金屬及其化合物化學方程式

1、實用文案 文案大全 鈉及其重要化合物 一、金屬鈉 1.鈉與氧氣反應 常溫： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 點燃： 2Na + O2 Na2O2（淡黃色）或：2Na + O2 Na2O2 (淡黃色) 2.鈉與氯氣反應 2Na + Cl 22NaCl（劇烈燃燒，大量白煙） 3.鈉與硫的反應 2Na + S = Na2S （直接化合，甚至爆炸） 4.鈉與熔融鹽（如TiCl4）的反應： 4Na + TiCl 44NaCl + Ti 5.鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2 6.鈉與鹽酸的反應 2Na + 2HC

2、l = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 7.鈉與硫酸銅等鹽溶液的反應 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 總反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 二、氧化鈉堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物 1.堿性氧化物水堿（堿可溶才易反應） Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- 2.堿性氧化物酸性氧化物鹽 Na2O + CO2 = Na2CO3 3.堿性氧化物酸鹽水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2

3、O Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O 三、過氧化鈉不是堿性氧化物 1過氧化鈉與水反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 2過氧化鈉與二氧化碳反應 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3過氧化鈉與酸反應 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2 四、碳酸鈉（純堿、蘇打） 實用文案 文案大全 1.碳酸鈉與酸的反應 碳酸鈉溶液分別與少量鹽酸、足量鹽酸反應 Na2CO3 + HCl = NaCO3

4、+ NaCl CO32- + H+ = CO3- Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H2O CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 碳酸鈉溶液與足量醋酸反應 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O 碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 過量CO2通入飽和Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶體 *Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 2Na+CO32- +

5、 H2O + CO2 = 2NaHCO3 *碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體 *Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 *Na2CO3 + H2O + 2SO2 = 2NaHSO3 + CO2 2.碳酸鈉與某些鹽（CaCl2、BaCl2、AgNO3、NaHSO4）的反應 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl CO32-+ Ca2+=CaCO3 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 CO32-+ 2Ag+=Ag2CO3 *Na2CO3+ 2NaHSO4=2Na2SO4+CO2+H2O CO32-+ 2H+=CO2+H2O 3.碳酸鈉溶液與某些堿Ca(

6、OH)2、Ba(OH)2溶液的反應 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CO32-+ Ca2+=CaCO3 Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH CO32-+ Ba2+=BaCO3 五、碳酸氫鈉（小蘇打） 1.碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 2.碳酸氫鈉分別與鹽酸、醋酸的反應 NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2+ H2O HCO3-+H+ =CO2+H2O NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O 3.用飽和NaHCO3溶液除去CO

7、2中混有的SO2氣體： *2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2+H2O 4.碳酸氫鈉溶液與某些堿的反應 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 實用文案 文案大全 * NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應： *a足量NaHCO3溶液與少量澄清石灰水時： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O *b少量NaHCO3溶液與足量澄清石灰水時： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O HCO3-+Ca2+

8、OH-=CaCO3+2H2O 5.碳酸氫鈉與某些鹽的反應 NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O 六、氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） 1.氫氧化鈉與酸性氧化物(CO2、SO2)的反應 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO32- + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3- 總反應：NaOH + CO2 = NaHCO3 OH- + CO2 = HCO3- 2.氫氧化鈉分別與鹽酸、醋酸的反應 NaOH HCl

9、NaCl+ H2O OH- H+ H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2O OH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O 3.氫氧化鈉與某些鹽的反應 2NaOHCuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2 2OH-Cu2+ Cu(OH)2 * NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液的反應： *a少量NaOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液時： Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O *b足量NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液時： Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3

10、+2H2O Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 七、氯化鈉 1.氯化鈉與某些鹽的反應 NaClAgNO3 AgCl + NaNO3 Cl-Ag+ AgCl 2.氯化鈉固體與濃硫酸反應 NaCl + H2SO4 （濃）NaHSO4HCl 2NaCl + H2SO4 （濃）Na2SO42HCl 3.電解熔融的氯化鈉 2NaCl(熔融 )2NaCl2 實用文案 文案大全 鎂及其重要化合物 1.鎂與氧氣反應 2Mg + O 22MgO（耀眼白光、大量白煙） 2.鎂與氯氣反應 Mg + Cl 2MgCl2 3.鎂與氮氣反應 3Mg + N 2Mg3N2 4.鎂與CO2反應

11、2Mg + CO 22MgO +C 5.鎂與H2O反應(與冷水很緩慢、與沸水較迅速反應) Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2 6.鎂與鹽酸反應 Mg + 2HCl MgCl2 +H2 Mg + 2H+ Mg2+ +H2 7.鎂與某些鹽的反應 Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu 8.氧化鎂與酸反應 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O MgO + 2H+ Mg2+ + H2O 9.氫氧化鎂與酸反應 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O 10.氫氧化鎂受

12、熱分解 Mg(OH) 2MgO + H2O 11.氯化鎂與堿反應 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 氯化鎂溶液與氨水反應 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2 + 2NH4Cl Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ 12.氯化鎂與某些鹽（Na2CO3）的反應 MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl Mg2+ + CO32- = MgCO3 13.電解熔融的氯化鎂 MgCl2(熔融 )MgCl2 實用文案

13、文案大全 鋁及其重要化合物 一、金屬鋁 1.鋁與氧氣反應 4Al + 3O 22Al2O3 2.鋁與氯氣反應 2Al + 3Cl 22AlCl3 3.鋁與硫的反應 2Al + 3SAl2S3 4.鋁熱反應 2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe（劇烈反應，火星四射，有紅熱的熔融物生成） 5.鋁與強酸的反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 6.鋁與強堿的反應 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 或：2Al+2NaOH+6H2O =

14、 2NaAl(OH)4 + 3H2 2Al+2OH-+6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 四羥基合鋁酸鈉 7.鋁與某些鹽的反應 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 二、氧化鋁 1.與強酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2.與強堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 三、氫氧化鋁 1.Al(OH)3的兩性： 與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=

15、Al3+3H2O 與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2.Al(OH)3的不穩(wěn)定性: 受熱易分解 2Al(OH) 3Al2O3+3H2O 四、氯化鋁 1.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應 氫氧化鈉不足時：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 實用文案 文案大全 Al3+3OH- = Al(OH)3 氫氧化鈉過量后：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 總反應：AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3+4OH- =

16、 AlO2-+2H2O 2.氯化鋁溶液與氨水反應 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 3.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 五、偏鋁酸鈉 1.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應 鹽酸不足時：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 鹽酸過量后：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 總

17、反應：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O AlO2-+4H+=Al3+2H2O 2.偏鋁酸鈉溶液與CO2的反應 NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體： 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 3.偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液的反應 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4

18、Al(OH)3 六、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2復鹽 明礬：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸鋁鉀） 明礬凈水：溶于水時產生Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質而沉淀。 Al3+ + 3H2 OAl(OH)3（膠體）+ 3H+ 鐵及其重要化合物 一、金屬鐵 1.鐵與氧氣反應 3Fe + 2O 2Fe3O4 2.鐵與氯氣反應 2Fe + 3Cl 22FeCl3（劇烈燃燒，大量棕褐色的煙） 3.鐵與硫的反應 Fe + SFeS 實用文案 文案大全 4.鐵與水蒸氣的反應 3Fe+4H2 O(g)Fe3O4+4H2 5.鐵與酸的反應 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

19、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 6.鐵與某些鹽溶液反應 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe+Cu2+ = Fe2+ +Cu 7.鐵與氯化鐵溶液反應 Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 二、鐵的氧化物 1.與酸反應：FeO、Fe2O3 堿性氧化物 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 +

20、 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 2.與C、CO、H2等還原劑反應 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 (煉鐵原理) Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 (鋁熱反應) 3.FeO的不穩(wěn)定性：在空氣里受熱，被O2氧化 6FeO + O 22Fe3O4 三、鐵的氫氧化物 1.制取 硫酸亞鐵、氯化鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液反應 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 氯化亞鐵、硫酸鐵溶液分別與氨水反應 FeCl2

21、+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4 Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ 2.與酸反應 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 實用文案 文案大全 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 3.受熱分解 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H2O 4.Fe(OH)2的氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色 四、鐵鹽和亞鐵鹽 1.Fe3+的檢驗： 試劑： KSCN（ 硫氰化鉀）溶液 現象：Fe2+：滴入KSCN溶液，溶液 不變紅色 Fe3+：滴入KSC