成人高考高中起點升本化學(xué)知識點總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載成人高考高中起點升本化學(xué)學(xué)問點總結(jié)一、常見的重要氧化劑、仍原劑氧化劑仍原劑活潑金屬單質(zhì)：na 、mg 、 al 、zn、fe活潑非金屬單質(zhì)：x 2、o2、 s某些非金屬單質(zhì)：c、h2、s高價金屬離子：fe3+、sn4+不活潑金屬離子：cu2+、ag + agnh 32 +、新制 cuoh 2低價金屬離子：fe2+、sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s、i -、hi 、nh 3 、cl -、 hcl 、 br-、hbr含氧化合物： no 2、n2 o5、mno 2、na2o2、h 2o2hclo 、hno 3、濃 h2so4、naclo 、caclo 2、kclo 3

2、、kmno 4、王水低價含氧化合物： co 、so2、h 2so3、na2so3、na2 s2o3、nano 2、h2 c2o4、含 -cho 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等2-2+既作氧化劑又作仍原劑的有：s、so3 、hso3 、h2so3、so2、no2 、fe 及含-cho的二、反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同8hno 3稀 3cu=2 no 2cuno 3 2 4h2os+6hno 3濃=h 2so4+6no 2+2h 2o+2h 2o4hno 3濃 cu=2no 2 cuno 32 2h 2o3s+4 hno 3 稀=3so

3、 2+4no 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀 4cl2 +2naoh=nacl+naclo+h2o高溫3cl 2+6naoh=5nacl+naclo3+3h 2o3溶液酸堿性.2-2- 6h+ 3s 3h2s so32o5cl - clo 3-6h + 3cl 2 3h 2o33s2-、 so 2- ， cl -、clo -在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.fe2+ 與 no2h 2o3-共存 ,但當酸化后即可反應(yīng).3fe2+ no3 - 4h + 3fe3+ no 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 kmno 4 溶液氧化性較強.三、

4、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如 fe3+、al 3+、zn2+、cu 2+、nh 4+、ag + 等均與 oh -不能42大量共存 .32弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 ch 3coo -、f-、co3 2-、so2- 、s2-、po3- 、 alo -學(xué)習(xí)必備歡迎下載均與 h +不能大量共存 .3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能

5、大量共存. 它們遇強酸44（ h+）會生成弱3酸分子；遇強堿（oh -）生成正鹽和水.如： hso等-、hco3-、hs- 、h2po-、hpo 2-4如陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，就不能大量共存.如： ba2+、 ca2+與 co3 2- 、4so32-、 po43-、 so 2- 等； ag +與 cl -、br - 、i- 等； ca2+ 與 f-， c2o4 2- 等5如陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，就不能大量共存.如： al 3+ 與 hco 3-、co 32-、hs- 、242、3s2- 、alo -、clo -、3sio 32- 等 fe3+ 與 hco clo -、

6、co32-等- 、co3 2-、alo 2-、clo -、sio 32-、c6h5o-等； nh+ 與 alo-、sio 2-6如陰、 陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存.如：fe3+與 i -、s2- ；mno 4-（ h+）與 i-、 br-、3cl -、s2-、so2- 、fe2+ 等； no-（ h+ ）與上述陰離子；s2-、so32-、h +347因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： fe3+與 f-、cn -、scn-等；h2po四、中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原就-與 po43-會生成 hpo42- ，故兩者不共存1“從下往上”原就； 2“從左到右”原就； 3先“塞”后“定”原

7、就； 4“固體先放”原就，“液體后加”原就； 5先驗氣密性 裝入藥口前進行 原就； 6后點酒精燈 全部裝置裝完后再點酒精燈 原就； 7連接導(dǎo)管通氣是進步短出原就；五、特別試劑的存放和取用10 例1. na、k ：隔絕空氣；防氧化，儲存在煤油中或液態(tài)烷烴中，li用石蠟密封儲存；用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處；鑷子取，立刻放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分；3.液 br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封；瓶蓋嚴密；4.i2：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處；5.濃 hno 3， agno 3

8、：見光易分解，應(yīng)儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處；6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶儲存；瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊；7. nh 3· h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處；8. c6h6、c6h 5 ch 3、ch 3ch 2oh 、ch 3ch 2 och 2ch 3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源；9. fe2+鹽溶液、 h 2so3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配；10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cuoh 2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置；六、能夠做噴泉試驗的氣體1、nh 3、 hcl 、hbr 、hi 等極易

9、溶于水的氣體均可做噴泉試驗；2、co 2、 cl 2、so2 與氫氧化鈉溶液；3、c2 h2、c2h2 與溴水反應(yīng)七、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子才能的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子才能的性質(zhì)；注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一樣，學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性次序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)猛烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度；6、與鹽溶液之間的

10、置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；八、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：穩(wěn)固性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；點燃6、其他，例：2cu s=cu 2scu cl 2 = cucl 2所以， cl 的非金屬性強于s；九、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié)1 “ 10電子 ”的微粒：分子離子一核 10 電子的nen 3- 、o2- 、 f-

11、、na+、mg 2+、al 3+二核 10 電子的hfoh - 、三核 10 電子的h2 onh 2-四核 10 電子的nh 3+h3o五核 10 電子的ch 4nh 4+2 “ 18電子 ”的微粒分子離子一核 18電子的ark + 、ca2+、cl 、s2-二核 18電子的f2 、hclhs-三核 18電子的h2s四核 18電子的ph3、h2o2五核 18電子的sih 4、ch 3f六核 18電子的n 2h 4、ch 3oh5注：其它諸如c2h6、n 2h十、微粒半徑的比較：+ 、n 2h2+ 等亦為 18 電子的微粒；1判定的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大；核電荷數(shù)：相同條

12、件下，核電荷數(shù)越多，半徑越??；最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；62詳細規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如： na>mg>al>si>p>s>cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：li<na<k<rb<cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：f-<cl - <br -<i -4 、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。蝗纾篺-> na+ >mg 2+>al 3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高

13、離子半徑越小；如 fe>fe2+ >fe3+十一、各種“水”聚集1純潔物：重水d2o；超重水t2o；蒸餾水h 2o；雙氧水h2o2；水銀hg ；水晶sio2；2混合物：氨水 分子： nh 3、h 2o、nh 3·h 2o；離子： nh 4 +、oh、h+學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液 氯水 分子： cl 2、h2o、hclo ；離子： h +、cl 、clo、oh蘇打水 na 2co 3 的生理鹽水 0.9% 的 nacl 溶液 水玻璃 na 2sio 3 水溶液 水泥 2cao·sio2、3cao·sio 2、3cao·al 2o3鹵水 mgcl 2

14、、 nacl 及少量 mgso 4王水（由濃hno 3 和濃鹽酸以1 3 的體積比配制成的混合物）十二、滴加次序不同，現(xiàn)象不同1 agno 3 與 nh 3·h2 o：agno 3 向 nh 3·h2o 中滴加 開頭無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh 3·h2o 向 agno 3 中滴加 開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝2 naoh 與 alcl 3：naoh 向 alcl 3 中滴加 開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝alcl 3 向 naoh 中滴加 開頭無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3 hcl 與 naalo 2：hcl 向 naalo 2 中滴加 開頭有白色沉淀，后白色

15、沉淀消逝naalo 2 向 hcl 中滴加 開頭無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4 na2 co 3 與鹽酸：na2 co3 向鹽酸中滴加 開頭有氣泡，后不產(chǎn)憤怒泡鹽酸向 na2co3 中滴加 開頭無氣泡，后產(chǎn)憤怒泡十三、規(guī)律性的學(xué)問歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c、 cc 、c=o；o（co和ocoh中的 c=o 雙鍵不發(fā)生加成）o2、能與 naoh 反應(yīng)的： cooh 、coohoh、cooh；3、能與 nahco 3 反應(yīng)的：4、能與 na 反應(yīng)的： cooh 、 oh5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（c

16、ho ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（ 1）全部的醛（r cho ）；（ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制cuoh 2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，仍有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)；7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6自然橡膠（聚異戊二烯）ch 2=ch c=ch 2（二）無機1 2 價硫（ h 2s 及硫化物）；ch 32

17、 4 價硫（ so2、h2so3 及亞硫酸鹽） ；3 2 價鐵：6feso4 3br 2 2fe2so4 3 2febr3學(xué)習(xí)必備歡迎下載6fecl2 3br 2 4fecl3 2febr 3變色2fei23br 2 2febr3 2i 2h 2o4 zn 、mg 等單質(zhì)如 mg br 2=mgbr 2此外，其中亦有mg 與 h+、mg 與 hbro 的反應(yīng) 5 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6 naoh 等強堿： br 2 2oh=br bro h 2o7 agno 38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍

18、生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7 自然橡膠（聚異戊二烯）；（二）無機1 2 價硫的化合物（h 2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價硫的化合物（so2、h 2so3 及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價）9、最簡式相同的有機物1 ch ：c2h 2 和 c6h62 ch 2：烯烴和環(huán)烷烴3 ch 2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 cnh 2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯； 舉一例：乙醛（c

19、2h 4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h 8o2 ）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇 醚cnh2n+2 ox2、醛 酮 環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnh2no3、羧酸 酯羥基醛cnh2no24、氨基酸 硝基烷5、單烯烴 環(huán)烷烴cnh2n6、二烯烴 炔烴cnh 2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑；濃硝酸： 5060水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?7080水?。?3鹵代烴水解：naoh 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸酸性條件 ；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃

20、硫酸在140時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)；）十四、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 cnh2n+2僅含 c c 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴 cnh2n含 c=c 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、學(xué)習(xí)必備歡迎下載加聚反應(yīng)炔烴 cnh2n-2含 c c 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴） cnh 2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的 同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： cnh2n+1x醇：cnh2n+1 oh 或 cnh2n+2 o苯酚：遇到fec

21、l3 溶液顯紫色十五、化學(xué)運算（一）有關(guān)化學(xué)式的運算1通過化學(xué)式，依據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接運算分子量；2已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4 ；3依據(jù)相對密度求式量：m=md；d4混合物的平均分子量：物質(zhì)的總質(zhì)量m克 ma %m%混合物物質(zhì)的量總數(shù)abb5相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量6一個 12 c原子的質(zhì)量112a 1、a 2 表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)元素近似相對原子質(zhì)量：aa1a1 %a2 a 2 %二 溶液運算nmn10001 、 cvcmvn avm2 、 稀 釋 過 程 中 溶 質(zhì) 不 變 ：c1v 1=c

22、2v 2；3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c 混=cv1v1c 2v 2v 2忽視混合時溶液體積變化不計4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； a%m質(zhì)100%m質(zhì)100 %m液m質(zhì)m劑 a%s100s100%（飽和溶液， s 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合： m1a1%+m 2a2%=m 1+m 2a%混稀釋： m 1a1%=m 2a2 %，堿算 oh+5、有關(guān) ph 值的運算：酸算h. ph= lgh +ch+=10-ph. kw =h +oh =10-14（ 25時）×m× na質(zhì) 量物質(zhì)的量微 粒m÷ mn÷ nan×÷22.4 l/ mol22.

23、4 l/ mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載6、圖中的公式： 1十六、氧化仍原反應(yīng)氣體的體積（標準狀況下）nmn2 nn am3 nv vm4nn v升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化劑 /仍原劑，氧化產(chǎn)物/仍原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/仍原反應(yīng)）化合價上升（失ne ）被氧化氧化劑仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被仍原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物十七、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1 cl-的電子式為：cl2-oh：ohoh-電子式：oh3 na2sna+2 +mgcl 2clmg 2+clsnacac 、2+2na+2+2cacc2o2naoona4 nh4clhn

24、h 42shhnhs2hnhclhhhhnh h5co2寫結(jié)構(gòu)式oco結(jié)構(gòu)式共用電子對代共價鍵oc補孤電子對ooco電子式6 mgcl 2 形成過程：十八、原電池：cl+mg+clcl2+mgcl1原電池形成三條件：“三看 ”；先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸；2原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng). （ 2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生仍原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置學(xué)習(xí)必備歡迎下載4原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定

25、義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的（ 2）形成條件電解質(zhì)）、外接電源、 形成回路（ 3）電極名稱負極正極陽極陰極（ 4）反應(yīng)類型氧化仍原氧化仍原（ 5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入十九、元素的一些特別性質(zhì)1 周期表中特別位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be 、al 、ge；族序數(shù)等于周期數(shù)2 倍的元素：c、s；族序數(shù)等于周期數(shù)3 倍的元素： o；周期數(shù)是族序數(shù)2 倍的元素： li 、ca；周期數(shù)是族序數(shù)3 倍的元素： na、ba；最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素： c；最高正價是最低負價肯定值3 倍的短周期元素：s；除 h 外，原子半徑最小的元素： f；短周期中離