高中化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)

1、 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 混合物 溶液 膠體 濁液 粒子大小 1nm (1-100)nm >100nm 能否過濾 能 能 不能 主要特征 均勻、透明、穩(wěn)定 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 物質(zhì) 稀有氣體 酸性氧化物 純凈物 氧化物 堿性氧化物 其他氧化物 化合物 酸 無機(jī)物 堿 鹽 有機(jī)物 （缺 2、分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 溶液、膠體、濁液三種分散系的

2、是否有丁達(dá)爾效應(yīng) 沒有 有 沒有 舉例 NaCl、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）H2+O2=H2O B、分解反應(yīng)（AB=A+B）KCIO3KCI+O2 C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）CuO+H2=Cu+H2O D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI （2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)

3、分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同

4、之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl

5、-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。 3、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較 得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義） 化合價升降觀點(diǎn)（廣義） 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）

6、 氧化反應(yīng):得氧的反應(yīng),化合價升高的反應(yīng),失去（或偏離）電子的反應(yīng) 還原反應(yīng):失氧的反應(yīng),化合價降低的反應(yīng),得到（或偏向）電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng),有化合價升降的反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性） 練習(xí)題 相對原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、選擇題:(本題包括 13 小題,19題每題只有1個選項符合題意，每小題 3分,1013題每題有

7、12個答案，每小題4分，共 43 分。) 1下列物質(zhì)中屬于氧化物的是 AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4 2根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的 A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體 3能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中 4下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl2 5將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ） A冷水

8、 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液 6某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為 A12 B14 C34 D32 7在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42 8對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是 A B C D 9下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2

9、+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2 10下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2 11從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2

10、+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2=2H2O+3S DC+CO22CO 12下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 ANa2O BCH3COONa CNaHSO4 DNa2O2 13在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是 ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(濃 )MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空題：（25分） 14下列物質(zhì)： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。 屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解

11、質(zhì)的是 ， 能導(dǎo)電的是 。 15在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。（4分） 16寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ， NH4NO3 。 17胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：（5分） ； 如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ； 此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。 三、簡答題：（4分） 18已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的

12、方法，并寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。（4分） 四、實驗題：（17分） 19用下列儀器的編號回答問題（7分） 容量瓶 蒸餾燒瓶 酸式滴定管 量筒 燒杯 托盤天平 分液漏斗 加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ， 使用時必須檢查是否漏水的有 ， 標(biāo)有零刻度的有 。 20如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。（4分） 試回答 此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有 ， 。 寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為 。 21由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：（6分） 試判斷，A、B分別是 。 寫出實驗過程中加水時時發(fā)