等值模擬(四)

1、等值模擬(四)(限時(shí)100分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨過(guò)度使用尿素CO(NH2)2會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A BC D答案B解析鉛蓄電池，含汞鋅錳干電池均含有重金屬離子，

2、造成污染；過(guò)度使用尿素會(huì)造成土壤堿化，其原因是CO(NH2)2H2O=CO22NH3，NH3溶于水呈堿性，用石灰改良，堿性更強(qiáng)，可用酸性肥料改良土壤，如硫銨、氯化銨等。2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A苯甲醛：BMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的電子式：D核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C答案B解析醛基表示方法是CHO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧原子周圍少了兩對(duì)孤電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、ClOB滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH、Mg2、Al3、NOCpH1的溶液中：Fe3、Cl、

3、NO、KDc(SO)0.1 mol·L1的溶液中：Ca2、MnO、SO、H答案C解析A項(xiàng)，和Al反應(yīng)放H2的溶液既可以是酸性溶液又可以是堿性溶液，ClO、Fe2、Al3不能共存；B項(xiàng)，該溶液呈堿性，NH、Mg2、Al3不能共存；D項(xiàng)，MnO在H作用下氧化SO；C項(xiàng)正確。4下列推斷正確的是()AMg、Al、Cu在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，在其表面均生成氧化物B把SO2氣體分別通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)，銅表面生成銅綠，即Cu2(OH)2CO3；B項(xiàng)，

4、SO2和BaCl2不反應(yīng)，但和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)，NO不穩(wěn)定；D項(xiàng)，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。5下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A噴泉實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C制備氫氧化亞鐵D驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵答案D解析NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用于噴泉實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱固體混合物時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，應(yīng)將滴管插入液面以下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗(yàn)證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，D項(xiàng)正確。6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 mol·L1的

5、氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NAB電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA答案D解析A項(xiàng)，由于NH3·H2ONHOH，所以該氨水中NH3·H2O分子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除了銅被電解，F(xiàn)e、Ni等也被電解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下CH2Cl2為液體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。7下列有關(guān)的離子方程式正確的是()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al

6、34NH3·H2O=AlO4NHB銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C磷酸一氫鈉溶液水解：HPOH2OPOH3OD實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH答案B解析A項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水；B項(xiàng)，銅作陽(yáng)極，銅被電解；C項(xiàng)，應(yīng)為HPOH2OH2POOH；D項(xiàng)，應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。8下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcACCOCO2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CH2SO4SO2SO3DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH答案B解析A項(xiàng)，CCOCO2C

7、；B項(xiàng)，Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，NaAlO2不能一步直接生成Al2O3，Al2O3不能一步直接生成Al(OH)3；C項(xiàng)，濃H2SO4SO2SO3H2SO4；D項(xiàng)，CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2。9X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯(cuò)誤的是()AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，

8、Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低CZ、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：RWZDY分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種答案B解析由題意“X的原子半徑在短周期元素的原子中最大”可知X為鈉元素；由“Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，Y元素的原子次外層電子數(shù)為n”可知n2，m6，故可知Y為氧元素，Z為硅元素；由“W元素與Z元素同主族”可知W為碳元素；由“R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21”可知R為硫元素。A項(xiàng)中氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12，正確；B項(xiàng)中忽視了水中存在氫鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榱蛩崽妓峁杷?，正確；D項(xiàng)中氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見

9、化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫5種，正確。10下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是()A圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1>H2C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H100 kJ·mol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol1答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)圖示，H應(yīng)大于0；B

10、項(xiàng)，生成CO放出熱量少，焓變大；C項(xiàng)，H不受外界條件的影響。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11下列說(shuō)法正確的是()A除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾B某溫度時(shí)，純水中c(H)2×107 mol·L1，則c(OH)5×108 mol·L1CN2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，v正增大而v逆減小DNa2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)答案D解析A項(xiàng)，苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，而苯和三溴苯酚混溶，不能除去；B項(xiàng)，純水中c(

11、H)c(OH)；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大。12咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B1 mol 咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗2 mol Br2C咖啡酸可以發(fā)生加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)D1個(gè)咖啡酸與足量H2完全反應(yīng)的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子答案BC解析B項(xiàng)，該物質(zhì)和濃溴水反應(yīng)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗4 mol Br2；C項(xiàng)，該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1 mL 1% NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴

12、加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加HNO3，再滴加BaCl2溶液滴加HNO3時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀X中一定含有SOCAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡答案AB解析A項(xiàng)，在操作中應(yīng)使NaOH溶液過(guò)量；B項(xiàng)，由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO、HSO氧化成SO，所以這兩種離子干擾SO的檢驗(yàn)，應(yīng)把HNO3改為鹽酸；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論均正確；D項(xiàng)，溶液中存在水解平衡：C

13、OH2OHCOOH，當(dāng)加入BaCl2時(shí)，COBa2=BaCO3，c(CO)減小，平衡左移，c(OH)減小，堿性減弱，紅色逐漸褪去，正確。14下列各溶液中，微粒中的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH5的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)B使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)C在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COO

14、H)答案BD解析A項(xiàng)，根據(jù)pH5，HSO的電離大于其水解，所以c(SO)大于c(HSO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使酚酞呈紅色，說(shuō)明的水解大于苯酚的電離，正確；C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)判斷，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒判斷正確。15已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ·mol1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025a kJ。下列判斷正確的是()A在2 min內(nèi)，v(SO2)0.25 mol·L1·min1B若再充

15、入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C在1 min時(shí)，c(SO2)c(SO3)0.01 mol·L1D若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ答案C解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 1 2 a kJ x 0.025a kJ x0.05 molA項(xiàng)，2 min內(nèi)，v(SO2)0.002 5 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，再充入0.1 mol SO3，相當(dāng)于加壓，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)硫元素守恒，可判斷該選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在恒溫

16、恒壓，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積比原平衡小，所以放出的熱量比原平衡多，錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括6小題，共80分。)16(12分)多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：已知：常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是3.4、12.4BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244回答下列問(wèn)題：(1)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(

17、2)用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH7的目的是_，_。(4)過(guò)濾后的濾液中Fe3濃度為_(濾液溫度25 ，KspFe(OH)32.2×1038)。(5)生成濾渣A的離子方程式_。(6)列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少噸？答案(1)SiCl44H2O=H4SiO44HCl(2)SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJ·mol1(3)使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2使F

18、e3完全沉淀(4)2.2×1017 mol·L1(5)Mg22OH=Mg(OH)2(6)m×244 g·mol19.76 t解析(1)SiCl4水解生成H4SiO4和HCl。(2)SiCl42H2Si4HCl，當(dāng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收熱量為236 kJ，所以熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJ·mol1。(3)加入BaCO3，可發(fā)生反應(yīng)BaCO32HCl=CO2H2OBaCl2，并降低c(H)，使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(4)溫度為25 時(shí)，c(OH)107 mol·L

19、1，c(Fe3)2.2×1017 mol·L1。(5)根據(jù)信息，當(dāng)pH12.5時(shí)，Mg2完全沉淀，Mg22OH=Mg(OH)2。(6)根據(jù)Ba2守恒得：m(BaCl2·2H2O)×244 g·mol19.76 t。17(15分)分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下：A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：500 時(shí)CH3CH=CH2Cl

20、2ClCH2CH=CH2HCl(1)A的分子式是_。A分子中的官能團(tuán)名稱是_。(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)A與銀氨溶液反應(yīng)：_；GH_。答案(1)C5H8O2醛基(2)HOOCCH2CH2CH2CH2OH(3)OHC(CH2)3CHO4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)3COONH44Ag6NH32H2O2HOOCCH2CH2CH2CH2OHO22HOOCCH2CH2CH2CHO2H2O解析n(C)n(H)n(O)582，所以A、B、C的分子式均為C5H8O2。在A的結(jié)構(gòu)中，有三種類型的氫，其個(gè)數(shù)為2、2、4，且含有兩個(gè)醛基，所以

21、其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHOI為HOOCCH2CH2CH2COOHH為HOOCCH2CH2CH2CHOG為HOOCCH2CH2CH2CH2OHF為HOOCCH2CH=CHCH2OH18(12分)某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某食鹽樣品中是否加碘，及所加碘的存在形式是I2、I、IO中的哪一種，并對(duì)該食鹽進(jìn)行定量分析。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1CH3COOH、0.1 mol·L1AgNO3、1.0 mol·L1NaHSO3、1.0 mol·L1KI、3%H2O2、1%淀粉

22、溶液、蒸餾水。查閱資料知：(a)2H2NOI=IO2NOH2O(b)2HH2O22I=I22H2O(c)2IO5HSO=I25SOH2O3H提出合理假設(shè)假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2。假設(shè)2：該食鹽樣品中含I。假設(shè)3：_。假設(shè)4：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要求作答)實(shí)驗(yàn)過(guò)程填寫下表中未寫出的實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取食鹽樣品約2 g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)1成立；若不顯藍(lán)色，則進(jìn)行步驟2步驟2：步驟3：(2)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。(3)已知

23、：I22S2O=2IS4O。該學(xué)習(xí)小組通過(guò)探究確定了該食鹽中碘的存在形式，進(jìn)行了定量分析。稱取40.0 g食鹽配成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入12滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001 mol·L1 Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好完全反應(yīng)。滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放置于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。反應(yīng)恰好完全時(shí)依據(jù)的現(xiàn)象是_。該40.0 g食鹽的含碘量為_ mol。我國(guó)規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在2050 mg·kg1，該食鹽_(填“能”或“不能”)達(dá)標(biāo)。答案(1)該食鹽樣品

24、中含IO該食鹽樣品中不含碘實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：取食鹽樣品約2 g置于表面皿中，滴入幾滴1.0 mol·L1 CH3COOH溶液和34滴3% H2O2后，再滴入3滴淀粉溶液若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)2成立；若不顯藍(lán)色，則進(jìn)行步驟3步驟3：取食鹽樣品約2 g置于表面皿中，滴入幾滴1.0 mol·L1NaHSO3溶液后，再滴入3滴淀粉溶液若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)3成立；若不顯藍(lán)色，結(jié)合步驟2、3可判斷假設(shè)4成立(2)I2SOH2O=2ISO2H(3)堿式溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色1.0×105能解析(1)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟是I或IO的檢驗(yàn)方法。將IO或I轉(zhuǎn)化

25、為I2，I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色，間接驗(yàn)證IO或I的存在。(2)I2具有氧化性，SO具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)Na2S2O3的水溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管。IO與I反應(yīng)生成I2，I2遇到淀粉溶液顯藍(lán)色，再滴入Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色恰好變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，證明I2與Na2S2O3反應(yīng)完全。19(15分)鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O，然后制得無(wú)水MgCl2。方法二：MgCO3MgOCO2；MgOCCl2MgCl2CO。則在“方法一”中

26、，從MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在_保護(hù)下進(jìn)行。在“方法二”中，MgO和C_(填“能”或“否”)直接反應(yīng)生成金屬鎂。(2)鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)。有一種鎂電池的反應(yīng)為Mg2CuCl=2CuMgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是_。(3)化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效。有一種以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備MgSO4的方法如下：步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。步驟中調(diào)節(jié)pH6.06.5的目的是_。對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱_(填“能”或“不能”)得到無(wú)水MgSO4固體。

27、答案(1)HCl氣體否(2)2CuCl2e=2Cu2Cl(3)2NHMgOMg22NH3H2O抑制Mg2水解，為了得到較純的產(chǎn)品能解析本題通過(guò)MgSO4工業(yè)制備流程，考查化學(xué)生產(chǎn)原理和技術(shù)。(1)抑制MgCl2的水解，MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2操作時(shí)，要在氯化氫氛圍下進(jìn)行。(2)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式中的氧化劑在正極得電子。(3)Mg2蒸發(fā)過(guò)程中更易水解，調(diào)節(jié)溶液的pH對(duì)Mg2水解有抑制作用；MgSO4·7H2O為高沸點(diǎn)酸鹽，加熱可得到無(wú)水MgSO4固體。20(14分)甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇

28、。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2(1)將0.1 mol CH4和0.2 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：已知100 、p1時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)4 min達(dá)到平衡，求該時(shí)間范圍內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)_，圖中的p1_p2(填“”、“”或“”)，反應(yīng)H1_0(填“”、“”或“”)。(2)在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若T 時(shí)，加入2 mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成1 mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2 mol CH3OH和4 mol H2的混合氣體(保持溫

29、度不變)，則平衡將_(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，請(qǐng)回答：a電極的電極反應(yīng)式為_；b電極的電極反應(yīng)式為_。答案(1)3.75×103 mol·L1·min1(2)向正反應(yīng)方向1(3)2CH3OH2H2O12e=2CO212H3O212H12e=6H2O解析本題考查化學(xué)反應(yīng)基本原理知識(shí)，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的移動(dòng)和電極反應(yīng)等考點(diǎn)。(1)曲線上的點(diǎn)代表平衡點(diǎn)，在100 時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。v(CH4)0.001 25

30、 mol·L1·min1，根據(jù)速率之比等于方程式系數(shù)比有v(H2)3v(CH4)0.001 25 mol·L1·min1×33.75×103 mol·L1·min1。在圖中取相同溫度發(fā)現(xiàn)，p1比p2的轉(zhuǎn)化率高，對(duì)于反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，所以p1p2。從圖中看，隨著溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H10。(2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始 0 0 2 mol平衡 1 mol 2 mol 1 mol轉(zhuǎn)化 1 mol 2 mol 1 molK1，溫度不變，則K不變。當(dāng)加入2 m

31、ol CH3OH和4 mol H2時(shí)，Qc，QcK，所以平衡將向正反應(yīng)向移動(dòng)。(3)從裝置圖知，b極反應(yīng)為O2結(jié)合H得電子生成H2O，O24H4e=2H2O，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2CH3OH3O2=2CO24H2O，用總反應(yīng)減去b極反應(yīng)×3，消去O2，即得a極反應(yīng)式。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是B族的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出E、F、G的元素符號(hào)_，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)，A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式是_。(2)F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是_。(3)E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，晶胞是圖中的_(填“a”、“b”或“c”)；配位數(shù)是