高三化學(xué)回歸課本必記知識點和?？贾R點匯完美整理

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)回來課本必記學(xué)問點和?？紝W(xué)問點匯總第一部分化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式一、記住以下化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系留意向前走得通，倒退能否行 1、na na2o na2o2 naoh na2co3 nahco3 nacl nana naoh caco3 cacl 2 caco3 cao c a o h 2 naoh2、mg mgo mgcl2 m g o h 2 mgso 4 mgcl 2 mg3、al al2 o3 alc l3 a l o h 3 al 2so43 a l o h 3 al 2o3 al naalo2 a l o h 3 alcl 3 naalo 2鋁熱反應(yīng)：4、fe f

2、e2o3 fecl3 f e n o 3 3 f e o h 3 fe2so43 feso4 f e o h 2 f e o h 3 fecl3 fescn 35、cu cuo cuso4 c u o h 2 cuo cu cuc2l cunh 3 4so46、c co co2 co co2 caco3 cahco32 co2 a l o h 37、si sio2 na 2sio3 h 2sio 3 sio2 si粗硅 sicl 4 si 純硅 sio 2 sif48、nh 3 n2 no no2 hno 3 no2 n2o4nh 3 nh 4cl nh3 nh 3·h 2o nh4

3、2so4 nh 3 no hno 3 c u n o 3 2 no 2 hno 3 no 29、h 2s s s2o so3 h2so4 so2 h2so4 baso410、cl 2 hcl c2l naclo c2l caclo 2 hclo o2金屬 +cl 2、鹵素間的置換、h2 s+cl2二、記住以下有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和試驗裝置11、制備氣體和生成氣體h 2：mg+h + 、fe+h +、na+h2o、na+ 乙醇、 na+丙三醇、 al+h +、al+oh 、*zn+oh 、fe +h 2o 、 h2o+c 、*si+hf、*si+naoh 、o2： kmno 4、 na2o2+h

4、2o、na2o2+co 2；分解 h 2o2、o3、 *kclo 3、* hno 3；n 2： * nh 3+cl 2cl 2： mno 2+hcl 、kmno 4+hcl ；電解 nacl 、電解飽和食鹽水；naclo+hcl 、cacl 2+hcl 、*kclo 3+hclno ： n2+o 2、cu+hno 3、nh 3+o2no 2 ：no+o 2、cu+hno 3濃、cu+kno 3s+h 2so4濃 學(xué)習(xí)必備歡迎下載3co 2： co2 +h +；nahco 3、nh4hco 3、nh4 2co3、 caco3、mgco3 分解；濃h2so4+c、濃 hno 3 +c；有機(jī)物燃燒c

5、xhyoz + o 2；nh 3： nh4cl+caoh 2、nh+4 +oh、nh4hco 3分解、 n2+h 2、蛋白質(zhì)分解co ： c+o 2、co2 +c、h2o+c 、sio 2+c ch 4： * ch 3coona+naohc2h4 ：ch 3ch 2 oh 與濃硫酸加熱、ch 3ch 2cl 與 naoh 醇溶液c2h2 ：cac2 + h 2o三、化學(xué)反應(yīng)與水有著親密的關(guān)系12、生成水 ：（ 1）化合反應(yīng)：h 2+o 2（ 2）分解反應(yīng)： mgoh 2、aloh 3 、 feoh 2、feoh 3、h 2co 3、 h2sio3、cuso4·5h 2o 、h2c2o

6、4·5h2o、na 2co 3·xh 2o 、nh 3·h 2o、 * hno 3、 *feso 4·7h 2o（ 3）復(fù)分解反應(yīng)：酸與 cuo、al 2o3、fe2o3、fe3o4；堿與 co 2、sio2、so2（ 4）置換反應(yīng)：金屬氧化物 +h 2（ 5）重要氧化仍原反應(yīng)：強氧化性酸 （h 2so4、hno 3）與金屬、 非金屬的反應(yīng) （ cu、c）；kmno 4、mno 2 與 hcl 反應(yīng)； kmno 4 + h 2so4 + h 2c2o4（ 6）有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、 hac+naoh 、苯酚 +naoh 、有機(jī)物燃燒cx hy o

7、z + o 213、與水反應(yīng) ： na、k 、mg 、fe、na2o、na2o2 、mgo 、cao、so2 、co2、so3 、no 2、nh 3、cuso4；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗、除雜14、檢驗物質(zhì)的試劑：無機(jī) 紫色石蕊、 無色酚酞、 品紅溶液、 ph 試紙、淀粉碘化鉀試紙、 naoh 、hcl 、na2co3、kscn 、有機(jī) 銀氨溶液、新制cuoh 2、fecl3、kmno 4 溶液、溴水、水、naoh 、碘水15、物質(zhì)的檢驗、除雜11 種氣體 ： h 2、o2、 cl 2、no 、no 2、nh 3、co 2、 so2、 ch 4、c2h 4、

8、c2h2414 種離子 ： nh+、 na+、 k+ 、 al 3+、 fe2+、fe3+、cu2+、ag +、ba2+；cl4、3 、br 、i 、so 2 、co 29 種有機(jī)物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)11 種沉淀 ： agcl 、 agbr 、agi 、baso4、mgoh 2、feoh 2、feoh 3、caco3、 baco3、mgco 3、三溴苯酚五、其他無機(jī)反應(yīng)16、na2s2o3 + h 2so4 、 cao+sio 2、koh+co 2、 khco 3 分解、 baoh 2·8h 2o + nh 4cl六、原電池、電解池反應(yīng)學(xué)

9、習(xí)必備歡迎下載17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕；18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕；七、物質(zhì)的制備制金屬 ：電解法 na、 mg、al； co 仍原法 fe；鋁熱法 mn 、cr、v海水提碘 ：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘；粗鹽提純 ：粗鹽溶解過量bacl 2過量 na 2co 3過濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶；制膽礬 cuso4·5h 2o：粗銅粉 o2+稀硫酸過濾蒸發(fā)制熱飽和溶液冷卻結(jié)晶；

10、制綠礬 feso4·7h2o：廢鐵屑 na 2co 3 除油稀硫酸 （507 0）趁熱過濾冷卻結(jié)晶洗滌吸干水；八、鹽類水解19、nh 4cl 、cuso4、 fecl3、alcl 3、na2co3、nahco 3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機(jī)反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng) ： ch 4+cl 2 、ch 3ch 2br 與 naoh 水溶液、 ch 3ch 2oh 與 hbr 、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸水解反應(yīng) ：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)加成反應(yīng) ：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣消

11、去反應(yīng) ： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱酯化反應(yīng) ：醇與酸反應(yīng)生成酯和水加聚反應(yīng) ：乙烯聚合、異戊二烯聚合縮聚反應(yīng) ：乳酸（ ch 3chohcooh ）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂氧化反應(yīng) ：ch 3ch 2 oh ch 3cho ch 3cooh銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；有機(jī)物燃燒仍原反應(yīng) ：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、c=o ）加氫21、有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系（ 1）ch 3ch 3 ch 3ch 2cl ch 2=ch 2 ch 3ch 2oh ch 2=ch 2 ch 3ch 2brch 3ch 2oh ch 3cho ch 3cooh ch 3cooch 2c

12、h 3 ch3ch 2oh ch 2=ch 2 ch 2ch 2n學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）ch 3oocch 3chooocch 3coohoocch 3coohohc o o n aona（ 3）coonaohcoohohbrocoohohbroc3h 6br2naoh / h 2ocu / o2 bcch 3cchoch3 ccoohh2odh o ch c ohnch 3雙分子酯化成環(huán)（ 4）淀粉 葡萄糖 酒精co 2葡萄糖淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制（ 7）制優(yōu)質(zhì)汽油其次部分常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、顏色1、紅： fe2o3 、f e o h 3 、fe

13、scn 3、cu2o、品紅、液溴、 酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅2、黃： 硫、 na 2o2、agbr 、agi 、fe3+aq、碘水、 k 2cro 4； 鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃3、藍(lán)： cu2+ aq、cuso4·5h2o、cunh 34 2+aq； 石蕊遇堿變藍(lán)、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)4、綠： fe2+aq、feso4·7h 2o、氯氣、 cucl 2aq、5、紫： kmno 4 溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的ccl 4 溶液； 苯酚遇 fecl3 溶液顯紫色 6、黑： fe3o4 、mno 2、cuo、c、cus、

14、pbs7、橙： k 2cr2 o7、濃溴水、溴的ccl 4 溶液8、棕： no 2、濃碘水其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體二、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式9、單質(zhì) ：水銀： hg10、氧化物 ：赤鐵礦 fe2o3、磁鐵礦 fe3o4、干冰（固體co 2）、石英和水晶（sio2）11、酸：醋酸（ch 3cooh ）、水楊酸（coohoh）、草酸（ h2c2o4.2h2o）、蟻酸（ hcooh ）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（ naoh ）、石灰（ caoh 2）、堿石灰（ naoh 與 cao 及少量水的混合物）13、鹽：純堿（ na 2co 3）、大理石

15、 （ caco3）、膽礬（cuso4.5h2o）、明礬 kalso 42·12h 2o、熟石膏 2caso4.h2o、漂白粉 c a c l o 2 與 cacl2 的混合物 14、有機(jī)物 ：電木（酚醛塑料） 、電石（ cac2）、電石氣（乙炔） 、氟里昂（氟氯烴） 、福爾馬林（ hcho ）、甘油（丙三醇） 、自然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（ nh 2 ch 2 cooh ）、谷氨酸第四部分選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、 h 的單位， h 的正負(fù)號的含義3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系4、中和熱的測定5、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式

16、的步驟，熱化學(xué)方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)分；7、新能源8、蓋斯定律運算 2c+o 2 = 2co 的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式；運算 2c+2h 2+o 2=ch 3cooh 的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式；二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)9、化學(xué)反應(yīng)速率、表達(dá)式、單位10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比11、如何運算化學(xué)反應(yīng)速率c定義：v， 列三項求解（開頭、變化、t 時候）t12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學(xué)反應(yīng)速率的典型曲線14、化學(xué)反應(yīng)速率的典型表格 1）隨反應(yīng)時間（min）的變化 2ab

17、+db、d 起始濃度為0，反應(yīng)物 a 的濃度（ mol ·l試驗序號時間濃溫度度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化學(xué)反應(yīng)速率的典型試驗鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng)過氧化氫分解（催化劑是mno 2 、fecl3、cuso4）不同濃度的kmno 4 與 h2c2o4 反應(yīng)速率；唾液、h 2so4 溶液對淀粉水解的學(xué)習(xí)必備歡迎下載催化作用16、可逆反應(yīng)、不

18、行逆反應(yīng)74217、化學(xué)平穩(wěn)態(tài)的特點：逆、動、等、定、變218、化學(xué)平穩(wěn)典型試驗：cr fescn 319、勒夏特列原理20、影響化學(xué)平穩(wěn)的因素21、化學(xué)平穩(wěn)表達(dá)式o 2 + h2o = 2cro2+2h + 、2no= n2o4、fe3+ + 3scn =22、平穩(wěn)濃度、轉(zhuǎn)化率的運算列三項：開頭、變化、平穩(wěn)23、等效平穩(wěn)的運算24、化學(xué)平穩(wěn)典型曲線圖化學(xué)平穩(wěn)典型表格cog 十 h 2ogco2g十 h 2 g十 qq 0t1 >8502no2n2o4gcmol/l1.00.80.6 a0.40.2bdxcy05 1015 2025 30 35 40tmin25、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：焓判

19、據(jù)和熵判據(jù)、（用平穩(wěn)常數(shù)判定反應(yīng)進(jìn)行的方向）三、水溶液的離子平穩(wěn)26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)：弱酸：ch 3cooh 、h2 co3、hf、hclo 、c6h 5oh 、h 2s、h 2so3、c6h5 cooh弱堿： nh 3·h 2o、27、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)特點：動、定、變28、電離平穩(wěn)常數(shù)39、水的電離平穩(wěn)和水的離子積常數(shù)30、影響水電離平穩(wěn)的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的ph 值 ph= lgc h+ ph 與溶液的酸堿性ph 的簡潔運算32、中和滴定試驗33、鹽類水解可水解的鹽：cuso4、 fecl3、alcl

20、 3、nh 4cl、 naclo 、na2co 3、nahco 3、ch 3coona34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等35、鹽類水解的應(yīng)用：配制 feoh 3 膠體；配制fecl3 溶液、用ticl 4 制備 tio 2鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒；以na2co3 溶液為例學(xué)習(xí)必備歡迎下載36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)37、沉淀轉(zhuǎn)化溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)；agcl agi ag2smgoh 2 feoh 3caso4 caco338、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系39、常見電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)：

21、銅鋅（ h 2so4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池；40、電解池、電解池的構(gòu)成條件電極反應(yīng)與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42、金屬的電化學(xué)腐蝕43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕電極反應(yīng)鐵銹的主要成分44、金屬防腐蝕的方法：轉(zhuǎn)變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法46、有關(guān)原電池、電解池的簡潔運算（理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關(guān)系）第五部分選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1、熟登記列烴的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、c7h8、c10h

22、8、金剛烷 c10h162、熟登記列烴的衍生物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖類、蛋白質(zhì)：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、甘氨酸（兩性） 、油脂的水解和氫化、蛋白質(zhì)（水解、鹽析、變性）4、多官能團(tuán)化合物： 乳酸（ ch 3chohcooh ）、水楊酸（cooh oh）、肉桂醛（）5、有機(jī)反應(yīng)類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚、氧化、仍原、成肽反應(yīng)、水解反應(yīng)6、檢驗有機(jī)物的試劑：銀氨溶液、新制cuoh 2、fecl3 、kmno 4 溶液、溴水、水、naoh 、碘水

23、、灼燒7、碳原子的雜化態(tài)、成鍵與有機(jī)分子的空間構(gòu)型：sp、 sp2、sp3、鍵、鍵8、同系物、同分異構(gòu)體、順反異構(gòu)、手性分子（會舉例）9、有機(jī)物的分別與提純：蒸餾、重結(jié)晶、萃取10、有機(jī)物的測定：元素分析法、質(zhì)譜法、紅外光譜法、核磁共振法11、有機(jī)物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸二乙酯、順丁橡膠學(xué)習(xí)必備歡迎下載13、有機(jī)物中的氫鍵、有機(jī)物的熔沸點與分子間作用力；第六部分常見化學(xué)考點歸納1. 常見 20 種氣體 ：h 2、n 2 、o 2、cl2 、o 3、hcl 、hf 、co、no 、co2

24、、so 2、no 2 、n 2o 4 、h 2 s、nh 3、ch4 、c2h 4 、c2 h 2、 ch3 cl、hcho 、記住常見氣體的制備反應(yīng)：h 2 、o 2、cl2 、no 、co 2、so 2 、no 2 、nh 3 、c2 h 4、c2 h 22. 簡潔寫錯的20 個字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽3. 常見的 20 中非極性分子氣體 ： h 2、 n 2、o 2 、cl2 、f2、 co2 、ch4 、c2h 4 、c2 h 2、bf 3液體 ： br 2 、ccl4、c6h 6 、cs2 、b3n 3 h

25、6固體 ： i 2 、becl 2、pcl5 、p4 、c604. 20 個重要的數(shù)據(jù)（ 1）合成氨的相宜溫度：500 左右（ 2 ）指示劑的變色范疇甲基橙 ：3.1 4.4 （紅橙黃）酚酞 ： 8.2 10（無粉紅紅）（ 3 ）濃硫酸濃度：通常為98.3 發(fā)煙硝酸濃度：98 以上（ 4 ）膠體粒子直徑：10-9 10-7 m（ 5 ）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比 3 ： 1（ 6 ）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3 ，溫度 170 （ 7 ）重金屬：密度大于4.5g ·cm -3（ 8 ）生鐵含碳2 4.3 ，鋼含碳0.03 2 （ 9 ）同一周期 a 與 a 元素原子序數(shù)之差為1、

26、11、25（ 10） 每一周期元素種類第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 18第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排滿） （最終一種元素養(yǎng)子數(shù)118）（ 11）非金屬元素種類：共23 種（已發(fā)覺22 種，未發(fā)覺元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金屬： 8 m （m1）每一主族（ n）非金屬： n 2 （ n ）1（ 12）共價鍵數(shù)：c 4n 3o 2h 或 x 1（ 13）正四周體鍵角109°28 p4 鍵角 60° （ 14）離子或原子個數(shù)比na 2 o 2 中陰陽離子個數(shù)比為1： 2cac2 中陰陽離子個數(shù)比為1：1nacl 中 na +

27、四周的 cl-為 6 ， cl- 四周的 na +也為 6 ； cscl 中相應(yīng)離子就為8學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 15）通式：烷烴 cnh 2n+2烯烴 cnh 2n炔烴 cnh 2n-2苯的同系物cnh 2n-6飽和一元醇cnh 2n+2 o飽和一元醛cnh2n o飽和一元酸cnh 2n o2有機(jī)物 cah b o cn dcle （其他的鹵原子折算為cl）的不飽和度=2a+d+2 -b-e/2（ 16）各種烴基種類甲基 1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（ 17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7 ，有機(jī)化合物中h 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25 （ 18） c60 結(jié)構(gòu)：分子中含12 個五邊形， 25 個

28、六邊形（ 19）重要公公式c （ 1000×w×） /mm=m 總 /n 總m 22.4×標(biāo)（ 20 ）重要的相對分子質(zhì)量100mg 3 n2caco3khco 3c7 h 1698h 2so 4h 3 po478na 2o 2a l o h 316o ch 45. 20 種有色物質(zhì)黑色 ： c、cuo、mno 2、feo 、fe 3 o 4黃色 ： na 2o2 、 s、agi 、agbr （淺黃）紅色 ：紅磷、 cu2o 、cu、no 2、br 2（ g）、fescn 3藍(lán)色 ： c u o h 2 、cuso 4·5h 2 o綠色 ： c u 2

29、o h 2 c o 3 、cucl2 溶液、 fe 2+6. 常見的 20 種電子式h 2hhn 2nno 2oocl2clclh 2 ohohh 2o 2hoo hhco2clocohclhhclhcloho clclnh 3hnhpcl3clp clch 4hch hccl4clccl clnaohna +oh- na 2 o2na +oo2- na +mgcl 2cl- mg 2+cl-nh 4 clhhnh+cl h- cac2ca2+cc2- ch 3hch hohoh7 .20種重要物質(zhì)的用途（ 1） o 3 ：漂白劑消毒劑（ 2 ） cl2：殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機(jī)溶劑

30、和多種農(nóng)藥學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3 ） n 2 ：焊接金屬的愛護(hù)氣填充燈泡儲存糧食作物冷凍劑（ 4 ） 白磷 ：制高純度磷酸制煙幕彈和燃燒彈（ 5 ） na ：制 na 2 o2 等 冶煉 ti 等金屬電光源 nak 合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（ 6 ） al ：制導(dǎo)線電纜食品飲料的包裝制多種合金做機(jī)械零件、門窗等（ 7 ） nac l：化工原料調(diào)味品腌漬食品（ 8 ） co2 ：滅火劑人工降雨溫室肥料（ 9 ） nahco 3：治療胃酸過多發(fā)酵粉（ 10） agi ：感光材料人工降雨（ 11）so 2：漂白劑殺菌消毒（ 12） h 2o 2 ：漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料（ 13） caso 4

31、 ：制作各種模型石膏繃帶調(diào)劑水泥硬化速度（ 14） sio 2 ：制石英玻璃、石英鐘表光導(dǎo)纖維（ 15） nh 3：制硝酸銨鹽純堿的主要原料用于有機(jī)合成制冷劑（ 16） al 2 o 3：冶煉鋁制作耐火材料（ 17） 乙烯 ：制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等植物生長調(diào)劑劑（果實催熟）（ 18） 甘油 ：重要化工原料護(hù)膚（ 19） 苯酚 ：制酚醛樹脂制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥防腐消毒（ 20 ）乙酸乙酯 ：有機(jī)溶劑制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質(zhì)的俗名重晶石 baso 4明礬 kalso 4 2 ·12h 2 o藍(lán)礬、膽礬cuso 4 ·5h 2 0熟石膏 2c

32、aso 4 ·h 2o石膏 caso 4·2h 2 o小蘇打 nahco 3純堿 na 2co 3碳銨 nh 4hco 3干冰 co 2水玻璃 泡花堿 na 2 sio 3氯仿 chcl 3甘油 ch 2 oh-choh- ch2 oh石炭酸 c6 h 5oh福馬林林（蟻醛）hcho冰醋酸、醋酸ch3 cooh草酸 hooc cooh硬脂酸 c17h 35 cooh軟脂酸 c15h 31cooh油酸 c17h 33cooh甘氨酸 h 2 n ch2 cooh9. 20 個重要的化學(xué)方程式1mno 2+4hcl 濃 mncl 2 +cl2 +2h 2 o2c+2h 2 so

33、4 （濃） co 2 +2so 2 +2h 2o3cu+4hno3 （濃） c u n o 3 2 +2no 2 +2h 2 o 43cu+8hno3 （?。?3c u n o 3 2 +2no +4h 2 o高溫5c h 2ogco h 263fe 4h 2 og高溫fe 3 o4 4h 278al 3fe 3 o 4 高溫9fe 4al 2 o 382mg+co2點燃2mgo+c9c+sio 2 高 溫si+2co 102h 2 omno 222h 2 o+o 2 催化劑電解112nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2124nh3+5o 24no+6h2 o132na 2o 2 +2

34、co 2 2na 2 co 3+o2144f e o h 2 +o2+2h 2o 4f e o h 3高溫高壓催化劑催化劑學(xué)習(xí)必備歡迎下載15n 2+3h 22nh 3162so 2 +o22so 3172c 2 h 5 oh濃硫酸170ch 2 ch 2 +h 2 o18ch 3 cooh+c 2 h 5oh濃硫酸ch 3cooc 2 h 5+h 2o19ch 3 cho+2c u o h 2ch 3cooh+cu 2 o+2h 2o20c 2h 5 br+h 2 o10. 試驗 5 題naohc2 h 5 oh+hbri. 化學(xué)試驗中的先與后20 例（ 1）稱量時，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙

35、腐蝕藥品放在燒杯等，再放藥品；加熱后的藥品，先冷卻，后稱量；（ 2 ）加熱試管時，應(yīng)先勻稱加熱后局部加熱；（ 3 ）在試管中加藥品時先加固體后加液體；（ 4 ）做固體藥品之間的反應(yīng)試驗時，先單獨研碎后再混合；（ 5 ）用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈；（ 6 ）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品；（ 7 ）做可燃性氣體燃燒試驗時先檢驗氣體純度后點燃；（ 8 ）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集；（ 9 ）除去氣體中雜質(zhì)時必需先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體；（ 10）焰色反應(yīng)試驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次試驗；（ 1

36、1）用 h 2 仍原 cuo 時， 先通 h 2，后加熱 cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h 2；（ 12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸；（ 13）做氯氣的制備等試驗時，先滴加液體后點燃酒精燈；（ 14） 檢驗 so 4 2- 時先用鹽酸酸化，后加bacl 2 ；（ 15） 檢驗 nh 3用紅色石蕊試紙 、cl2 用淀粉 ki 試紙 等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸；（ 16）中和滴定試驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等12 分鐘后讀數(shù)； 觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時，先等半分

37、鐘顏色不變后即為滴定終點；（ 17）做氣體的體積測定試驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一樣后測定；（ 18）配制 fe 2+，sn 2+ 等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸；（ 19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno 3 再加 agno 3 溶液 ；（ 20 ）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加naoh溶液中和，后加銀氨溶液或?qū)W習(xí)必備歡迎下載cuoh 2 懸濁液 ； 幾處使用溫度計的試驗：（ 1） 試驗室制乙烯：溫度 170 ，溫度計在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度；（ 2 ） 試驗室蒸餾石油：溫度

38、計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度；（ 3 ） 苯的硝化試驗 ：水銀球插在水溶液中，掌握溫度50 60 ；（ 4 ） kno 3 溶解度的試驗：水銀球插在kno 3 溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確 化學(xué)儀器上的“0”刻度（ 1）滴定管： “0刻”度在上；（ 2 ）量筒：無 “0”刻度；（ 3）托盤天平： “0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中心是一道豎線非零刻度； 棉花團(tuán)在化學(xué)試驗中的用途（ 1）作反應(yīng)物 纖維素硝化反應(yīng)時所用脫脂棉是反應(yīng)物； 用棉花團(tuán)包裹na 2o 2 粉末，然后通過長玻璃管用嘴向na 2 o2 粉末中吹氣，棉花團(tuán)能燃燒；（ 2 ）作載體用浸用naoh溶液的棉花吸

39、取hcl 、hbr 、hi 、h 2 s 、cl2 、br 2、so 2、 no 2 等氣體；焰色反應(yīng)時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀看焰色；（ 3 ） 作阻擋物 阻擋氣體 ：制 nh 3 或 hcl 時，由于 nh 3 或 hcl 極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純潔氣體，在試管口堵一團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成肯定氣壓后排出，能防止對流； 阻擋液體 ：制 c2 h 2 時，如用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出； 阻擋固體 ： a. 用 kmno 4 制取 o 2 時，為

40、防止生成的k2 mno 4 細(xì)小顆粒隨o2 進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管；b.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?；在干燥管出口?nèi)放一團(tuán)棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器 檢查氣密性k甲ba丙丁乙多空隔板 微熱法 ：如圖甲 ； a. 把導(dǎo)管 b 的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管 a，b.導(dǎo)管口會有氣泡冒出 ；c.松開手后，水又會回升到 導(dǎo)管 b 中，這樣說明整個裝置氣密性好；學(xué)習(xí)必備歡迎下載 液差法a. 啟普發(fā)生器：如圖乙；向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好b.簡易發(fā)生器：如圖丙；連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面；靜置片刻

41、，如液面保持不變，證明裝置不漏氣； 液封法 ：如圖?。?關(guān)閉活塞k 從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，如漏斗頸顯現(xiàn)穩(wěn)固的高度水柱，證明裝置不漏氣；11. 常見的 10e-粒子和 18e-粒子10e- 粒子： o 2- 、f -、ne 、na +、mg 2+、al 3+ 、oh -、hf 、h 2o 、nh 2 - 、nh 3、h 3 o +、ch 4、nh 4+18e- 粒子： s2- 、cl-、 ar 、k+、ca2+、 hcl 、hs - 、o 22- 、f2、h 2 s、ph3 、h 2o 2、ch 3 f、n 2 h 4、ch 3 oh 、ch 3nh 2 、c2 h 612 . 常見物質(zhì)

42、密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、na 、k密度比水重的：ccl4 、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13. 極易溶于水的物質(zhì)氣體： nh 3 、 hf 、hcl 、so 2、 hcho液體： ch 3 oh 、ch 3ch 2oh 、ch 3cooh 、h 2 so 4 、hno 3 、乙二醇、丙三醇14. 重要的電極反應(yīng)式陽極： 4oh - 4e - 2h 2 o+o 2 2cl - 2e - cl2m-xe - m x+陰極： cu2+2e - cu2h +2e - h 2 負(fù)極： m-xe - m x+h 2 2e - 2h +h 2 2e - +2oh -

43、 2h 2 o正極： 2h +2e - h 2 o 2 +4e - +2h 2o 4oh -o 2+4e -+4h +4h 2 o15. 20 個重要的離子方程式（ 1） na 2o 2 投入水中： 2na 2o 2 +2h 2o=4na +4oh -+o2 （ 2 ） na 投入水中： 2na+2h 2o=2na +2oh -+h 2（ 3 ）澄清石灰水中通入co 2：少量： ca2+2oh - +co2=caco 3 +h 2 o；過量： co 2+oh - =hco 3-（ 4 ） 稀 nh 4cl 溶液中滴入naoh溶液 ：混合： nh 4 +oh - =nh 3·h 2o；

44、共熱： nh 4 +oh -=nh 3 +h 2 o（ 5 ） naalo 2 溶液中通入co2 :少量 :2alo 2 -+co2 +3h 2o=2aloh3 +co3 2- ; 過量 :alo 2 -+co2 +2h 2o=aloh3 +hco 3 -（ 6 ） h 2s 氣體通入fecl 3 溶液中 ： 2fe 3+h 2s=2fe 2+ +s +2h +（ 7 ） fecl 3 溶液滴入沸水中：fe 3+3h 2 ofeoh 3 膠體 +3h +（ 8 ） alcl 3 溶液中加入 naalo 2 、na 2 co3 、nahco 3 ： al 3+3alo 2 -+6h 2 o=4a

45、loh3 ； 2al 3+ +3co 3 2- +3h 2o=2aloh3 +3co 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載 al 3+3hco 3 - =aloh 3 +3co 2 （ 9 ） 乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：ch 3 cho+2agnh3 2 +2oh -（ 10） febr 2 溶液中通入cl2 ：ch 3 coo -+nh 4+2ag +3nh 3 +h 2 o少量： 2fe 2+ +cl2=2fe 3+ +2cl -；過量： 2fe 2+4br - +3cl 2 =2fe 3+2br 2 +6cl -（ 11）稀硝酸與fe 反應(yīng)：少量： fe+4h +no 3 -=fe 3+no +2h 2o ；過

46、量： 3fe+8h +2no 3 -=3fe 2+2no +4h 2o（ 12） naalo 2 溶液與 nahco 3 溶液混合 ： alo 2- +hco 3 -+h 2o=aloh3 +co3 2-（ 13） naoh溶液中滴入alcl 3 溶液：少量： 4oh -+al 3+=alo 2 -+2h 2 o ；后續(xù)： 3alo 2 -+al 3+6h 2 o=4aloh3 （ 14） caclo 2 溶液中通入 co 2、so 2少量： ca2+2clo - +co2 =caco3 +2hclo ；過量： clo - +co2 +h2 o=hclo+hco 3 - ca2+clo - +

47、so 2+h 2o=caso 4 +cl-+2h +（ 15） nahso 4 溶液中滴入baoh 2 溶液 :至中性 :2h +so 42- +ba2+2oh - =2h 2 o+baso 4 至 so 42- 完全沉淀 : h +so 4 2- +ba2+oh - =h 2 o+baso 4 （ 16） naoh與 cahco 3 2 溶液反應(yīng)：少量： ca2+ +2hco 3 - +2oh -=caco 3 +co3 2- +2h 2 o過量： oh -+hco 3 -+ca2+=caco3 +h 2 o（ 17） co 2 通入苯酚鈉溶液c6 h 5o -+co 2+h 2 o c6

48、h 5oh+hco 3 -（ 18） al 投入 naoh溶液中2al+2oh-+2h 2 o 2alo 2- +3h 2（ 19） 飽和 na 2 co3 溶液中通入co 22na +co3 2- +co 2+h 2 o 2nahco 3 （ 20 ）m g h c o 3 2 溶液中滴加ca o h 2mg 2+2hco 3- +2ca2+ +4oh - m g o h 2 +2caco 3 +2h 2o16. 常見的化學(xué)工業(yè)（ 1）硫酸工業(yè) ：4fes2 +11o2煅燒 2fe2 o3+8so催化劑22so 2 +o22so 3so 3+h2o h2so 4（氧化仍原反應(yīng)）設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸取塔高溫高壓（ 2 ） 合成氨工業(yè) ： n 2 +3h 2（ 3 ） 硝酸工業(yè) ：4nh 3+5o 2催化劑催化劑2nh 3（氧化仍原反應(yīng)）設(shè)備合成塔4no+6h2o2no+o 2 2no 23no 2 +h2 o 2hno 3 +no（氧化仍原反應(yīng)）設(shè)備氧化爐吸取塔（ 4 ） 氯堿工業(yè)2nacl+2h電解2o2naoh+h2（陰極） +cl2（陰極）設(shè)備離子交換膜（ 5 ） 侯氏制堿法 ： nh 3 +h 2 o+co 2+nacl nh 4 cl+nahco 3 2nahco 3na 2 co3 +h 2 o+co 2