電化學(xué)考頻點的研究

1、2007-2010年各地化學(xué)高考電化學(xué)部分考頻點整理電化學(xué)部分考頻點分析（07-10）（按考頻大小排序）1. 新型電池或電解池的電極反應(yīng)書寫：如10全國1 （10）； 10浙江9； 09廣東19； 10天 津7； 10重慶29； 09海南15等。要注意的知識點：原電池：負(fù)氧正還；電解池：陽氧陰還。書寫電極反應(yīng)式要注 意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響分析新型電池時要冷靜的扣準(zhǔn)哪一極得或失電子2. 能量轉(zhuǎn)換模式及知識細(xì)節(jié)，典型代表：10江蘇113. 金屬的腐蝕與防護：尤其在廣東，山東等地試題中頻率很高。4. 燃料電池：如h2-o2, c3h8-o2等。碳酸鹽和熔融鹽電池5. 重要化學(xué)工業(yè)：如冶煉鋁（山東），粗銅

2、冶煉（08廣東），氯堿工業(yè)（08山東）等。6. 廢舊電池的處理：常構(gòu)建成實驗大題。7. 課本實用電池：如干電池（08海南），鉛蓄電池（09山東）8. 由反應(yīng)（含可逆反應(yīng)）構(gòu)成原電池或電解池。如09安徽12； 09福建12； 07山東29 等。9. 鹽橋，典型代表：07海南1410. 可充電電池：08廣東16； 08江蘇5二輪編寫時還應(yīng)涉及ph計算，電子得失守恒計算與之結(jié)合的內(nèi)容?？碱l點一：新型電池電極反應(yīng)式的書寫知識點：原電池：負(fù)氧正還；電解池：陽氧陰還1. （2010全國卷1）右圖是一種染料敏化太 陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有 機光敏燃料（s）涂覆在tio?納米晶體表 面制成，另一電

3、極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成， 電池中發(fā)生的反應(yīng)為：tiop/sjtic/s* （激發(fā)態(tài)）tio2/s*tio2/s+e'i；+2e_31一2tio2 /s+ + 31 一 > 2tio2 /s+i下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是： a. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能b. 電池工作時，i一離子在鍍鈉導(dǎo)電玻璃電極上放電c. 電池屮鍍鉗導(dǎo)電玻璃為正極d.電池的電解質(zhì)溶液中r和h的濃度不會減少2、（2010浙江卷）9. li-al/fes電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池屮正極的電極反應(yīng)式為：2li+fes+2e=li2s+fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是a. li-al在電池中作為負(fù)極材料，

4、該材料中l(wèi)i的化合價為+1價b. 該電池的電池反應(yīng)式為：2li+fes = li2s+fec. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為al3e=al*d. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：li2s+fe-2e = 2li+ + fes3、（09廣東，14）可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為點解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是a. 以nacl溶液或naoh溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：02+2出0+4"=401<b. 以naoh溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：a1 + 3oh_-3c=a1（oh）31c. 以naoh溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液

5、的ph保持不變d. 電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極4、（2010天津，7）用a1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物r, r受熱分解生成化合物q o寫出陽極生成r的電極反應(yīng) 式： ；由 r生成 q 的化學(xué)方程式：o5、（2010重慶，29） （2）全饑液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反i i>471脛少也應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示. 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯? 放電過程中氫離子的作用是和；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個，左槽溶液中n（h+）的

6、變化量為6、（09年海南化學(xué)15） （9分）lisoc12電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是liaicusocl2o 電池的總反應(yīng)可表示為：4li+2socl2=4licl+s +so2o請回答下列問題：（1）電池的負(fù)極材料為,發(fā)生的電極反應(yīng)為；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）socb易揮發(fā)，實驗室中常用naoh溶液吸收soc12,有nazsos和nacl生成。如果把少量水滴到soc12中，實驗現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是o考頻點二：能量的轉(zhuǎn)化模式及知識細(xì)節(jié)7、（高考題組合）下列判斷正確的是a、鉛蓄電池在放電過程

7、屮，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b、利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c、水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能d. 鋅猛干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)e. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躱 yf. 盤氧燃料電池工作時盤氣在負(fù)極被氧化g. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅h. 廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理& （2010江蘇卷）11.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是a. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化b. 裝置y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e_=4oh'c. 裝置x能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再牛d. 裝置x、y形成的子系

8、統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能 間的完全轉(zhuǎn)化考頻點三：金屬的腐蝕與防護9、（07年廣東化學(xué) 12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是a. 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上b. 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中c. 將青銅器保存在潮濕的空氣中d. 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜10、（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2fe+2h2o + o2=2fc2+4oh以下說法正確的是a. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：fe-2e_ fe2+b. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2h2o + o2+2e_ 4oh-c原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置d. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更

9、容易腐蝕11、（09年廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有cu2（oh）3c1覆蓋在其表面。 下列說法正確的是a. 錫青銅的熔點比純銅高b. 在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用c. 錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快d. 生成cu2（oh）3c1覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程12、（2010山東卷）29. （12分）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽 命。（1）以下為鋁材表而處理的一種方法：電 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式冋收，最好向槽液中加入下列試劑中的.0a. n

10、h3b. c02c. naoh d. hn03 以鋁材為陽極，在h.so：溶液中電解，鋁材表而形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為o取少量廢電解液，加入nallco,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是o（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)置于處。若x為鋅，開關(guān)k置于m處，該電化學(xué)防護法稱為o13、（08年廣東化學(xué) 12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是a. 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗b. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用c. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受

11、腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法d. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕考頻點四：廢舊電池的回收14、（2010安徽卷）27. （14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重 要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（limicu、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源冋收研究，設(shè)計實驗流程如下:（1）第步反應(yīng)得到的沉淀x的化學(xué)式為o（2）第步反應(yīng)的離子方程式是o（3）第步反應(yīng)后，過濾li2co3所需的玻璃儀器有若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給岀兩種可能的原因：（4）若廢i口鋰離子電池正極材料含linb2o4的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng)中加 入20.0

12、ml3.0mol i?的h2so4溶液。定正極材料屮的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為 u2co3,剩至少有na2co3參加了反應(yīng)。15、（07年廣東化學(xué)24） （10分）二氧化鐳是制造鋅鐳干電池的基木材料。工業(yè)上以軟猛礦為原料，利用硫酸亞鐵制備濾渣氨水濾液一| 調(diào) ph | i至54|高純二氧化鐳的流程如下:某軟猛礦的主要成分為mno2,還含有si （16.72%）、fe （5.86%）、al （3.42%）、zn（2.68%）和cu （0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以紅氧化物或硫化物的形式完全 沉淀時溶液的ph見下表，冋答下列問題：沉淀物a1(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu

13、(oh)2zn(oh)2cusznsmnsfesph5.23.29.710.46.78.0>-0.42>2.5>7>7(1) 硫酸亞鐵在酸性條件下將mnch還原為mnso4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2) 濾渣a的主要成分是o(3) 加入mns的目的是除去雜質(zhì)。(4) 堿性鋅鐳電池中，mno2參與的電極反應(yīng)方程式為-(5) 從廢舊堿性鋅鐳電池中可以冋收利用的物質(zhì)有 (寫出兩種)。考頻點五：燃料電池16、(07年廣東化學(xué)9)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：a. h2+2o

14、h_=2h2o+2e_b. o2+4h4_+4e_=2h2oc. h2=2h+2e"d. o2+2h2o+4e_=4oh_17、(2010安徽卷)11.某固體酸燃料電池以cahso4固體為電解質(zhì)傳遞 疋，其 基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2+ c)2=2h2o,下列有關(guān)說法正確的是a. 電子通過外電路從b極流向a極b. b極上的電極反應(yīng)式為：o2 + 2h2o+4e" =4oh 一c. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12l的出d. h+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極18、(08年寧夏理綜10) 種燃料電池屮發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液屮甲醇與氧作用 生成水和

15、二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是a. ch3oh(g)+o2(g)=h2o(l)+co2(g)+2h+(aq)+2eb. o2(g)+4h+(aq)+4e=2h2o( 1)c. ch3oh(g)+h2o(l)=co2(g)+6h4'(aq)+6c_d. o2(g)+2h2o(1 )+4" =40h'19、(09年江蘇化學(xué)12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該 電池的敘述正確的是a該電池能夠在高溫下工作b. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：c6hi2o6+6h2o-24e_ 6co2t+24h+c. 放電過程屮，h從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移22 4d. 在電池反應(yīng)中

16、，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下co?氣體厶620、(08山東，29)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入。2和co2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為;放電時co32-移向電池的 (填“正”或渙”)極?？碱l點六：課本實用電池(干電池、鉛蓄電池等)21、(08年海南化學(xué)7)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是a. 在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是pb(s) +so42_(aq)= pbso4(s) +2e_b. 在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板c. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小d. 在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是pbso4+2e_= pb(s)+so(aq)22、(09

17、年山東理綜29)(12分)znmno?干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4ci 混合溶液。(1) 該電池的負(fù)極材料是o電池工作時，電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。(2) 若zncl2nh4c1混合溶液屮含有雜質(zhì)cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_o欲除去cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號)。a. naohb. znc. fed. nh3 h2o(3) mno?的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是o若電解電路中通過2mol電子，mno2的理論產(chǎn)量為o考頻點七：可充電電池23、(08年廣東化學(xué)訂6) lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安

18、全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：fepoq+li碁話lifepoi電池的正極材料是lifepo,負(fù)極 材料是石墨，含l廣導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepcu電池說法正確的是a. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性b. 放電時電池內(nèi)部li+向負(fù)極移動.c. 充電過程屮，電池正極材料的質(zhì)量增加d. 放電時電池正極反應(yīng)為：fepo4+li+e=lifepo424、(08年江蘇化學(xué)5)線鎘(nicd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某線鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh +放申2h2o 元滬 cd(oh)2 + 2ni(oh)2o有關(guān)該

19、電池的說法正確的是a. 充電時陽極反應(yīng)：ni(oh)2 -e_ + oh' = niooh + h2ob. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變d. 放電時電解質(zhì)溶液中的ok向正極移動25、(07年廣東化學(xué)20)三氧化二鐮(ni2o3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程 如下：用naoh調(diào)nicb溶液ph至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程屮產(chǎn)生 的cb在弱堿性條件下生成c1ct,把二價鐮氧化為三價鐮。以下說法正確的是a. 可用鐵作陽極材料b. 電解過程屮陽極附近溶液的ph升高c. 陰極反應(yīng)方程式為：2cr-2e'=cl2d. lmol二

20、價線全部轉(zhuǎn)化為三價線時，外電路屮通過了 lmol電子考頻點八：鹽橋26、(08年江蘇化學(xué)6)下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莃.構(gòu)成銅鋅原電池氣體c.檢杳裝置氣密性濃的強破性 電解質(zhì)溶液d.利用排空氣法收集c0?27、(9 分)(2007 海南14)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag+ (aq) + cu (s) = cu2+ (aq) +2ag (s)設(shè)計的原電池如圖所示。請冋答下列問題：(1) 電極x的材料是；電解質(zhì)溶液y是；(2) 銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(3) 外電路中的電子是從電極流向電極?？碱l點九：由反應(yīng)(含可逆反應(yīng)構(gòu)建原電池或電解池28、(09年安徽理綜訂

21、2) cu?。是一種半導(dǎo)體材料，基 于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.cwo的電解池示意圖 如下，點解總反應(yīng)：2cu+h2o=cu2o+h2to下列說 法止確的是a. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣b. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c. 銅電極接直流電源的負(fù)極d. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移吋，有0.1molcu2o生成d.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入fcc"固定，乙川石墨電極為負(fù)極30、（07山東,29 ） （ 1 ）寫出fcc13溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程29、（09年福建理綜11）控制適合的條件,將反應(yīng)2fe3+ + 2i-±2fc2+ + i2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 a

22、. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b. 反應(yīng)開始吋，甲中石墨電極上fe”被還原c. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫岀原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)投反應(yīng)考頻點十：重要電化學(xué)工業(yè)31、（09年山東理綜31） （8分）（化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以a12o ,為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解： 750 v q70v2a1o=34al+3o2f 通電，naalf.'請回答下列問題：（1）冰晶石（na3aif6）的作用是o（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由材料

23、做成；電解時不斷消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號）。a.冰晶石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁1、（08 t東化學(xué)22） （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量fe、ag、au等金屈雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：o32、（16分）（08年山東理綜30）食鹽是日常生活的必需晶，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量l、ca?+、mg*、fe”、so?"等雜質(zhì)離子，實驗室提純nacl的流程如下：鹽酸洗滌（除去k）烘干* 純 nacl提供的試劑：飽和na

24、2co3溶液 飽和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 ba（no3）2溶液75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液i屮的+ca2 mg2 f尹、so42-離子,選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是 （只填化學(xué)式）。 洗滌除去nacl晶體表面附帶的少量kc1,選用的試劑為。（2）用提純的 nacl 配制 500 ml 4.00 moi l-1 nacl 溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。（3 ）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的比為2 l,則同樣條件下收集的c12 （填“>”、“v或y”）2l,原因是。裝置改進(jìn)后可用于制備naoh溶液，若測定溶液屮naoh的濃度，常用的

25、方法為33、（09寧夏，37）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工 藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計屮，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示, 其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。直流電源flf its惰性電極惰性電飽和食鹽水一 i離辛膜* 稀nq溶液a（電解池）空氣（除c02）陽極電解液 濮發(fā)濃縮琪假鉀 ivi體i離子膜|辰0曲容液b%nao用容液b （燃料電池） 圖中x、y分別是、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)q%與/?%的大小; 分別寫出燃料電池b中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：；負(fù)極：； 這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出

26、2處）、o考頻點+-：由溶液得到晶體的一般步聚34、從某陽極電解液（含碘酸鉀及少量koh等雜質(zhì)）中得到碘酸鉀晶體的實驗 過程如下：步驟的操作名稱是,步驟的操作名稱是。步驟洗滌晶體的目的是07-10高考中的電化學(xué)答案1、 b 2、 c 3、 a4、al3e一ap+ ap+3hco3=a1(oh)3+3co2 2a1(oh)3=ai2o3+3h2o5、= vo2+ + h2o 綠紫 參與正極反應(yīng)；通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol6、(1)鋰 li2c =li+ (2 分)(2) 2soc12+4e_=4cf + s+so2(2 分)(3) 出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 socl24-h2o=so2t+2hclt (3分)(4) 鋰是活潑金屬，易與比0、02反應(yīng)；soch也可與水反應(yīng)(2分)7、f 8、c 9、bd 10、a 11、bc12、(1)2a1+2oh+4h2o=2al(oh)4+3h2; c2al+3h2o-6e - ai2o3+6h+；因為al卄和hco發(fā)生了互促水解； a13+3hco3 = a1(oh) i +co2 t(2) 陽極cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成cu2+(3) n犧牲陽極保護法13、ac1