化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

1、周至縣馬召初級(jí)中學(xué)：盧曉輝周至縣馬召初級(jí)中學(xué)：盧曉輝化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；量關(guān)系；2、能夠從宏觀和微觀的角度理、能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律；解質(zhì)量守恒定律；3、能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提出問題：提出問題：總和總和 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量 會(huì)怎樣變化呢？會(huì)怎樣變化呢？作出假設(shè)：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反

2、應(yīng)前后 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的生成物的狀態(tài)狀態(tài)及其它及其它變化現(xiàn)象變化現(xiàn)象，記，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化質(zhì)量變化情況情況實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：現(xiàn)象：現(xiàn)象：質(zhì)量：質(zhì)量：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小。后縮小。點(diǎn)燃點(diǎn)燃 磷磷( (固固) ) + + 氧氣氧氣( (氣氣) ) 五氧化二磷五氧化二磷( (固固) )實(shí)驗(yàn)2小結(jié)： 鐵鐵(固固)+硫酸銅硫酸銅 (液液)銅銅(固固) +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 (液液) M1 M2現(xiàn)象：現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液由藍(lán)色變成淺綠色鐵釘表面變成紅色，溶液由藍(lán)色變成淺綠色質(zhì)量：質(zhì)量：一

3、、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量總和，等于等于反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。一定守恒。 3. 3. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總

4、和”，應(yīng)當(dāng)包括，應(yīng)當(dāng)包括 各種物質(zhì)，如氣各種物質(zhì)，如氣體等。體等。4. 4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。氣體等。 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？ HHOHHO（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）水的通電分解水的通電分解水的電解水的電解:u守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類種類、數(shù)數(shù)目目和和質(zhì)量質(zhì)量沒有改變。沒有改變。原子數(shù)目原

5、子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類元素種類一定不變一定不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類一定改變一定改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目 在敞口容器中在敞口容器中：鹽酸鹽酸(液液)+碳酸鈉碳酸鈉(固固)氯化鈉氯化鈉(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(氣氣) M1 M2鹽酸鹽酸(液液)+碳酸鈉碳酸鈉(固固)氯化鈉氯化鈉(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(氣氣) M1 M2在在密閉密閉容器中容器中= = =在在密閉密閉容器中容器中鎂鎂(固固) + 氧氣氧氣(氣氣) 氧化鎂氧化鎂(固固) M1 M2點(diǎn)燃點(diǎn)燃為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)必然遵循

6、質(zhì)量守恒定律為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:對(duì)于有氣體參加或有氣體生成對(duì)于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器密閉容器中進(jìn)行。中進(jìn)行。向澄清向澄清石灰水石灰水中吹氣中吹氣氫氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳二氧化碳 碳酸鈣碳酸鈣水水 有下列事實(shí)：有下列事實(shí)：蠟燭燃燒后其質(zhì)量減小了。蠟燭燃燒后其質(zhì)量減小了。鐵制品生銹后質(zhì)量增加了。鐵制品生銹后質(zhì)量增加了。濕衣服晾干后，其質(zhì)量比濕的時(shí)濕衣服晾干后，其質(zhì)量比濕的時(shí)候減少。候減少。石灰水放在敞口的容器中，其質(zhì)石灰水放在敞口的容器中，其質(zhì)量增加。量增加。遵守質(zhì)量守恒定律的是遵守質(zhì)量守恒定律的是 。 “水變含碳元素的高價(jià)的汽油、水變含碳

7、元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？的想法？ 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受測(cè)定空氣受CO污污染的程度染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO21、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有，有10gA和和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還

8、剩余3gA，B無剩余，生成無剩余，生成4g的的C，則生成，則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎？水，這句話對(duì)嗎？ 8g不對(duì)不對(duì)下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳生成二氧化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。的氧氣參加反應(yīng)。 163、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z 中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B4 4、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量，、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量，比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？