中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第十一單元鹽化肥共張

1、考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 生活中常見(jiàn)的鹽及用途生活中常見(jiàn)的鹽及用途 名稱、 化學(xué)式 俗稱及 主要成分 物理性質(zhì) 主要用途 生活中作調(diào)味品 ;醫(yī)療上配制白色固體 生理鹽水 ;工業(yè)上制純堿 、易 溶于氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等化工水 產(chǎn)品;農(nóng)業(yè)上可以用來(lái)選種 ;交通上用來(lái)消除公路積雪 氯化鈉 NaCl 食鹽 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 名稱、 化學(xué)式 俗稱及 物理性質(zhì) 主要成分 白色固體 純堿或蘇碳酸鈉 易 溶于Na2CO3 打 水 主要用途 工業(yè)上用于生產(chǎn) 玻璃 、造紙 、紡織 、 洗滌劑 白色固體 焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉 的主要成碳酸氫鈉 小蘇打 易 溶于分;醫(yī)

2、療上治療胃酸 過(guò)多的藥NaHCO3 水 劑 石灰石、白色固體 石灰石、大理石用作建筑 材碳酸鈣 大理石的 不 溶于料及實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,碳酸CaCO3 主要成分 水 鈣也可用作補(bǔ)鈣 劑 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 2 .與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸,如:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。 3 .與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和

3、堿,如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。 4 .與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽,如:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 1.定義 由兩種化合物 互相交換成分 ,生成另外兩種叫復(fù)分解反應(yīng)。 2.特點(diǎn) 互換成分,化合價(jià)不變。 3.發(fā)生條件 生成物中有沉淀 、氣體 或水 生成。 的反應(yīng),化合物 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 4.類(lèi)型 (1) 鹽1+ 鹽2鹽3+ 鹽4 。 發(fā)生的條件:反應(yīng)物必須可溶或微溶。生成物至少一種為沉淀。 例如:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2N

4、aCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 (2)鹽+某些堿新鹽+新堿。 發(fā)生的條件:反應(yīng)物必須可溶或微溶。 例如:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+2NaOH=2NaCl+Ca(OH)2 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 (3)鹽+某些酸新鹽+新酸。 發(fā)生的條件:反應(yīng)物必須可溶或微溶。生成物至少一種為沉淀、氣體或水。 例如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (4)酸+堿鹽+水。 (5)酸+某些金屬氧化物鹽+水。 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 5.酸、堿、鹽的溶解性

5、 (1)酸:大多數(shù)都可溶。 (2)堿:只有氨水、氫氧化鉀、氫氧化鈉 、氫氧化鋇 可溶于水,氫氧化鈣 微溶于水,其余均不溶。 (3)鹽:鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 都可溶;鹽酸鹽(或氯化物)中除氯化銀外,多數(shù)可溶;硫酸鹽中除硫酸鋇 不溶,硫酸鈣 、硫酸銀 微溶外,其余多數(shù)可溶;碳酸鹽中碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 化肥的種類(lèi)及作用化肥的種類(lèi)及作用 種類(lèi) 常用化肥 作用 尿素CO(NH2)2、氨水、 氯化銨(NH4Cl)、 促進(jìn)作物莖、葉的生長(zhǎng)茂盛、硝酸銨(NH4NO3)、 葉色濃綠 碳酸氫銨(NH4HCO3)、 硫酸銨(NH4)2S

6、O4 磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷促進(jìn)根系 發(fā)達(dá), 酸鈣 增強(qiáng)抗寒 、抗旱 能力 硫酸鉀(K2SO4)、 氯化鉀(KCl) 硝酸鉀(KNO3)、 磷酸二氫銨(NH4H2PO4) 促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯 , 莖稈粗硬 同時(shí)供給幾種養(yǎng)分,有效成分高 氮肥 磷肥 鉀肥 復(fù)合 肥 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別 1.區(qū)分銨態(tài)氮肥、鉀肥、磷肥 銨態(tài)氮肥 鉀肥 磷肥 灰白 色粉狀 大多不溶 于水或部分溶于水 無(wú)具有刺激性氣 味的氨氣 放出 看外觀 白 色晶體 加水 全部 溶于水 加熟石 有具有刺激性氣灰研磨 味的氨氣 放出

7、考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 2.氮肥的簡(jiǎn)易鑒別 NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、尿素與NH4NO3的鑒別: (1) NH3H2O 是液態(tài),NH4HCO3 有強(qiáng)烈的刺激性氣味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。 (2)對(duì)于氮肥,首先加堿 研磨,沒(méi)有氣味的是尿素 。 (3)加硝酸鋇 溶液,有白色沉淀 生成的是硫酸銨。 (4)加硝酸銀 溶液,有白色沉淀 生成的是氯化銨,否則是硫酸銨。 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 +3.NH4的檢驗(yàn)方法 方法一:取樣,加水溶解,加入氫氧化鈉溶液加熱,如果聞到 刺激性 氣味,說(shuō)明有銨根 離子。 試寫(xiě)出N

8、H4Cl與燒堿溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式: NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 。 方法二:取樣,加熟石灰 研磨,如果聞到刺激性氣味,說(shuō)明有銨根離子。 試寫(xiě)出NH4Cl與熟石灰共同研磨時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 。 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 粗鹽的提純粗鹽的提純 1.除去不溶性雜質(zhì) 原理:依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同,利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。 步驟: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、過(guò)濾 引流 玻璃棒 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒使液

9、體受熱均勻,防蒸發(fā) 精燈、玻璃棒 止液體飛濺 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 考點(diǎn)5 考點(diǎn)6 2.除去可溶性雜質(zhì) (1)先向粗鹽溶液中依次加入過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。 (2)氫氧化鈉除去氯化鎂,氯化鋇除去硫酸鈉,碳酸鈉除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。 (3)過(guò)濾除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇不溶性沉淀。 (4)向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的 NaOH、Na2CO3,將它們轉(zhuǎn)化為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉。 考法1 考法2 考法3 碳酸鈣、生石灰、熟石灰的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈣、生石灰、熟石灰的化學(xué)性質(zhì) 典例1工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如下

10、圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列物質(zhì)中的 (填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 A.水 B.鹽酸 C.二氧化碳 (2)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿,甲同學(xué)選擇了一種酸溶液,乙同學(xué)選擇了一種堿溶液,丙同學(xué)也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別不同,他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是 (填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。 考法1 考法2 考法3 答案(1)B (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba

11、(NO3)2 解析(1) 能與鹽、金屬氧化物、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是酸 ,所以選B。(2) 石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣 ,純堿溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉 ,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(3)2-CO3 ,檢驗(yàn)燒堿溶液中是否含有純堿 ,就是檢驗(yàn)溶液中是否含有 ,因此從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行考慮 ,可以加酸或加入含有 Ca2+或Ba2+的化合物的溶液 ,因此丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是 CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2。 考法1 考法2 考法3 粗鹽提純粗鹽提純 典例2實(shí)驗(yàn)室有如圖所示裝置,回答下列問(wèn)題: (1)填寫(xiě)儀器名稱:X

12、;Y 。 (2)可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是 ,可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是 (填編號(hào))。 答案(1) 漏斗 蒸發(fā)皿 (2)b a 解析蒸發(fā)溶劑可得到食鹽固體 ,過(guò)濾可把難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離。 考法1 考法2 考法3 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 典例3觀察下圖并回答問(wèn)題: 由上圖可知,HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng),此反應(yīng)可表示為H+OH-=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。 考法1 考法2 考法3 練習(xí)按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng): 。 HNO3溶液與