初三化學酸堿鹽九大知識點

1、初三化學酸堿鹽九大知識點初三化學酸、堿、鹽九大知識點一、          化學用語1、電離：h2so4=2h+so42-           naoh=na+oh-             al2(so4)3=2al3+3so42-2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生

2、石灰cao     熟石灰、消石灰ca(oh)2 【石灰水的主要成分】    石灰石、大理石的主要成分caco3食鹽nacl       純堿、口堿na2co3         燒堿、火堿、苛性鈉naoh     膽礬、藍礬cuso4·5h2o碳酸鈉晶體na2co3·1

3、0h2o      氨水nh3·h2o（學名：一水合氨）二、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、七個常見的沉淀物：中考范圍：（由主至次的順序）碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；可溶于酸的沉淀以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀不溶于酸的沉淀3、四個微溶物：中考范圍：ca(oh)

4、2(石灰水注明“澄清”的原因) caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)以閱讀材料形式考察： ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)； mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)三、復分解反應的發(fā)生條件1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行；交換成分價不變；生成水、氣或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。2、復分解的tips：(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑溶液的酸堿性：

5、紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍。無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、ph值溶液的酸堿度：ph>7，溶液為堿性(越大堿性越強) ；ph=7溶液為中性； ph<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。3、中考中?？迹喝芤簽橹行缘柠}氯化鈣和氯化鈉；溶液為堿性的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀（草木灰的主要成分） 五、離子的檢驗1、原理h+（溶液中）：1、石蕊、ph值試紙；      2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液

6、變?yōu)闇\綠色；3、加入金屬氧化物（氧化銅），黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；4、難溶性堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行），藍色固體溶液，溶液變?yōu)樗{色；5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）oh-（溶液中）：1、酚酞、ph值試紙；2、可溶性cu2+、fe3+的鹽溶液co32- (1)(固體或溶液)：在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。     (2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

7、，則原被測溶液中含碳酸根離子。cu2+、fe3+（溶液中）：在被測溶液中加入可溶性強堿（如氫氧化鈉），有藍色或紅褐色沉淀產(chǎn)生。【以下兩種離子的檢驗，中考不要求，高中必知】cl -   (在溶液中)：在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。so42-(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。nh4+(在溶液中): 在被測溶液中加入氫氧化鈉，微熱溶液，若產(chǎn)生一種產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{

8、，則原溶液中含有銨根離子。(固體):銨態(tài)氮肥的檢驗;取樣品與熟石灰充分混合，研磨，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{。2、正確的操作：取樣-溶解（樣品為固體）-滴加-觀察現(xiàn)象-得出結(jié)論 六、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色cuo、mno2 、fe3o4、fe粉、c粉       紫黑色kmno4     紅色cu、fe2o3       紅褐色fe(oh)3&

9、#160;    藍色cu(oh)2、cuso4·5h2o            綠色cu2(oh)2co32、溶液(多為無色)；淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)：fecl2溶液、feso4溶液、fe(no3)2；   溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)fecl3溶液、fe2(so4)3溶液、fe(no3)3；   溶液藍色溶液(銅鹽溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)

10、2； 七、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硫酸無揮發(fā)性，粘稠的油狀液體；有很強的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣；溶水時能放出大量的熱。3、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。4、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱；能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)；與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。5、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液，用于檢驗水蒸氣。6、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液7、氨水(nh3·h2o)屬于堿的溶液八、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)【記中考常考反應方程式及實驗現(xiàn)象】(1)酸溶液能使紫色的石

11、蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：fe+2hcl=fecl2+h2；zn+2hcl=zncl2+h2(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；cuo+2hcl=cucl2+h2o;   ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o； fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(4)酸能與堿反應生成鹽和水naoh+hcl=nacl+h2o；2naoh+h2so4=na2so4+2h2o(5)酸能與某些鹽反應生成新

12、的鹽和新的酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；nahco3+hcl=nacl+h2o+co2(6)堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水ca(oh)2+co2=caco3+h2o；2naoh+co2=na2co3+h2o(7)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿史上最牛反應：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohnaoh(koh)fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)=fe(oh)3+nacl2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)=cu(oh)2+2naclmgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)=mg(oh)2+nacl(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽cacl2+na2co3=caco3+2nacl；bacl2+na2co3=baco3+2nacl(9) 有關鹽的其他反應caco3高溫=cao+co2；2nahco3= na2co3+ h2o+co2；  nh4cl(nh4no3、(nh4)