2020年高考(山東卷)模擬考試化學(xué)試題及答案

1、2020年高考（山東卷）模擬等級考試化學(xué)試題說明：本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。第I卷為選擇題，請將正確答案涂寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場正式投入運營。在這一形似“鳳凰展翅”的宏偉建筑中，使用了大量種類各異的材料。下列關(guān)于所使用材料的分類不正確的是（）2.廚房中有很多調(diào)味品，它們可以補(bǔ)充食品在加工過程中失去的味道、增強(qiáng)原有的味道或添加一些額14外的味道。下列說法不正確的是（）A.醋能增加食品的酸

2、味，還具有防腐作用B.人體需控制食鹽攝入量，以降低患高血壓的風(fēng)險C.味精的主要成分是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸屬于氨基酸D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于天然高分子化合物3.硫酰氯（SO2c12）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12SO2（g）+C1 2（g）牙士SO2c12（1） z2H=一97. 3kJ/mo1,裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2c12的熔點為一54. 1C,沸點為69.1 C,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是（）A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5,防止水蒸氣進(jìn)入裝置中B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高SO2c1

3、2產(chǎn)率C.反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸儲D. SO2、C1 2均可使品紅試液褪色，原理不相同4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A. 1L 0.1mo1 L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NaB. 0.24gMg在02和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NaC. 3g由CO2和S02組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NaD. 1mo1 Na 2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na5 .泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸liO-CHzCCHC-NH-CH2-CH2-c-OH

4、HjC OHCHC-OH0(A.泛酸分子式為 C9H17NO 5B.泛酸在酸性條件下 的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物6 .下列各項敘述中，正確的是A .價電子排布為ns1的元素，不一定是 s區(qū)元素B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=5 C .光由原 于構(gòu)成的氣巖國旗分子摸皇氣(COCl 2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示：該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE7 .下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖窍燃訋椎危∕ mol

5、/L NiiCI:窄我.弄扁幾滴（M mol/LNa-SXStNdOH匕罅溶灌 澳乙統(tǒng)fit iKMnOJlA.制備并收集乙B.證明氯化銀溶C.驗證澳乙烷D.推斷 S、C、Si酸乙酯解度大于硫化銀的消去產(chǎn)物是乙烯的非金屬性強(qiáng)弱8.二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是A,二氧化碳的電子式：B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2 +CO2 = HCOOH9.骨膠黏劑是醫(yī)用高

6、分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇，其合成原理如下:已知:聚能三元醒催化劑R|COOR3+ RjWWR R2OH下列說法不正就的是(A .單體M1可用于配制化妝品8 .改變M1在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D. X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有10.以TiO 2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。1598 kj/mol1072kJ'm(4*© (D ©*©©下列說法正確的是A.過程中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B.

7、該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiO 2作催化劑可以降低反應(yīng)的始變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D. CO 2 分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O 2(g) A H= + 30 kJ/mol4分,、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得選對但不全的得1分，有選錯的得0分。12.研究苯酚與FeC3溶液的顯色反應(yīng)，實驗如下:下列說法不正確的是（）A .苯酚屬于弱酸，電離方程式為B.向試管中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色C.對比中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c（Fe3+）變D.對比、中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中相關(guān)13.

8、 LiSOC2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點一110C、沸點78.8C）是LiAIC14SOC2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOC2=4LiCi+S+SO。下列說法錯誤的是（）A.該電池不能在寒冷地區(qū)正常工作 B.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2SOC2+4e-=4C1-+S+SQC. SOC2分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行14.用AG表示溶液酸度：AG=lgc OHc H(+-)。常溫下，用 0.1 mol1的NaOH溶液滴定25 mL 0.1mol L 1 的 CH3COOK滴定結(jié)果可表示如下圖，下列分析正

9、確的是()A .常溫下CH 3COOH的Ka數(shù)量級為10 6B . m點加入 NaOH的體積為25 mLC. n 點：c(Na + )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H+)D.在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中 m點水的電離程度最大15.用煤油作溶劑，二(2乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4作內(nèi)相酸處理含銅廢水。在其他條件相同時，Cu2 +萃取率萃取率=c C(_U2 + )c C( u 2+)c C( 3+)處理后>< 100與初始Cu2+濃度關(guān)系如圖1所示；在其他條件相同時，處理前處理前初始Cu2+濃度為200 mg 7，Cu2+萃取率與廢水pH

10、的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是.5。.5。5。 8-8.l7.r7,6,& 9 9 _9 ox. -9 萃取率定蘋聯(lián)率7%A .根據(jù)圖1可知，廢水中初始 Cu2+濃度越大，Cu2+的萃取效果越好B.根據(jù)圖2可知，廢水初始 pH >2時，去除Cu 2+的效果較好C.根據(jù)圖1可知，Cu2+初始濃度為200 mg 一時，Cu2+的萃取率為97. 0%D.根據(jù)圖2可知，若取800 mL初始Cu2+濃度為200 mg11的廢水，在pH = 1 . 5時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為1. 5X 1X3mol (假設(shè)體積不變)三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。1

11、6. （12分）MoS 2（輝鋁礦的主要成分）可用于制取鋁的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng) 3MoS2+18HNO 3+12HCl=3H 2MoO 2cl4+18NO T +6H2SO4+6H2O 中，每溶解 1mol MoS 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（2）已知：MoS2（s）=Mo（s）+S 2（g）不 1S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）不 22MoS（s）+7O 2（g）=2MoO 3（s）+4SO2（g）. 3"反應(yīng) 2Mo（s）+3O 2（g）=2MoO 3（s）的+=（用含Hi、H2、AH 3的代數(shù)式表示）。（3）利用電解法可浸取輝

12、鋁礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液（裝置如圖所示）。陰極的電極反應(yīng)式為 一段時間后，電解液的 pH（填增大"減小“或不變”）MoO 42-在電極（填“A戈B”附近生成。實際生產(chǎn)中，惰性電極 A 一般不選用石墨，而采用 DSA惰性陽極（基層為TiO2,涂層為RuO 2+IrO 2),理由是(4)用輝鋁礦冶煉 Mo 的反應(yīng)為 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s尸=Mo(s)+2CO(g)+4H 2O(g)+2Na 2s(s)該反應(yīng)的AH（填“喊“<”；）。1、p2、p3按從小到大的順序為 。在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS 2、0.2mol Na 2

13、CO3、0.4mol H 2, 一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),卜列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號）。a.v正（H 2）=v逆（CO） b.氣體的密度不再隨時間變化泛使用的鋰電池成本更低、壽c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化d.單位時間內(nèi)斷裂 H H鍵與斷裂H-O鍵的數(shù)目相等在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS 2、0.2 molNa2CO3、0.4molH 2,在1100K時發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時恰好處于圖 中A點，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。17. (12分)據(jù)媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生

14、廣。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeQ),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題：(1) Te屬于元素周期表中 區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為 。(2) 基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為 ，最高能層電子云o輪廓圖形狀為 (3)結(jié)合題中信息判斷：C O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為一/'、.，(用元素符號表示)。'(4) CC32-的幾何構(gòu)型為 ;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為, 1mol碳酸丙烯酯中 b鍵的數(shù)目為 .(5) Co(H2O)63+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是,

15、該配離子包含的作用力為 _(填選項字母)。A.離子鍵 B.極性鍵C.配位4tD.氫鍵E.金屬鍵TsajSsT(6) Na和。形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中。的配位數(shù)為；、丁二. ；,該晶胞的密度為P g/cn3,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則Na與。之間的最短距離為 cm(用仍Na的代數(shù)式表木)O18. (14分)無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯(無色液體，沸點 132.2 C)制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3+C6H5Cl>2FeCl 2+C6H4Cl2 + HCl T實驗裝

16、置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}:（1）利用工業(yè)氮氣（含有 H 。入COa ）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接®序：A中加入16.76g 無水FeCl3和L 一胡二的I 口，：技三汽:一月.用與一用悉小工實驗完成后通入氮氣的主要目的是 （2） 裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是r（3） 啟動攪拌器，在約 126 c條件下劇烈攪拌30min ,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用 （填字母）。a .酒精燈b .水浴鍋 c.電磁爐 d .油浴鍋（4） 繼續(xù)升溫，在128139 C條件下加熱2h ,混合

17、物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是 。（5） 繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若 D中所得溶液恰好與 25mL2.0mol，1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為 （保留3位有效數(shù)字）19. （12分）明代天工開物記載了滅法”冶煉鋅的方法：爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅,冷淀，毀罐取出， ，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用 NH3NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和AS2O3）

18、制取高純鋅的工藝流程如圖所示。NII<EI?Oft NIIjCI曾勒I含m(NH山F、I_阿卜+ kmnhmF、t乳1就對Th3除出一濾高純.“欣nr A#產(chǎn)的創(chuàng)俄I避施醐2 嬴、請回答下列問題：(1)天工開物中煉鋅的方法中泥封”的目的是。(2) 濾渣1的主要成份是 (填化學(xué)式)，過濾”用到的玻璃儀器是。(3) 溶浸”時，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是；溶浸”時可以適當(dāng)升高溫度，但不宜過高，其原因是。(4) 氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為AS2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是。(5) 電解"含Zn(NH 3)42+的溶液，陰極放電的

19、電極反應(yīng)式是。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有 KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是 (寫化學(xué)式I20. (12分)薄荷油中含有少量 a非蘭燒，其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題。H./N1 1Q -3E -1?iL/PtrHBrmOaHI + R-=CHRKMM= O+RCOOBRcmn.R-C=CH-RKMnOin, 2里H-H；0+RYR+0Q. TBJ 9.見CHH珥(1) a非蘭煌的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2) B中含有的官能團(tuán)名稱為 , C- D的反應(yīng)類型為 (3)C fH 的反應(yīng)方程式為 寫出符合下列條件 A的同分異構(gòu)體 (寫三種即可)。含有4個一C

20、H 31mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2mol NaOH 。(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選 )2020年高考（山東卷）模擬等級考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1-5 C D A A B 6-10 B D B C B二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得 1分，有選錯的得0分。11.D 12. AC 13.AC 14.C 15.AD16. （12分,除標(biāo)注外每空1分）18moiAH 3-2 AH 2-2AH 1 2H 2O+2e-=H2 T +2OH 增大 A 陽極主要生成 Cl2,還會生成O2,生成的O2 會消耗石墨 > p1<p 2Vp 3bc（2 分）2.5 X 103（mol/L） 2 （2 分）17. （12分，每空1分）p 5s25p4 6 球形 O>Cl>C平面三角形 sp2、sp3 13Na（或 13X6.0