化學(xué)平衡公開(kāi)課

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡獨(dú)山子區(qū)第二中學(xué)獨(dú)山子區(qū)第二中學(xué) 曹立娜曹立娜思考思考1 1：一定溫度下，在：一定溫度下，在100100克水里加入克水里加入大量的蔗糖，蔗糖開(kāi)始溶解，等到固體大量的蔗糖，蔗糖開(kāi)始溶解，等到固體蔗糖的質(zhì)量再也不改變了，得到的溶液蔗糖的質(zhì)量再也不改變了，得到的溶液是什么溶液？是什么溶液？蔗糖的飽和溶液蔗糖的飽和溶液 思考思考2 2：飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全：飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？停止了嗎？飽和溶液的溶解平衡飽和溶液的溶解平衡提示：向上述蔗糖飽和溶液中，加入一塊完整提示：向上述蔗糖飽和溶

2、液中，加入一塊完整的具有一定形狀的蔗糖固體，的具有一定形狀的蔗糖固體， 發(fā)現(xiàn)固體的形發(fā)現(xiàn)固體的形狀在發(fā)生改變，但稱(chēng)其質(zhì)量卻沒(méi)有改變！狀在發(fā)生改變，但稱(chēng)其質(zhì)量卻沒(méi)有改變！蔗糖飽和溶液蔗糖飽和溶液蔗糖晶體蔗糖晶體蔗糖飽和溶液蔗糖飽和溶液蔗糖固體蔗糖固體溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖固體形狀發(fā)生改變，為什么？蔗糖固體形狀發(fā)生改變，為什么？ 蔗糖固體質(zhì)量沒(méi)改變，又是為什么？蔗糖固體質(zhì)量沒(méi)改變，又是為什么？思考討論：思考討論：溶解平衡狀態(tài)！溶解平衡狀態(tài)！v v溶解溶解=v=v結(jié)晶結(jié)晶 蔗糖的溶解過(guò)程蔗糖的溶解過(guò)程動(dòng)畫(huà)模擬動(dòng)畫(huà)模擬-溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立

3、：溶解平衡的建立：開(kāi)始時(shí)，開(kāi)始時(shí)，v v溶解溶解 v v結(jié)晶結(jié)晶過(guò)程中，過(guò)程中， v v溶解溶解 v v結(jié)晶結(jié)晶 且且 v v溶解溶解 v v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大某時(shí)刻某時(shí)刻最后，最后， v v溶解溶解 v v結(jié)晶結(jié)晶 時(shí)間時(shí)間/t/t速率速率/ V/ V0 0v v溶解溶解v v結(jié)晶結(jié)晶v v溶解溶解 = =v v結(jié)晶結(jié)晶 溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)飽和溶液的溶解平衡飽和溶液的溶解平衡00動(dòng)態(tài)平衡！動(dòng)態(tài)平衡！一一.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在在相同條件下相同條件下，既能向，既能向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向進(jìn)行，進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)，又能向，又能向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

4、進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。定義：定義：下列反應(yīng)下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：1.H1.H2 2O O通電分解成通電分解成H H2 2和和O O2 2，與，與H H2 2、O O2 2燃燒燃燒生成生成H H2 2O O；2.2.同一條件下，同一條件下，N N2 2和和H H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)與的反應(yīng)與NHNH3 3的分解反應(yīng)。的分解反應(yīng)。練習(xí)一：練習(xí)一： 基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固3.3.思考題：一定條件下，在密閉容器中加入思考題：一定條件下，在密閉容器中加入1molN1molN2 2與與3molH3molH2 2，體系中能否生成，體系中能否生成2molNH2molNH3 3？不是不是是是不

5、能不能思考思考3：既然可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，它能：既然可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，它能進(jìn)行到什么程度呢？（即為反應(yīng)限度問(wèn)題）進(jìn)行到什么程度呢？（即為反應(yīng)限度問(wèn)題）化學(xué)反應(yīng)限度即為化學(xué)平衡問(wèn)題！化學(xué)反應(yīng)限度即為化學(xué)平衡問(wèn)題！二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定溫度下，密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)在一定溫度下，密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO+H2O CO2+H2，數(shù)據(jù)記錄如下，數(shù)據(jù)記錄如下: 物質(zhì)物質(zhì) CO H2O CO2 H2C初始初始（mol/L） 0.1 0.1 0 0C反應(yīng)中反應(yīng)中（mol/L） 0.09 0.08 0.09 0.08 0.01 0.02 0.01 0.02 C最終最終 (mol/L) 0

6、.06 0.06 0.06 0.06 0.04 0.04 0.04 004 1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 分析：反應(yīng)物和生成物的濃度怎樣變化的？分析：反應(yīng)物和生成物的濃度怎樣變化的？ 濃度變化導(dǎo)致速率如何變化？濃度變化導(dǎo)致速率如何變化？開(kāi)始時(shí)：開(kāi)始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，V正正 ;生成物濃度為生成物濃度為，V逆逆;最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大過(guò)程中：過(guò)程中：反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，V正正 ;生成物濃度生成物濃度，V逆逆; 且且V正正 V逆逆某一時(shí)刻某一時(shí)刻-最終：最終：反應(yīng)物和生成物的濃度反應(yīng)物和生成物的濃度V正正 V逆逆 不再

7、改變不再改變= =二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 定義：定義： 在在一定條件一定條件下，下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的的V正正=V逆逆（0），反應(yīng)體系中反應(yīng)體系中各組分的各組分的含量含量不再改變不再改變，即反應(yīng)在，即反應(yīng)在該條件該條件下達(dá)到了限度，稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)，下達(dá)到了限度，稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。含量包括含量包括: c: c、m m、n n，百分含量，百分含量( (質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比) )練習(xí)二：練習(xí)二： 在一定溫度下在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g

8、) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A .CA .C的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等 B. B. A A、B B、C C的濃度相等的濃度相等 C. AC. A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:21:3:2D. AD. A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化AD基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練 一定條件下，反應(yīng)一定條件下，反應(yīng)A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g) 2AB(g)(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.A.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol An mol A2 2

9、同時(shí)生成同時(shí)生成n n molABmolAB B.B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2n 2n molABmolAB同時(shí)生成同時(shí)生成n mol Bn mol B2 2 C.C.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol An mol A2 2同時(shí)生成同時(shí)生成n mol Bn mol B2 2 D.D.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molAn molA2 2同時(shí)消耗同時(shí)消耗nmolnmol B B2 2 BD練習(xí)三：練習(xí)三：小試牛刀小試牛刀V逆逆V正正V逆逆V逆逆V逆逆V正正V逆逆V正正異側(cè)同向，同側(cè)異向，比例計(jì)量異側(cè)同向，同側(cè)異向，比例計(jì)量 反應(yīng)反應(yīng)2 2NONO2 2 (g) N (g) N2

10、2O O4 4(g)(g)，證明該反應(yīng)達(dá)到，證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（平衡狀態(tài)的是（ ） A.A.NONO2 2的消耗速率與的消耗速率與N N2 2O O4 4的生成速率相等的生成速率相等B.NOB.NO2 2與與N N2 2O O4 4的分子個(gè)數(shù)比為的分子個(gè)數(shù)比為1 1：2 2C.C.體系顏色不變體系顏色不變D.D.體系溫度不變體系溫度不變CD練習(xí)四：練習(xí)四：鞏固提升鞏固提升 一定條件下，反應(yīng)一定條件下，反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 （ ） A A、1 1個(gè)個(gè)NNNN鍵鍵斷裂的同時(shí)，有斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵鍵形成形

11、成B B、1 1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵斷裂鍵斷裂 C C、1 1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè)N NH H鍵斷裂鍵斷裂D D、1 1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵斷裂鍵斷裂 AD要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系，化學(xué)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系，化學(xué)鍵數(shù)與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。鍵數(shù)與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。練習(xí)五：練習(xí)五：鞏固提升鞏固提升溶解平衡溶解平衡可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)課堂小結(jié)課堂小結(jié): :限度限度建立建立1.1.建立建立2.2.運(yùn)用運(yùn)用等、定等、定判斷平衡

12、狀態(tài)判斷平衡狀態(tài) 希望同學(xué)們學(xué)會(huì)用過(guò)程的可逆性，事物希望同學(xué)們學(xué)會(huì)用過(guò)程的可逆性，事物的兩面性，和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)看待身邊的事的兩面性，和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)看待身邊的事物，你們對(duì)客觀世界的認(rèn)識(shí)和理解就會(huì)更深物，你們對(duì)客觀世界的認(rèn)識(shí)和理解就會(huì)更深刻刻, ,處理各種關(guān)系時(shí)就會(huì)有更多的變通方法，處理各種關(guān)系時(shí)就會(huì)有更多的變通方法，事半功倍！事半功倍！，則證明一定達(dá)平衡狀態(tài)則證明一定達(dá)平衡狀態(tài)變量變量不再改變不再改變達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)變量變量不再改變不再改變判判斷斷平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)的的思思想想恒量恒量不能用來(lái)衡量是否達(dá)平衡狀態(tài)不能用來(lái)衡量是否達(dá)平衡狀態(tài)恒量恒量無(wú)論平衡與否，都不變無(wú)論平衡與否，都不變 在一定溫度下在一定溫度下容積一定容積一定的容器中的容器中, ,下列下列物理量物理量