高一化學(xué)必修一期末試卷及答案2

1、高一化學(xué)（必修一）期末試卷命題人：考試說(shuō)明：本試卷分第 i 卷（挑選題）和第 ii 卷（非挑選題）兩部分；滿分100 分，考試時(shí)間 90 分鐘；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1o：16na：23s：32cu：64n：14cl ：35.5fe：56ba： 137第 i 卷（挑選題， 48 分）留意事項(xiàng) ：1答第 i 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目、試卷類型用2b 鉛筆涂寫在答題卡上；2每道題選出答案后，用2b 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上；3考試終止后，監(jiān)考人將答題卡和第ii 卷一并收回；一、挑選題 （每道題只有一個(gè)正確

2、答案，1 15 題，每題 2 分；1621 題，每題3 分，共 48 分）1、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是：（）a、水b、煤油c、沙子d、泡沫滅火劑2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）a、碳b、硅c、鎂d、鋁3、以下說(shuō)法正確選項(xiàng)： （）a、1mol n 2 的質(zhì)量是 14gb、h2so4 的摩爾質(zhì)量是 98 gc、h2o 的摩爾質(zhì)量是 18 g /mold、1mol hcl 的質(zhì)量是 36.5 g /mol4、以下各組離子，能大量共存于同一溶液中的是4a co32 、h+、na+、no3b h+、ag +、cl 、so 24c k +、na+、oh 、n

3、o3dba2+、ca2+、so 2 、oh5、以下離子反應(yīng)方程式中，正確選項(xiàng)第 - 1 - 頁(yè) 共 8 頁(yè)+3+a鐵與稀硫酸反應(yīng)fe+2h =fe+h23b二氧化碳與水反應(yīng)co2+h2o=2h+co 2c碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)co32 +2h+=h 2o+co2 +ba2+d氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2oh +cu2+=cuoh 26、以下物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）a石墨、醋酸溶液、食鹽晶體b熔融狀態(tài)的 koh 、熔融狀態(tài)的 nacl c稀 h2so4、naoh 溶液、純 hno 3d液氨、石灰水、水銀7、設(shè) na 代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（） a 5.6 g 鐵與

4、足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na b常溫常壓下， 11.2l 甲烷中含有的氫原子數(shù)為2na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 l 氦氣與 22.4 l 氟氣所含原子數(shù)均為2 na d常溫下， 2.7g 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3na8、配制 100 ml 1.0 mol lna2co3 溶液，以下操作正確選項(xiàng)（）a稱取 10.6 g 無(wú)水碳酸鈉，加入100 ml 容量瓶中，加水溶解、定容b稱取 10.6 g 無(wú)水碳酸鈉，加入100 ml 蒸餾水，攪拌、溶解 c轉(zhuǎn)移 na2co3 溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻9、clo2 是一種消毒殺菌效率

5、高、二次污染小的水處理劑；試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得 clo2：2kclo 3+h2c2o4+h2 so4 =2clo2+k 2so4+2co2 +2h2o；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a kclo 3 在反應(yīng)中得到電子bclo 2 是氧化產(chǎn)物ch2c2o4 在反應(yīng)中被仍原d 1mol kclo 3 參與反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移10、以下除去雜質(zhì)的試驗(yàn)方法正確選項(xiàng)（） a除去 co 中少量 o2：通過灼熱的cu 網(wǎng)后收集氣體 b除去 k 2co3 固體中少量 nahco3 ：置于坩堝中加熱c除去 kcl 溶液中的少量 mgcl 2：加入適量 naoh 溶液，過濾d除去 co2 中的少量 hcl ：通

6、入飽和 nahco3 溶液，收集氣體11、只用一種試劑，可區(qū)分na2so4、alcl 3、nh 4cl 、mgso4 四種溶液，這種試第 - 2 - 頁(yè) 共 8 頁(yè)劑是（）a hclbbacl2cnaohdagno 312、在溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)中， 往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的光明度變化是：明暗明，以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（） a溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān) b溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)c燈泡最暗時(shí)溶液 中無(wú)自由移動(dòng)的離子d往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同13、以下有關(guān) na2co3 和 nahco3 性質(zhì)的比較中，正確選項(xiàng)a. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的

7、快慢na2co3<nahco3 b熱穩(wěn)固性 na2co3<nahco3c常溫時(shí)水溶性na2co3<nahco3 d相對(duì)分子質(zhì)量na2co3<nahco314、關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a、都是含氧酸b、都屬于強(qiáng)電解質(zhì)c、都簡(jiǎn)單揮發(fā)d、都能與金屬 mg 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)憤怒體15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的試驗(yàn)事實(shí)是（）a co2 溶于水形成碳酸， sio2 難溶于水bco2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀c高溫下 sio2 與碳酸鹽反應(yīng)生成co2d hcl 通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀16、只用一種試劑區(qū)分na2so4

8、、mgcl 2、fecl2、al 2so43、nh 42so4 五種溶液 ,這種試劑是（）a baoh2bh2 so4cnaohdagno 317、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，其次份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，就兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）a 1:1b 2:3c3:2d1:618、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解， 經(jīng)分析該第 - 3 - 頁(yè) 共 8 頁(yè)溶液中無(wú) fe3+，且生成的 fe2+與反應(yīng)生成的 h2 的物質(zhì)的量之比為31，就原混合物中 fe2o3 與 fe 的物質(zhì)的量之比為（） a 11b 25c41d 3119、將 5.6lco2 氣

9、體緩慢通過肯定量的na2o2 固體后，得到3.36l 氣體氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 ，所得氣體的質(zhì)量為（）a 3.8gb4.8gc 5.4gd6.6g20、將少量氯水加入盛有kbr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）a溶液呈橙色b溶液呈無(wú)色c上層液體呈橙色，下層液體幾乎無(wú)色d上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無(wú)色21、某無(wú)色氣體，可能含hcl 、co2、hi 、so2 中的一種或幾種，將其通入氯水 中，得到無(wú)色透亮溶液； 把溶液分成兩份， 向一份中加入鹽酸酸化的bacl2 溶液，顯現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的agno 3 溶液，也有白色沉淀生成；對(duì) 于原無(wú)色氣體

10、推斷肯定正確選項(xiàng)（）a肯定存在 hclb肯定存在 so2 c確定沒有 co2d不能確定是否含有hi第 ii 卷（非挑選題， 52 分）二、填空題 （每道題 6 分，共 24 分）22、（ 6 分）kclo 3 和濃鹽酸在肯定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯， 其化學(xué)方程式為：2kclo 3 4hcl 濃 2kcl 2clo2 cl2 2h2o；（ clo2中氯元素的化合價(jià)為 4 價(jià)）（ 1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填寫編號(hào)）只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（ 2）產(chǎn)生 0.1molcl2，就轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；（ 3） clo2 具有很強(qiáng)的氧化性；因此，常被用

11、作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是cl2 的倍；第 - 4 - 頁(yè) 共 8 頁(yè)23、（ 6 分）試驗(yàn)室需配制500ml 0.2mol/l na2so4 溶液，試驗(yàn)操作步驟為：a把制得的溶液當(dāng)心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中；b在天平上稱取14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫；c連續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm 處，改用膠頭滴管當(dāng)心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；d用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，每次洗滌的液體都當(dāng)心注入容量瓶，并輕輕振蕩；e將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝翰僮鞑襟E的正確次序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；本試驗(yàn)用

12、到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，仍缺少的必要儀器是；以下情形中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）； a某同學(xué)觀看液面時(shí)仰視b沒有進(jìn)行上述的操作步驟d c加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題 （第 24 題， 5 分；第 25 題， 5 分；第 26 題， 8 分；共 18 分）24、有 x、y 、z 三種元素：（ 1） x、y 、z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（ 2） x 單質(zhì)可以在 z 的單質(zhì)中燃燒，生成物為xz，火焰呈慘白色；（ 3） xz 極易溶于水，在水溶液中電離出x + 和 z ，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（ 4）每 2 個(gè) x 2

13、分子能與 1 個(gè) y 2 分子化合成 2 個(gè) x 2y 分子，x 2y 常溫下為液體；（ 5） z 單質(zhì)溶于 x 2y 中，所得溶液具有漂白性；試寫出其元素符號(hào)： x _ ，y _， z _，以及化合物的分子式： xz，x2y；25、已知 a 是一種金屬， b 溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；d、f相遇會(huì)產(chǎn)生白煙； a 、b、c、d、e、f 間有如下變化關(guān)系：ah2o氣體 e溶液 bcl 2點(diǎn)燃固體 第c氣體 f- 5 - 頁(yè) 共 8 頁(yè)氣體 d固體 c1a 的名稱是；f 的化學(xué)式是；2b d 反應(yīng)的化學(xué)方程式；3f 在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是；26、有一包白色粉末可

14、能由k 2so4、nahco3、bacl2、fecl3、kcl 、nh 4no3 六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：（ 1）將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液；（ 2）向（ 1）中所得的無(wú)色溶液中加入naoh 溶液并加熱，僅觀看到有白色沉 淀 a 生成， 過濾后， 向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的agno 3 溶液，又得到白色沉淀b；依據(jù)上述現(xiàn)象判定：（ 1）白色沉淀 a 的化學(xué)式是；（ 2）原白色粉末中肯定含有，可能含有，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)；四、運(yùn)算題 （10 分）27、將 1.95g 由 na2 so4 和 na2 co3 組成的混合物溶于水得溶液a ，在 a 中加入10ml

15、未知的 bacl2 溶液恰好完全反應(yīng)， 過濾得沉淀 b，向 b 中加入足量稀鹽酸， 充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g；運(yùn)算：（ 1）原混合物中 na2co3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 2） bacl2 溶液的物質(zhì)的量濃度試卷答案一、挑選題（ 115 題，每題 2 分；1621 題，每題 3 分）15babcd610bddad1115caadb第 - 6 - 頁(yè) 共 8 頁(yè)1620cabcc21b二、填空題22、（ 1） 2（2 分）（2）0.2（2 分）（3）2.63（2 分）23、（ 1） badce（ 2 分）（ 2）500ml 容量瓶、膠頭滴管（ 2 分）（ 3） a（2 分）24、h（1 分） o（

16、1 分） cl（ 1 分）hcl（1 分）h2 o（1 分）25、（ 1）鈉（ 1 分）、hcl （1 分）（2）naoh+nh 4cl=nacl+nh 3 +h2o （2分）（ 3）鹽酸小液滴（1 分） 26、（ 1） baco3 2 分 （2）nahco3 （2 分）、bacl2（ 2 分） kcl（2 分）焰色 （2 分）27、解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x na2 so4-baso 4142233x2.33g2 分列比例解得 x 1.42g2 分故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=0.53g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.53g/1.95g *100%=27.2%2 分 na2 so

17、4- -bacl2na2co3- bacl 2 bacl2 的物質(zhì)的量為 1.42/142+0.53/106=0.015mol2 分 bacl2 的物質(zhì)的量濃度為： 0.015/0.01=1.5mol/l2 分試卷分析一 試題特點(diǎn)第 - 7 - 頁(yè) 共 8 頁(yè)試題表達(dá)基礎(chǔ)、應(yīng)用、才能、創(chuàng)新，符合化學(xué)教學(xué)大綱的要求；一、挑選題試題充分重視對(duì)基礎(chǔ)學(xué)問的考查基本概念和理論學(xué)問： 涉及的基本概念和理論有： 化學(xué)方程式、化學(xué)變化、分子、原子、元素、單質(zhì)、化合價(jià)、化學(xué)式、離子符號(hào)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的用途、金屬與酸的反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混合物的除雜；二、填空題氧化仍原反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問以及試驗(yàn)的操作考察內(nèi)容包括仍原劑、氧化劑的判定，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；化學(xué)試驗(yàn)：配置肯定濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器；三、推斷題通過物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，判定元素的組成；第24 題主要考察第四章中，有關(guān)氯元素的特性