人教版高一化學(xué)備課資源15新教材中的二氧化硫

1、精品資源新教材教案歡迎下載教學(xué)目標(biāo):1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的思想、保護(hù)環(huán)境的意識教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：分析二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的方法教學(xué)模式：自主創(chuàng)新教學(xué)方法：討論、啟發(fā)教 具：多媒體課件、演示實(shí)驗(yàn)裝置課時安排：一課時教學(xué) 過 程引入：前面我們學(xué)習(xí)了氧族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變， 這堂課我們來 學(xué)習(xí)氧族元素代表元素硫的低價態(tài)氧化物一一二氧化硫 （SO2）。提到二氧化硫，我們并不陌生，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我 們都或多或少的接觸過它。板書：第二節(jié)：二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)

2、1、物理性質(zhì)（略）講述：到目前為至我們學(xué)過不少氣體了，如： 。2、H2、Cl2、CO2等, 我們都是從什么方面研究它們的呢？學(xué)生回答：從物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途 制法（請一位學(xué)生回答一下二氧化硫的物理性質(zhì)，不全其他學(xué)生可 以補(bǔ)充。）意圖：1、引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性等方面描述 二氧化硫的物理性質(zhì)。2、吸引學(xué)生的無意注意，調(diào)動學(xué)生的積極性，使之轉(zhuǎn)化為有 意注意，為下面教學(xué)做好鋪墊。過渡：對二氧化硫的物理性質(zhì)，只要大家了解就可以了，下面我們重 點(diǎn)來分析一下二氧化硫具有什么化學(xué)性質(zhì)？（提問幾個學(xué)生，了解其所掌握的二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)， 展示學(xué)生 的認(rèn)知水平，鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。）講述：（首

3、先肯定學(xué)生的回答）評述剛才幾位學(xué)生的回答，對二氧化 硫化學(xué)性質(zhì)的描述，只是停留在二氧化硫和一些物質(zhì)發(fā)生的化 學(xué)反應(yīng)上，說明大家課前預(yù)習(xí)的比較充分，但對知識的積累和 掌握，不能僅僅停留在課本上，而要學(xué)會歸納總結(jié)，并注意新 舊知識的聯(lián)系，使之融合擴(kuò)大上升到一定高度。分析：SO2提問：SO2中是否含有氧分子？設(shè)問：SO2是單質(zhì)還是化合物？為什么？追問：SO2屬于化合物中的氧化物？非金屬氧化物？酸性氧化物？強(qiáng)調(diào)：是不是非金屬氧化物一定就是酸性氧化物呢？設(shè)問：能不能設(shè)計一個簡便實(shí)驗(yàn)來證明 SO2是不是酸性氧化物呢？回答：把二氧化硫通人紫色石蕊試液看是否變紅，變紅說明二氧化硫 是酸性氧化物，是酸性氧化物就

4、可以和堿反應(yīng)。講述：既然我們知道二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫必然就具 有酸性氧化物的通性。設(shè)問：大家回憶一下酸性氧化物具有哪些通性， 看看能不能針對二氧 化硫舉一些例子。（學(xué)生討論后回答，教師引導(dǎo)完善。） 板書：2、化學(xué)性質(zhì)（1） SO2具有酸性氧化物的通性a.跟水反應(yīng)SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸）介紹：它是中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定易分解，在大氣中易被 。2氧化為H2SO4H2SO3 = SO2 + H2O（不穩(wěn)定）SO2 + H2O u H2SO3 （可逆反應(yīng)） 強(qiáng)調(diào)：必須在相同條件下 b.跟堿反應(yīng)SO2 + 2NaOH = NazSO? + H2O （亞硫酸鈉） 提問：NaOH

5、溶液中通入SO2和通入過量的SO2 ,產(chǎn)物會不會有所 變化？試以化學(xué)方程式表示？（學(xué)生上黑板板書：SO2 + NaOH = NaHSO3 ）思考：能否用澄清的石灰水來鑒別 SO2和CO2氣體？講述：前面我們講到SO2有刺激性氣味、有毒、是不能直接排放到大氣中的，可以用堿液來處理含 SO2的尾氣。c.跟堿性氧化物反應(yīng)SO2 + CaO = CaSQ講述：利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放二氧化硫的問題，可以把生成的二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為CaSQ,我們稱之為“鈣基固硫”。過渡：止匕外，從SO2中硫的化合價，能不能判斷出 SO2是否具有氧 化性？或還原性呢？板書：見投影片（2）既有還原性又有

6、氧化性+4so2Mg等+6 -22 = 2SO0加還原劑、OS 如項(xiàng)還原性如02、 KMnO+4+6H2soCl2、Br2、4、HNO 3等3 （ SO 2是還原劑）Br 2+H 2O+ SO 2= 2HBr + H 2so 4( $。2是還原齊-2+42H 2s + SO 2= 3S 乩+ 2H 20講會小結(jié)：SO2既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑，顯還原性；遇 到強(qiáng)還原劑，顯氧化性，這之中以還原性為主。提問：SO2除我們歸納總結(jié)的這兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)外， 還有什么性質(zhì)？一漂白性演示實(shí)驗(yàn)：裝置如下A ： 5。鼠儲氣針筒B二止氣夾C：濕潤的藍(lán)色 石蕊試紙D:品缸溶液E :浪水7：氫氧化鈉溶液（介

7、紹實(shí)驗(yàn)的目的和原理）講述：提到漂白性，大家會想到學(xué)過的一一氯水、過氧化氫、過氧化 鈉、臭氧，它們都能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌加袕?qiáng) 氧化性，而這的二氧化硫的氧化性并不強(qiáng)，且以還原性為主， 它也能用于漂白。那么，二氧化硫漂白的原理是不是和它們相 同呢？對比演示：加熱通二氧化硫褪色的品紅加熱滴加氯水褪色的品紅（學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論分析原因。）小結(jié)：SO2能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱易分解, 又恢復(fù)原色，說明和次氯酸的漂白原理是不同的。（列表比較它們的異同）名稱SO2HC1OH2O2Na2O2O3活性炭有色物質(zhì)品紅濕潤的紅色布條紅墨水現(xiàn)象紅色褪去原理結(jié)合氧化吸附變化化學(xué)變化物理變化投影：比較常見幾種物質(zhì)的褪色思考：我們學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，大家知道，性質(zhì)能決定用途，你能推測一下二氧化硫的用途嗎？小結(jié)：1、作漂白劑2、作防腐劑3、化工原料一一制硫酸過渡：大家剛才談到的都是二氧化硫?qū)θ祟愑杏玫囊幻妫?它是否有對 人類不利的一面，給人類造成危害呢？ 下面請大家觀看一段錄像。提問：二氧化硫的污染會造成哪些危害？結(jié)合錄像，閱讀課本后，回 答問題。閱讀：課本P 132（學(xué)生閱讀、討論、回答）講述：由此我們可以看出，科學(xué)是一把雙刃劍，它的發(fā)展會造福人類， 但人類如果使用不當(dāng)，它也會對環(huán)境和人類造成很大的危害