2022年小高考化學(xué)工業(yè)流程題

1、小高考化學(xué)工業(yè)流程題一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像設(shè)問方式：措施、成分、物質(zhì)、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達(dá)能力知識落點：基本理論、元素化合物、實驗無機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。【例題 】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 mgco3、mgsio3、camg(co3)2、al2o3和 fe2o3等，回收其中鎂的工藝流程如下：原料：礦石（固體）預(yù)處理：酸溶解（表述：“ 浸出 ” ）除雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀核心化學(xué)反應(yīng)是

2、：控制條件，調(diào)節(jié)ph，使 mg2+全部沉淀1. 解題思路明確整個流程及每一部分的目的 仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考 注意答題的模式與要點在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達(dá)的科學(xué)性在答題時應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。分析流程圖需要掌握的技巧是：瀏覽全題， 確定該流程的目的 由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）,對比原料和產(chǎn)物；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和

3、解題中隨時進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？無機(jī)化工題：要學(xué)會看生產(chǎn)流程圖，對于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對問題分析細(xì)節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：1）、原料預(yù)處理分離提純預(yù)處理分離提純還原精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -2）、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化

4、劑、原料配比、ph調(diào)節(jié)、溶劑選擇）3）、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分離與提純）4）、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純3.工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心4. 熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞原料的預(yù)處理溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼燒如從海帶中提取碘煅燒如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解研磨適用于有機(jī)物的提取如蘋果中維生素c 的測定

5、等。控制反應(yīng)條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀- ph 值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的ph 如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全fe(oh)32.7 3.7 fe(oh)27.6 9.6 mn(oh)28.3 9.8 問題：若要除去mn2溶液中含有的fe2，應(yīng)該怎樣做？調(diào)節(jié) ph 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：i 、能與 h反應(yīng)，使溶液ph 值增大；ii 、不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去cu2溶液中混有的fe3，可加入cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的ph 值蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動降溫反

6、應(yīng)的目的防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時會析出冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗原料預(yù)處理產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件原料循環(huán)利用排 放 物 的 無害化處理精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -物質(zhì)的分離和提純的方法結(jié)晶 固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）過濾 固、液分離蒸餾 液、液分離分液 互不相溶的液體間的分離萃取 用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。升華 將可直接氣化的固體

7、分離出來。鹽析 加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見名詞浸出：固體加水（酸）溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解【例 1】 （11 分）某工廠用caso4、nh3、co2制備 (nh4)2so4，其工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是(一種即可 ) ，寫出利用該流程制備 (nh4)2so4的總化學(xué)方程：。（2）a 和 b 分別是（填序號）。a足量 co2、適量 nh3 b足量 nh3、適量 co2c適量 co2、足量 nh3 d

8、適量 nh3、足量 co2（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。（4）從濾液中獲得(nh4)2so4晶體，必要的操作步驟是。（5）上述流程中，有關(guān)nh3作用的說法正確的是。a提供制備所需的氮元素b增大 co23的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生c作反應(yīng)的催化劑d生產(chǎn) 1 mol (nh4)2so4，至少消耗2 mol nh3答案 、 （11 分）（ 1）肥料（1 分）caso42nh3co2+ h2ocaco3(nh4)2so4（2 分， caco3加或不加“” ，均不扣分）（ 2）b （ 2 分） ，（ 3） co2、nh3（各 1 分，共 2 分）（ 4） 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾（2 分，答對

9、一點得0 分，答對二點得1 分）（ 5）abd（2 分，選對一項得0 分，選對二項且不見錯得1 分）【例 2】 （12 分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 na+、al3+、fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（cacl22h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 97.0%103.0%）的主要流程如下：甲濾液母液生石灰煅燒提純通入a通入bcaso4濁液乙 caco3硫酸銨二氧化碳氨氣精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -（ 1）除雜操作是加入ca(oh)2，調(diào)節(jié)溶

10、液ph 為 8.08.5，以除去溶液中的少量al3+、fe3+。檢驗 fe(oh)3是否沉淀完全的實驗操作是。（ 2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的ph 約為 4.0，其目的有：防止ca2+在蒸發(fā)時水解；。（ 3）測定樣品中cl-含量的方法是： a.稱取 0.7500 g 樣品，溶解，在 250 ml容量瓶中定容；b.量取 25.00 ml 待測溶液于錐形瓶中；c.用 0.05000 moll-1 agno3溶液滴定至終點，消耗 agno3溶液體積的平均值為20.39 ml。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有。計算上述樣品中cacl2 2h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用上述方法測定的樣品中cacl2

11、 2h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有；。答案 (12 分 ) （1）取上層清液，滴加kscn溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明fe(oh)3沉淀完全（ 2）中和 ca(oh)2；防止溶液吸收空氣中的co2， （只答對前一條即可）（ 3）酸式滴定管99.9% 樣品中存在少量的nacl；少量 cacl2 2h2o 失水【例 3】 （11 分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so2-4及泥沙， 可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾，加過量naoh溶液，加適量鹽酸，加過量naco3溶液

12、，加過量bacl2溶液。正確的操作順序是。a bc d（2）電解 nacl 溶液是氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)，請寫出其化學(xué)方程式。（3）步驟中已獲得br2，步驟中又將br2還原為 br-，其目的為。（4）步驟用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá) 95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，br2的沸點為 59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他

13、們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置簡圖，請你參與分析討論：整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。c中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。答案（11 分） （1）c（1 分）（2）2nacl+2h2o= = = = =2naoh+h2+cl2（ 2分）（ 3）富集溴元素（1 分）（4）br2+so2+2h2o=4h+2br-+so2-4（2 分）強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（ 1 分）5） br2腐蝕橡膠（ 1 分）控制溫度計b 的溫度，并收集59時的

14、餾分（ 1 分）深紅棕色（ 1 分）分液（或蒸餾） （1 分）【例 4】 （11 分）某廠排放的廢液中含有大量的k+、cl-、 br-，還含有少量的ca2+、mg2+、so2-4。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設(shè)計了如下的流程：可供試劑 a、b、c 選擇的試劑：飽和na2co3溶液、飽和k2co3溶液、 koh溶液 bacl2溶液、 ba(no3)2溶液、苯、 ccl4、h2o2溶液、 kmno4(h+)溶液。根據(jù)以上流程回答相關(guān)問題：（1）試劑 a、b 分別是、。（2）操作、的名稱是（填字母序號）a 過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶b 分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)

15、晶c 分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶d 分渣、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）除去無色液體i 中的 ca2+、mg2+、so-24離子，選出e 所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學(xué)式） 。（4）調(diào)節(jié) ph 的作用是；操作方法是。（5）操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_ 。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -答案【例 5】(12 分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、 除臭等作用， 高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：試回答下列問題

16、(1)操作 攪拌的目的是：。(2) 操作 與操作 相同，該操作名稱是：_。(3)反應(yīng)器中， naoh、naclo及 fe(no3)3反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，naclo的物質(zhì)的量濃度約為 _。 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物na2feo4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。答案 （1）為了加速反應(yīng)物之間的接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2 分）（2）過濾（ 2 分）(3)2fe3+ + 3clo + 10oh = 2feo42 + 3cl + 5h2o（ 3 分）(4)3.6mo

17、l/l （2 分） ；(5) fe + 8oh 6e = feo42 + 4h2o（3 分）【例 6】 (8 分)某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(feso47h2o)和膽礬晶體。其實驗方案如下：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -(1) 所加試劑、分別是_。(2) 從濾液 e中得到綠礬晶體的實驗操作是_ ；從濾渣 f 制取膽礬的第一步操作最好采用_ 。(3) 上 述 實 驗 方 案 中 ， 有 一 步 設(shè) 計 明 顯 不

18、 合 理 ， 請 你 予 以 指 出 ， 并 說 明 理 由_ _ 。答案(1)naoh 溶液和稀硫酸(2) 在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶將濾渣f在空氣中灼燒(3) 由濾液 a制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量nacl 雜質(zhì)【例 7】 （12 分）某固體混合物可能由si、nh4c1、mgcl2、 fec12、al2（so4）3中的一種或幾種組成， 現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）發(fā)生反應(yīng)后，仍存在的白色沉淀的化學(xué)式為。（2）填寫下表中的空白（若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0” ；畫

19、斜線的空格不需填寫） 。成分質(zhì)量計算過程si nh4c1 mgc12 fec12 a12(so4)3 答案 （1）h2sio3（或 h4sio4）（2 分）（2）成分質(zhì)量（各 1 分）判斷依據(jù)或計算推理過程精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -si 0.70 g 由 si2h2可知n(si)0.5n(h2)0.5 0.05 mol0.025 mol m(si)0.025 mol 28 g/mol0.7 g （2 分）nh4cl 5.35 g mgcl24.75 g fecl212.70

20、 g 由 fe(oh)2 fe(oh)3m1 mol 17 g nfe(oh)3 13.60 g11.90 g1.70 g nfe(oh)30.1 mol 由 fecl2fe(oh)2fe(oh)3可知n(fecl2)nfe(oh)30.1 mol m(fecl2)0.1 mol 127 g/mol12.7 g （3 分）al2 (so4)310.10 g 【例 8】 （12 分）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中nox的主要來源。它們破壞臭氧層的機(jī)理為：上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為，其中是催化劑。（2）汽車尾氣中含有nox、c

21、o和碳?xì)浠衔锏取?汽車尾氣凈化裝置里裝有pd 等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。 nox和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“ 光化學(xué)煙霧 ” 。有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，實驗結(jié)果如圖所示。 由圖象可知， 二次污染物有等，醛和 o3的峰值出現(xiàn)在14：00 左右的主要原因是。 測定汽車尾氣中nox的方法之一是用3的h2o2溶液吸收尾氣中的nox生成精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 12 頁 - - -

22、- - - - - -hno3，再用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hno3。若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中nox的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有（選填序號）。a所測尾氣的總體積b兩種氮氧化物的體積比c naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度d所消耗naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積e 從滴定開始到指示劑變色所需的時間（3）硝酸工業(yè)尾氣中的nox可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：現(xiàn)用 05 l 2 mol l1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的nox，吸收液質(zhì)量增加 44 g（設(shè) co2全部排出）。則 no2和 no 的體積比為。【 答 案 】 （ 除 標(biāo) 明 外 ， 每 空2 分 ） （ 1 ） 2o3 3o2（ 1 分

23、 ）no（ 1 分 ） （ 2） 醛與 o3 此時日光照射較強(qiáng)，光化學(xué)反應(yīng)速率較快acd（ 3）7：l 【例 9】 （10 分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）混合中使用冰水的目的是_。（3）操作和操作的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_混合物。（選填編號）a固體和液體b固體和固體c互不相溶的液體d互溶的液體（4）混合中加入na2so3的目的是 _。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸） 帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：

24、甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含fe3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_。答案 （ 10 分）（1）so2 br22h2o= 2hbrh2so4。(1 分）（2）降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。 (1 分）（3）過濾、 (1 分）蒸餾 (1 分） d (1 分）（4）除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(1 分）（5）kscn 溶液， (1 分）溶液變成血紅色。(1 分) 含有 br2，(1 分） ccl4。(1 分）【例 10】（8 分）煙氣的脫硫（除so2）技術(shù)和脫硝（除nox）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)

25、研究的熱點。（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6nox4x nh3(32x)n26xh2o.反應(yīng)中粗品so2br2操作操作na2so3混合少量 ba(oh)2h2so4baso4無色溶液操作混合溶液精制的氫溴酸冰水混合精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下n2的體積為_l。（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（no）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2 所示。圖 1 圖 2 出該

26、脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_。答案 （共 8 分）xx2 .118.16（2 分） 6no 3o22c2h43n24co2 4h2o （2 分 ）約為 350、負(fù)載率3.0 % （2 分）【例 11】（10 分）鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為a12o3，還有少量的fe2o3 ,sio2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：i 和 ii步驟中分離溶液和沉淀的操作是； 沉 淀m 中 除 含 有 泥 沙 外 ， 一 定 還 含 有， 固 體n是；濾液 x中

27、，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、 “堿”或“鹽” ）類物質(zhì)；實驗室里常往alcl3溶液中加入（填“氨水”或“naoh 溶液” ）來制取 a1 （oh ）3。 其反應(yīng)的離子方程式為：_ 。答案 （ 10 分） （1） ：2 al +fe2o3 al2o3+2fe （2） ：過濾fe2o3 , al2o3naalo2鹽氨水 al3+3nh3h2o = al(oh)3+3nh4+專題 23. 解決化學(xué)小綜合計算問題200300400500600脫硝率%100 80 60 40 20 0 a b c d 負(fù)載率a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0% cuo2cu(o2)

28、cu(no2) c2h4h2o、co2、n2 no 催化劑精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -考試說明中： 在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識和技能的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，能運用所掌握的知識和技能進(jìn)行必要的分析、類比、推理或計算，能解釋、 論證并解決一些具體化學(xué)問題。1.ag2o2 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在koh加入適量agno3 溶液生成ag2o沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量k2s2o8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥

29、得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2agno3 4kohk2s2o8 ag2o2 2kno3 k2so4 2h2o 回答下列問題：（1）到（ 2 (3) 準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)ag2o2僅含和 ag2o ）2.558g ，在一定的條件下完全分解為ag 和 o2 ，得到 224.0mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中ag2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。1. (3)n(o2)224ml/22.4lml 11000ml l 11.00010 2 mol 設(shè)樣品中ag2o2的物質(zhì)的量為x, ag2o 的物質(zhì)的量量為y，根據(jù)題意得：248gmol1 x 232 gmol1 y 2.588 g - x1/2 y 1.00010 2 mol-解得： x9.50010 3 mol y1.00010 3 mol w(ag2o2)0.91 。答案：樣品中ag2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.91 。計算題是生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的題目考試中最難得分的一類題目化學(xué)計算過程，主要是一個化學(xué)問題的數(shù)學(xué)處理過程，即對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)和變化規(guī)律的量化過程。它以基本概念、基本理論、元素化合物知識為基