體積讀數(shù)（仰視、俯視）；指示劑選擇不當(dāng)； 雜質(zhì)的影響；操作（如用力過(guò)猛引起待

7、測(cè)液外賤等）。具體分析如下:滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。滴定前，有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定管開(kāi)始前平視讀數(shù)，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。推薦精選若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定管開(kāi)始前仰視讀數(shù)，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。滴定過(guò)程中，向錐形瓶中加入少量蒸餾水。滴定過(guò)程中，滴定管漏液。滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶

8、中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。過(guò)早估計(jì)滴定終點(diǎn)。過(guò)晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。偏高偏高偏高偏低偏高偏低偏高偏低偏高偏低無(wú)影響偏高操作正常，無(wú)影響偏低偏高偏高專題訓(xùn)練1用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),若測(cè)得結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是A滴定時(shí),裝未知濃度NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤(rùn)洗B酸式滴定管用蒸餾水洗干凈后, 忘記用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C滴定時(shí),滴定管的尖嘴處有氣泡,而在滴定后氣泡消失 D滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確2下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是 （ ）A盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水 B滴定管

9、尖嘴部分在滴定前有氣泡C滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)3有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度處.把滴定管中的溶液 全部流下排出,承接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積（ ） A大于40.0mL B為40.0mLC小于40.0mL D為10.0mL4用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍是（ ） A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68推薦精選5下列溶液一定堿性的是 （ ） A溶液中c(O

10、H-)>c(H+) B溶液中含有OH離子C滴加甲基橙后溶液顯紅色 D滴加甲基橙后溶液顯黃色6用物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積是V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）AV1<V2BV1=V2CV1>V2DV1V27中和一定量的某種醋酸溶液耗agNaOH。若先在該醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。則a和b的關(guān)系是 （ ）A a>b B a<b C a=b D 無(wú)法確定8常溫時(shí)，將VlmLC1mol·L1的

11、氨水滴加到V2mLC2mol·L1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是（ ） A若混合溶液的pH=7，則C1V1>C2V2 B若Vl=V2，C1=C2則混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C若混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)>c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH<7，則定有C1<C29某種一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一種強(qiáng)堿（MOH）溶液后恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是 （ ） Ac(A-)c(M+) B c(A-)c(M+) C若MA不水解，則c(OH-)< c(A-) D若MA會(huì)水解，則c(OH-)> c(A

12、-)10常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水 C001mol/L NaOH D005mol/LBaCl211下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A酸堿指示劑BpH計(jì)C精密pH試紙D廣泛pH試紙12（08廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）推薦精選

13、13（08全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是 ( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑14中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為 （ ）AV3>V2>V1BV3&

14、gt;V2=V1CV3=V2>V1DV1=V2>V315常溫下，向0.1mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氧氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A溶液的pH: a < b < c < dB溶液的導(dǎo)電能力：a > b > d > cCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性16某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下： (a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)即加入待測(cè)的NaOH溶液,(d)記錄液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確

15、放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈的錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,(i)滴定時(shí),邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k)當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí),即停止滴定,(l)記錄液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22毫升.指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示)_ 推薦精選_。17取相同體積（0.025L）的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸

16、溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則 （1）以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是 ； （2）以酚酞為指示劑，VA與VB的關(guān)系是 。18現(xiàn)有一瓶稀氨水，要測(cè)知其中NH3·H2O的電離度，其實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)如下： （1）先測(cè)定溶液的PH，其操作過(guò)程： ； （2）再做實(shí)驗(yàn)的名稱是： ，目的是： 。19(10分) 稱取含NaOH和Na2CO3的樣品0.700g（雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)），溶解后稀釋至100mL。取20.00mL該溶液，用甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)用去26.00mL；另取20.00mL上述溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，濾液中加入酚

17、酞作指示劑，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去上述鹽酸20.00mL。試求樣品中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20（07江蘇高考）（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO 3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 稱取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入12

18、滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 （1）根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后。直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推薦精選 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。 （2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后溶液/mL125.001.0221.03225.002

19、.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。推薦精選參考答案：1、BC 2、AC 3、A 4、C 5、A 6、B 7、C 8、A 9、AC 10、D 11、B 12、D 13、D 14、B 15、D 12.解析：1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)綜上所述：答案選D13.解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進(jìn)，所以指示劑選擇酚酞答案：D16.(7分)(c)(j)(k)(m)17、實(shí)驗(yàn)題:29.減小，因吸收空氣中CO2生成Na2CO3使NaOH減小.(1)VA= VB;(2) VA< VB18、（1）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液