人教版化學(xué)九年級上冊第四單元課題4《化學(xué)式與化合價(jià)》教案

1、最新人教版化學(xué)九年級上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)教案一一教案課題化學(xué)式與化合價(jià)課時(shí)1.5個(gè)課時(shí)教學(xué)目的1、了解化學(xué)式的含義2、知道一些常見元素的化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推 球化學(xué)式4、了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和 相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成5、能看懂某些商品的標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分 和含量教材分析重點(diǎn)1、一些常見元素的化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)2、用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué) 式3、利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成難點(diǎn)1、化合價(jià)的理解2、化學(xué)式的書寫3、利用化合價(jià)寫化學(xué)式4、根據(jù)相對分子質(zhì)量的

2、肩關(guān)計(jì)算教法1、運(yùn)用小組比賽的方法，調(diào)集學(xué)生的主動(dòng)性參與到背誦化 合價(jià)的活動(dòng)中來2、運(yùn)用練習(xí)糾錯(cuò)的方法，采取小組成員互幫互助進(jìn)行多重 訓(xùn)練教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖和 教學(xué)反思第一課時(shí)：【引入】寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式： 氯化鈉氧化鎂氯化氫水我們已經(jīng)知道兀素可以用兀素符號來表示。那 么,由元素組成的各種膽汁和化合物怎樣表示 呢？前面的學(xué)習(xí)過程中我們都用物質(zhì)的名稱來表 示，這很難確切的標(biāo)識(shí)一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡單明了的標(biāo)識(shí)物質(zhì)的組成，卜面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識(shí)。化學(xué)式可以簡單明了的表示物質(zhì)分子的組成。化 學(xué)式和元素符號一樣，是國際通用的，為學(xué)習(xí)和間 就化學(xué)帶來了方便，那么什么

3、是化學(xué)式呢/一位學(xué)生在黑板 上寫，其他學(xué)生在 筆記本上寫學(xué)生閱讀課本79 頁內(nèi)容，回答化學(xué) 式的概念溫故知新，啟 發(fā)教學(xué)讓學(xué)生覺得化 學(xué)式是可以簡 單明了的表示 物質(zhì)，進(jìn)而引 發(fā)他們學(xué)習(xí)的 熱情晨用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫族化 學(xué)武.如艱的化學(xué)是為比d氧7而化學(xué) 是為5,二重化硫的化學(xué)式為5教教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖和 教學(xué)反思學(xué)生看課本79 頁圖4-11回答問 題化學(xué)式的意義如 下：1、化學(xué)式可以 表不一種物 質(zhì)，如H2O可 以表示誰這 種物質(zhì)2、化學(xué)式可以 表示該物質(zhì) 的一種分子， 如H2O還可 以表示 1個(gè) 水分子3、化學(xué)式可以 表示該物質(zhì) 由哪幾種元 素組成，如 H2O表不'

4、;水 中含有氫氧 兩種元素4、化學(xué)式可以 表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子 有哪幾種原 子構(gòu)成，如 H2O表不一' 個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子 和一個(gè)氧原 子構(gòu)成。1、H表示氫元 素或 1個(gè)氫 原子2、2H表示2個(gè) 氫原子3、H2表小氫氣 這種物質(zhì)或 1個(gè)氫分子 或每個(gè)氫分 子由兩個(gè)氫 原子組成4、2H2表示2個(gè) 氫分子學(xué)活動(dòng)2、只用純津物才能用化字式表示其也成，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表小?；瘜W(xué)式具有什么樣的意義，我們來探討一下?？偨Y(jié)：意義1、表示一種物質(zhì)2、表示物質(zhì)的一個(gè)分子3、表示一種物質(zhì)由哪幾種元素組成4、表示該物質(zhì)的一種分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)符號H、2H、H2、2H2各具有

5、什么意義？過渡t前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn) 測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)猿的結(jié) 果，而不能憑空想象，主觀攜新，除依據(jù)實(shí)驗(yàn) 結(jié)果來馬化學(xué)式外.我們還可以應(yīng)用元素化合 價(jià)來推求化學(xué)式.什么是化合價(jià)？如何應(yīng)用 元素化合價(jià)來推求化讓學(xué)生從例題 中得到知識(shí)， 教師進(jìn)行總結(jié) 即可進(jìn)行有效練習(xí)進(jìn)一步探究化 學(xué)式的書寫與 什么后美教教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖和 教學(xué)反思8 / 8學(xué)式.接下來我們介紹有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)。我們知道化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，請看課本80頁 表格4-5提問：通過次表格你能得到哪些信息？1、化合價(jià)

6、耒示照子之阻相互化合的數(shù)目過渡；如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的 數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)和 化合飾的期律化臺(tái)僑是根據(jù)元素的性質(zhì)而規(guī)定授餐，展示化臺(tái)僑的規(guī)定】、H為X價(jià)2、氧為-2價(jià)工 在化合物中元素比臺(tái)價(jià)的代數(shù)和為口根據(jù)這些規(guī)定，我們可以推知上述幾種物質(zhì)中 其他元素的比合儕展示下列化學(xué)式Ca (NO3) 2 CaCO3 BaSO4Mg (OH) 2這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同?在這些化學(xué)式中有一些原子的集團(tuán)，如OH、CO3、NO3、SO4等,這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參 加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一通過此表格可知 形成化合物的元 素有固定的原子 個(gè)數(shù)比，不同的物 質(zhì)有不同的化學(xué) 式

7、,原子的個(gè)數(shù)比 可能也不相同1、HCl中H元 素的化合價(jià) 為+1,Cl元素 的化合價(jià)為- 12、 H2O中H的 化合價(jià)為 +1,0 為-23、NaCl 中 Na 的化合價(jià)為 +1,Cl的化合 價(jià)為-14、FeO 中 Fe 的 化合價(jià)為 +2 ,0的化合 價(jià)為-21、這些化學(xué)式 中的元素的 種類較多，不 是前面物質(zhì) 的單一的兩 種元素2、這些化學(xué)式 中有的有號讓學(xué)生自主探 究化合價(jià)與原 子個(gè)數(shù)比之間 的關(guān)系化合價(jià)的得到 及其概念現(xiàn)在 的大綱已經(jīng)不 做要求，只需 要學(xué)生會(huì)利用 化合價(jià)寫化學(xué) 式，或已知化 學(xué)式推出化合 價(jià)即可。所以 記住化合價(jià)是 這節(jié)課的重要 內(nèi)容。原子團(tuán)是初中 階段重要內(nèi)容 之一

8、，在這里 就提出原子團(tuán) 的概念及其化 合價(jià)是相當(dāng)必 要的教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖和教學(xué)反思樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫作原子團(tuán)，也叫作根。2、原子團(tuán)：作天-個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán),也叫作根提問：原子團(tuán)有沒有化合價(jià)呢？目7E刊為什么呢？若原子團(tuán)沒有化合價(jià)則不能滿足化合物中兀素的化合價(jià)代數(shù)和為總結(jié)：可見，原子團(tuán)也具有，的化合價(jià)，如OH0的規(guī)律為-1、CO3 為-2、SO4 為-2 等所以原子團(tuán)的化合價(jià)也是需要我們記憶的為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意教一下幾點(diǎn)：3、注息事項(xiàng)：要求學(xué)生記筆記總結(jié)歸納元素(1)化臺(tái)價(jià)后正價(jià)和負(fù)價(jià)化合價(jià)的一般學(xué)氧兀素的化合價(jià)為-2價(jià)規(guī)律氫兀素的化合價(jià)為+1價(jià)活

9、 金屬兀素跟非金屬兀素化合時(shí),金屬兀素顯正價(jià)，非金屬兀素顯負(fù)價(jià)動(dòng)(2)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0(3)兀素的化合價(jià)是兀素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子中，兀素的化合價(jià)為0利用分組背誦的形式可以激小結(jié)：可見化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)發(fā)學(xué)生的潛力習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然和調(diào)動(dòng)其積極后才能去應(yīng)用它性提問：化合價(jià)的數(shù)字記憶比較枯燥，我們?nèi)绾稳フn后反思：我記住這么多的化合價(jià)呢？組織學(xué)生粉小組覺得學(xué)生在此我們可以采取編順口溜的方法。進(jìn)行順口溜的背時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的展示自編的順口溜誦比賽，看哪一小興趣正濃，以一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，組既快又準(zhǔn)。如

10、小組的形式對三鋁四硅五價(jià)磷，果課堂時(shí)間不夠，化合價(jià)進(jìn)行背談變價(jià)，也不難，可以將這一內(nèi)容誦，學(xué)生反應(yīng)二三鐵二四碳二四六疏都齊全，放在課后，對于檢情況良好，基銅汞二價(jià)最常見測學(xué)生背誦的情本能都在第二況可以放在卜堂堂課就能都達(dá)課。到背誦要求。教教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖和教學(xué)反思請學(xué)生閱讀課本81頁了例題，總結(jié)出應(yīng)用化合價(jià) 求化學(xué)式的步驟 配以補(bǔ)充練習(xí)這個(gè)部分可以 穿插十字交叉 法，讓化合價(jià) 的利用看起來 更簡單化學(xué)生代表發(fā)言： 在二氧化硫中氧 元素的化合價(jià)為- 2，根據(jù)化合價(jià)代 數(shù)和為0的原則,S肯定為+x+ x + (-2) *2=0 求得x=+4所以二氧化硫中 硫元素的化合價(jià)為+4課后反思：化 合價(jià)記憶的內(nèi) 容巨大多數(shù)同 學(xué)都沒有問 題，但是這一 部分的內(nèi)容在 課后很多學(xué)生 存在疑問，這 里就需要教師 能夠?qū)€(gè)別接 受能力較弱的 學(xué)生進(jìn)行適量 的輔導(dǎo)學(xué) 4、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟(1)寫出元素符號，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右活 (2)求兩種元素化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)(3) 求各元素的原子數(shù)(4) 把原子數(shù)寫在各元素符號的后下方動(dòng) (5)按正負(fù)化合價(jià)為0的原則檢查化學(xué)式根據(jù)化合價(jià)可以求出化學(xué)式，反過來根據(jù)化學(xué)式 能否求出化合價(jià)呢？討論：已知氧的化合價(jià)為-2。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原子計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)本課總結(jié);通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我