2021年高考高中化學知識點大綱總結

1、2021年高考高中化學知識點大綱總結2021年高考在即,現(xiàn)總結2021年高考高中化學,重要的?？嫉幕?學知識點總結并歸納，供大家學習參考。人教版高一化學必修一知識點必記第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法化學實驗安全都包括哪些內(nèi)容？1. 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。(1) 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸 收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作 適當處理。(2) 燙傷宜找聲處理。(3) 濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4) 濃堿撒在實驗臺上，先用稀臘酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿

2、沾在皮膚 上，宜先用大最水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中”用水洗凈后再用 硼酸溶液淋洗。(5) 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6) 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3. 常用危險化學品的標志有哪些？二混合物的分離和提純的方法有哪些？1 過濾一適用于不溶性固體和液體的分離。實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)注意事項：,裝畫如右圖。(1) 一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低 濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊 靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。(2) 玻璃棒起到引流的作用。2蒸發(fā)一適用于可溶性固淅口液體的分離

3、。實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈)注意事項：(1)在加熱蒸發(fā)過程中.應用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺; 加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。(3)熱的蒸發(fā)Inl應用坦竭鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或i?水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3 蒸餡利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開, 雜質(zhì)除去。實驗儀器：溫度計，蒸懈燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項: 溫度計的水銀球應在蒸懈燒瓶的支管口處。 蒸館燒

4、瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 先打開冷凝水，再加熱”加熱前需墊石棉網(wǎng)。4. 萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取岀來的方法。實驗儀器：分液漏斗，燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。實驗步驟：裝液振蕩靜實分液注意事項:（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏第一章物質(zhì)結構元素周期表第一節(jié)元素周期表周朋表總結原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)依據(jù)植行：電子層數(shù)相同鬆按原子序數(shù)遞閑從左至IJS排列縱行：最外層電世相冋的元索按電子層數(shù)瀟增從上向下H洌2、結構周期序數(shù)-梯卜電子層

5、數(shù)主族序數(shù)-最外圧電子數(shù)罔期：7個（共七個樓行）周期衣短同期（第1. 2、3同期I長周期（第久5、6、7周期）旅；16個（共佃個縱行）7個:7個;I A-VnAIB- VnR第VII族1個（3個縱行）過渡元素'零族（個稀有體元素二.元素的,性質(zhì)與原子結構（-）誡金屆元素：K原子結構（相似性：最外層電子數(shù)伯冋，都為 1個'、遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)爾大，電子層數(shù)增多泵子大2、砌理性庾的相似性和遞變性：（1）御以性：銀白色國體、硬度小、密度?。劷鹜?、熔點低、易導熱、導電、有屐也（2）遞變性（從lj½）:密度逐漸増大（ K反戀） 熔點、淤點逐漸降低結論：堿全屈原子

6、結構的相儀性和遞變阻導致物理性質(zhì)同樣存在O以性和連孌生 3、化學性質(zhì)（1）相似性：（金屆鋰只有一種氧化物）占燃占默4L+ Oi 貳'LI2OZNa 十 O2Na5O22 Na ÷2HzO = 2NaOH + H2l 2K *2HQ = 2KOH ÷ H 2 I 2R÷2H2O = 2 ROH * H2 t產(chǎn)物中，誡金屬元羔的化合價都為4 1價。結論：堿全眉元素原子的艮外層上都只有1個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相悅（2）速變性；與爼氣反應越來越容易與水反應越來越劇烈結論：金應忤逐漸増強原子結構的謹孌件導致化字件廟的遞劭禮第1臾共15史總培：遞變準從上到下（從

7、 Ll到Cs）, fsnt電核敎的啟力0,僦金屈原子的電子民數(shù)逐犧Ig多，原子孩 對最外層電子的弓I力逐漸關気原子失去電子的能力堆頸即全周進漸増陸.聽以從Ll到CS的全屁性遹斬曲豆()SX兀烝:1 原子結構相似性:晟外層屯子數(shù)相同都為7個遞變性:從上到下，隨昔核電核敵的增大，電了層數(shù)增多，原了半徑譜大2.揚理性質(zhì)的迸變性:(從 F JZ 到 I 2)（1 ）囪姦單質(zhì)的顏色逐新力啄;（2）玄度逐;斬臨大:（曰J反帛（巧單茨的熔.詢點升妄3、化學夠（1）鹵壽單質(zhì)與氫氣的反應:2 HXCl 2BT2H鹵索甲質(zhì)與Hz的劇劉程度（2）鹵素單質(zhì)間的且渙反應2NsBr ÷CI 2 = 2NaCI

8、÷ Br2N2l CI 2 = 2NaCI 十 I ?2Nal * Br 2 = 2NaBr 鼻 I Z結論：F?CUBr夕IZ單蹋勺氧化性：從下到上依次壇強（結論：氧化性: 氧化性: 氧化性：生成的氧化拗的穩(wěn)定性：依次增如（ HF 碗定）_Br 2I 2 ；i不原性: 還原性: 還原性：Br2FCrBr已氧化性） 對于陰鳥子白泌原性:從上到下依次!胡目（還底性園押）非金懇性逐漸嗣殆原子結溝的遞變準導致化學性質(zhì)的遞變空總結：遞變性 從上到下（從 巳到 I½若核電垓數(shù)的增加.鹵族元壽原子的電子戻數(shù)逐師曾多.原子核對最外層電子旳引力逐漸減貝子得全悴子的祀力;咸弱.即非全同

9、77;逐漸誡弱。圻以從總之：同主族從上1嚇（隨看咳電核數(shù)的;勖Ib電子層數(shù)逐漸坦多，原子核對晟外層電子的引力逐漸減氟原子得電子的能力減弱失電子的能力炸雖，即非金闔生遢斬減金屈性逐漸艮三核荔（-）原子旳跑成:(1)(3)原子的質(zhì)雖主妥集中在原子核上。 原子序數(shù)(5)（2 ）質(zhì)子和中子的租對質(zhì)呈都近!以為1 f電子的質(zhì)雖可忽隊質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（4）質(zhì)呈數(shù)（A戶質(zhì)子數(shù)£】+中子數(shù)（N） 奩化學上.我們用符號 ；X來表示一個質(zhì)呈數(shù)為 A.質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。中子 N個=（A-Z）個質(zhì)子 Z個核電核敎原子核(-)核袁原子ZX核外電子 Z個核盍 吃具肓一走數(shù)目的質(zhì)子和一定縱目的中子的一

10、種原子稱為核瘓。一種原子即為一種該盈箔2丈共花蟲冋:質(zhì)子數(shù)相冋而中子數(shù)不同的冋一元家的不冋原子互稱為冋位氮或：同一種元養(yǎng)的不同核養(yǎng)椒為同苗素(1兩同：質(zhì)子數(shù)相同.同一元蒸(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)呈數(shù)不同(3 )屆于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律-廬子核外電子時歸怖在參個電子的原子巴 核外電子是分層運就的又叫電子分層H怖。電子層數(shù)(n) 1 23 jI $ 67符號KLMNOPQ能愛亢小，K<LMNP<Q2核外電子的排布規(guī)律(1) 核外電子總是盡先母布衣能呈低的電子層，然后由里向外依側$布.(g*f氐原堆)。各電子層最多容納的電子數(shù)是2r (n表示電子層)(3) 辰外層電

11、子數(shù)不超過 8個(K層是顯外層時.哥多不超過 2個)；次外層電子數(shù)目不超過 18個；倒數(shù)第 三層不超過32個。二.元鶉周期律：1. 核外電子層排冇的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從 18 (K層由1Z)厶 原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減小(同同期第0族就幻3、主要化合價：每円期融正化合價：+ 1÷ 7 (稀有氣體0價，F(xiàn)化合物中沒有IE價劊周期負化合價：-4A14、元乘的金厲性和非金廚件旱周期IW變化。同眉期元茶余屬性和非金屈性的逸實性：(1) 2 Na = 2NaOH ÷H2 T 容易 Mg * 2 H 2O2Mg(OH) 2 ÷ H2 T (娜

12、)金同性：Na 7 Mg2 ) Mg 2HCI = IVIgCl ? + H? f 容易)2AI÷6 HCl = 2AC 彳 +3H? I (較難)金嵩性：Mg > Al根庭1、2得出：金念性 Na>Mg > Al(沖 戚性 NaOH > Mg(OH) F AKoH)金屈性：金屈性 Na > Mg > AlNs l Al 丁金馬H逐新減(4) 結論:SiPSCl .單慶與H G的反應越來越容易、生成的氫化物越來越艇長有價氧化枷對應水化瀾勺酸性逐漸塔強第3氏15*高中化學選修4化學反應與原理章節(jié)知識點梳理第一章化學反應與能量化學反應中的能量變化（1）

13、化學反應的實質(zhì)：R應物化學鍵新裂和T或物化學鍛形成。其中舊鍵斷裂'7 <¾,新鍵形成會籽放能址。（2）化學反應的特征：既有物質(zhì)變化，乂有能暈變化°（3）化學反應屮的能呈轉化形式：必能、光能和電能等，通常主娶衣現(xiàn)為熱能的變化。一、堆變反應熱1. 反應熱：化學反應過桿中所放出或吸收的熱址仟阿化學反應都有反應熱.因為任何化學反應都會存在熱雖變化即要么吸熱要么放熱。反應熱可以分為（燃燒熱、中和熱、溶解熱）2. 焙變（AH）的意義：在恒圧條件卜進行的化學反應的熱效應符號:H位:kjol , BP：恒壓卜:怖變=反應熱都町用AIl表示.單位都是kJ/mol 3. 產(chǎn)生原因

14、：化學健斷裂一一吸熱化啓鍵形成一一放熱放出熱雖的化學反應“（放熱吸熱）為-”或0.表示的時候 9 "kJmo不能省略吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱H為或ZH0.表示的時假 * “kj/nol”不能省略 放熱反槪和吸熱反應判斷方法 能堆圖像1生成物的 總能曼反應物的 總能量左圖反應物總能吊大J產(chǎn)物總能殳.為放熱反應：右圖為反應物總能Ift低丁產(chǎn)物總能址，為吸熱反應注?。篴謝中町以得知物質(zhì)的能皐越島越不穩(wěn)定：b. 處足所右物質(zhì)的能雖Z和，而不是某個物質(zhì)的能 蛍高于產(chǎn)物或者低于產(chǎn)物的能蛍通過鍵能的計H也可以利川計算ZXH來刈斯是吸熱還是放熱唯11=生成物所具有的總能雖-反應物所具肖

15、的總能Q=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能（不建議丸家死記皎背公式，應當理解反應物斷魏吸收的能量和產(chǎn)物成錢時所放出的t對丈小，如采斯鐵 吸枚能量大于成健徐放能量財為吸熱反應，如果成綻鐸放的能量大于斷覽呱收的能量則為放熱反應）根據(jù)鍵能計算反應熱的關健繪正確找出反應物和生成物所含共價鍵的數(shù)目,注意晶體結構中化學鍵的情況常見物質(zhì)中的化學扯數(shù)R物質(zhì)CO2 CHl(C-O) (C H)Pl(P-P)Si(St-O)金剛石H鍵數(shù)2464TSJ282要求家扯氫氣申魚A燃燒城能交化S5""I H-H4.56IJn<)l243kJmoII 432kJmM衣中的教值表示斷開或者彩成Imd化

16、學鍍時所吸收或者祥放的能量。436 kJI243町形形 成成形S Sd卜假想的中何物質(zhì)431 UlmA 能執(zhí)431 kj/molfc根據(jù)方稈式：HC13=2HC1l w=436+243=679kJEa=2×432=864kJE a-E w=864kJ-679kJ=l85kJ說明是放熱反應，則該反應的 H= I85kJmol對菸見的反應進行記憶常見的妝熱反應：所有的燃饒反應所有的戰(zhàn)堿中和反應人名數(shù)的化介反應白發(fā)氣化還原 反應，如金屬與水或酸的反應，食物腐敗等：生石灰(氧化鈣)和水反應鋁熱反應等常見的吸熱反應：晶體Ba(OH) 8HQ IJ NH4CI大多數(shù)的分解反應條件一般是持續(xù)加熱或

17、髙 溫的反應，如C和CoX C和2O(g)的反應以Ib CO C為還原劑的熱還原法對金屬的冶煉溫馨警示 (1)物貫的物理變化過程中，也會有能量的變化，但不啟干吸熱反應或放熱反應，在進行反 應熱的有關計算時，必須妾考龍到物理變化卅的然效應如物殖的三態(tài)變化。同種物質(zhì)不同狀態(tài)時所具有的能 蜀：乞態(tài)液態(tài)因態(tài)(2) 物質(zhì)溶解一般狡鹽泳解是吸熱現(xiàn)條別的物質(zhì)溶于水是放熱。(3) 化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸拔反應NH與Ba(OH)2在常溫常 壓下印可進行而很多放熱反應需娶在加熱的條件下才能進行。(4) 能量與健能的關系：物廈具有的能M越低，物兔越鑒定，能量和燧能成及比。(5) 常

18、溫是25, 101.標況是 OJoL(6) 比較All時必須連同務號一起比較。正確理解反應過程、能量圖象反應過輕你：舊維斷裂吸收的能址或稱為活化能：E2:新饑形成放岀的能駅或稱為逆反應的活化能"=E-E2.為此反應的焙變。僻化劑的作用：降低Ex. El但不彤咆A".反應放熱還圧吸熱取決于起白(反應物)和終點(生成物)能雖的高低利用狀態(tài)，迅速比較反應熱的大小若反應為放熱反應1. 當反應場狀態(tài)相同生成徹狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少2. 當反應緬狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，國體反應敝熱最少，氣體反應故熱最多。3. 在比較反應熱(/)的大小時，應吾符號比較。對于放

19、勰反應，放出的熱量越多，A反而越小。二、熱化學方程式1. 概念表示參加化學反應的物質(zhì)的物!質(zhì)的址和反應熱的關系的化學方稈式。例如:在200 f、IOllCPa時出與碘蒸氣作用生成2molHI氣體時放出14.9 kJ熱雖其熱化學方程式為200 TCHXg)+Iju)而甘a2Hl(g) Mi= 14.9 kJ mol 1 2. 意義：表明了化學反應中的物塡變化和能彼變化,如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) A7=-571.6kJmol ,表示：2mol氫氣和I mol氣氣反應卞成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱九3H寫化學方程式注意娶點： 熱化學方程式必須標出能屋變化,即反應熱8.

20、對應的IE負號部不能省。 熱化學方程兀中必須標明反應物和住成物的聚集狀態(tài)(s,l, g分別衣示固態(tài)，液態(tài)氣態(tài)水浴液中 溶質(zhì)用aq表示) 熱化學反應方程式不標條件.除非題屮待別指出反應時的溫度和壓強。 熱化學方秤式中的化學計雖數(shù)表示物質(zhì)的顯，不表示個數(shù)和體枳可以是整數(shù)，也可以是分數(shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍 !加偌，即:和計址數(shù)成比例;反應逆向進行 H變符號,數(shù)值不變。易錯警示(1)對予同素界形體.徐注明愛蕖狀態(tài)外還契注明名你。因為同素界砒體雖然構成元素柿同，但爲于不同物爪.其去身具冇的能,董不同，所以反應中的AH也不同。(2) 仙及本身具獷的能童與物橫的聚集狀態(tài)有關。聚集狀態(tài)不同，&應熱A/的毀

21、值以及符號都可能不同尋量 的同一傷塡，1能量最大其次為液態(tài)，最小的為固態(tài)。(3) 不論化步反應是否可匕熱化學方程式中的反應然AH表示反應進行別底(完全轉化)時的能童變化內(nèi):2S0?(g)+O2(g)2S0g) H= 一 197 kJ mol 是指 2 mol SOHg)和 1 mol 0亦)完全轉化為 2 mol ScMg)時放出的能實際上投入2 !BOlSOXg)和InK)IOMg)不可能轉化為2molSOa(g)因比放的熱也沒有197kJ多。判斷熱化學方程式正誤的'五審"一審二審單位三審狀態(tài)四審數(shù)值對應件E½符介慨念放熱反應一定為吸熱反應一定為”咆位-定為44k

22、J TnolTr鳥錯寫成FOI-或 漏寫物質(zhì)的狀態(tài)必須正確特別址溶液中的反應 易寫錯反應熱的數(shù)值必須與方程式的化學計城數(shù)郴 對應即化學計Ift數(shù)與AH成止比當反應 逆向進行時其反應熱與正反應的反應熱數(shù) 值相等符號相反如燃燒熱沖和熱的熱化學方程式高中化學 選修3知識點詳細總結主要知識要點：1、原子結構2、元索周期表和元素周期律3、共價鍵4、分F的空間構型5、分子的性質(zhì)第一帝原子結構與性質(zhì)6、晶體的結構和性質(zhì)()原子結構1、能層和能級(1) 能層和能級的劃分1KI S2I2si> 13MJs3p3<1 !4N4s4|>4<l IUfO55P詞sr6V6%葉6<l iG

23、f<?Ts5rIJ57Jf*WrkTlfc> 26 IO 14 在同一個原子中，離核越逬能層能¾越低。 同個能層的電子，能量也町能不同，還町以把它們分成能級s、p、d、f,能址由低到高依次 為 s、p、d、f= 任一能層，能級數(shù)等于能層序數(shù)。 s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍。 能層不同能級相同，所容納的最多電數(shù)相同。(2) 能層、能級、原子軌道之間的關系I234M -fKLMN11PPdPdf4LtfttII3I3&I357H多WE226261026IO14281832hP每能層所容納的最E電r數(shù)是：2n2 (m能層的用數(shù))。2>構造

24、原理<1)構造原理是電產(chǎn)排入軌道的順序，構造原理揭示了原孩外電r的能級分布。(2) 構造原理是卩寫歴態(tài)原于電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道衣示式的主要依據(jù)之 e(3) 不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如 E (3d) >E (4s)、E (4d) >£ (5s)、E (5d) >E (6s)、 E (6d) AE (7s、E (4f) >£ (5p、E (4f) >£ (6s)等。原子軌道的能呈關系是：ns< (n-2) f V (n-1 ) d VnP(4) 能級組序數(shù)對應著元素周期農(nóng)的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子

25、數(shù)目對應若毎個周 期的元索數(shù)目。根據(jù)構造原理，在名電子原子的電子排布中：各能層最名容納的電子數(shù)為2滬：最外層不超過8 個電子；次外層不超過18個電子；倒數(shù)第三層不超過32個電子.(5) 基態(tài)和激發(fā)態(tài) 基態(tài)：珀低能誡狀態(tài)。處T靈低能呆狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 激發(fā)態(tài)：較高能呈狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。娃態(tài)原子的電子吸收能呈后，電子躍遷至較崗能級 時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。 原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)一激發(fā)態(tài))和放岀(激發(fā)態(tài)一較低激 發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能屋(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜) 利用光譜分析町以發(fā)現(xiàn)新元索或利用特征譜線鑒定元

26、素。3、電子云與原子軌道(1) 電子云：電子在核外空間做高速運動，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來 描述孩外電的運動?！半娫啤泵枋隽穗妑在原了核外出現(xiàn)的槪率密度分布，是核外電了運動狀態(tài) 的形象化描述。(2) 原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪嘟圖稱為原子軌道。S 電f的原子軌道呈球形對稱，仍能級各有1個原亍軌道：P電子的原了軌道呈紡偉形，p能級各行 3個原孑軌道，相 (用4、門、p：衣示)；“d能級各有5個原子軌道；Wf能級各有7個原了軌 道。4、核外電子排布規(guī)律(1) 能呈杲低原理：在呈態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能翁杲低的能級里，然后排布在能量逐漸 升高的能

27、級里.(2) 泡利原理：1個原子紈道里員多只能容納2個電子，且自旋方向相反。(3) 洪特規(guī)則：電F排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同.(4) 洪特規(guī)則的特例；電子排布在p、d、f等能級時，當其處于全空、半充滿或全充滿時，即 p。、d。、2、P3、d F、P6、d叭小，整個原了的能皐最低，最穩(wěn)定。能錄晟低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能眾最低的軌道中 去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個原子處丁能毎:彊低狀態(tài)”。(5) (-l ) d能級上電：1卑J* 10時，副族元素的族序數(shù)="S能級電子數(shù)二)元素周期農(nóng)和元素周期律1、元素周期表

28、的結構元索在周期農(nóng)中的位魚由原子結構決定：原子核外的能層數(shù)決定元索所在的周期，原子的價電子 總數(shù)決定元素所在的族。(1) 原子的電子層構型和周期的劃分周期是指能層(電子層)相同，按照杲高能級組電子數(shù)依次增等的順序排列的一行元素。即元索 周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元索從左例右(除稀有氣體外)，元 索的金屆性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2) 原子的電子構型利族的劃分族是描價電子數(shù)相同(外闔電子排巾相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順用排列的一列元素。即 元素周期表中的一個列為一個族(第VIl族除外)。共呂十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到 下，元素的金屬性逐漸増強

29、，非金屬性逐漸減弱。(3) 原子的電子構型和元素的分區(qū)按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為S區(qū)、P區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds 區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理垠后填入電子的能級的符號。2、元素周期律高中化學選修五知識總結、有機物的結構 牢牢記?。喝巍皺C物l1 H： -價、C： ffl價.O：二價.N （氨基中）：7價、X （鹵素）： 價（-）同系物的判斷規(guī)律1. 差（分組成是若干個CH22. 兩同（同通式,同結構）3三注盤（1）必為同類物質(zhì),（2）結構相似（即仃相似的原子連接方式或相同的口能團種類和數(shù)11）；（3）同系物何物性不同化牲相似。因此,具有相同通式的有機物除烷婭外都不能確

30、定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命名的仔機 物的組成,如油酸、亞油酸、軟脂酸.谷抵酸等,以便J：辨認他們的同系物。（二人同分異構體的種類（I）碳鏈異構:指碳原子Z間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。如C,Hi2仃:種同分異 構體，即IE戊烷.界戊烷和新戊烷。 位置異構:指官能團或収代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1 烯與2-Je烯、 卜丙醇與2_丙醉.鄰二甲苯與間二甲程及對二甲苯 異類異構:指官能團不同而造成的井構,也叫官能團異構 如1 烘打1, 3- 處丙 烯與環(huán)丙烷、乙醉與甲際、丙醛與丙制、乙酸與甲酸甲陳 葡萄糖與果臥 蔗糖與麥芽糖等。 （農(nóng)）其他異構方式:如順反汗構、對映斤

31、構（也叫做鏡像井構或性異構）等,在中學階段的信 思題中麼自涉及。常見的類別界構組成通式可能的類別典型實例Cn烯炷、壞烷婭CH2=CHCH3 ljC-cCnH2tt2烘如二烯炷CHC-CH2CH3 , CH2=CHCH=CHaCJHbhjO飽和一元醇、碰CzHQH 與 CHJoCH3CnH2nO醛.酮、烯醇、環(huán)聯(lián). 環(huán)醇CH5CH2CHo>CH3COCH3、CH=CHCH2。H與CHJ-CH-CH2CH2-CH-OHXOZxCH2C1JH2nO2竣酸、酣、輕基MCH3CH>Hc(JoCH3與HO-CH3CHOCtlH2n)酚、芳香醉、芳香漩H,C-0-OH、Q-CHJ-OH 與 O&

32、gt;-C%CH2hNO2硝基烷、氮基酸CH3CH2NO2 與 H2NCH2-C?(X)HCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖（CeHUoeA 蔗糖與芒芽糖（Ci2H22On）2（三）同分異構體的書寫規(guī)律Wq時.翌盡凰把主鏈為IL不耍場得扭七歪八的，以免I擾門己的視覺;思維定耍有序可 按卜列順序考曲1. E鏈山長到短,支鏈山整到散,位置山心到邊,排列鄰、間、對。2. 按照碳鏈斤構-位置斤構-順反異構-4Y能團異構的順序書寫,也町按官能團異構碳鏈異構 ->位置異構順反片構的順序苗寫.不管按哪種方法竹垢都必須防止漏寫和車寫。3. 若遇到苯壞 m個取代基時可先定兩個的位置關系是鄰或間或對然后

33、再對第：個取代基 依次進行定位同吋炎注意哪些是與前面匝復的。（四）、同分異構體數(shù)目的判斷方法1-記憶法 記住己卓握的常見的并構體數(shù)。例如:（I）凡只含一個碳原了的分了血無片構；<2） 丁烷、丁塊、丙展、丙醉仃2種：<3）戊烷、戊烘仃3種;（4）門衣、烯（包括順反異構、CgHlo （芳繪）冇4種;（5）己烷、C7H8O （含苯環(huán)何5種;（6 ） （IHSo2的芳香酣I （ 6種；<7）戊基、C9Hi2 （芳坯）仃8種2. 基元法例如 丁基仃4種，TR7.戊酔.戊酸都仃4種3. 替代法 例如:氯苯C6H4Cl2 （ 3種，艸氮苯也為3種（將H替代C1»又如:CHaKJ氣代 物只有種，