高二化學選修四化學反應(yīng)原理章節(jié)復習全套課件_新課標_人教版

1、新課標人教版選修四化學反應(yīng)原理新課標人教版選修四化學反應(yīng)原理全章全套章節(jié)復習全章全套章節(jié)復習2021年年11月月23日星期二日星期二本章知識復習本章知識復習1 32 一、化學反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量一、化學反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主以物質(zhì)為主。能。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量質(zhì)量為基礎(chǔ)。為基礎(chǔ)。 二、反應(yīng)熱、焓變二、反應(yīng)熱、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學過程中放出或吸收的熱量，化學過程中放出或吸收的熱量，叫做叫做反應(yīng)熱，也稱為反應(yīng)熱，也稱為

2、“焓變焓變” ，符號用，符號用 表示，單位常采用表示，單位常采用KJ/mol。注意問題注意問題 當當為為“-”-”或或 時，為吸熱反應(yīng)。時，為吸熱反應(yīng)。要知道常見的放熱反應(yīng)要知道常見的放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 三、熱化學方程式三、熱化學方程式可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式，叫做熱的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式，叫做熱化學方程式?；瘜W方程式。 書寫熱化學方程式應(yīng)注意書寫熱化學方程式應(yīng)注意 （必考必考） 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如在多少度，、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（）、常壓（101k

3、pa）下，可不注明溫度和壓強的條件；下，可不注明溫度和壓強的條件； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（），液體（l），氣體（），氣體（g）；不用）；不用和和（因（因已注明狀態(tài)已注明狀態(tài)）。）。 、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)。化學計量數(shù)可以量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應(yīng)，當計量數(shù)不同時，其應(yīng)，當計量數(shù)不同時，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“一一”kJ/mol。 、熱化學方

4、程式具有加和性，化學式、熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數(shù)必須與前面的計量數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進行時，向進行時，H值不變，符號相反值不變，符號相反。 四、四、 燃燒熱燃燒熱 oC、101kPa時，時， mol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定穩(wěn)定的化合物時的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為位為KJ/mol。如常溫常壓下，。如常溫常壓下，mol甲烷甲烷完全燃燒放出完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的熱量，就是甲烷的燃燒熱的燃燒熱 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）； H=89

5、0.31KJ/mol 能源就是能提供能量的自然資源，它包能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源新能源 太陽能，氫能，地熱能，風能、太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。可燃冰等。五、能源五、能源6、蓋斯定律蓋斯定律 化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與

6、反應(yīng)的途徑無關(guān)。徑無關(guān)。 若一個化學方程式可由另外幾個化學方若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學反應(yīng)焓變的代數(shù)和。這幾個化學反應(yīng)焓變的代數(shù)和。1、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方則下列熱化學方程式正確的是（）程式正確的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O

7、(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD2、下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的、下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)

8、；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC 3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水A 4、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 (1)Q1 (填填、=、)Q2，因，因為為 。 (2)CO和

9、和H2分別燃燒生成分別燃燒生成CO2和和H2O（g），欲），欲得到相同的熱量，所需得到相同的熱量，所需CO和和H2的體積比是：的體積比是： 。 H2O(g)=H2O(l) H0 Q1/Q3本章知識復習本章知識復習第二章知識結(jié)構(gòu)第二章知識結(jié)構(gòu)化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率影響化學反應(yīng)影響化學反應(yīng)速率的因素速率的因素化學反應(yīng)進行的方向化學反應(yīng)進行的方向化學平衡化學平衡測量的方法測量的方法反應(yīng)的可逆不可逆反應(yīng)的可逆不可逆化學平衡狀態(tài)特點化學平衡狀態(tài)特點化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)影響因素及平衡影響因素及平衡移動原理移動原理熵判據(jù)熵判據(jù)濃度、壓強濃度、壓強溫度溫度催化劑催化劑本課程重心本課程重心定量表定量表示方

10、法示方法一、化學反應(yīng)速率的表示方法一、化學反應(yīng)速率的表示方法 化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成生成物濃度的增加物濃度的增加來表示。來表示。單位:mol/ mol/ （ L.minL.min ）、）、 mol/mol/（L.sL.s） 數(shù)學表達式：數(shù)學表達式： v v= C C/ /t t三步驟法計算三步驟法計算: :注意問題 不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之

11、比程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比. 化學反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體化學反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。表示。1、合成氨的反應(yīng)、合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某溫度下各物在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是質(zhì)的濃度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求該反應(yīng)的平衡常求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和數(shù)和N2、H2的初始濃度。的初始濃度。2、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反應(yīng)在；此反應(yīng)在773K時平時平衡常數(shù)衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時，如反應(yīng)開始時C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單

12、位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快1、濃度對反應(yīng)速率的影響、濃度對反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。內(nèi)容：內(nèi)容：二、影響化學反應(yīng)速率的重要因素二、影響化學反應(yīng)速率的重要因素2、壓強對反應(yīng)速率的影響、壓強對反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強相當于增大反對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強相當于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次

13、數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快增大壓強增大壓強原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快3。溫度：。溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小加入催化劑加入催化劑反應(yīng)活化能反應(yīng)活化能降低降低活化分子百活化分子百分數(shù)提高分數(shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快原因：原因：4。催化劑加快反應(yīng)速率。催化劑加快反應(yīng)速率總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都

14、可以改變化學反應(yīng)速率以改變化學反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學反應(yīng)速率。從而加快化學反應(yīng)速率。課堂練習：課堂練習： 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容三密閉容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b兩容器為定容容兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器壓強相等，一定條件下使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：的反應(yīng)。問： 如起始在如起始在a、c

15、兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強為則此時三容器起始壓強為Pa _Pb Pc； 起始起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時間后反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc1反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密的密閉容器中進行半分鐘后，閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加的物質(zhì)的量增加了了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）示反

16、應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（為（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：中。現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2

17、 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3） 3、在、在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是示該反應(yīng)速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D三、化學平衡狀態(tài)的特征三、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)

18、定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。變并定變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當其一定就是達到如果是變化的，則當其一定就是達到平衡狀態(tài)的標志平衡狀態(tài)的標志 【練習【練習】在一定溫度下在一定溫度下，向，向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1mol X氣體和氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）2Y（g） 2Z（g）此反應(yīng)達到平）此反應(yīng)達到平衡的標志是衡的標志是 A 容器內(nèi)壓強不隨時間變化容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)

19、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C 容器內(nèi)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為122 D 單位時間消耗單位時間消耗0.1mol X同時生成同時生成0.2mol ZAB 【練習】在一定溫度下的恒容容器中【練習】在一定溫度下的恒容容器中,當下當下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡已達平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破

20、壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢?，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。四、勒夏特列原理及具體分述四、勒夏特列原理及具體分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著著能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變的方向移動。的方向移動。 濃度濃度 在其它條件不變時，在其它條件不變時，增大反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平，都可以使平

21、衡向衡向正正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動方向移動。 溫度：溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。應(yīng)的方向移動。 壓強壓強 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) ，增，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮大壓強，會使化學平衡

22、向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。衡向著氣體體積增大的方向移動。 催化劑催化劑 催化劑只能使正逆反應(yīng)速催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，改變反應(yīng)到達平衡所需的時率等倍增大，改變反應(yīng)到達平衡所需的時間，不能使化學平衡移動。間，不能使化學平衡移動。 （02年高考）如圖所示，當關(guān)閉年高考）如圖所示，當關(guān)閉K時，向時，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始時時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)

23、：在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0達到平衡（達到平衡（）時時 V（B）=0.9a升，試回答：升，試回答： （1）B中中X 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率（X）B為為 （2）A中中W和和B中中Z的物質(zhì)的量的比較：的物質(zhì)的量的比較： n（W）A n（Z）B （填、或）（填、或） （3）打開）打開K，過一段時間重新達平衡（，過一段時間重新達平衡（）時，）時，B的的體積為體積為 升（用含升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）體體積不計） （4）要使）要使B容器恢復原來反應(yīng)前的體積，可采取的措容器恢復原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是施

24、是900.35a升高溫度升高溫度條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡等效平衡投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時量相同量相同兩次平衡時各組分百兩次平衡時各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化 （03高考）已知：

25、高考）已知：T、Pkpa時，容積為時，容積為V 的的密閉容器中充有密閉容器中充有1molA和和2molB，保持恒溫恒，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達平衡：壓使反應(yīng)達平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡時），平衡時C 的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為40 欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入閉容器中充入2molA和和4molB，則平衡時體系，則平衡時體系容積為容積為 ，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 ，另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為度為T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡時，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍

26、為的體積分數(shù)仍為40，則該密閉容器體積為，則該密閉容器體積為10V/7405V/7本章知識復習本章知識復習第三章知識結(jié)構(gòu)第三章知識結(jié)構(gòu)化學平衡理論1 弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成鹽類水解水 解的應(yīng)用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿反應(yīng)曲線滴定實驗操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運用第三章重要知識點第三章重要知識點第一節(jié)第一節(jié)1、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。、強弱電解質(zhì)的概

27、念及其判斷。2、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、會分析導電性和強弱電解質(zhì)的關(guān)系。、會分析導電性和強弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程

28、電離方程式用等號電離方程式用等號電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導電性變化不大的是液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習課堂練習導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)例：例：0.1mol/L的

29、的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導電能力導電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減?。?減??？減?。繙p小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實驗方案驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實驗方案方案一方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩晶體，振蕩?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由

30、溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬t色逐漸變?yōu)槌壬Ｔ?理理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：在著電離平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致增大，醋酸電離平衡向左移動，導致H+濃濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬６葴p小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。 方案二方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由

31、無色變?yōu)闇\紅色溶液由無色變?yōu)闇\紅色。原原 理理 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。子濃度，使溶液顯堿性。 下列物質(zhì)能導電的是_,屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a

32、.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習一課堂練習一有濃度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c課堂練習二課堂練習二有有H H+ +濃度相同、體積相等的三

33、種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc課堂練習三課堂練習三知識擴展知識擴展 強酸（強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別： (1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度相同時， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度值相同時，溶液的濃度CHACHB (3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHApHH

34、B 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同；體積相同時分別與同種時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液溶液的體積大小關(guān)系為的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時；體積相同時分別與同種分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的溶液的體積大小關(guān)系為體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.1

35、0mol/L時，甲酸中的時，甲酸中的c(H+)為乙酸中為乙酸中c(H+)的的3倍，欲使兩溶液中倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋相等，則需將甲酸稀釋至原來的至原來的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；試）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOHA.NaOH( (固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3

36、 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課堂練習四課堂練習四錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn) 7、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值約為值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶、醋酸能與水任何比例互溶 C、溶液的導電能力比鹽酸弱、溶液的導電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子、溶液中存在著醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是其變化結(jié)果是（ ） A氫離子濃度變小氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小醋酸的濃度減小 C酸性增強，酸性增強，PH變小變小

37、 D醋酸根離子濃度變小醋酸根離子濃度變小錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)CDCD 11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入氨水中加入少量的少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 A.變藍色變藍色 B.變深變深 C.變淺變淺 D.不變不變錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)C C 15一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示，過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示， O點導電能力為點導電能力為0的理由是的理由是 a、b、c三點溶液的三點溶液的c(H+)由小到大的順序是由小到大的順序是 a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是三點醋酸的電離

38、程度最大的是 要使要使c點點c(Ac )增大，增大，c(H+)減少，可采取的措減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）施是（至少寫出三種方法） 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)導電能力加水體積Oabc 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色水中因加有酚酞而顯淺紅色 （1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是管中的溶液，結(jié)果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （2）將加熱后的試管放入約）將加熱后的試管放入約20的水中冷的水中冷卻

39、，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是是 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下電離平衡：如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于對于該平衡，下列敘述正確的是：該平衡，下列敘述正確的是： A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)減小減小 D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)

40、方向移固體，平衡向正反應(yīng)方向移動動鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則則c(K+)為：為： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知識點第三章重要知識點第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡單計算。值的簡單計算。4、中和滴定。、中和滴定。課堂練習課堂練習 試比較試比

41、較pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液四種溶液中水的電離程度從大到小的順序中水的電離程度從大到小的順序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有溫度為常溫才對）；（只有溫度為常溫才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液堿性溶液不一定是堿溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100時，水的時，水的KW=110-12，則該溫度下，則該溫度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性

42、。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 課堂練習課堂練習 用濕潤的用濕潤的pH試紙測某稀溶液的試紙測某稀溶液的pH，所測，所測結(jié)果結(jié)果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不不變變”或或“不能確定不能確定”），）， 理由是理由是 。 課堂練習課堂練習 將將pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等體溶液等體積混合，所得溶液的積混合，所得溶液的pH= ； 將將pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等體積混合，所得溶液的體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入的鹽酸中加入1滴

43、（滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 課堂練習課堂練習 pH=3的的HCl稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=3的的HAc溶液稀釋溶液稀釋100倍后倍后pH為為 ，若，若使其使其pH變?yōu)樽優(yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng) （填不等號）（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液溶液稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=10的的NaAc溶液稀釋溶液稀釋10倍后溶液的倍后溶液的pH為為 。課堂練習課堂練習一定溫度下，有鹽酸、硫酸、

44、醋酸三種酸：一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當其物質(zhì)的量濃度相同時，當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是由大到小的順序是。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是 _ 當當C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是_當當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_當當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)相同、體積相同時，同時

45、加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_，反應(yīng)所需時間的，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是長短關(guān)系是_將將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的順序為由大到小的順序為_課堂練習課堂練習b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨

46、水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl與與pH=11的氨水等體積混合后溶的氨水等體積混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定實驗中和滴定實驗1)1)查漏查漏（用自來水）（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水滴定管：先用自來水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤洗潤洗錐形瓶：自來錐形瓶：自來水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）3)裝液裝液滴定管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作 量

47、取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測液待測液于錐形瓶于錐形瓶操作操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調(diào)液調(diào)液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點讀記錄終點讀數(shù)數(shù)滴入指示劑滴入指示劑 滴定管中滴定管中裝入標準液裝入標準液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)4)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動周運動，而不是前后振動. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，滴定終點達到后，半

48、分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復滴復滴23次次練練5 5：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， C C、開始讀標準酸時用仰視、開始讀標準酸時用仰視 ，D D、終點讀標準酸時用俯視、終點讀標準酸時用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈

49、后沒有干燥洗凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響查漏補缺查漏補缺猜測必考猜測必考必考題型必考題型一、實驗題：一、實驗題：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）課堂練習：課堂練習：下列有關(guān)中和滴定的操作：下列有關(guān)中和滴定的操作：用標準液潤用標準液潤洗滴定管；洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定檢查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示劑于待測液；滴加指示劑于待測液；洗洗滌。滌。正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )AB CD 課堂練習：課堂練習：某學生用堿式滴定管量取某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，開始

50、時仰視液面讀數(shù)為溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為該同學在操作中實際取出的液體體積為 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 課堂練習：課堂練習：有等體積、等有等體積、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是，則三者的大小關(guān)系正確的是

51、 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 課后請看第三章檢測課后請看第三章檢測26題題第三章測試第三章測試28題題二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：1、有關(guān)反應(yīng)熱的計算、有關(guān)反應(yīng)熱的計算第一章檢測第一章檢測17、19，第一章測試，第一章測試182、有關(guān)化學反應(yīng)速率、有關(guān)化學反應(yīng)速率第二章檢測第二章檢測16、19，第二章測試，第二章測試243、有關(guān)、有關(guān)PH值的計算、有關(guān)平衡常數(shù)的計算值的計算、有關(guān)平衡常數(shù)的計算第三章測試第三章測試29、30必考題型必考題型 1、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液

52、的pH = 14, 現(xiàn)現(xiàn)取取 100毫升該混合溶液毫升該混合溶液, 緩緩通入緩緩通入CO2, 當通入的當通入的 CO2 氣體體積為氣體體積為 0.56L時時, 生成的沉淀已達最多生成的沉淀已達最多(設(shè)設(shè)CO2 被完全吸收被完全吸收, 氣體的體積均為標準狀況下測定氣體的體積均為標準狀況下測定, 溶液的體積變化忽略不計溶液的體積變化忽略不計), 則則: 1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少度為多少? 2）當通入的）當通入的CO2 總體積為總體積為 2.24L時時, 溶液中各離子溶液中各離子(除除H+ 和和 OH-且不考慮水解或電離且不考

53、慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度為多少度為多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L栟茶中學期中試題栟茶中學期中試題2、在一定溫度下，、在一定溫度下，10L密閉容器中加入密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：填寫下列空格： 生成生成SO3 mol； O2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ； 平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol；

54、 平衡時體系中平衡時體系中SO3的百的百 分含量（體積分數(shù)）分含量（體積分數(shù)）為為 ； 平衡時平衡時s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓，則平衡時容器內(nèi)的壓強為強為 （用（用p1表示）表示）解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 三步驟法：明確各小問的意思三步驟法：明確各小問的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1參考答案參考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L;

55、0.8125P1栟茶中學期中試題栟茶中學期中試題3、將將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶溶液以液以1：2的體積比混合，所得溶液的的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，達到終點時消耗，達到終點時消耗NaOH溶液溶液12.6ml，試求：試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)）求此條件下的平衡常數(shù) C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=41

56、054.硫酸和鹽酸的混合溶液硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液時，生成溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示發(fā)生變化如圖所示(1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？各是多少？(2)在在A點溶液的點溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,鹽酸鹽酸: 0.2mol/L(2) pH=1 已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2

57、O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫常溫，則放出的熱量為則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。甲烷和氫氣體積比。 水的電離平衡曲線如右圖所示：水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以若以A點表示點表示25時水時水 電離平衡時的離子濃度，電離平衡時的離子濃度， B點表示點表示100時水

58、的電時水的電 離平衡狀態(tài)，則此時水的離平衡狀態(tài)，則此時水的 離子積從離子積從 增加到增加到 。 (2)將將pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 與與pH=5的鹽酸溶液混合，的鹽酸溶液混合， 并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，則，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為溶液與鹽酸的體積比為 。110-12110-142925時，若體積為時，若體積為Va、pH=a的某一元的某一元強酸與體積強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿的某一元強堿混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；a的取值的取值范圍是范圍是_。27314

59、a 三、填空題：三、填空題： 1、等效平衡、等效平衡 2、化學平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù) 3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素 4、強弱酸的比較：、強弱酸的比較： 第三章第二節(jié)（第三章第二節(jié)（2）11題題 5、鹽類水解的因素、鹽類水解的因素 6、離子濃度的比較、離子濃度的比較必考題型必考題型 四、選擇題：四、選擇題： 1、離子濃度的比較、離子濃度的比較 2、離子共存、離子共存 3、強弱電解質(zhì)的比較、強弱電解質(zhì)的比較 4、化學平衡的特征、化學平衡的特征 5、化學平衡圖像、化學平衡圖像 6、化學反應(yīng)速率、化學反應(yīng)速率 7、熱化學方程式、熱化學方程式 8、蓋斯定律、蓋斯定律必考題型必考題型溶液混合

60、后離子濃度大小的比較溶液混合后離子濃度大小的比較 【例【例6】將】將0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是：度大小正確的順序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例【例5】在常溫下】在常溫下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH剛好剛好等于等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是后溶液的敘述正確的是 A、A- = K+ B、H+ = O