弱電解質(zhì)的電離平衡專題訓(xùn)練

1、弱電解質(zhì)de 電離平衡一選擇題（共29小題）1（2014浦東新區(qū)二模）常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c（CO32）約為5×1011mol/L，該溶液中濃度最低的離子是（）AHCO3BCO32CH+DOH2（2014徐匯區(qū)一模）已知：Ki1（H2CO3）Ki1（H2S）現(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性B比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性C比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性D比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性3（2013上海二模）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論可靠的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)

2、驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A分別測定0.1mol/L Na2CO3和苯酚鈉溶液的pH前者pH比后者的大酸性：苯酚碳酸B向無色溶液A中加入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體A中含S2O32離子CCuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn鋅表面附著紅色物質(zhì)；產(chǎn)生無色氣體氧化性：Cu2+H+D向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解出Ag+的能力：AgClAgIAABBCCDD4可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A可與堿反應(yīng)B有漂白性C見光能分解D次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸5（2014青浦區(qū)一模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCA=

3、D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性6（2014文登市三模）已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的（）AA曲線代表25時(shí)水的電離平衡曲線B當(dāng)95時(shí)，pH=6的溶液呈中性C25時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7D95時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說明HA酸為弱酸7（2014廈門一模）下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的

4、是（）A小蘇打B醋酸C乙醇D氯化鈉8（2014崇明縣一模）一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）ApH=6的某物質(zhì)的水溶液B加酚酞后顯無色的溶液C能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液Dc（H+）c（OH）的任意物質(zhì)的水溶液9（2014東城區(qū)模擬）下列說法正確的是（）A100時(shí)，KW=1012，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性B25時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3在水溶液中只存在電離CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用D25時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液

5、混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）10（2014崇明縣二模）如圖表示水溶液中c（H+）和c（OH）的關(guān)系，下列說法正確的是（）Aab線上任意點(diǎn)溶液均顯中性Bb點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=6，顯酸性C圖中溫度T1T2D在水中通入適量HCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)11（2014福建模擬）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012A若25t1t2，則a1×1014Bt2時(shí)，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C25時(shí)，某Na2SO4溶

6、液中c（SO42）=5×104mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=1000：1Dt2時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=11：9（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）12（2014德州二模）下列說法中，正確的是（）A已知25時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25時(shí)的電離常數(shù)K（NH3H2O）K（HCN）B25時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH試紙測得新制氯水的pH為4.

7、5DFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O313（2013西安三模）下列敘述不正確的是（）A在稀鹽酸中 c（H+）=c（Cl）+c（OH）B常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c（H+）C如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡D熱水中加入氯化鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于714（2012上海）水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl（SO4）2 溶液DNaI溶液15（2014洛陽模擬）如圖表示溶液中c（H+）和c（OH）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×

8、;c（OH）=KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）c（OH）C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH=716（2014徐匯區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是（）AKKwBK=KwCKKwD無法比較17（2014南開區(qū)一模）下列有關(guān)說法正確的是（）A25與60時(shí)，純水的pH相等BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極D反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H018（2013吉林一模）對(duì)于純水來說，若其他條件不變只改變下列條件能

9、使水的離子積常數(shù)變大的是（）A加熱B加金屬鈉C加少量的NaOH固體D加少量的AlCl3固體19（2013遼寧一模）某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（）A該溫度高于25B水電離出來的c（H+）=1×1010molL1Cc（H+）=c（OH）+c（SO）D該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性20（2012廈門二模）下列敘述正確的是（）A日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素I與Cs的中子數(shù)相等B90時(shí)水的離子積KW=3.8×1013，此時(shí)水的pH7C依溶液導(dǎo)電能

10、力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)D鋁合金的大量使用，歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁21（2014吉林二模）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×103molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3下列表達(dá)正確的是（）A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×1010，其飽和溶液中pC

11、（A+）+pC（B）=1022（2013汕尾二模）對(duì)于常溫下pH為12的NaOH溶液，下列敘述正確的是（）Ac（OH）=c（Na+）+c（H+）B由H2O電離出的c（OH）=1.0×1012molL1C與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液呈堿性D與等體積0.01molL1氯化銨溶液混合后所得溶液中c（Na+）=c（NH4+）23（2011浦東新區(qū)一模）分別在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是（）A兩溶液的體積相同，酸是弱酸B兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸C酸溶液的體積比NaOH溶液體積大D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃

12、度大24（2009金華模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）用pH試紙測得氯水的pH為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏小實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到所需要的濃度ABCD25（2014嘉定區(qū)三模）在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（）A溶液中2c（Na+）=c（SO42）B mol沉淀的物質(zhì)的量0C沉淀的物質(zhì)的量=molD原溶液中

13、c（H2SO4）= mol/L26（2014上海模擬）常溫下，將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H+）最接近（）mol/LAB（108+1010）C（10145×105）D2×101027（2014長春一模）常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10amol/L，若a7時(shí)，則該溶液的pH 一定為14aB某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na+、H+，則離子濃度一定是：c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c （H+）CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11

14、的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（ R2）+c（HR）=c（Na+）D將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（ OH）=2c（ H+）+c（HA）c（A）28（2014福州模擬）25時(shí)，0.1molL1 CH3COONa溶液pH=a，則（）A該溫度下，CH3COOH的Ka=10142aB該溫度下，上述溶液中水的電離度=（1.8×10a14）%C升高溫度，溶液中c（H+）增大，水解平衡常數(shù)K也增大D加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C（OH）增大29（2014山東模擬

15、）常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A某溶液中由水電離出的c（OH）=1×10amolL1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14aB將0.2molL1的某一元酸HA溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+）C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D常溫下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c（SO32）c（H2SO3）二填空題（共1小題）30常溫下，有下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液

16、；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液（1）等體積、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量由大到小順序_（填序號(hào)大小，以下同）（2）四種溶液中由水電離的c（H+）大小關(guān)系_（3）將、兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關(guān)系為：_（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關(guān)系為：_參考答案與試題解析一選擇題（共29小題）1（2014浦東新區(qū)二模）常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c（CO32）約為5×1011mol/L，該溶液中濃度最低的離子是（）AHCO3BCO32CH+DOH考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版

17、權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3+H+，HCO3CO32+H+，據(jù)此分析解答：解：已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH）=108.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3+H+，HCO3CO32+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c（HCO3）c（CO32），已知c（CO32）約為5×1011mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了多元弱酸的電離、溶液中離子濃度的計(jì)算等，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大2

18、（2014徐匯區(qū)一模）已知：Ki1（H2CO3）Ki1（H2S）現(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性B比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性C比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性D比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A、提供的試劑中沒有苯酚鈉，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱；B、醋酸不揮發(fā)，無法證明醋酸與碳酸的酸性大小；C、分液漏斗中裝入醋酸，圓底燒瓶中盛放碳酸鈣，試管中盛放硫化鈉，硫化氫為氣體，可以比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性大??；D、分液漏斗中裝入鹽酸，

19、圓底燒瓶中盛放碳酸鈣，試管中盛放硫化鈉，二氧化碳為氣體，可以比較鹽酸、氫硫酸、碳酸的酸性大小解答：解：A、題中沒有提供苯酚鈉溶液，無法對(duì)比醋酸、苯酚、碳酸的酸性，故A正確；B、生成少量醋酸不能揮發(fā)出去，無法比較醋酸、碳酸的酸性大小，故B正確；C、分液漏斗中的醋酸與圓底燒瓶中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，證明醋酸酸性大于碳酸；生成的二氧化碳?xì)怏w通入盛有硫化鈉的試管中，有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫生成，證明碳酸酸性大于氫硫酸，所以根據(jù)題目所提供的條件能夠比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D、分液漏斗中的稀鹽酸與圓底燒瓶中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，證明鹽酸酸性大于碳酸；生成的二氧化碳?xì)怏w通入盛有硫化鈉

20、的試管中，有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫生成，證明碳酸酸性大于氫硫酸，因此可以比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性，故D錯(cuò)誤；故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查看比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法，題目難度中等，注意明確常見酸的酸性大小，明確比較酸性大小常用的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力3（2013上海二模）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論可靠的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A分別測定0.1mol/L Na2CO3和苯酚鈉溶液的pH前者pH比后者的大酸性：苯酚碳酸B向無色溶液A中加入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體A中含S2O32離子CCuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn鋅表面附著紅色物質(zhì)；產(chǎn)生無色氣體氧化性：

21、Cu2+H+D向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解出Ag+的能力：AgClAgIAABBCCDD考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；常見陰離子的檢驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A水解程度：碳酸根離子苯酚根離子碳酸氫根離子，相同濃度的鈉鹽溶液中，陰離子的水解程度越大其溶液的pH越大，相應(yīng)酸的酸性越弱；B可溶性的亞硫酸鹽和硫化物的混合溶液中，加入稀硫酸后，也生成淡黃色沉淀和無色氣體；C自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D混合溶液中產(chǎn)生不同沉淀時(shí)，溶度積小的先

22、沉淀，溶度積大的后沉淀解答：解：A相同濃度的 Na2CO3和苯酚鈉溶液中，碳酸鈉的pH大于苯酚鈉，碳酸根離子相應(yīng)的酸是碳酸氫根離子，所以得出的結(jié)論是酸性：苯酚碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；B向亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體，故B錯(cuò)誤；C鋅和稀硫酸、硫酸銅的反應(yīng)不是同一氧化還原反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)無法判斷氫離子和銅離子的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀的溶度積小于氯化銀，即溶解出Ag+的能力：AgClAgI，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意碳酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫

23、根離子而不是碳酸，為易錯(cuò)點(diǎn)4可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A可與堿反應(yīng)B有漂白性C見光能分解D次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：鹵族元素分析：A、強(qiáng)酸、弱酸都可以與堿反應(yīng)；B、次氯酸有漂白性，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性；C、見光能分解說明次氯酸不穩(wěn)定，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)；D、碳酸是弱酸，結(jié)合強(qiáng)酸制備弱酸原理判斷解答：解：A、鹽酸、硫酸屬于強(qiáng)酸，碳酸屬于弱酸，都能與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸有漂白性，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、見光能分解說明次氯酸不穩(wěn)定，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，如硝酸屬于強(qiáng)酸，見光易分解，故C錯(cuò)誤；D、次氯酸

24、鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，屬于次氯酸屬于弱酸，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的概念、弱酸性與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意弱酸的實(shí)質(zhì)是酸不能完全電離5（2014青浦區(qū)一模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCA=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性考點(diǎn)：水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、ADE都處于250C時(shí)，Kw相等，然后比較B、

25、E兩點(diǎn)的c（H+）和c（OH）的大小，依次比較Kw的大?。籅、從A點(diǎn)到D點(diǎn)c（H+）變大，但c（OH）變小，溫度不變，Kw不變；C、從A點(diǎn)到C點(diǎn)c（H+）和c（OH）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；D、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H+）和c（OH），然后判斷溶液的酸堿性解答：解：A、ADE都處于250C時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH），并且C點(diǎn)的c（H+）和c（OH）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH），c（H+）和c（OH）越大，Kw越大，故BCA=D=E，故A正確；B、加酸，c（H+）變大，但c（OH）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確

26、；C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c（H+）變大，c（OH）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；D、若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×1012，pH=2的硫酸中c（H+）=102mol/L，pH=10的KOH中c（OH）=102molL1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離平衡移動(dòng)問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時(shí)注意根據(jù)圖象比較c（H+）和c（OH）的大小6（2014文登市三模）已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的（）AA曲線代表25時(shí)水的電離平衡曲線B當(dāng)95時(shí)，pH=6的溶液呈中性C25時(shí)，將10mLpH=12的NaO

27、H溶液與1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7D95時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說明HA酸為弱酸考點(diǎn)：水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH）計(jì)算出A曲線的Kw值與25時(shí)比較判斷；B溶液的酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，求出當(dāng)95時(shí)，pH=6的溶液時(shí)氫氧根離子的濃度判斷；CNaOH溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，求出反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計(jì)算公式；D等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液

28、和NaOH溶液恰好中和生成NaA鹽溶液若HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；若HA是強(qiáng)酸，則NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液顯中性，據(jù)此解答解答：解：A曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH）=107×107=1014，所以A曲線代表25時(shí)水的電離平衡曲線，故A正確；B從圖中數(shù)據(jù)可知95時(shí)，pH=6的溶液中C（OH）=106=C（H+），所以該溶液顯中性，故B正確；C.25時(shí)，10mLpH=12中含氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH）=10×103L×102mol/L=104mol； 1mLpH=1的H2SO4溶液含氫離子的物質(zhì)的量：n（H+）=1&#

29、215;103L×101mol/L=104mol，n（OH）=n（H+），溶液呈中性，故C正確；D.95時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液恰好生成NaA鹽溶液，從曲線B可知該溫度下當(dāng)C（H+）=106時(shí)，溶液中的c（OH）=106，所以C（OH）=C（H+），溶液呈中性，說明NaA鹽不水解，HA是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考了水的離子積常數(shù)計(jì)算、溶液的酸堿性題目難度不大，注意弱酸的判斷方法7（2014廈門一模）下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（）A小蘇打B醋酸C乙醇D氯化鈉考點(diǎn)：水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：水為弱電解質(zhì)，能夠電解出氫離子和氫

30、氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，加入碳酸氫鈉，碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離程度增大，碳酸氫鈉促進(jìn)了水的電離，故A正確；B、加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故B錯(cuò)誤；C、加入乙醇，乙醇為非電解質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D、加入氯化鈉，鈉離子和氯離子都不影響水的電離，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及影響，明確酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽能夠促進(jìn)水

31、的電離8（2014崇明縣一模）一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）ApH=6的某物質(zhì)的水溶液B加酚酞后顯無色的溶液C能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液Dc（H+）c（OH）的任意物質(zhì)的水溶液考點(diǎn)：水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、PH=6的溶液在常溫下為酸性，但溫度未知，不能確定溶液酸堿性；B、加入酚酞顯無色，溶液可能是堿性溶液或酸溶液；C、金屬鋁與酸溶液、堿溶液都能反應(yīng)生成氫氣；D、溶液中滿足c（H+）c（OH），溶液一定顯酸性解答：解：A、pH=6的某溶液，溫度不知不能確定溶液酸堿性，故A錯(cuò)誤；B、酚酞變色范圍是810，加酚酞后顯無色的溶液不一定是酸溶液

32、呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、2Al+6H+=3H2+2Al3+，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可以是酸溶液或堿溶液，故C錯(cuò)誤；D、若溶液中c（H+）c（OH），則該溶液一定顯酸性，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，題目難度中等，主要涉及了鋁性質(zhì)的應(yīng)用、溶液PH值的判斷，指示劑變色判斷溶液酸堿性的依據(jù)，注意明確判斷溶液酸堿性的方法9（2014東城區(qū)模擬）下列說法正確的是（）A100時(shí)，KW=1012，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性B25時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3在水溶液中只存在電離CNH4Cl、CH3

33、COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用D25時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）考點(diǎn)：水的電離；鹽類水解的應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、100時(shí)，KW=1012，此溫度下PH=6的溶液中：c（H+）=c（OH）=1×106mol/L，該溶液一定為中性；B、25時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液顯示酸性，說明HSO3在水溶液中的電離程度大于其水解程度；C、NaHSO4溶于水電離出大量的氫

34、離子，抑制了水的電離；D、根據(jù)溶液中物料守恒進(jìn)行分析：n（CH3COO）+n（CH3COOH）=0.001mol，n（Na+）=0.0005mol，所以同一溶液中2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）解答：解：A、水的離子積KW=1012，純水中c（H+）=c（OH）=1×106mol/L，此溫度下PH=6，溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、25時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，溶液顯示酸性，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用，而NaHSO4溶于水會(huì)電離

35、出氫離子，抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；D、溶液中n（CH3COO）+n（CH3COOH）=0.001mol、n（Na+）=0.0005mol，則n（CH3COO）+n（CH3COOH）=2n（Na+），由于在同一溶液中，所以2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，注意判斷溶液酸堿性時(shí)，要根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小進(jìn)行判斷；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物料守恒的應(yīng)用10（2014崇明縣二模）如圖表示水溶液中c（H+）和c（OH）的關(guān)系，下列說法正確的是（）Aab線上任意點(diǎn)溶液均顯中性Bb點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=

36、6，顯酸性C圖中溫度T1T2D在水中通入適量HCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)考點(diǎn)：水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、ab線上任意點(diǎn)，溶液溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等；B、b點(diǎn)時(shí)，c（H+）=c（OH）=1×106mol/L，溶液的pH=6，溶液顯示中性；C、水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大；D、加入氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，溶液顯示酸性，而c點(diǎn)為堿性解答：解：A、ab線上任意點(diǎn)，c（H+）=c（OH），溶液一定顯示中性，故A正確；B、b點(diǎn)時(shí)，c（H+）=c（OH）=1×106mol/L，溶液的pH=6，由于

37、氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以溶液顯示中性，故B錯(cuò)誤；C、T1時(shí)純水中水電離的氫離子濃度為c（H+）=c（OH）=1×107mol/L，T2時(shí)純水中水電離的氫離子濃度為c（H+）=c（OH）=1×106mol/L，顯然T2時(shí)水的電離程度較大，所以溫度T1T2，故C錯(cuò)誤；D、在c點(diǎn)c（H+）=1×107mol/L，c（OH）=1×106mol/L，溶液顯示堿性，所以加入氯化氫后溶液不可能顯示堿性，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液

38、的pH判斷溶液酸堿性11（2014福建模擬）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012A若25t1t2，則a1×1014Bt2時(shí)，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C25時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5×104mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=1000：1Dt2時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=11：9（設(shè)

39、混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）考點(diǎn)：水的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，據(jù)此判斷a的大??；Bt2時(shí)，KW=1×1012，中性溶液的pH應(yīng)為6；C根據(jù)稀釋后溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度計(jì)算出二者濃度之比；D根據(jù)酸堿中和原理及pH計(jì)算式進(jìn)行計(jì)算二者體積之比解答：解：A.25t1t2，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c（H+）=c（OH）1×107 mol/L，所以KW1×1014，故A錯(cuò)誤；Bt2時(shí)，KW=1×1012，中性溶液的pH應(yīng)為6，所得混合溶液p

40、H=7，如溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；CNa2SO4溶液中c（Na+）=2×5×104 mol/L=1×103 mol/L，稀釋10倍后，c（Na+）=1×104 mol/L，此時(shí)溶液為中性，c（OH）=1×107 mol/L，所以c（Na+）：c（OH）=104 mol/L：107 mol/L=1 000：1，故C正確；DpH=11的苛性鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，混合溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，則：=102 mol/L，解得V1：V2=9：11，故D錯(cuò)誤；故選

41、C點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意明確酸堿混合后溶液的定性判斷及溫度對(duì)水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力12（2014德州二模）下列說法中，正確的是（）A已知25時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25時(shí)的電離常數(shù)K（NH3H2O）K（HCN）B25時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH試紙測得新制氯水的pH為4.5DFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3考點(diǎn)：水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及

42、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論分析：A、已知25時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說明CN水解程度大于NH4+，HCN電離程度小于NH3H2O電離程度；B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化；C、PH是近似測定溶液酸堿性，只能測定整數(shù)；D、FeCl3溶液加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱蒸干水被蒸發(fā)、灼燒得到硫酸鐵；解答：解：A、已知25時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說明CN水解程度大于NH4+，HCN電離程度小于NH3H2O電離程度，則25時(shí)的電離常數(shù)K（NH3H2O）K（HCN），故A正確；B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃

43、度變化，25時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01molL1氨水中的Ksp和在20mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp相同，故B錯(cuò)誤；C、PH是近似測定溶液酸堿性，只能測定整數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵、灼燒得到硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離溶液PH測定，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等13（2013西安三模）下列敘述不正確的是（）A在稀鹽酸中 c（H+）=c（Cl）+c（OH）

44、B常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c（H+）C如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡D熱水中加入氯化鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7考點(diǎn)：水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、根據(jù)溶液中一定滿足電荷守恒分析；B、水溶液抑制了水的電離，溶液中水電離的氫離子濃度減小；C、根據(jù)任何水溶液中都存在水的電離平衡分析；D、根據(jù)水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水電離的氫離子濃度增大分析解答：解：A、稀鹽酸中，根據(jù)電荷守恒，一定滿足c（H+）=c（Cl）+c（OH），故A正確；B、常溫下在0.1mol/L的HNO3溶液中，氫離子濃度增大，水的電離程度

45、減小，水電離的氫離子濃度減小，由水電離出的c（H+）=107mol/L，故B正確；C、在任何的水溶液中都存在水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；D、由于水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高后水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，此時(shí)溶液的pH小于7，故D正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及影響因素，題目難度不大，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)了水的電離；任何水溶液中都存在水的電離平衡，注意掌握電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用方法14（2012上海）水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl（SO4）2 溶液DNaI溶液考點(diǎn)：水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專

46、題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離；A硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子；B氟離子是弱酸氫氟酸的陰離子，能水解；CKAl（SO4）2 溶液電離出鋁離子，能水解；DNaI溶液中鈉離子和碘離子不水解；解答：解：水的電離H2OH+OH，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2OH+OH，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；BKF為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和氟離子，鉀不水解，氟離子水解生成氫氟酸，

47、促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；CKAl（SO4）2 為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；DNaI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無影響，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目不難15（2014洛陽模擬）如圖表示溶液中c（H+）和c（OH）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH）=KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）c（OH）C圖中T1T2DXZ線上任意

48、點(diǎn)均有pH=7考點(diǎn)：離子積常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A任何溶液中都存在c（H+）×c（OH）=Kw；B在X、Z連線的上方，c（H+）c（OH），在X、Z連線的下方，c（H+）c（OH）；C水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw逐漸增大；D在XZ線上任意點(diǎn)均有c（H+）=c（OH）解答：解：A只要是水溶液中，都會(huì)有c（H+）×c（OH）=Kw，故A正確；BXZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH），在X、Z連線的上方，c（H+）c（OH），在X、Z連線的下方，c（H+）c（OH），故B正確；C水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則K

49、w逐漸增大，Z點(diǎn)Kw大于X點(diǎn)，所以T1T2，故C正確；DXZ連線是一條Kw漸漸變大的線，pH也變小，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子積常數(shù)，明確圖中縱橫坐標(biāo)、曲線的含義是解本題關(guān)鍵，難度中等16（2014徐匯區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是（）AKKwBK=KwCKKwD無法比較考點(diǎn)：離子積常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：據(jù)信息液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離：H2O+H2OH3O+OH，結(jié)合電離方程式的書寫方法寫出電離方程式，導(dǎo)電性強(qiáng)的離子濃度大，離子積常數(shù)K越大，電離程

50、度越強(qiáng)；解答：解：根據(jù)水的自身電離方程式，可以得出：純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是2H2SO4H3SO4+HSO4，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水，所以25時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）1×1014；故選A；點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解質(zhì)在水中的電離以及難容電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大17（2014南開區(qū)一模）下列有關(guān)說法正確的是（）A25與60時(shí)，純水的pH相等BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極D反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0考點(diǎn)：離子積常數(shù)；銅的電解精煉；焓變和熵變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題；電化學(xué)專題分析：A根據(jù)溫度對(duì)水的電離平衡的影響解答；B碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成一種微溶物質(zhì)硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面隔絕了碳酸鈣與硫酸的繼續(xù)反應(yīng)；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成一種易溶于水的物質(zhì)醋酸鈣，碳酸鈣消耗醋酸產(chǎn)生氫離子，促進(jìn)醋酸電離平衡右移，使反應(yīng)繼續(xù)下去，最終碳酸鈣完全溶解；C以及電解原理，粗銅做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極，銅離子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅析出