九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料》單元測(cè)試題

1、金屬和金屬材料測(cè)試題一、選擇題1 鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供47 萬(wàn)噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是a鋼是純凈物b鋼是鐵合金c鋼的含碳量低于生鐵d鋼的性能優(yōu)于生鐵2 . 芯片是電腦、 “智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：sio2 + 2c高溫si +2co，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)3 “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這種金屬是a金b銅c鐵d錫4. 光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）5 下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就

2、可以證明fe、cu、ag 三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是a將鐵片放入稀鹽酸b將銅片放入稀鹽酸c將鐵片放入硝酸銀溶液d將銅片放入硝酸銀溶液6 . 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是a.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑b.鋁不與酸、堿反應(yīng)c.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)d.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7 電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用fecl3溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。fecl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2?，F(xiàn)向 fecl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅

3、粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是a向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有cu2+b若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解c剩余固體只含有銅d剩余固體中如果有鐵，一定也有銅8 .小明同學(xué)用6.5 g 不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到h2的質(zhì)量 0.205 g 。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的a.鐵b.鋁c.銅d.鎂9 . 通過(guò)置換反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則應(yīng)選用下列試劑中的a.稀硫酸b.氯化鋁溶

4、液c.硝酸汞溶液d .硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)間0mn氫氣質(zhì)量10 在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是afe2o3 fecl2bh2co3 co2ccucl2 cu d mg mgo11 有 x、y、z 三種金屬，如果把x 和 y 分別放入稀硫酸中，x 溶解并產(chǎn)生氫氣，y 不反應(yīng)；如果把y 和 z 分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z 沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍z、y、x bx、y、z cy、x、z dx、z、y 12 往agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾， 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。

5、根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是a濾渣中一定有 fe粉b濾渣中一定有 cu粉c濾液中一定有fe2+d濾液中一定有ag+、cu 2+13 廢舊手機(jī)的某些部件中含有mg 、al、cu、ag 等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是a.mg 、al b.cu、ag c.al、cu d.mg 、ag 14 相同質(zhì)量的m 、n 兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（ m 、n 在生成物中均為 +2 價(jià)） ，生成 h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）a金屬的活潑性n m b兩個(gè)反應(yīng)生成h2的體積相等c相對(duì)原子質(zhì)量nm d兩個(gè)

6、反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15. 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）二、填空題16金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。 下列管材中， 實(shí)驗(yàn)金屬材料的是_( 填字母序號(hào)，下同 )。a鑄鐵管b銅管c塑料管鐵生銹的條件是_ 。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi) ；將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體

7、成分的判斷正確的是_ 。a肯定有銀b肯定有銅c可能有鐵d 可能是鐵和銀17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬r（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定r 的成分，請(qǐng)你一起完成：（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則r 不可能是。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行（填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則r 是。（4） 寫(xiě)出金屬 r 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。18. 人類(lèi)生活離不開(kāi)金

8、屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。afe 和 cuso4溶液bmg 和 mnso4溶液cmn 和 feso4溶液寫(xiě)出 fe 和 cuso4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。mn 、fe、mg 、cu 四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。19. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑

9、，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇。（2）兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有（3）寫(xiě)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：方案甲方案乙（4）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫(xiě)出你的方案20 鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是fetio3。 已知 fetio3中欽的化合價(jià)為+4 價(jià)，則鐵的化合價(jià)為。金屬性由強(qiáng)到弱h 冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下ticl4，ticl4再與 na 在一定條件下反應(yīng)生成ti 和 nacl 。請(qǐng)寫(xiě)出后

10、一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：( 不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)，其反應(yīng)類(lèi)型是。 在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途：。 鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法：。21青少年看書(shū)、寫(xiě)字一定要愛(ài)護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有_( 填序號(hào) )。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_ 性。(3) 鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_ _ 。(4) 若 要 驗(yàn) 證 銅 、 鐵 、 鋁 的 活 動(dòng) 性 順 序 ， 某 同 學(xué) 已 經(jīng) 選 擇 了 打 磨 過(guò) 的 鐵 絲 ， 你 認(rèn) 為 他 還 需 要 的 另 外 兩

11、種 溶 液 是_。22 鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵fe2o3） 、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3 ）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法（任寫(xiě)一種）來(lái)達(dá)到目的。(5) 市 場(chǎng) 上 有 一 種 含 鐵 粉 的 麥 片 ， 食 用 后 在 胃 酸

12、作 用 下將 鐵 粉 轉(zhuǎn) 化 為 人 體 可 吸 收 的鐵 元 素 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為。 這種麥片必須真空保存， 原因是。23 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：c12+2nabr=2nacl+br2 ；br2+2ki=2kbr+i2；i2+na2s=2nai+s 由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是。ac12+2nai = 2nacl+i2bi

13、2+2kbr = 2ki+br2 cbr2+na2s = 2nabr+s dc12+k2s = 2kcl+s24 人們常說(shuō)的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是（填名稱）。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）。三、實(shí)驗(yàn)探究題25 某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)? 【交流表達(dá)】（1）小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀

14、察到的現(xiàn)象是。（2）小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：?！咀鞒霾孪搿啃∪A認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小華測(cè)得廢液的ph 小于 7，證明廢液中含有硫酸。用ph 試紙測(cè)定溶液ph 的方法：。（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲?yīng)用】（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣中物質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。四、計(jì)算題26 我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合

15、金（cu-zn ） ，它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將 30ml 稀鹽酸分三次加入到10g 黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/ml 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量 /g 0.08 0.08 0.04 （1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g 合金粉末總共收集到氫氣_g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27、用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4% 的生鐵 100t ，需純度為75% 的赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）多少噸？28、將某黃銅樣品粉末（含鋅、銅）7.0 克，投

16、入到49.0 克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2 克氫氣。求：（1）黃銅中含鋅多少克？（ 2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）生成硫酸鋅多少克？參考答案一、選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a c c b c d d c d a b c b c d 二、填空題16. ab 潮濕空氣 fe+h2so4=feso4+h2 fe+cuso4=feso4+cu 3co+fe2o3高溫2fe+3co2ac 17. （1）（2）銀（或 ag）（3）過(guò)濾；鐵（或fe）（4）fe + h2so4 feso4 + h2；置換18. （1）水、氧氣加速鐵粉生銹，更快地

17、放出熱量（2） fe+ cuso4 = fe so4+ cu mg mn fe cu 19. （1）方案乙（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）方案甲： fe +cuso4= feso4+cu 方案乙： fe +h2so4= feso4+ h2（4）能用磁鐵吸20. +2 4na + tici4=ti +4nacl 置換反應(yīng) 鐵用于制作機(jī)床底座 鐵表面刷油漆21.(1) (2) 延展（ 3）鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 (4) cuso4和al2(so4)3或硫酸銅和硫酸鋁 ( 其他合理答案均可 ) 22 (1)混合物(2) 3co+fe2o3高溫2fe+3co2(3)氧氣（ o2）和水（ h2o） 或水（h2o ）和氧氣（ o2）(4)噴漆（合理答案均可） (5) fe+2hcl=fecl2+h2金屬性由強(qiáng)到弱mg fe ag 防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)23 b 24金、銀、銅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定大三、實(shí)驗(yàn)探究題25 【交流表達(dá)】（1）溶液顯藍(lán)色（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 （1） 將待測(cè)液滴到試紙上， 把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比